第七章金属及非金属元素

1、 第七章第七章 单质及无机化合物本节要点本节要点 金属元素在周期表中的位置和金属的分类金属元素在周期表中的位置和金属的分类 金属的提炼金属的提炼 过渡金属的通性过渡金属的通性 各类金属的用途各类金属的用途第一节：金属及其化合物一、金属元素在周期表中的位置和金属的分类一、金属元素在周期表中的位置和金属的分类轻金属贵金属低熔金属黑色金属稀有金属1 1、热还原法、热还原法铁、铜、锡、钴等，可用碳、氢气、活泼金铁、铜、锡、钴等，可用碳、氢气、活泼金属作还原剂，还原氧化物获得。属作还原剂，还原氧化物获得。2 2、热分解法、热分解法钛、锆、铪、钒、铬等金属，都可从它们的钛、锆、铪、钒、铬等金属，都可从它们

2、的碘化物热分解得到。碘化物热分解得到。3 3、电解、电解最强的还原手段。铝及活泼金属常用此法。最强的还原手段。铝及活泼金属常用此法。二、金属的提炼二、金属的提炼 物理性质和化学性质物理性质和化学性质 它们都有金属光泽，密度小，它们都有金属光泽，密度小，硬度小，熔点低，导电、导热性硬度小，熔点低，导电、导热性好的特点好的特点. LiNa KRbCsBeMgCa SrBa 熔、沸点高，硬度、密度大的金属大都集中在这一区熔、沸点高，硬度、密度大的金属大都集中在这一区 不少元素形成有颜色的化合物不少元素形成有颜色的化合物 许多元素形成多种氧化态从而导致丰富的氧化还原行为许多元素形成多种氧化态从而导致丰

3、富的氧化还原行为 形成配合物的能力比较强，包括形成经典的维尔纳配合物形成配合物的能力比较强，包括形成经典的维尔纳配合物 和金属有机配合物和金属有机配合物 参与工业催化过程和酶催化过程的能力强参与工业催化过程和酶催化过程的能力强d 区元素显示出许多区别于主族元素的性质：区元素显示出许多区别于主族元素的性质：三、过渡金属三、过渡金属 通性通性 (General survey) d 区元素所有这些特征不同程度上与价层区元素所有这些特征不同程度上与价层 d 电子的电子的存在有关，因而有人将存在有关，因而有人将 d 区元素的化学归结为区元素的化学归结为 d 电子电子的化学的化学.金属单质的物理性质金属单

4、质的物理性质硬度大硬度大 硬度最大的金属：铬硬度最大的金属：铬(Cr) 摩氏摩氏 9.0导电性，导热性，延展性好导电性，导热性，延展性好熔点、沸点高熔点、沸点高熔点最高的单质：熔点最高的单质：钨钨(W) 368320密度大密度大密度最大的单质：密度最大的单质：锇锇(Os ) 22.48 gcm- -3 无机化合物生色机理无机化合物生色机理d-d 跃迁跃迁 颜色的互补颜色的互补青青红红黄黄橙橙绿绿紫紫青蓝青蓝蓝蓝白光白光 同周期元素族氧化态稳定性变化趋势同周期元素族氧化态稳定性变化趋势 多种氧化态多种氧化态 过渡金属与工业催化过渡金属与工业催化某些重要的无机和金属有机工业过程中的某些重要的无机和

5、金属有机工业过程中的 d d 区金属催化剂区金属催化剂多相催化多相催化生产硫酸生产硫酸合成氨合成氨制造硝酸制造硝酸氯碱工业氯碱工业合成气制汽油合成气制汽油均相催化均相催化氢甲酰化生产正构醛氢甲酰化生产正构醛乙烯氧化制乙醛乙烯氧化制乙醛甲醇羰基化制乙酸甲醇羰基化制乙酸合成气制乙酐合成气制乙酐2SO2 + O2 = 2SO3 N2 + 3H2 = 2NH3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NaCl + 2H2O = Cl2 + 2NaOH + H2 CO + H2 烷烃混合物烷烃混合物 RCH=CH2 + CO + H2 = RCH2CH2CHO H2C=CH2 + (1/2)O

6、2 = CH3CHO CH3OH + CO = CH3COOH CO + H2 乙酐乙酐 V2O5 Fe3O4 PtRh(90:10)合金或合金或PtRhPd(90:5:5)合金合金RuO2阳极阳极(电解电解) Fe催化剂催化剂Co(+1)或或Rh(+1)羰基化羰基化合物合物 Pd(+2)和和Cu(+2) RhI2(CO)2-RhI2(CO)2-工业过程工业过程 被催化的反应被催化的反应 催化剂催化剂四、各类的用途四、各类的用途1 1碱金属和碱土金属（碱金属和碱土金属（s s区金属）区金属）: 是化学活泼性最大的金属，是极是化学活泼性最大的金属，是极好的还原剂、脱卤剂。钠汞齐、金属镁在有机合成

7、中有着重要的用途。好的还原剂、脱卤剂。钠汞齐、金属镁在有机合成中有着重要的用途。有些金属，如铯，经过照射后会产生电流，即能产生光电效应。因而有些金属，如铯，经过照射后会产生电流，即能产生光电效应。因而铯、钾、铷常被用作光电材料铯、钾、铷常被用作光电材料, 制成的光电管在科学技术上有重要的制成的光电管在科学技术上有重要的应用。应用。2 2S S区金属及铝属于轻金属：区金属及铝属于轻金属：是制造轻质合金的重要原料。铍、镁、是制造轻质合金的重要原料。铍、镁、铝适于制造轻质合金，其余金属单质都比较软而且太活泼。镁合金、铝适于制造轻质合金，其余金属单质都比较软而且太活泼。镁合金、铝合金和铍合金密度小而强

8、度大，是重要的轻型结构材料，广泛应用铝合金和铍合金密度小而强度大，是重要的轻型结构材料，广泛应用于宇宙飞船、航空、汽车、机械工业方面。于宇宙飞船、航空、汽车、机械工业方面。3碱金属及碱金属及P区金属单质：区金属单质：大多数熔点低，是制造低熔合金的重要原大多数熔点低，是制造低熔合金的重要原料，通常用于制造低熔合金的主要为锡、铅、铋等。其中铋是许多重料，通常用于制造低熔合金的主要为锡、铅、铋等。其中铋是许多重要的低熔合金的主要成分。要的低熔合金的主要成分。4分布于周期表中金属与非金属交界区的一些金属元素，是典型的半分布于周期表中金属与非金属交界区的一些金属元素，是典型的半导体材料导体材料：如镓、铟

9、、锗等，大量用于制造各类半导体器件及电子元件。：如镓、铟、锗等，大量用于制造各类半导体器件及电子元件。上世纪七十年代，一些上世纪七十年代，一些IIIAVA、IIBVIA族化合物，如族化合物，如CdSe、GaAs等也被发现又半导体性质。此外，含有这些元素的某些合金，是具有实等也被发现又半导体性质。此外，含有这些元素的某些合金，是具有实用价值的超导材料，如用价值的超导材料，如Nb3Ge(Te:23.3k)、Nb3Sm(Te:18.3k)、V3Ga(Te:15.4k)。5 5银、铜、金、铝是所有金属中导电性最好的。银、铜、金、铝是所有金属中导电性最好的。银和金的化学稳定银和金的化学稳定性高，但价格贵

10、，通常在要求较高的场合用作导电元部件，而铜和铝性高，但价格贵，通常在要求较高的场合用作导电元部件，而铜和铝（尤其是铝、质轻价廉）则广泛用于电器工业，制造各种导线、电缆、（尤其是铝、质轻价廉）则广泛用于电器工业，制造各种导线、电缆、电极及导电元部件。电极及导电元部件。6 6金、银、铜自古以来就是制造货币的主要材料：金、银、铜自古以来就是制造货币的主要材料：直至今天仍是一直至今天仍是一些国家造币合金的成份。此外制造各种饰物，器皿以及精美的工艺品、些国家造币合金的成份。此外制造各种饰物，器皿以及精美的工艺品、收藏品也是金和银的一个重要用途。收藏品也是金和银的一个重要用途。7 7铁是所有金属中用途最广

11、、用量最大的一种金属铁是所有金属中用途最广、用量最大的一种金属，从远古铁器时代，从远古铁器时代起，铁就是制造生产工具、生活用具和武器的基本材料。今天，铁仍是起，铁就是制造生产工具、生活用具和武器的基本材料。今天，铁仍是各种不同性能的钢材的基本成分。铁、钴、镍有顺磁性，它们是许多磁各种不同性能的钢材的基本成分。铁、钴、镍有顺磁性，它们是许多磁性材料的主要成分。性材料的主要成分。 8 8铂系金属有很高的化学稳定性，且耐高温铂系金属有很高的化学稳定性，且耐高温。化学工业中用它们制造。化学工业中用它们制造特殊用途的反应器皿、蒸发皿、坩埚。铂、钌、铑、钯也是制造耐腐特殊用途的反应器皿、蒸发皿、坩埚。铂、

12、钌、铑、钯也是制造耐腐蚀电极及热电偶的重要材料。铂铱合金用于制造标准度量衡的校准器，蚀电极及热电偶的重要材料。铂铱合金用于制造标准度量衡的校准器，锇铱合金还用于制造指南针的主要零件及自来水笔等。大多数铂系金锇铱合金还用于制造指南针的主要零件及自来水笔等。大多数铂系金属能吸收气体，尤其是氢气，其中钯吸收氢气的功能特别强。属能吸收气体，尤其是氢气，其中钯吸收氢气的功能特别强。 9 9高熔金属钨和铬还是用作金属陶瓷的重要原料。高熔金属钨和铬还是用作金属陶瓷的重要原料。是一种很有用的新是一种很有用的新型结构材料。此外，钨、钼等高熔金属还常被用作电子仪器中的热电型结构材料。此外，钨、钼等高熔金属还常被用

13、作电子仪器中的热电子发射（阴极）材料，子发射（阴极）材料，10. 稀土金属稀土金属：微量稀土金属可大大改善甚至根本改变合金的性质，被：微量稀土金属可大大改善甚至根本改变合金的性质，被称为冶金工业的维生素，是重要的合金成分。在玻璃、陶瓷工业中，称为冶金工业的维生素，是重要的合金成分。在玻璃、陶瓷工业中，稀土元素常作为添加剂。此外，由于具有独特的电子结构、光学、磁稀土元素常作为添加剂。此外，由于具有独特的电子结构、光学、磁学等性质，稀土金属还广泛应用于制造磁性材料、发光材料和原子能学等性质，稀土金属还广泛应用于制造磁性材料、发光材料和原子能材料等方面。材料等方面。 第七章第七章 单质及无机化合物单

14、质及无机化合物本节要点本节要点 非金属元素概论非金属元素概论 氯化物的水解氯化物的水解 氧化物的硬度（熔点）、酸碱性氧化物的硬度（熔点）、酸碱性 硫化物的溶解度硫化物的溶解度 碳酸盐的热稳定性与离子极化碳酸盐的热稳定性与离子极化 硝酸盐的热分解硝酸盐的热分解 硅酸盐的结构、水泥的主要成分硅酸盐的结构、水泥的主要成分第二节：非金属元素及其化合物 已发现的非金属元素共16种，位于周期表的右上角。 非金属元素的价电子结构：ns2np15 (位于p区） 在化合物中常表现负价，容易形成单原子负离子或多原子负离子，如：Cl-, O2- , NO3-等周期IA0电子层电子数1HIIAIIIAIVAVAVIA

15、VIIAHeK22LiBeBCNOFNeLK823NaMgIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBAlSiPSClArMLK8824KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrNMLK818825RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXeONMLK81818826CsBaLa-LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtPONMLK8183218827FrRaAc-LrUnq Unp Unh UnsUnoUne一、非金属元素概论一、非金属元素概论纳米半导体材料纳米半导体材料太阳电池材料太阳电池材料光子带隙材料光子带隙材料

16、硅单晶材料硅单晶材料分子筛分子筛碳碳- -碳复合材料碳复合材料高能燃料高能燃料人造金刚石人造金刚石 富勒烯中以富勒烯中以C60 最稳定，其笼状结构酷似足球，相当于一个最稳定，其笼状结构酷似足球，相当于一个由二十面体截顶而得的三十二面体由二十面体截顶而得的三十二面体. 32个面中包括个面中包括12个五边形面个五边形面和和20个六边形面，每个五边形均与个六边形面，每个五边形均与5个六边形共边，而六边形则个六边形共边，而六边形则将将12个五边形彼此隔开个五边形彼此隔开. C60 分子中每个分子中每个 C 原子成键与石墨相似原子成键与石墨相似.碳的同素异形体碳的同素异形体 氯化物的水解，主要是与氯化物

17、的水解，主要是与Cl-共存的正离子与水的作用。氯化物的共存的正离子与水的作用。氯化物的水解主要分为水解主要分为四种类型四种类型：（1）活泼金属如钾、钠、钡的氯化物，在水中只发生电离，并不发）活泼金属如钾、钠、钡的氯化物，在水中只发生电离，并不发生水解：生水解： KCl = K+ + Cl- (2) +2价的金属离子如镁、锌等，发生不完全水解，生成碱式盐：价的金属离子如镁、锌等，发生不完全水解，生成碱式盐： MgCl2 + H2O = Mg(OH)Cl + HCl (3) +3价的金属离子如铁、铝等，发生完全水解，生成氢氧化物：价的金属离子如铁、铝等，发生完全水解，生成氢氧化物： FeCl3 +

18、 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl(4) 硅、磷等非金属元素的氧化物，发生强烈水解，生成两种酸：硅、磷等非金属元素的氧化物，发生强烈水解，生成两种酸： SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl二、氯化物的水解二、氯化物的水解水解作用的强弱可用极化理论解释：HHO Rx+HO-HHO Rx+HHOHO- Rx+HO -HO - Rx+O 2 -+ H+ 2H+ 3H+水分子发生取向，生成水合离子氢氧键断裂，生成碱式盐和酸再断裂，生成氢氧化物和酸再断裂，生成两种酸正离子极化能力增强、氯化物水解程度增大水解后溶液的酸性增强（2）氧化物的酸碱性氧化物的酸碱性 根据氧化物对酸、

19、碱、水的反应不同，可将氧化物分为四类：根据氧化物对酸、碱、水的反应不同，可将氧化物分为四类： 酸性氧化物酸性氧化物：非金属氧化物，以及高价的金属氧化物；：非金属氧化物，以及高价的金属氧化物； 碱性氧化物碱性氧化物：碱金属、以及碱土金属（：碱金属、以及碱土金属（BeOBeO除外）氧化物；除外）氧化物； 两性氧化物两性氧化物：主要是铝、锡、铅的氧化物。：主要是铝、锡、铅的氧化物。 不成盐氧化物不成盐氧化物：COCO、NONO等，它们与酸、碱、水都不起反应。等，它们与酸、碱、水都不起反应。（3）氧化物及其水合物酸碱性强弱的一般规律氧化物及其水合物酸碱性强弱的一般规律 同一周期内从左到右，酸性增强，碱

20、性减弱。同一周期内从左到右，酸性增强，碱性减弱。 同一族内从上到下，酸性减弱，碱性增强。同一族内从上到下，酸性减弱，碱性增强。（4）对酸碱性递变规律的解释对酸碱性递变规律的解释 酸式电离R+ O H碱式电离 硫化物是指硫与电负性比硫小的元素所形成的化合物。一硫化物是指硫与电负性比硫小的元素所形成的化合物。一般常指金属硫化物（包括般常指金属硫化物（包括(NH(NH4 4) )2 2S S）。）。 硫化物大多数具有特定的颜色：硫化物大多数具有特定的颜色：PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS四、四、硫化物的溶解度硫化物的溶解度1）溶于水的硫化物）溶于水的硫化物

21、 第第IA,IIA族元素的硫化物（除族元素的硫化物（除BeS难溶）及难溶）及(NH4)2S可可溶于水，并发生水解反应。溶于水，并发生水解反应。 Na2S + H2O = NaHS + NaOH (NH4)2S + 2H2O = 2NH3.H2O + H2S 金属硫化物大多数不溶于水，有的可溶于稀酸，有的不金属硫化物大多数不溶于水，有的可溶于稀酸，有的不溶于稀酸，但可溶于浓酸或氧化性的酸，有的只能溶于王水。溶于稀酸，但可溶于浓酸或氧化性的酸，有的只能溶于王水。故一般可按溶解性能将硫化物分为三类：故一般可按溶解性能将硫化物分为三类：2 2）不溶于水而溶于稀酸的硫化物）不溶于水而溶于稀酸的硫化物 M

22、nS(MnS(肉红色肉红色) )、ZnS(ZnS(白色白色) )、FeSFeS、CoSCoS、NiS(NiS(黑色黑色) )均属这一类。均属这一类。稀酸指用稀酸指用0.3 mol.dm0.3 mol.dm-3-3的稀盐酸，此类金属硫化物溶度积的稀盐酸，此类金属硫化物溶度积 K Kspsp一般大一般大于于1010-24-24，在溶液中存在着两种离子平衡：一种为硫化物的沉淀，在溶液中存在着两种离子平衡：一种为硫化物的沉淀- -溶溶解平衡解平衡 ，另一种为，另一种为H H2 2S S的酸碱电离平衡。的酸碱电离平衡。 若调节溶液中的酸度，可控制溶液中若调节溶液中的酸度，可控制溶液中S S2-2-离子的

23、浓度，来控制这离子的浓度，来控制这类硫化物沉淀或者溶解。例如要制备类硫化物沉淀或者溶解。例如要制备FeSFeS，不能单纯用，不能单纯用H H2 2S S通入通入FeClFeCl2 2溶液来制备，因为反应中有酸生成溶液来制备，因为反应中有酸生成: : FeCl FeCl2 2 + H+ H2 2S = FeS + 2HClS = FeS + 2HCl FeS FeS溶于稀酸而不会生成溶于稀酸而不会生成FeSFeS。 只有直接用沉淀剂只有直接用沉淀剂NaNa2 2S S或或(NH(NH4 4) )2 2S S（由于沉淀剂本身呈碱性）（由于沉淀剂本身呈碱性）, ,才才能使金属离子沉淀下来：能使金属离

24、子沉淀下来： FeClFeCl2 2 + Na+ Na2 2S = FeSS = FeS + 2NaCl + 2NaCl 3）既不溶于水又不溶于稀酸的硫化物）既不溶于水又不溶于稀酸的硫化物 此类金属硫化物的溶度积一般都很小，如此类金属硫化物的溶度积一般都很小，如CdS的的Ksp为为10-29, CuS的的Ksp为为10-36，而，而HgS的的Ksp更小更小(10-53)。 这类难溶金属硫化物可通过这类难溶金属硫化物可通过将将H2S气体通入金属盐溶液来制备。气体通入金属盐溶液来制备。 CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl 要使此类型的金属硫化物溶解，则必须使用更强烈的化学气氛，要使此

25、类型的金属硫化物溶解，则必须使用更强烈的化学气氛，例如浓硝酸、王水（一份浓硝酸与三份浓盐酸的混合酸）等。例如浓硝酸、王水（一份浓硝酸与三份浓盐酸的混合酸）等。 例如例如CuSCuS可溶于浓硝酸：可溶于浓硝酸： 3CuS + 8HNO3CuS + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 3S + 3S + 2NO + 2NO + 4H + 4H2 2O O 在硝酸中、硝酸的氧化性使在硝酸中、硝酸的氧化性使S S2-2-被氧化成被氧化成S S单质，从而使单质，从而使S S2-2-浓度大大下浓度大大下降，结果使该金属硫化物溶解。降，结果使该金属硫化物溶解。 再如再如

26、HgS其其Ksp仅为仅为6.4410-53，仅仅利用浓硝酸的氧化作用使，仅仅利用浓硝酸的氧化作用使S2-浓浓度降低还不足以使其溶解，还必须借助浓盐酸中的大量度降低还不足以使其溶解，还必须借助浓盐酸中的大量Cl-与与Hg2+的配的配位作用，使位作用，使Hg2+离子的浓度也大大降低，才能使其溶解：离子的浓度也大大降低，才能使其溶解： 3HgS + 2HNO3 + 12HCl = 3H2HgCl4 + 3S + 2NO + H2O 1 1、热稳定性、热稳定性: : 碳酸盐碳酸盐 碳酸氢盐碳酸氢盐 碳酸。碳酸。 例如例如NaNa2 2COCO3 3分解温度为分解温度为2073K2073K；而；而NaH

27、CONaHCO3 3分解温度仅为分解温度仅为543K543K；但；但H H2 2COCO3 3常温常压即可分解。常温常压即可分解。2 2、除活泼金属外，其他金属的碳酸盐的热稳定性都较差，一般尚、除活泼金属外，其他金属的碳酸盐的热稳定性都较差，一般尚未加热到熔点就分解了。未加热到熔点就分解了。盐Li2CO3Na2CO3BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3FeCO3ZnCO3CdCO3PbCO3熔点618850-热分解/C1100180025540910128913602823503603003、一般来说，碳酸盐中金属离子的电荷越高，半径越小，即金属、一般来说，碳酸盐中金属离子的电荷

28、越高，半径越小，即金属离子的极化能力越强，该碳酸盐的热稳定性就越差。离子的极化能力越强，该碳酸盐的热稳定性就越差。4、碳酸盐的热分解是一种气固两相间的平衡。、碳酸盐的热分解是一种气固两相间的平衡。 CaCO3 = CaO + CO2 Kp = p CO2五、五、碳酸盐的热稳定性与离子极化碳酸盐的热稳定性与离子极化1、热稳定差、热稳定差 硝酸盐和亚硝酸盐的热稳定性很差，容易受热分解。在所有无机含氧酸盐硝酸盐和亚硝酸盐的热稳定性很差，容易受热分解。在所有无机含氧酸盐中，对同一金属的盐而言，其硝酸盐和亚硝酸盐的熔点通常是最低的。而且除中，对同一金属的盐而言，其硝酸盐和亚硝酸盐的熔点通常是最低的。而且

29、除钾钠等少数活泼金属外，其它金属的硝酸盐和亚硝酸盐在受热时，大多未到熔钾钠等少数活泼金属外，其它金属的硝酸盐和亚硝酸盐在受热时，大多未到熔点就发生了热分解反应。点就发生了热分解反应。2、热分解的特点、热分解的特点 硝酸盐和亚硝酸盐热分解反应与碳酸盐热分解反应不同，硝酸盐和亚硝酸硝酸盐和亚硝酸盐热分解反应与碳酸盐热分解反应不同，硝酸盐和亚硝酸盐热分解伴随有氮的氧化态的改变，属于氧化还原反应。例如：盐热分解伴随有氮的氧化态的改变，属于氧化还原反应。例如： 2KNO2KNO3 3(S) = 2KNO(S) = 2KNO2 2(S)+O(S)+O2 2(g) (g) 4NaNO 4NaNO2 2(S)

30、 = 2Na(S) = 2Na2 2O(S) + 4NO(g) + O2(g)O(S) + 4NO(g) + O2(g) 反应中有反应中有N N的氧化态改变，有氧气放出（除的氧化态改变，有氧气放出（除NHNH4 4NONO3 3外），因而可认为硝酸盐外），因而可认为硝酸盐是一种供氧剂。硝酸盐和亚硝酸盐不稳定性也与其氧化还原性质有关。亚硝酸是一种供氧剂。硝酸盐和亚硝酸盐不稳定性也与其氧化还原性质有关。亚硝酸盐一般都溶于水（除盐一般都溶于水（除AgNO2AgNO2外），而且亚硝酸盐一般均有毒，并且是一种致癌外），而且亚硝酸盐一般均有毒，并且是一种致癌物质，使用时务必小心。物质，使用时务必小心。3、

31、硝酸盐、亚硝酸盐都具有氧化性，在酸性条件下，显示出较强的氧化硝酸盐、亚硝酸盐都具有氧化性，在酸性条件下，显示出较强的氧化能力能力。亚硝酸盐既有氧化性，也有还原性（当遇到强氧化剂如亚硝酸盐既有氧化性，也有还原性（当遇到强氧化剂如KMnOKMnO4 4) )六、六、硝酸盐、亚硝酸盐的热分解硝酸盐、亚硝酸盐的热分解通常通常,硝酸盐热分解的产物，随金属离子的活泼性不同而分为三种类型硝酸盐热分解的产物，随金属离子的活泼性不同而分为三种类型：1、金属活泼顺序在、金属活泼顺序在Mg以前的活泼金属的硝酸盐，受热分解成其亚硝酸盐和氧气。以前的活泼金属的硝酸盐，受热分解成其亚硝酸盐和氧气。如如 2NaNO3(S)

32、 = 2NaNO2(S)+O2(g)2、金属活泼顺序介于、金属活泼顺序介于Mg与与Cu之间的金属（包括之间的金属（包括Mg和和Cu）的硝酸盐，受热分解）的硝酸盐，受热分解生成相应的金属氧化物及生成相应的金属氧化物及NO2(g)和和O2(g)。如：。如： 2Pb(NO3)2(S) = 2PbO(S) + 4NO(g) + O2(g)3、金属活泼顺序在、金属活泼顺序在Cu以后的不活泼金属的硝酸盐，受热分解生成相应的单以后的不活泼金属的硝酸盐，受热分解生成相应的单质及质及NO2(g)和和O2(g)。如：。如： 2AgNO3(S) = 2Ag(S) + 2NO2(g) + O2(g) NH4NO3的热分解可是一种特例。这是因为的热分解可是一种特例。这是因为NH4NO3中有两种不同氧化态