第一章第一节第2课时-物质的分离和提纯_ppt.

1、物质的分离和提纯物质的分离和提纯授课教师：郭克俊授课教师：郭克俊一、过滤与蒸发粗盐怎么提纯？粗盐提纯的演示实验（一）（一） 过滤过滤1 原理：原理： 利用物质的利用物质的溶解性差异溶解性差异，将，将液体液体和和不溶于液不溶于液体体的的固体分离固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙盐中的泥沙 。2 实验仪器：实验仪器：3 3 操作要点：操作要点：一帖，二低，三靠一帖，二低，三靠漏斗漏斗，滤纸滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）过滤一定要洗涤过滤一定要洗涤滤纸与漏斗应滤纸与漏斗应紧贴无气泡紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏

2、斗边缘，滤纸液面低边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。于滤纸边缘。 玻璃棒靠在玻璃棒靠在三层滤纸上三层滤纸上 漏斗颈紧靠漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃上使液体沿玻璃棒流下。棒流下。一帖，二低，三靠一帖，二低，三靠（二）蒸发（二）蒸发具体操作：具体操作： 通过通过蒸发或气化蒸发或气化，减少减少一部分一部分溶溶剂剂使溶液达到饱和而析出晶体。使溶液达到饱和而析出晶体。概念：概念： 分离溶于溶质中的固体溶质的一种分离溶于溶质中的固体溶质的一种方法。方法。实验仪器：实验仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台 操作要点：操作要点：蒸发：蒸发：蒸发

3、过程中要不蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能蒸发皿内溶液不能超过其容量的超过其容量的2/3（三）离子的检验和提纯 经过溶解、过滤和蒸发得到的氯化钠是纯净物吗？还可能含有什么杂质？思考：思考： 已知：已知：BaSO4是一种不溶于水也不是一种不溶于水也不溶于酸的盐，如何检验上述的氯化钠溶于酸的盐，如何检验上述的氯化钠中是否含有中是否含有SO42- ？【实验】SO42- 检验检验【结论】：【结论】：【现象】：【现象】：【操作】：【操作】：先加稀盐酸，再加先加稀盐酸，再加BaCl2溶液溶液开始无沉淀产生，后面有沉淀开始无沉淀产生，后面有沉淀产生产生经过溶解、过滤、和蒸发得到的经

4、过溶解、过滤、和蒸发得到的盐中还含有硫酸盐盐中还含有硫酸盐 经过溶解、过滤和蒸发得到的盐中除了含有硫酸盐，还含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。总结：总结：已知：大多数盐能溶于水并解离成阴离子已知：大多数盐能溶于水并解离成阴离子和阳离子，有的盐不溶于水，如：和阳离子，有的盐不溶于水，如：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3等等。如何除去盐中的可溶性杂质？如何除去盐中的可溶性杂质？除去可溶性杂质的除去可溶性杂质的操作原则操作原则“四原则四原则”和和“三必须三必须”1“四原则四原则”是：是：2“三必须三必须”是：是：(1) 除杂试剂除杂试剂必须必须过量过量(2) 过量试剂过量试剂必须必

5、须除尽除尽(因为过量试剂带入新的杂质因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径除杂途径必须选必须选最佳最佳(1)不增不增 提纯过程中不增加新的杂质提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减 不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质(3)易分离易分离 被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原易复原 被提纯物质要复原被提纯物质要复原操作流程粗盐ABCDE溶解、过滤溶解、过滤加过量的加过量的BaCl2溶液溶液加过量的加过量的NaOH溶液溶液加过量的加过量的Na2CO3溶液溶液过滤过滤12345G6加适量的加适量的稀盐酸稀盐酸F7蒸发蒸发问题：1、写出第2、3、4、6步相关反应的化学方程式

6、。2、第5步中加入适量的稀盐酸，如何判加入适量的稀盐酸，如何判断加入的稀盐酸达到适量？断加入的稀盐酸达到适量？二、蒸馏与萃取(三三) 蒸馏蒸馏1 原理：原理： 利用利用互溶的互溶的液体混合物中各组分的液体混合物中各组分的沸点不同沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气蒸气再再冷凝成液体冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离用于分离沸点相差较大沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏的液体混合物。（例如蒸馏含有含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机

7、组分）的有机组分） 2 实验仪器：实验仪器： 圆底烧瓶圆底烧瓶，水冷凝管水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等温度计温度计水银球的顶端水银球的顶端与与支管下沿支管下沿处于同一处于同一水平线水平线蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶中液体的中液体的量是烧瓶量是烧瓶容量的容量的1/31/2 在圆底烧在圆底烧瓶内放有瓶内放有沸石沸石，防防止爆沸止爆沸冷凝管横放时冷凝管横放时头高尾头高尾低低保证保证冷凝液自然下冷凝液自然下流流，冷却水进水通入冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反与被冷凝蒸气流向相反给原底烧瓶加

8、给原底烧瓶加热要热要垫石棉网垫石棉网牛角管牛角管圆底烧瓶圆底烧瓶水冷凝管水冷凝管3 操作要点：操作要点：实验实验模拟模拟4 思考：思考：（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线支管下沿处于同一水平线为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。走尽可能多的热量。对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正

9、是被分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线（四）萃取和分液1 原理：原理：2 实验仪器：实验仪器：萃取萃取：利用某溶质在：利用某溶质在互不相溶的溶剂互不相溶的溶剂中的中的溶解溶解度度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用组成的溶液中提取出来，在利用分液分液的原理和的原理和方法将它们分离开来。方法将它们分离开来。分液分液：把两种：把两种互不相溶的液体（且密度不同）互不相溶

10、的液体（且密度不同）分开的操作分开的操作分液漏斗分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯，铁架台（铁圈），烧杯3 操作要点：操作要点：(1)操作时先操作时先检验检验分液漏斗是否分液漏斗是否漏液漏液。萃取溶液。萃取溶液和萃取剂和萃取剂 总量不要超过漏斗容积的总量不要超过漏斗容积的1/2。（3）静置后，当液体分成清晰的两层时）静置后，当液体分成清晰的两层时分液分液。（2）振荡振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图如图。并不时旋。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，开活塞，

11、放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上斗架上静置静置。一检二加三振荡，四放五静六分离一检二加三振荡，四放五静六分离萃取：萃取：分液：分液：静置到液体分成清晰的两层时开静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃始分液。先把玻璃盖子取下盖子取下，以，以便与大气相通。然后便与大气相通。然后旋开活塞旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从活塞。从漏斗口倒出上层液体漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的液体量最多可达分

12、液分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的漏斗容量的2/3。 下液下出，上液上出下液下出，上液上出4 萃取剂的选择原则1.萃取剂与原溶液的溶剂互不相容。2.萃取剂和溶质不发生反应。3.萃取剂对溶质有较大的溶解能力，而对杂质不溶。 总结物质的分离和提纯名称名称所用仪器所用仪器原理原理操作要点操作要点过滤 蒸发蒸馏萃取与分液漏斗漏斗，滤纸滤纸，烧杯，烧杯，玻璃棒，玻璃棒，铁架台（铁圈）铁架台（铁圈） 利用物质的利用物质的溶解性差异溶解性差异，将，将液体液体和和不溶于液体不溶于液体的的固体分固体分离离一帖、二低、一帖、二低、三靠三靠蒸发皿、酒精灯、玻璃蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台棒、铁架台 分离溶于

13、溶质中的固体分离溶于溶质中的固体溶质的一种方法溶质的一种方法2/3 、搅拌、搅拌 圆底烧瓶圆底烧瓶，水冷凝管水冷凝管，酒，酒精灯，锥形瓶（接收器），精灯，锥形瓶（接收器），牛角管牛角管，温度计，铁架台，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网（铁圈、铁夹），石棉网等等 利用溶液中各物质的沸点利用溶液中各物质的沸点差异性不同，将差异性不同，将沸点相差较沸点相差较大大的液体分离。的液体分离。温度计水银球、温度计水银球、沸石、冷凝管沸石、冷凝管 利用某溶质在利用某溶质在互不相溶的溶剂互不相溶的溶剂中的中的溶解度溶解度不同，用一种溶剂把不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶溶质从它与另一种溶剂组成

14、的溶液中提取出来液中提取出来一检二加三振荡，一检二加三振荡，四放五静六分离、四放五静六分离、下液下出，上液上下液下出，上液上出出分液漏斗、分液漏斗、铁架台（铁圈）铁架台（铁圈）作业：1.创新大课堂P10演练 训练 精练 第6题。2.创新大课堂：第一章第一节第一、二课时。3.限时高效作业第一、二课时。谢谢！分离与提纯的原则分离与提纯的原则一一 概概 念念 分离是混合物中的各物质通过物理或分离是混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。 提纯是将混合物中的提纯是将混合物中的杂质杂质（不需要或（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法有害的物

15、质）通过物理或化学方法除掉除掉而得而得到所需物质的过程，其中到所需物质的过程，其中杂质不可恢复为原杂质不可恢复为原来的物质来的物质。二二 结晶结晶1 原理：原理： 利用溶剂对被提纯物质及杂质的利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不溶解度不同同，可以使被提纯物质从，可以使被提纯物质从过饱和溶液中过饱和溶液中析出。析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。到提纯的目的。2 实验仪器：实验仪器：蒸发皿蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3 结晶方法：结晶方法：蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶冷却结晶冷却结晶

16、冷却结晶具体操作：具体操作： 通过通过降低温度降低温度，使溶液冷却，使溶液冷却达到饱和达到饱和而析出而析出晶体。晶体。重结晶重结晶指的是重复冷却结晶。指的是重复冷却结晶。适用物质：适用物质： 此法主要用于此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小溶解度随温度下降而明显减小的物质。的物质。（如硝酸钾）（如硝酸钾）冷却结晶法：冷却结晶法： 若冷却时无晶体的析出，可用玻璃棒在容器内若冷却时无晶体的析出，可用玻璃棒在容器内壁摩擦几下，或在溶液中投入几粒该晶体（俗称晶壁摩擦几下，或在溶液中投入几粒该晶体（俗称晶种），就会析出晶体。种），就会析出晶体。5 思考：思考：如何将氯化钾和硝酸钾从两者的混合物中分如何

17、将氯化钾和硝酸钾从两者的混合物中分别分离出来？别分离出来？氯化钾和硝酸钾混合物的分离方法氯化钾和硝酸钾混合物的分离方法1 将两者的混合物置于烧杯中，加少量将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解物完全溶解 2 停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出。摄氏度时硝酸钾晶体析出。 3 过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体 4 蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体五五 层析层析1 原理：原理：