毕业设计难溶电解质的溶解平衡

1、毕业（教学活动）设计材料目录 一、承诺书 二、开题报告 三、毕业设计指导记录 四、毕业设计评审书（摘要） 五、毕业设计主体毕业设计承诺书我是 学院 专业 级学生。本人修完培养方案要求的学分，并按照沈阳师范大学授予学位工作实施细则要求撰写毕业设计。本人承诺该设计是在导师指导下独立完成，不存在抄袭他人成果内容，本人承担由学术不端行为所导致的相应责任。承诺人：年 月 日 毕业（教学活动）设计目录第一部分 教学设计的基本信息 1第二部分 教与学的过程设计 3第三部分 板书设计 11第四部分 教学流程图 11第五部分 教学反思 13第六部分 教学设计的对比分析 14第七部分 参考文献 17第八部分 附录

2、附录1参考与对比教案 18附录2参考与对比教案 21附录3教学PPT展示 25附录4 实习课堂教学照片 29沈阳师范大学本科生毕业设计（教学活动设计）评审书学院：化学与生命科学学院 专业：化学 班级：作者学号指导教师姓名 指导教师职称教授题目 难溶电解质的溶解平衡摘要本教学设计通过教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学设计、教学设计反思等环节构成。难溶电解质的溶解平衡是溶液中离子平衡的知识系统的最后一部分，帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，是化学中重要的知识之一。在教学设计中，我主要采用设计实验、观看动画、图片展示等手段，来凸显本节课的重点，从而突破难点。学生以实验贯穿整

3、个教学过程，充分体现了新课改下以教师为主导，学生为主体教学理念。学生通过自己分组讨论，自己深刻总结难溶电解质的溶解平衡的特征以及影响因素，培养他们自我总结归纳的能力。加深对重难点知识的理解。本节课的设计基本符合新课标的要求，很好的落实了三维的教学目标，达到了预期效果。本节课教学设计的总体方法,先让学生回顾已有知识寻找规律设计实验验证确实存在难溶电解质平衡依据实验结论提升理论知识设计讨论难溶电解质的溶解平衡的特征以及影响因素依据例题来验证讨论结果。本节课的设计基本符合新课标的要求，很好的落实了三维的教学目标，达到了预期效果。指导教师评语指导教师评定成绩： 指导教师： 年 月 日毕业设计（教学设计

4、）成绩：备注：第一部分 教学设计的基本信息课题（教科书版本）难溶电解质的溶解平衡（人教社）设计及授课人年级 学号 授课时间2013年12月课型概念原理课 课时1课时实习学校实习年级与班级新课授课节数16节实习学校指导教师职称 教龄实践学校本节课程的性质、地位与作用 本节课选自人教版的普通高中课程标准实验教科书（选修）化学反应原理第三章第四节难溶电解质的溶解平衡。难溶电解质的溶解平衡是在弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后介绍的内容，它在教学中能起到三重功能。首先，它是化学平衡理论应用的延续；第二，难溶电解质的溶解平衡知识的介绍使溶液中离子平衡的知识系统更加完整；第三，通

5、过建立沉淀溶解平衡模型，帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，建立对复分解反应发生条件的新认识。同时本节教学内容充分体现了化学知识在实际生活中的应用价值。学情分析学生已有知识：学生已经具有溶解度、离子反应的知识，和动态平衡的理论基础，在此基础之上可以很容易建立新的知识体系。学生已有能力：学生已经初步形成了从平衡的角度看问题、分析问题的能力 。学生认知特点：从已有经验出发，将理论应用于实际，能够帮助学生加深对知识的理解。 学生可能遇到的问题：1、学生认为沉淀反应是完全的，因此不认可NaCl和AgNO3反应后溶液中有银离子的存在。2、难溶电解质的溶解平衡与难电离物质的电离平衡到底有何差别

6、。3、宏观现象的微观解释。 因此，在教学中要让学生充分认识到难溶电解质在水溶液中确实存在着沉淀溶解平衡是非常重要的。教学目标知识与技能目标1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,并能结合实例进行描述。2、认识溶解平衡的特征，掌握影响溶解平衡的因 素。过程与方法目标1、体验难溶电解质的溶解平衡建立、移动的过程。2、让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。情感态度与价值观 激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义世界观。教学重点与难点重点利用勒夏特列原理来分析溶解平衡的移动。难点认识难溶电

7、解质在水溶液中确实存在着沉淀溶解平衡。教学资源与教学手段演示文稿（PPT） 图片、图表、动画、实验视频、实验，资料卡片教具 教材、黑板、粉笔、多媒体其他资源 多媒体教室、网络第二部分 教与学的过程设计教与学的过程设计教学内容教学手段 与方法 教师教授活动 学生学习活动设计宗旨与意图新课导入手段：图片方法：提问法【展示图片】美丽的溶洞，难看的龋齿。【提问】二者有什么联系吗？ 观看、思考 制造感官冲突，从生活中学生身边的事情引入。引导学生对生活中常见的现象提出问题，进行思考。演示实验1（饱和氯化钠实验）手段：演示实验方法：提问法、引导法、展示法、演示实验法 在第二章第三节 化学平衡中提到溶解平衡、

8、溶解和结晶是可逆的过程，当溶解的速度和结晶的速度相等时，就达到了溶解平衡。 对于含有固体的饱和溶液，在平衡状态时，固体的质量、溶液中的离子浓度保持不变。【展示】 饱和氯化钠溶液【提问】 如何使氯化钠固体析出？【追问】加热的实质是什么？【再问】 如果再增加溶液中的氯离子浓度呢？【思考回答】 加热蒸发、 降温等蒸发了水 ，溶液中钠离子和氯离子的浓度增大。【学生演示】饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸现象：产生白色沉淀，用平衡移动原理解释。结论：可溶性电解质饱和溶液存在溶解平衡。 复习初中溶液知识，将化学平衡知识迁移过来实验验证复习溶解度及溶解性手段：教材、资料卡片方法：提问法、读书指导法【过渡】可溶的电解

9、质饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【提问】 1.初中时学习溶解度的概念是什么？2溶解度和溶解性的关系？【阅读分析】阅读课本61页表3-4 几种电解质的溶解度（20oC), 根据AgCl和Mg（OH)2的溶解度,分析其溶解性,分别指出所属类别.【思考】回答教师所提问题。看学案上内容：1、溶解度概念.2、溶解性与溶解度的关系。阅读、思考、回答复习初中溶解度、溶解性知识，为新知的呈现做铺垫。Ag+和Cl-的反应能进行到底 吗?难溶电解质溶解平衡的 建立溶解平衡方程式的书写溶解平衡的特征影响难溶电解质溶解平衡的因素手段：演示实验、动画方法：提问法、引导法、讲授法、演示实

10、验法、手段：动画、举例方法：讲授法、练习法、板演法、启发式教学法、手段：举例方法：教授法练习法、引导法、板演法讲授法引导法展示法演示法游戏法引导法比喻法联系实际法讨论法提问法、练习法【过渡】对于已经生成沉淀的溶液，可以看成是沉淀的饱和溶液，在其中是否也存在溶解平衡？【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL0.1 mol/L NaCl溶液。问题讨论：1、 恰好反应没有？2、 溶液中还含有Ag+和Cl-吗？【继续实验】取上层清液滴加KI溶液有何现象？说明了什么？【讲解】 溶液中依然有Ag+和Cl-存在，沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存

11、在着溶解平衡。【过渡】那么固体AgCl和溶液中的Ag+和Cl-是一种什么样的状态呢？【动画展示】 播放饱和AgCl溶液中AgCl固体与Ag+和Cl-的微观动态。【讲解】 在一定温度下，当沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，形成饱和溶液，达到平衡状态，称为难溶电解质的溶解平衡。【板书】一、难溶电解质溶解平衡1、定义【讲解】 以AgCl溶液为例：当 v(溶解) v(沉淀)时得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡：AgCl(s) Ag+（aq）+Cl-（aq）（强调：书写时要注明可逆号、状态）【提问】与电离平衡相对比，有什么不同？【讲解】 简单的想就可以是：溶解平衡表示AgCl固体部分溶解，而电离平衡可以

12、看做是溶解的部分完全电离。【板书】2、 表示方法AgCl(s) Ag+（aq）+Cl-（aq）【过渡】难溶电解质的溶解平衡与电离平衡、盐类的水解平衡一样都属于化学平衡的一种，那么它就符合化学平衡的一切特征。【提问】化学平衡的特征有哪些？【提问】难溶电解质溶解平衡的特征都有哪些呢？【板书】3、特征：逆、等、动、定、变【引导】现在我告诉大家：难溶电解质的溶解平衡同样也符合勒夏特列原理。 请大家继续分析影响平衡移动的因素有哪些？【板书】4、影响因素: 温度 浓度 同离子效应【PPT展示】对于平衡:AgCl(s) Ag+（aq）+Cl-（aq）若改变条件，对其有何影响？【观看】观看演示实验【思考回答】

13、回答教师所提问题。【观看】观看演示实验【思考】学生认真听讲老师讲解，明白产生这种实验现象的原因。 【观看】观看PPT【思考】学生认真听讲老师讲解。【板演】画出难溶电解质溶解平衡的t-v图像。【思考】学生认真听讲老师讲解。【思考】思考教师所提问题。【练习】练习书写碳酸钙、硫酸钡、氢氧化铁溶解平衡的表达式。每组派代表板演。【思考回答】回忆化学平衡的特征，并回答。【学生讨论】分组讨论难溶电解质溶解平衡的特征。每组派代表进行发言。难溶电解质的溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变【学生讨论】分组讨论影响难溶电解质溶解平衡的因素。每组派代表进行发言。 影响难溶电解质溶解平衡的因素可能有温度、浓度、同离子效应

14、。【思考回答】思考并将答案填写在表格中。 与学生的已有认知形成冲突。创设问题引导学生讨论、自主建立、理解难溶电解质的溶解平衡。 以实验为基础建立难溶电解质溶解平衡的概念。理解事物的相对性，培养学生辩证思维能力。观看微观模拟图，学生很自然地想到形成溶解和沉淀平衡。引出难溶电解质溶解平衡的概念。 从图像上理解电解质溶解平衡的概念。强调并要求学生注意书写溶解平衡方程式的规范。巩固难溶电解质的溶解平衡书写。培养学生对旧知识的利用能力和总结能力，加强新旧知识之间的联系通过汇总讨论结果，总结溶解平衡的特征以及影响因素。 培养学生的概括能力、逻辑思维能力和语言表达能力。 在小组探究环节，学习效率高，印象深刻

15、。学生体会探究的快乐和合作交流的喜悦，通过课堂练习对新知识进行巩固。课堂练习1、根据已学过知识，思考下列说法是否正确？（1）饱和溶液中，沉淀溶解为离子和离子结合成沉淀的过程都停止了。（2）一定条件下,当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。（3）一旦达到沉淀溶解平衡状态，这个状态将不随外界条件的变化而变化。2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq) 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A、 Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液3、在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在如下平衡： Mg(OH

16、)2 （s） Mg+ （aq）+ OH-（aq）向该饱和溶液中分别加入CH3COONa、NH4Cl固态时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？ 课堂小结【互动】谁能总结一下我们都知道了那些化学问题？【补充】结合实际情况适当补充。【结合板书总结】由学生自己总结，可巩固新知识，也可让教师了解学生的薄弱环节，便于查缺补漏。课后作业教材P67 第一题、第二题、第三题对应学案 难溶电解质的溶解平衡第一课时第三部分 板书设计 第四节、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1、定义 溶解2、表达方式 AgCl(s) Cl-(aq) + Ag+(aq) 沉淀3、 特征 逆、等、动、定、变4、影响因素 （

17、1）内因 （2）外因 温度 浓度 同离子效应第四部分 教学流程图开始观察、感受导入新课溶洞图片 复习溶解度及溶解 性的知识。教材，资料卡片复习旧知教师总结饱和氯化钠实验 演示 实验思考、讨论Ag+和Cl-的反应 能进行到底吗？演示实验思考、讨论 固体AgCl和溶液中 的Ag+和Cl-是一种什 么样的状态？动画实验观察动画，并深入思考难溶电解质的溶解平衡的概念讲解画出时间速率图像学生练习难溶电解质的溶解平衡的表示方法 课件 根据化学平衡的特 征能推断得出溶解 平衡的特征吗？引导学生讨论教师补充并板书倾听、记录 溶解平衡也遵循勒夏特 列原理，根据勒夏特列 原理能推断得影响溶 解平衡的因素吗？引导学

18、生讨论教师补充并板书倾听、记录 对于平衡:AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 若改变以下条件，对其 有何影响？例题练习巩固总结本节课重点内容 PPt展示课堂练习题习题 练习结束第五部分 教学反思教学反思他人评价整节课思路清新，教学目标基本全部完成。教学过程采用启发式教学，并采用让同学分组探讨知识的方式，符合新课标的教学要求，以后的课程希望还会继续以学生为主进行教学。而且课堂上的练习较多，能让同学们及时得到巩固。不足之处，课堂节奏把握不够好，前松后紧，导致对重点内容的探究时间较紧，板书虽然有重点，但是不够全面。讲话语速较快，思路流畅，PPT知识全面，板书工整，教态自然，动画展示有趣直

19、观。个人反思从教学设计看，本课较好地完成了教学目标，在上课中，引导学生学习知识，对实验现象进行思索，并与同学、教师进行交流和讨论。这些活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本课通过首先以以前的知识为引导，很好的激发了学生的兴趣和对新知的渴望。又通过学生自己思考设计实验，培养学生分析能力和思维能力，使学生变被动为为主动。播放动画，使学生更加生动形象的理解难溶电解质溶解平衡的微观现象。从授课情况看，基本上达到了预期的效果。教态比较自然。演示实验做的很成功，很好的呈现反应现象。第六部分 教学设计的对比分析对比项目本教案对比教案A对比教案B教学目标本教案按

20、着知识与技能目标、过程与方法目标、情感态度与价值观目标这三维目标来制定教学目标，符合教学大纲的要求。教案采用三维教学目标，符合教育大纲的要求。但目标要求有点过于繁琐，使学生在完成时有一定难度。教案采用三维教学目标，符合大纲要求。各个目标安排详细，完全可以通过教学达到落实。教学内容教学内容为人教版高中化学选修四第三章第四节的第一课时教学内容。而且通过演示实验，使学生认识到难溶电解质在水溶液中确实存在着沉淀溶解平衡。动画的播放，使学生更加形象具体的了解难溶电解质的溶解平衡微观状态。教学内容丰富、有趣。教学内容为人教版高中化学选修四第三章第四节的第一课时教学内容。加入了“水立方”的化学知识介绍。并在

21、教学中采用了核磁共振氢谱等知识。教学内容为人教版高中化学选修四第三章第四节的第一课时教学内容和科学探究的实验内容。完整的讲述了书中的知识。手段与方法本节课采用了讲授法，探究法，演示实验法，动画展示、设问法，等。本节课采用的手段主要有：演示实验、动画播放、PPt展示。本教案的教学手段与方法种类多，方法手段新颖，符合新课程标准的要求。教案中采用讲授法、实验探究法、讨论法、练习法、归纳法、指导阅读法等，符合课标要求。 教案中采用了讲授法 ，设问法、实验法、探究实验法，讨论交流等教学的方法与手段并较多，基本符合课标要求。教师活动教师活动除了传统的讲授和提问之外，还添加了很多符合新课程标准的活动，如将学

22、生分组，进行小组讨论和实验，创设问题情境，演示实验，实验探究等教师活动。教师活动主要有讲授和提问，也增加了许多其它的讲授方法。此教案的教师活动也比较丰富，经常温故知新。此教案的教师活动新颖，如指导，分组等，而且教师主要起引导的作用，与新课程标准符合，课堂教学活动样式也比较多，可以很好的吸引学生。学生活动学生活动是调动学生学习积极性和主动性的关键。本教案的学生活动多种多样如思考、回答，板演、小组讨论、分组实验、总结归纳、探究问题等非富多彩的学生活动，这样可以提高学生对化学学习的兴趣，很好的完成本节课的教学。学生活动的包括听讲，回答，思考，分析，讨论、实验设计等，学生的活动种类丰富，较好的调动了学

23、生的学习兴趣。丰富的学生活动使得本教案设计的等级上升，学生的小组讨论、实验符合新课标的要求，是学生成为课堂的主体，将课堂交还给学生，是现在对教师的基本要求。本教案中的学生活动种类很多成为本教案的亮点。测验与评价本教案采用了课堂练习这种方式来检测学生的学习效果。整节课设计的思路清新，课堂气氛活跃，师生配合较好，教学目标基本落实。在讲课的过程中组织学生观察、总结是本节课的重点。教案采用了课堂练习的方式来检测学生的学习效果。整节课的教学的方法与手段较新颖，还是以普通的讲授和提问为主，缺少创新。学生的活动种类较丰富。本教案的测验方式是课堂练习与前两个教案相同。课堂的教学方法与手段新颖，学生的学习活动种

24、类多样，整堂课的教学过程较紧凑，教学效果也较好，学生的听课效果佳。整节课的教学理念符合新课程标准。- 30 -第七部分 参考文献1 东北师范大学.课课通丛书-海淀考王 M. 辽宁：东北师范大学出版社，20122 贾凤山.成才之路J.人民日报出版社.20123 王后雄.高中化学完全解读M.北京:北京教育出版社，20134莘赞梅. 促进学生认知障碍化解的概念原理教学以难溶电解质的溶解平衡为 例J. 教学仪器与实验 2011，（10）5 孟哲虹. “难溶电解质的溶解平衡”教学设计.化学教育.J 2010，（S2）6 张援. “沉淀溶解平衡”的教学设计J. 化学教学 2010，（07）附录1参考与对比

25、教案教案名称：难溶电解质的溶解平衡教学设计所在学校：常州市第一中学授 课 人：汪毅 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）一：教学目标知识技能：1 .让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2.培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程方法：1.引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。2.通过对分析实验现象的分析，使学生解决问题的能力逐步增强。情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化三：教学难点：沉淀的转化和溶解四：教学方法：实验法、自主学习、合作探究

26、、多媒体展示五：教学过程：复习引入：1、 展示蔗糖溶解平衡的课件，回顾非电解质的溶解平衡。2、 进一步分析电解质氯化钠在水中的溶解情况（随氯化钠的增多），演示课件。说明并板书：强电解质溶解的过程就是电离的过程。过程图像分析：提问：当氯化钠的溶解速率和结晶速率相等时，体系将处于什么状态？板书：一、强电解质的溶解平衡回顾：关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均类似且均遵循平衡移动原理（勒夏特列原理），强电解质溶解平衡也不例外。提问：有那位同学能模仿化学平衡的定义结合我们刚才演示的氯化钠的溶解情况给出强电解质溶解平衡的定义呢？投影：1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的

27、速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）提问：1、回顾比较与电离平衡的联系与区别。 2、说明强电解质溶解的特征。板书：2、特征：等、动、定、变。强调并板书：变：当条件改变时，强电解质溶解平衡可能发生移动，从而达到新的平衡。练习1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。板书：3、表达式：如 NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq

28、)练习2：书写氯化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式练习3：向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？板书：4、影响溶解平衡的因素：提问：应该从那几方面去分析？（1）内因：电解质本身的性质展开：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克

29、，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。投影 难溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g)难溶物质的溶解度很小，有没有可能等于零呢？引导学生观察课本表3-4，得：板书：1、绝对不溶的电解质是没有的。2、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 3、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。学生分析：1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？2、难溶电解质（如AgCl）悬浊液中是否存在溶解平衡？如果存在，写出溶解平衡表达式。3、 什么情况下存在溶解平衡？（2）外因：遵循平衡移动原理讲述：通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平

30、衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？学生回答，教师总结：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。巩固训练：1、试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填下下表。C(Ag+)C(Cl_)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时2、下列说法中正确的是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零总结：难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡

31、移动原理。附录2参考与对比教案教案题目：难溶电解质的溶解平衡教学设计所在学校：北京市东城区教师研修中心授 课 人：周业虹 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）（一）教学背景分析 1学习任务分析“难溶电解质的溶解平衡”是选修教材化学反应原理第三章第四节的内容。在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，本节将继续学习“难溶电解质的溶解平衡”，可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。 2学生情况分析在此之前，学生已经学习了化学平衡的相关理论、弱电解质电离理论，知道了影响平衡移动的各种因素。但长期以来学生在头脑中形成

32、了固有认识，习惯把沉淀当作不溶物处理，因此现在学习难溶电解质能溶解有些困难，另外对学生而言，难溶电解质的溶解平衡与难电离物质的电离平衡到底有何差别也是一个亟待解决的问题。（二）本课教学目标设计1知识与技能： （1）掌握难溶电解质的溶解平衡。 （2）运用平衡移动原理分析、解决沉淀转化问题。 （3）在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，培养学生知识的迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力。2过程与方法（1）在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，引导学生学会自主设计实验、独立思考。（2）通过对分析实验现象的分析，使学生解决问题的能力逐步增强。3情感态度与价值观（1）在探究实验活动中增强团结、协作的合作意识。（

33、2）在难溶电解质的溶解中进行对立统一的辩证唯物主义教育。教学重点和难点： 难溶电解质的溶解平衡和转化。（四）教学过程与教学资源设计教学流程图：教学过程教学环节教师活动学生活动教学意图实验探究【提问】现有试剂：硝酸银溶液、氯化钠饱和溶液、氯化钠固体、浓盐酸、蒸馏水，请任选两种进行实验，你能观察到哪些现象？得到何种结论？【实验】分组实验，自选试剂，观察并记录实验现象，小组讨论分析。通过实验现象，引起认知冲突，引发讨论。溶解平衡讨论分析1【总结1】当水量一定时，物质溶解是有一定限度的。【汇报1】在烧杯中放入少量蒸馏水，加氯化钠固体，开始全部溶解，再加固体，不再溶解。【讨论1】溶液中钠离子、氯离子浓度增大，最后达到饱和状态，不再溶解。帮助学生回忆饱和溶液的形成。【总结2】在饱和溶液中存在下列平衡：NaCl(s)Cl-(aq)+Na+(aq)【汇报2】：氯化钠饱和溶液中加入氯化钠不规则固体，过一会儿氯化钠固体形状改变了。【讨论2】不规则固体上的氯化钠进入饱和溶液，而在固体表面析出晶体，达到溶解结晶平衡。使学生理解饱和溶液中存在的溶解结晶平衡。【总结3】绝对不溶的物质是没有的，此时溶液中银离子和氯离子浓度很小，生成沉淀后的溶液仍未饱和溶液，体系中存在AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)【汇报3】；硝酸银溶液中加入氯化钠溶液、或氯化钠固体、或浓盐酸，溶