衡水高一必修一期末超大量复习试卷(带答案)

1、衡水中学高一化学期末练习 选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1在下列反应中硫元素只显氧化性的是（ ）A2Al+3S A12S3 BS+2H2SO4(浓) 2H2O+3SO2CH2S H2S D3S6NaOH 2Na2SNa2SO32H2O2环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞；水俣病；潮汐；大脖子病；水华。以上名词与环境污染无关的是（ ） A B C D3在下列反应中，硫酸作为氧化剂的是（ ）A2HBr+ H2SO4Br2+SO2+2H2O B Na2SH2SO4Na2SO4+ H2O + H2SCCuOH2SO4CuSO4H2O D5H2S2

2、KMnO43H2SO4=K2SO4+5S+8 H2O+2MnSO44某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为716，该氧化物的化学式可能是 （ ）ANO BN2O3 CNO2 DN2O55已知：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）Br22Fe2+=2Fe3+2Br-由此推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）ABr2Fe3+I2 BFe3+Br2I2 CI2Br2Fe3+ DBr2I2Fe3+6下列粒子中，只有还原性的是（ ） ABr- BH+ CMg2+ DH2O7有三种浓度的稀盐酸，其体积比依次为321，它们分别与等物质的量的碳酸钠，碳酸氢钠，铝刚好完全反应，此三种稀盐酸的物质的量浓度之

3、比是（ ） A1:2:3 B4:3:18 C6:2:3 D3:2:18下列有关实验现象的记录不正确的是 （ ）A钠可以在氯气中燃烧，产生白色的雾 B氯气作用于干燥的品红试纸，试纸褪色C纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰D红热的铜丝和铁丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟9向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气态溶质的溶解度随温度升高而降低10为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（ ）饱和的Na2CO3溶液 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸 灼热的铜网 碱石灰A B C

4、 D 11下列说法中，有错误的是( )A氯水的pH小于7 BNa2O2、HClO 、Ca(ClO)2均可用于漂白织物，氯气可用于自来水的杀菌消毒C紫色的石蕊试液遇到氯水,首先变红，但很快褪色D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出了一些化学反应步骤，但是这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制备（ ）AHBr BH2 CO2 DHg13对于反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ） AS是氧化剂，KOH是还原剂 B若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 C

5、还原剂与氧化剂的质量比是1:2 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:214足量浓硫酸与m g 碳反应，放出的气体经干燥后为n L(标况)，则被还原的硫酸为（ ） Am/12 g B49m/3 g C n/22.4 mol Dn/33.6 mol15在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）AMg2+、Na+、Cl-、CO32- BCa2+、HCO3-、Na+、Cl-CBa2+、K+、OH-、HCO3- DCu2+、NH4+、SO42+、Na+16标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74克，若装满氮气时质量为66克，此容器的体积是（ ） A4.48L B、11.2L

6、C、22.4L D、44.8L17NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A16g O2原子数为NA B在常温常压下，22.4L氖气含有的原子数为NAC1molH2O在标准状况下所占有的体积约为22.4L D1molH2O2完全分解时，转移的电子总数为NA18有亚硫酸钠、硫化钠、硫酸钠的混合物，某学生测定该混合物中的硫的质量分数为16.0，则该混合物中氧的质量分数为（ ）A61% B51.25% C41.5% D无法计算19、下列叙述正确的是（ ）A元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被

7、氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强20、下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3C工业上可用磁性氧化铁制成电讯器材D明矾和硫酸铁溶液均可用作净水剂21、下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是 ( )A向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 B 氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠C AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 D 氯化钙溶液中通入过量CO222、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（

8、）A 焰色反应时一定发生化学变化B KC1与明矾灼烧时火焰颜色相同C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D 所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色23、下列物质受热难分解的是()A 小苏打 B 氢氧化亚铁 C 氢氧化铝 D 纯碱24、有关苏打和小苏打的叙述正确的是()A等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应25、下列说法不正确的是A 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产

9、黏合剂和防火剂C涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施D相同条件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次减弱26、AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）ABCDO2 222lAlMgFeNaA B C D 27、下列物质性质的比较叙述正确的是（ ） A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D 将固体溶于少量水放出的热量： Na2CO3NaHCO328、能正确表示下列反应的离子方程式是A铝与氢氧化钠溶液反

10、应 ：2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2OB将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 + 8H+ = 3 Fe3+ + 4 H2OC用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2OD过氧化钠溶于盐酸：Na2O2+2H+=2Na+2H2O 29、取a g某物质在氧气中完全燃烧（产物均为水和二氧化碳），将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）A H2和CO的混合物B CH2O2 C HCHO D CH430、 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ()AFe3O4 BNaHCO3 CF

11、e(OH)3 DFeCl231设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB2molL-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NAC 78g过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移电子数为NA个D 常温常压下，224L氦气含有NA个氦原子32在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+33下列叙述正确的是( )A. 纯铁很软，适宜用来制造机械和其他用品 B、合金是一种金属跟另一种金属一起熔合而成的具有金属特性的物质 C、生

12、铁是含碳量在0.03%-2%之间的铁合金D、钢的性能比生铁优越，使用范围远超过生铁34下列说法中正确的是（ ）A只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B每次实验后，铂丝都要用水洗净C若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D若样品灼烧火焰呈黄色，判断一定有Na元素35物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（ ）A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物36下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A过氧化钠密闭保存于广口试剂瓶中 B保存硫酸亚铁溶液时通常加少量铁粉C氢氟酸溶液保存在具橡皮塞的细口玻璃瓶中 D 少量的钠保存在煤油中37下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）A酸性

13、氧化物都可以与强碱溶液反应 B与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应38有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸 B.烧碱溶液 C.氯化钠溶液 D.硫酸溶液39下列酸或碱溶液，不能溶解Al2O3和Al(OH)3的是（ ）A.氨水 B.氢氧化钾 C.碳酸 D.硫酸40能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是（ ）A.CaO B.石墨粉 C.Fe2O3 D.FeO41镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的

14、体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为()A5.1 g B10.2 g C13.6 g D15.3 g42把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成.过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为AFe(OH)3;Fe2O3 BFe(OH)2 ; FeO CFe(OH)2 、Fe(OH)3; Fe3O4 DFe2O3; Fe(OH)343甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

15、下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中和乙中的沉淀可能一样多 D甲中沉淀一定比乙中的少 44将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是AA1O2、OH、Na+、Cl BNa+、OH、Al3+、ClCA1O2、OH、Mg2+、Cl DNa+、Mg2+、Al3+、Cl45. 下列说法中错误的是（ ）A用沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量的过程是氧化还原反应B所有发光、放热的现象就是燃烧C烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，该红棕色物质为氧化铁D10 g 98硫酸（密度为1.84gcm3）与10 mL 18.4 mo

16、lL1硫酸的浓度是不同的46下列离子方程式不正确的是（ ） A氨气通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+BCO2 通入过量氨水中：CO2+2NH3H2O=2NH4+CO32-+H2OCCu与稀HNO3：3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+4H2O+2NODAl与Cu(NO3)2 溶液反应：Al+Cu2+= Al3+Cu47关于硝酸的说法正确的是（）A常温下，向浓HNO3中投入Fe片，不会产生大量的红棕色气体，但仍然有反应发生B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D硝酸与金属反应时，是5价的氮得电子

17、48如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B处后，C 处红布逐渐褪色。则D瓶中装的不可能是（ ）AKOH溶液 B浓H2SO4 C饱和食盐水 DFeSO4溶液49下列变化过程中未伴随明显颜色变化的是（ ） A将氨气通到湿润的红色石蕊试纸表面 BNa2CO3溶液中滴入酚酞C向FeSO4溶液中加入NaOH后 DCuSO4溶液中加入NaNO3固体50向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量NaOH溶液。则下列说法正确的是（ ）A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色

18、沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有51下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（ ）A碳酸钙加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2OB铜片加入浓硝酸中：Cu+4HNO3（浓）=Cu2+NO3_+2NO2+2H2OC钾跟冷水反应： 2K+2H2O=2K+2OH +H2D氢氧化铝溶于硝酸： Al(OH)3 + 3H+=Al3+3H2O52现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：观察颜色；石蕊试剂；品红溶液（ ）A只有B只有C只有D53在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） AK、Ba2、Cl、

19、NO3 BNa、Cu2、SO42、NO3CMg2、Na、Cl、SO42 DK、Na、Cl、NH454向Na2SO3溶液中加入BaCl2和HNO3的混合液，观察到的现象是（ ）A只生成白色沉淀 B 生成白色沉淀，振荡后沉淀消失并产生刺激性气体C只生成刺激性气体 D产生白色沉淀和有刺激性气味气体55下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（ ） AHClO BO3 CNa2O2 DSO256一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（ ） SO2 SO3 H2S H2 A B C D只有57下列反应制取气体合理可行的是（ ）AZn + 2HNO3(稀) = Zn(NO

20、3) 2+ H2 BCaCO3 + H2SO4(稀) CaSO4 + H2O + CO2CNH4Cl(aq) + NaOH(aq) NaCl + H2O + NH3DMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O58日常生活中会用到漂白粉和漂白液等来进行杀菌消毒。下列说法正确的是（ ） A漂白液的有效成分是NaClO B漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉D漂白液是溶液，所以它是混合物，但漂白粉是纯净物59下列叙述不正确的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂 B浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保

21、存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气60如图，试管中盛的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，向试管内鼓入氧气后，试管中水柱继续上升，过多次重复后，试管被水充满，原试管中盛装的可能是什么气体（ ） A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体61在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时，溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是（ ）A混合物里Fe、FeO、Fe2O3反

22、应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B反应后所得溶液中Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe与FeO的物质的量多62下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（ ）A三种浓酸：HNO3、H2SO4、HCl B四种无色溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4 、NaCl C四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C D四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl 63 A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得

23、到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_ _、B：_、C：_、D：_、E： （5分）64已知A、B、C、D、E、F六种物质之间有如图所示的转化关系，其中固体X是E受热分解反应的催化剂。（1）写出各物质的化学式 A B C D E F （6分）（2）写出涉及到的氧化还原反应的方程式：（）_ （2分）（） （2分） （3）a mol A无论按途径（），还是按途径（），只要完全反应，最终产生F的物质的量均为 mol，（2分）65“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。以下就是一个“化学多米诺实验”。所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为： A稀硫酸；B锌粒；C3% H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某块状固体；G滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H足量澄清石灰水。 回答以下各题：（1）实验开始前必须进行的操作是_ _ _ （2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，则E、F中的物质可能分是 、 （3）按基本反应类型写出该实验中所有有关反应的化学方程式：（1个2分）化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 、_ 66、用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：（8分）装铁的氧化物的