混合物的分离和提纯

1、混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯化学实验基本方法化学实验基本方法日常生活中，我们所接触的各日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一合物，当我们只需要其中的一种或几种物质时，就需要对其种或几种物质时，就需要对其进行分离和提纯。进行分离和提纯。 例如，农村把稻谷加工成大米时，例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，

2、用吸管可当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油逐渐吸出上层的油 思考与交流思考与交流 沙里淘金的方法其原理是什么？沙里淘金的方法其原理是什么？铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。利用的是黄金和沙的利用的是黄金和沙的密度密度不同。不同。思考：思考：如果有铁屑和铜的混合物如果有铁屑和铜的混合物,你能用哪你能用哪些方法将铁屑分离除去些方法将铁屑分离除去?淘金者的方法淘金者的方法用磁铁吸引铁用磁铁吸引铁加盐酸加盐酸？什么是混合物的分离与提纯？有区别吗？什么是混合物的分离与

3、提纯？有区别吗？分离分离是将混合物中各组成物质分开，得到是将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。 提纯提纯是将混合物中的主要成分（或某种指是将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。定物质）净化，而把其它杂质除去。 分离得到的是多种纯净物；提纯只得到分离得到的是多种纯净物；提纯只得到一种纯净物。一种纯净物。 混合物的分离和提纯 利用混合物中组分的性质不同，将混合物中的利用混合物中组分的性质不同，将混合物中的各组分分离开，除去杂质达到提纯所需物质的目的。各组分分离开，除去杂质达到提纯所需物质的目的。回忆：

4、初中学过的分离和提纯方法有哪些？回忆：初中学过的分离和提纯方法有哪些？方法适用范围举例及简单操作 过滤过滤降温降温结晶结晶蒸发蒸发结晶结晶固固- -液分离（固体不溶）液分离（固体不溶） 固固- -固分离（物质和杂质均可溶固分离（物质和杂质均可溶且溶解度随温度变化有明显差且溶解度随温度变化有明显差异异） 固固- -液分离（固体能溶，且溶解液分离（固体能溶，且溶解度受温度影响不大）度受温度影响不大） CaClCaCl2 2(CaCO(CaCO3 3) ) 加水溶解加水溶解过滤过滤NaCl(H2O) 蒸发蒸发KNOKNO3 3(NaCl) (NaCl) 高温配制高温配制KNOKNO3 3饱和饱和溶液

5、溶液降温结晶降温结晶升华升华固固- -固分离（物质和杂质沸点不固分离（物质和杂质沸点不同同） 分离氯化钠和碘分离氯化钠和碘加热加热回忆：初中学过的分离和提纯方法有哪些？回忆：初中学过的分离和提纯方法有哪些？（1）过滤）过滤物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一 适用于固体与液体混合物的分离。（例：提纯粗盐）适用于固体与液体混合物的分离。（例：提纯粗盐）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。铁圈）、滤纸等。注意问题：注意问题：“一贴二低三靠一贴二低三靠”过滤的适用范围是什么？过滤的适用范围是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需

6、要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？过滤注意事项：过滤注意事项：滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤“一贴一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。（操作时要用手压住，用水润湿）。“二低二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘。低于滤纸的边缘。“三靠三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的

7、管口靠烧杯内壁。管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次注意事项：注意事项：（1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因）加热时，用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。局部过热而造成液滴飞溅）。（3）加热至剩余少量液体时，停止加热，）加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。利用余温使滤液蒸干。（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上（2）蒸发）蒸发物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一适用于提纯溶液中的溶质。（例：从食盐水中提纯氯化钠

8、）。适用于提纯溶液中的溶质。（例：从食盐水中提纯氯化钠）。主要仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、主要仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒。酒精灯、玻璃棒。蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？【交流和讨论交流和讨论1 1】 现有混有少量氯化钾的现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照图硝酸钾粉末，请参照图中的溶解度曲线，设计中的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。实验方案提纯硝酸钾。（复习）（复习）降温结晶降温结晶：适：适用于分离溶解度随温度用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体变

9、化有明显差异的固体混合物（例：提纯氯化混合物（例：提纯氯化钾和硝酸钾晶体）。钾和硝酸钾晶体）。（3）降温结晶）降温结晶物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一例例1、固体物质除杂、固体物质除杂.除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）NaCl(I2)_ CuO(C)_ Cu(CuO)_加热升华加热升华在空气中在空气中加热加热通过通过H H2 2并并加热或加过量的稀盐酸过滤加热或加过量的稀盐酸过滤例例2、水溶液中除杂、水溶液中除杂除去下列溶液中的杂质的方法除去下列溶液中的杂质的方法_ (CuSO4)_ FeCl3(KCl) _ BaBa（OHO

10、H）2 2NaOH，HCl例例3 、气体除杂、气体除杂除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质） CO(COCO(CO2 2)_)_ CO CO2 2(CO) _(CO) _ CO CO2 2(O(O2 2) _) _ H H2 2(HCl)_(HCl)_通过灼热的通过灼热的C C通过水通过水通过灼热的通过灼热的CuCu通过灼热的通过灼热的CuOCuO巩固练习巩固练习装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂 （不加热）固体除杂剂（加热）装置示意图注意事项常见洗气装置常见洗气装置长进短出长进短出球形干燥管大球形干燥管大进小出，进小出，U U型型干燥管两

11、端均干燥管两端均可进气可进气左右均可左右均可进气进气类别干燥剂可被干燥的气体注意事项不能用来干燥_ 的气体不能干燥 _ 的气体不能干燥_O2 、 H2 、 N2 、COSO2 、CO2 、 HCl碱性碱性酸性酸性O2 、H2 、 N2 、CONH3 除去气体中水蒸气的干燥剂选择除去气体中水蒸气的干燥剂选择上述气体基本可以上述气体基本可以 碱性碱性干燥剂干燥剂碱石灰碱石灰氢氧化钠氢氧化钠生石灰生石灰中性干燥剂无水CaCl2酸性干燥剂浓H2SO4NHNH3 3 （反应化合成（反应化合成CaCl28NH3 ） （20112011年高考改编）年高考改编）20.20.某活动小组同学用某活动小组同学用加热

12、草酸晶体制得的加热草酸晶体制得的COCO（H H2 2C C2 2O O4 42 H2 H2 2O=CO+ O=CO+ COCO2 2+3H+3H2 2O O），），做炼铁原理实验并进行尾气处做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置。理，设计以下装置。 为了获得干燥纯净的为了获得干燥纯净的COCO，A A、B B两装置中应两装置中应分别存放分别存放 、 。 NaOHNaOH溶液溶液浓硫酸浓硫酸海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐粗盐粗盐讨论：粗盐中含有哪些杂质讨论：粗盐中含有哪些杂质海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图一一. 粗盐的提纯粗盐的提纯:如何除去食盐中混有的泥沙？如何除去食盐中混有

13、的泥沙？思考思考? ? 溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发、溶解、溶解现象固体食盐逐渐固体食盐逐渐溶解而减少，溶解而减少，食盐水略显浑食盐水略显浑浊浊 。操作称取约称取约4 g粗盐加到粗盐加到盛有约盛有约12 mL 水的水的烧杯中，边加边用烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。粗盐不再溶解为止。、过滤、过滤现象不溶物留在滤不溶物留在滤纸上，液体渗纸上，液体渗过滤纸，沿漏过滤纸，沿漏斗颈流入另一斗颈流入另一个烧杯中。个烧杯中。操作将烧杯中的液体将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过沿玻璃棒倒入过滤器中，滤器中， 过滤器过滤器中的液面不能超中的液面不能超过滤纸的边缘。过滤纸的边缘。 若滤液

14、浑浊，再若滤液浑浊，再过滤一次过滤一次 。3、蒸发、蒸发现象水份蒸发，水份蒸发，逐渐析出白逐渐析出白色固体色固体 。操作将烧杯中的液体将烧杯中的液体倒入蒸发皿中，倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加然后用酒精灯加热，同时用玻璃热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，棒不断搅拌溶液，待出现较多固体待出现较多固体时停止加热。时停止加热。问题讨论：问题讨论：实验实验1-1得到的盐是纯净的得到的盐是纯净的NaCl吗？还有什吗？还有什么杂质没有除去？么杂质没有除去？纯净的纯净的al粗盐粗盐溶溶 解解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）硫酸盐）不溶性不溶性杂质杂质NaCl、MgCl2、Ca

15、Cl2、硫酸盐的溶液硫酸盐的溶液蒸蒸 发发过过 滤滤 除去可溶性杂质（除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一以及一些硫酸盐）些硫酸盐）应加入什么试剂？应加入什么试剂？OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微资资 料料一一些些物物质质的的溶溶解解性性使使SO42- 、Mg2+ 、 Ca2+反应生成难溶物质沉淀。反应生成难溶物质沉淀。硫酸盐硫酸盐(SO42-)：加：加稍过量稍过量的的BaCl2溶液溶液MgCl2(Mg2+)：加：加稍过量稍过量的的NaOH溶液溶液Ca2+：加：加稍过量稍过量的的Na2CO3溶液溶

16、液解决方案：解决方案：提示：提示： 设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。思考与交流思考与交流课本第课本第7页页？在实际操作中，加入在实际操作中，加入“适量适量”的试剂除去杂质是很难的。要彻底的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。入的新杂质也必须除去。加入你选择的试剂除掉杂质后加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想

17、可有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-过量过量BaCl2过量过量NaOH过量过量Na2CO3 过滤过滤Na+ Cl-适量适量HCl、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量作用？加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、必须必须加在加在BaCl2之后之后2、最后加入的盐酸要适量最后加入的盐酸要适量、过滤、过滤现象滤纸上留有白滤纸上留有白色

18、沉淀，滤液色沉淀，滤液澄清透明。澄清透明。操作将烧杯中的白色沉将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯棒和烧杯2-3次次,洗涤洗涤液一起倒入过滤器液一起倒入过滤器中。中。、调节、调节pH值值现象滤液中滴加滤液中滴加盐酸有气泡盐酸有气泡产生。产生。操作再向滤液中再向滤液中滴加稀盐酸滴加稀盐酸至溶液的至溶液的PH值等于值等于7或略小于或略小于7。、蒸发结晶、蒸发结晶现象水份蒸发，水份蒸发，逐渐析出白逐渐析出白色固体色固体 。操作将调节完将调节完PH后的滤后的滤液倒入蒸发皿中，液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，然后用

19、酒精灯加热，同时用玻璃棒不断同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现搅拌溶液，待出现较多固体时停止加较多固体时停止加热。热。除杂原则：除杂原则：* *不不增（不引入新杂质）增（不引入新杂质）* *不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）* *易易分（容易分离分（容易分离生成完全不溶物）生成完全不溶物）* *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还注意：粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入加入的试剂外，还需要考虑

20、试剂的用量和加入试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题！试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题！例题：某例题：某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：溶液，则加入试剂的正确顺序是：答案：答案：CDv练习：1.在进行沉淀实验时在进行沉淀实验时,如何认定沉淀已经完全如何认定沉淀已经完全? 在上层清液中（或取少量上层清液置在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀生沉淀,说明沉淀完全。说明沉淀完全。 2、不用任何

21、试剂将下列四种溶液区分开、不用任何试剂将下列四种溶液区分开,其顺其顺序是序是 NaOH CuSO4 KCl MgSO4 颜色颜色3、不用任何试剂鉴别，试述操作及现象、不用任何试剂鉴别，试述操作及现象 NaBr、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3、CuCl2七种溶液。七种溶液。4、不用任何试剂鉴别，试述操作及现象、不用任何试剂鉴别，试述操作及现象NH4HCO3、Ca(HCO3)2、Na2CO3四种白色四种白色固体。固体。加热加热与你一起交流与你一起交流v自来水并不纯净，含有较多的l，如何检验l的存在？v如何得到较纯净的水呢？1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中

22、中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。而跟其他组分分开。2.装置装置冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计用蒸馏原理进行多种混合液体的分离用蒸馏原理进行多种混合液体的分离, ,叫叫分馏分馏 投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度溶液体积溶液体积不超过烧

23、不超过烧瓶体积瓶体积2/33.注意事项注意事项:烧瓶底加烧瓶底加垫石棉网垫石棉网实验实验现象现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几、在试管中加入少量自来水，滴入几滴滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。酸。2、在烧瓶中加入约、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，体积的自来水，再加入几粒沸石，按图再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约约10mL液体，停止加热。液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，、取少量蒸馏出的

24、液体加入试管中，然后加入几滴然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）吗？） 加加AgNO3后有白色沉后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品色沉淀不溶解，证明样品含有含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。成液态水，流到锥形瓶里。 加加AgNO3和稀硝酸，和稀硝酸，没有白色沉淀生成没有白色沉淀生成,说明经说明经蒸馏冷凝后得到的液体没蒸馏冷凝后得到的液体没有有Cl-酒精和水的混合物能否用蒸馏法分酒精和水的混合物能否

25、用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？离？先蒸馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件确定是否符合蒸馏条件?互溶液体混合物互溶液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78，水，水100沸点（沸点（ ）的组分先蒸出）的组分先蒸出低低31/32与你一起交流与你一起交流如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？如何清洗手上的油漆？如何清洗手上的油漆？酒精或汽油，再用洗涤剂酒精或汽油，再用洗涤剂 有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂（相似相溶原理）。碘单质（有机溶剂（相似相溶原理）。碘单质（）难）难

26、溶于水，易溶于有机溶剂（如溶于水，易溶于有机溶剂（如CCl4四氯化碳四氯化碳） 。资资 料料碘水碘水碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后用力振荡用力振荡为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了从原先的水层中转移到了CCl4中。中。利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。解度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注意事项注意事项萃取剂的选择条

27、件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互萃取剂与原溶剂互不相不相溶溶、不发生化学反应、不发生化学反应2.溶质溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应分液分液1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂无机溶剂 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小密度比水小上层上层（密度比水大，下层）（密度比水大，下层）2、仪器、仪器分液漏斗分液漏斗酒精和酒精和水互溶

28、水互溶仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。动自如。检查是否漏水（旋塞和上口塞子）检查是否漏水（旋塞和上口塞子）漏斗内加入的液体量不能超过容积的漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；分层后，下层液体从下口放出，上层

29、液体从上口放出。分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。放一纸条，以防磨沙处粘连。1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？体分别是如何倒出的？1.

30、2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下层液体从下端下端放出，上层液体从放出，上层液体从上口上口倒出倒出2.分液漏斗分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。水层。试设计一种简便的判断方法。1.能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？取一支小试管，打开活塞，从分液取一支小试管，打开活塞，从分液漏斗下口放少量液体，再加入少量蒸馏漏斗下

31、口放少量液体，再加入少量蒸馏水，若试管中液体不分层，则下层为水，若试管中液体不分层，则下层为“水层水层”；反之，则上层是；反之，则上层是“水层水层”3、下列实验操作中有错误的是：、下列实验操作中有错误的是：A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出上层液体从上口倒出B、蒸发时，加热持续到把水蒸干为止、蒸发时，加热持续到把水蒸干为止C、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通 入，入，上口流出上口流出D、萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏、萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏B4、下列混合物的分离和提纯方法中，主要从溶解性

32、的角度考虑的是（ ）A、蒸发 B、蒸馏C、过滤 D、萃取CD5、下列实验操作正确的是：、下列实验操作正确的是：A加热完毕时，立即用冷水冲洗试管加热完毕时，立即用冷水冲洗试管 B过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度加快过滤的速度C蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的的2/3D在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里没在液体里C6、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的 序号填在横线上：序号填在横线上：A、加热分解法、加热分解法 B、结晶法、

33、结晶法 C、分液法、分液法D、蒸馏法、蒸馏法 E、过滤法、过滤法(1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物分离饱和食盐水与沙子的混合物(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3(3) 分离水和植物油的混合物分离水和植物油的混合物(4) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶， 沸点分别为沸点分别为76.75和和110.6）EBCD7、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 B

34、aCl2溶液 A B C D CD8.8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液, ,下列可以使用的方法为下列可以使用的方法为( ).( ).A. A. 加入过量的加入过量的NaNa2 2COCO3 3溶液，过滤，除去沉溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸淀，溶液中补加适量硝酸. .B. B. 加入过量的加入过量的K K2 2SOSO4 4溶液，过滤，除去沉溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸淀，溶液中补加适量硝酸. .C. C. 加入过量的加入过量的NaNa2 2SOSO4 4溶液，过滤，除去沉溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸淀，溶液中补加适量硝

35、酸. .D. D. 加入过量的加入过量的K K2 2COCO3 3溶液，过滤，除去沉溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸淀，溶液中补加适量硝酸. .D离子的检验：离子的检验：1、原理：原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、颜色、状态、气味、密度等气味、密度等）或化学性质（）或化学性质（生成气体、沉淀生成气体、沉淀等特殊现象等特殊现象）2、步骤：步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，取出少许检验固体）配成溶液，取出少许检验（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）选择合理的试剂（反

36、应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。SO42-的检验：的检验： 操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在存在SO42-离子离子。排除排除COCO3 32 2，SOSO3 32-2-, , AgAg离子的干扰离子的干扰29/30实验实验1 12 2Cl-的检验方法：的检验方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在氯离子

37、存在氯离子。注意排除注意排除CO32-离子的离子的干扰！干扰！检验物时应取少量待测液的样品，不要检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验直接在待测液中检验时间就像海绵里的水，只要愿挤，总还时间就像海绵里的水，只要愿挤，总还是有的。是有的。 鲁迅鲁迅分离与提纯的定义分离与提纯的定义分离与提纯的原则分离与提纯的原则分离与提纯的方法分离与提纯的方法1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（分离的是（ ）A.CaCO3 CaO B.KCl MnO2 C.KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO32、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除

38、杂、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（质所用的试剂是（ ）A、Ba(OH)2 B、BaCl2C、Ba(NO3)2 D、BaCO3B BB3 3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（杂质）（ ）A A、MnOMnO2 2(KCl) (KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥加水溶解、过滤、洗涤、干燥B B、NaOH(NaNaOH(Na2 2COCO3 3) ) 加适量稀加适量稀HClHCl，干燥，干燥C C、CuSOCuSO4 4(FeSO(FeSO4 4) ) 加适量加适量CuCu，过滤、洗涤、蒸发，过滤、洗涤、蒸发D D、KC

39、l(KKCl(K2 2COCO3 3) )加适量加适量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，过滤、蒸发溶液，过滤、蒸发A A4.4.下列各组物质中下列各组物质中, ,都含有少量的杂质都含有少量的杂质, ,分别用什么试剂可分别用什么试剂可以将括号内的杂质去以将括号内的杂质去( (只要求写所加物质的名称或方法及只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式化学方程式)?)?(1)CO(C0(1)CO(C02 2):):(2)NaOHCa(OH)(2)NaOHCa(OH)2 2 . .(3)KN0(3)KN03 3(KCl)(KCl). .(4)NaCl(Na(4)NaCl(Na2 2C0C03 3).).

40、(5)FeS0(5)FeS04 4(CuS0(CuS04 4) )NaOHNaOH 溶液溶液COCO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2C0C03 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3+ + Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHAgNOAgNO3 3溶液溶液AgNOAgNO3 3+ + KClKCl=AgCl=AgCl+KNO3CaClCaCl2 2溶液溶液; ;CaClCaCl2 2+ + NaNa2 2C0C03 3= = CaCOCaCO3 3+2NaClFeFe粉粉Fe+CuS

41、OFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu.练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，应加入的试剂是（化钙，应加入的试剂是（ ）练习三、除去氯化钠溶液中混有的少量碳练习三、除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应加入的试剂是（酸钠，应加入的试剂是（ ）稀稀HClHClNaNa2 2COCO3 3练习四练习四 硫酸锌固体中混有少量的硫酸锌固体中混有少量的CuSOCuSO4 4杂质，应加入的试剂是（杂质，应加入的试剂是（ ）练习五练习五 COCO2 2中含有中含有COCO气体，应选用的气体，应选用的试剂（试剂（ ）Zn单质单质氧化铜氧化铜练习一练习

42、一：实验室中的硝酸钾固体混有少量：实验室中的硝酸钾固体混有少量氯化钾固体，下列方法可得到纯净的硝酸氯化钾固体，下列方法可得到纯净的硝酸钾的是钾的是( )( )A A、蒸发结晶法、蒸发结晶法 B B、过滤、过滤C C、降温结晶法、降温结晶法 D D、加入硝酸钠、加入硝酸钠C 阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分液漏斗分离的是（）、液溴和l、酒精和煤油、al和a溶液、苯和蒸馏水、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，溶液、蒸馏水五种试

43、剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，苯，l（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色下层液体呈（）色苯苯橙橙无或颜色变浅无或颜色变浅、l能把碘酒中的碘萃取出来么？能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，还要进一步分离不能，酒精与不能，酒精与CCl4混溶混溶小结小结一、物质的分离与提纯一、物质的分

44、离与提纯分离分离是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质质除去，以得到纯净物质方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例过滤过滤 从液体中分从液体中分离出不溶的离出不溶的固体物质固体物质除去氯化钠溶除去氯化钠溶液中的泥沙液中的泥沙注意事项注意事项：“一贴二低三一贴二低三靠靠”蒸发蒸发 获得溶液中获得溶液中的溶质（分的溶质（分离溶剂和溶离溶剂和溶质）质）蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液获得食盐晶体获得食盐晶体注意事项注意事项方法方法适

45、用范围适用范围装置装置举例举例蒸馏蒸馏 分离沸点不分离沸点不同而又相溶同而又相溶的液态混合的液态混合物（分离固物（分离固液混合物）液混合物）分离乙醇和水分离乙醇和水的混合物；用的混合物；用自来水制取蒸自来水制取蒸馏水馏水注意事项注意事项萃取萃取 溶质在两种溶质在两种互不相溶的互不相溶的溶剂里溶解溶剂里溶解度的不同度的不同四氯化碳把溶四氯化碳把溶于水里的碘萃于水里的碘萃取出来取出来注意事项注意事项练习练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（进行的是（ ）A、氧化铜、木炭氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠硝酸钾、

46、氯化钠 D、乙醇、水乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？如何把反应后剩下的物质分离开？先先溶解，然后过滤，最后蒸发溶解，然后过滤，最后蒸发 3 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的

47、Ca（OH）2 颗粒（颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF练习练习4、现有三组溶液（、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液蒸馏、萃取、分液C二、总结提纯物质的基本思路练习：5 5、书本第题、书本第题6 6、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和