高一化学必修一 电解质.

1、第二节第二节 电解质电解质一、电解质及其电离一、电解质及其电离溶液溶液浊液浊液胶体胶体 混合物混合物 纯净物纯净物 化合物化合物单质单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物电解质电解质非电解质非电解质是否由同是否由同一种分子一种分子组成物质组成物质被分散物质颗粒被分散物质颗粒大小大小是否为同是否为同种元素种元素化合物组化合物组成与性质成与性质水溶液或水溶液或熔融时导熔融时导电性电性组成元素的组成元素的种类种类物质物质下列物质哪些可以导电下列物质哪些可以导电? 食盐水溶液、砂糖水溶液、盐酸、食盐水溶液、砂糖水溶液、盐酸、NaOH溶液、乙醇、食用醋、菜籽油溶液、乙醇、食用醋

2、、菜籽油可以导电的有：可以导电的有：食盐水溶液、盐酸、食盐水溶液、盐酸、 NaOH溶液、食用醋溶液、食用醋不能导电的有：不能导电的有：砂糖水溶液、乙醇、菜籽油砂糖水溶液、乙醇、菜籽油实验还证明：实验还证明： NaCl、NaOH、蔗糖固体均不导电蔗糖固体均不导电,将将 NaCl 、NaOH加热至融化（熔融加热至融化（熔融状态）它们可以导电；状态）它们可以导电； 将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖不导电。糖不导电。知识在线知识在线思考讨论思考讨论 3 为何为何NaCl固体固体不导电？是不导电？是NaCl固体内部固体内部没有带电荷的微粒吗没有带电荷的微粒吗 ？固体固体Na

3、Cl没有没有自由移动自由移动的离子。的离子。NaCl固体中固体中有有阴、阳离子阴、阳离子,但没有但没有自由移动自由移动的离子。的离子。NaCl溶液、溶液、熔融的熔融的NaCl为什么能够导电？为什么能够导电？NaCl晶体溶解于水后，晶体溶解于水后，Na+和和Cl-就会逐渐脱离就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为晶体表面而进入溶液，成为自由移动的阴、阳自由移动的阴、阳离子。离子。固体固体NaCl受热融化时受热融化时, 氯化钠晶体中原来排列紧氯化钠晶体中原来排列紧密的密的Na+ 、Cl- 也能成为也能成为自由移动的离子自由移动的离子。 电解质电离出电解质电离出自由移动自由移动的的离子离子 发生离发生

4、离子子定向移动定向移动才才导电导电 纯固体、纯液体是不导电的纯固体、纯液体是不导电的电解质在电解质在水溶液水溶液或有的在或有的在熔化状态熔化状态下才导电下才导电外电场下外电场下固体固体水溶液水溶液熔融状态熔融状态NaOH的导电性的导电性NaCl的导电性的导电性蔗糖的导电性蔗糖的导电性酒精的导电性酒精的导电性不导电不导电导电导电导电导电不导电不导电导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电 小结小结据此可以怎样对化据此可以怎样对化合物进行分类呢？合物进行分类呢？电解质：电解质：在在水溶液水溶液里里或或熔融状态熔融状态下能够导下能够导电的电的化合物化合物非电解质：

5、非电解质：在在水溶液水溶液里里和和熔融状态熔融状态下下都都不不能导电的能导电的化合物化合物一一 电解质与非电解质电解质与非电解质如：如：酸、碱、盐酸、碱、盐都是电解质。都是电解质。如：如：蔗糖、酒精蔗糖、酒精等都是非电解质。等都是非电解质。思考：两个概念以思考：两个概念以后什么共同点？后什么共同点？都是化合物都是化合物蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。电，所以它们是非电解质。 能够导电的物质一定是电解质。能够导电的物质一定是电解质。【思考讨论思考讨论1】 为了保证人体生理活动的正常进行，需要维为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持

6、体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡衡2 2、

7、电解质的电离电解质的电离物质物质溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时，离解成时，离解成自由移自由移动的离子动的离子的过程称为电离。的过程称为电离。(1)电离：电离：思考：思考：电离的条件是什么？电离的条件是什么？ 电离需不需要通电？电离需不需要通电？ 电离的结果是什么？电离的结果是什么？ 水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态电离不需要通电电离不需要通电产生能产生能自由移动的离子自由移动的离子Na2SO4例：例：电离方程式的书写电离方程式的书写NaClNaOHKNO3注意电离过程，原子团不能拆电离过程，原子团不能拆遵守原子个数守恒、电荷守恒遵守原子个数守恒、电荷守恒 = Na+ + Cl-= Na+

8、+ OH-= K+ + NO3-= 2Na+ + SO42-(2)(2)电离的表示方法电离的表示方法电离方程式电离方程式 1、下列电离方程式中，错误的是、下列电离方程式中，错误的是( ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 +3 + 3SO4-2-2 B. FeCl3 = Fe3+ 3+ + Cl3- - C. HCl = H+ + + Cl- - D. Na2CO3 = Na+ + + CO32-2- ABD课堂练习课堂练习1书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式HNO3HClH2SO4KOHBa(OH)2NaOH课堂练习课堂练习2【应用】：你可以给【应用】：你可以给酸、碱、

9、盐酸、碱、盐下个定义吗？下个定义吗？HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42- 电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部是是氢离子氢离子的化合物叫做的化合物叫做酸酸酸的定义酸的定义KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH- 电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子的化合物叫做的化合物叫做碱碱碱的定义碱的定义 Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2盐的定义盐的定义电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子( (或铵离子或铵离子) )和和酸根阴离酸根阴离

10、子子的化合物叫做盐的化合物叫做盐。= 2Na+ + CO32-= 2NH4+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl- CuSO4=Cu2+ SO42-不一定不一定NaHSO4= Na+ + H+ SO42-【思考思考】电离出氢离子的电解质一定是酸吗？电离出氢离子的电解质一定是酸吗？ *3.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质强电解质：在水溶液中：在水溶液中完全电离完全电离的电解质。的电解质。包括包括强酸、强碱强酸、强碱和和大部分的盐大部分的盐。 常见的强酸有常见的强酸有硫酸、硝酸、盐酸硫酸、硝酸、盐酸，强碱有强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。弱电解质弱电

11、解质：在水溶液中：在水溶液中部分电离部分电离的电解质。的电解质。包括包括弱酸、弱碱弱酸、弱碱和和水水。 醋酸电离的方程式：醋酸电离的方程式：CH3COOH CH3COO-+H+。 氨水电离的方程式：氨水电离的方程式：NH3 H2O NH4+OH- 。 化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质电离电离不电离不电离一定条件一定条件是否电离是否电离强电解质强电解质全部全部电离电离部分部分电离电离在水溶液中在水溶液中弱电解质弱电解质 ：下列物质属于非电解质的是：下列物质属于非电解质的是 HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖蔗糖 2.下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是 A.

12、 NaCl固体固体 B.NaCl溶液溶液 C. 酒精酒精 D. K3 3、下列物质中：、下列物质中： CuCuKClKCl固体固体K K2 2SOSO4 4溶液溶液COCO2 2蔗糖蔗糖氯水氯水 属于电解质的是属于电解质的是 ， 属于非电解质的是属于非电解质的是 ， 既不属于电解质也不属于非电解质既不属于电解质也不属于非电解质 。3.下列状态时，能导电的电解质是（下列状态时，能导电的电解质是（ ）A. 液态氯化氢液态氯化氢 B. 熔融食盐熔融食盐 C. 胆矾晶体胆矾晶体 D. 食用醋食用醋B4.下列电离方程式错误的是（下列电离方程式错误的是（ ）。）。A.NaHCO3=Na+H+CO32- B

13、.NaHSO4（溶液）（溶液）=Na+H+SO42-C.MgCl2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-A5.下列物质能导电的有下列物质能导电的有_，属于电，属于电解质的有解质的有_，属于非电解质的有，属于非电解质的有_。 熔融的氯化钠熔融的氯化钠 KNO3溶液溶液碳酸钙碳酸钙固体固体 石墨石墨乙醇溶液乙醇溶液 蔗糖蔗糖 *7、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的离子所带的电荷的浓度浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是（有关，下列溶液的导电能力最强的是（

14、 ）。）。A.0.2mol/L NaCl溶液溶液 B.0.15mol/L MgCl2溶液溶液 C.0.2mol/L BaCl2溶液溶液 D.0.25mol/L HCl溶液溶液*8、下列物质，既能导电又属于电解质的是、下列物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体晶体 B.NaCl溶液溶液 C.液态液态HCl D. 熔融的熔融的KOHCD二、填空题二、填空题1、 下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是 ；属于非电解；属于非电解质的是质的是 ；能导电的物质是；能导电的物质是 ；其水溶液；其水溶液能够导电的物质能够导电的物质 。氨水氨水 蔗糖蔗糖 烧碱烧碱 NH3H2O CO2

15、碳酸钙碳酸钙 CH3COOH 铜铜 NaCl溶液溶液 石墨石墨2、请判断正误，并分析原因、请判断正误，并分析原因HCl的水溶液导电，但液态的的水溶液导电，但液态的HCl不导电。不导电。导电性强的溶液，自由移动的粒子数目一定多导电性强的溶液，自由移动的粒子数目一定多电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不是电解质是电解质练习四：书写电离方程式练习四：书写电离方程式1. K2SO42. NH4Cl3. CuCl2=2K+SO42-= NH4+Cl-= Cu2+2Cl-离子方程式离子方程式问题探究问题探究三三问题问题讨论讨论1电解质溶液间的反应实质

16、是离子间的电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。反应。离子方程式离子方程式-用实际参加反应的离子符号来表达用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式的化学反应方程式。 什么是离子方程式？什么是离子方程式？问题问题讨论讨论3酸、碱、盐在离子方程式酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？中哪些该拆、哪些不该拆？ 易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；单质、氧化物、气体都写成化学式；单质、氧化物、气体都写成化学式；写出化写出化学方程式学方程式改写化改写化学方程式学方程式写出离写出离子方程式子方程式基本步骤基本步骤AgNO3+KCl=AgCl+KNO3A

17、g+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl离子方程式的含义离子方程式的含义 问题问题解决解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一类反应表示一类反应可溶性可溶性钡盐钡盐可溶性可溶性硫酸盐硫酸盐只生成硫酸只生成硫酸钡沉淀钡沉淀知识知识迁移迁移将离子方程式改为符合将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：两个化学方程式： Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O问题问题解决解决2离子反应的应用离子反应的应用1、检验离子的存在、检验离子的存在【例】待测液中【例】待测液中Cl-的检验实验：的检验实验： 2、判断离子能否共存、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存气体、难电离的物质）就可以大量共存【例【例】判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共