电化学知识复习

1、电化学知识复习电化学知识复习阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应负极：氧化反应负极：氧化反应正极：还原反应正极：还原反应电极电极反应反应阳极：镀层金属；阳极：镀层金属；阴极：镀件阴极：镀件阳极：电源正极相连阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阴极：电源负极相连负极：较活泼金属；负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等或能导电的非金属等)电极电极名称名称镀层金属接电源正极，镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极待镀金属接电源负极电镀液须含有镀层金属电镀液须含有镀层金属的离子的离子两电极接

2、直流电源两电极接直流电源电极电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路活动性不同两电极活动性不同两电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应形成形成条件条件应用电解原理在某些金属应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的表面镀上一层其它金属的装置。装置。将电能转变成化学能将电能转变成化学能的装置。的装置。化学能转变成电能的化学能转变成电能的装置。装置。定义定义电镀池电镀池电解池电解池原电池原电池要点一：原电池、电解池、电镀池的比较要点一：原电池、电解池、电镀池的比较稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 硫酸硫酸 A B C D A B C

3、D 例例1 下列装置中属于原电池的是下列装置中属于原电池的是 （ ） 属于电解池的是属于电解池的是 （ ） BCD 要点二、电解电极产物的判断要点二、电解电极产物的判断 要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反应的一般规律是：极反应的一般规律是：(1)在阳极上在阳极上 活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。溶液，阴离子不容易在电极上放电。 用惰性电极用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电时：溶液中阴

4、离子的放电顺序（由难到易）是：顺序（由难到易）是：(2)在阴极上在阴极上 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的应，发生反应的是溶液中的阳离子阳离子。阳离子在阴极。阳离子在阴极上放电顺序是：上放电顺序是： 上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，属，其阳离子越难得到电子，O2氧化性介于两种氧化性介于两种H+之之间。间。例例2 对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式并注明反应类型：式并注明反应类型： (1)甲装置中，甲

5、装置中，Zn极：极： Ag极：极：(2)乙装置中，乙装置中，Cu极：极： Ag极：极：(3)丙装置中，丙装置中，Fe极：极： C极：极： (4)丁装置中，丁装置中，Pt极：极： Fe极：极： 电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：CuO阳极：阳极：4OH-4e =O2+2H2O阴极：阴极：2Cu2+4e=2CuCuSO4 不活泼金属的不活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐HCl阳极：阳极：2Cl-2e=Cl2阴极：阴极：2H+2e=H2NaCl 活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐溶质和溶质和溶剂同溶剂同时电解时电解CuCl2阳极：阳极：2Cl-2e=Cl2阴极：阴极：

6、Cu2+2e=CuCuCl2 不活泼金属不活泼金属的无氧酸的无氧酸盐盐HCl阳极：阳极：2Cl-2e=Cl2阴极：阴极：2H+2e=H2HCl 无氧酸无氧酸仅溶质仅溶质电解电解Na2SO4 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐NaOH强碱强碱H2O阳极：阳极：4OH-4e =O2+2H2O阴极：阴极：4H+4e=2H2H2SO4含氧酸含氧酸仅溶剂仅溶剂水电解水电解实例实例物质类别物质类别溶液复原方法溶液复原方法电极反应电极反应举举 例例电解电解类型类型1、镀铜反应原理、镀铜反应原理 阳极阳极(纯铜纯铜)：Cu-2e- =Cu2+，阴极，阴极(镀件镀件)：Cu2+2e- =Cu， 电解液：可溶性

7、铜盐溶液，如电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4 .2、氯碱工业反应原理、氯碱工业反应原理 阳极：阳极：2Cl- - 2e- =Cl2，阴极：，阴极：2H+2e- =H2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl23、电解精炼反应原理、电解精炼反应原理(电解精炼铜电解精炼铜) 粗铜中含粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等等 阳极阳极(粗铜粗铜)：Cu-2e- = Cu2+， （Zn-2e- = Zn2+， Fe-2e- = Fe2+，等），等） 阴极阴极(精铜精铜)： Cu2+2e- =Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。 Zn2、Ni2等等 阳

8、离子得电子能力小于阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解而留在电解质溶液中。金属活动顺序排在质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的后的Ag、Pt、Au等失电子等失电子能力小于能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥阳极泥”。要点三要点三 、电解原理的应用、电解原理的应用要点四要点四 、金属的腐蚀与防护、金属的腐蚀与防护金属的腐蚀金属的腐蚀 下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是 （ ） A B C D 例例4 工业上采用工业上采用Fe、C为电极电解为电极电解

9、K2MnO4溶液制溶液制KMnO4。1.电解时电解时,应以应以 作阴极作阴极, 2.阳极反应式为阳极反应式为 , 3.总电解反应式为总电解反应式为 . 答案答案:Fe MnO42_e=MnO4 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2电解电解思考：思考：原电池、电解池的电极反应式与总反应式之间有什原电池、电解池的电极反应式与总反应式之间有什么关系？有什么启示？么关系？有什么启示？ 原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式，原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式，反之，总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。反之，总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。对于较

10、复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验。对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验。 例例5 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：负极：Pb+ SO42 =PbSO4+2e， 正极：正极：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O 今若制得今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的，这时电池内消耗的H2SO4的的物质的量至少是物质的量至少是( )A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 molC要点五要点五 、电化

11、学的计算、电化学的计算 例例6 如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若X电电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网。电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极产生的气体并通入淀粉分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问溶液中。请回答下列问题：题：能使淀粉能使淀粉KI溶液变蓝的是溶液变蓝的是 （填（填“a”或或“b”）气体；）气体；其阳极的电极反应式为其阳极的电极反应式为

12、，阴极的电极反应式为阴极的电极反应式为 ；总反应的化学方程式为总反应的化学方程式为 。例例7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：电解液，电流总反应式为：Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 下列说法错误的是下列说法错误的是A 电池工作时，锌失去电子电池工作时，锌失去电子B 电池正极电极反应式为：电池正极电极反应式为： 2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OH aq C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池工作时，电