质量守恒定律及其应用(复习)

1、质量守恒定律及其应用（复习）本课教时数： 1教学目的：1、质量守恒定律的应用2、化学方程式的书写3、化学变化中的定量计算教学重点、难点：质量守恒定律的应用、化学方程式的书写、化学变化中的定量计算教学方法和手段：讲练结合、讲授法引入第四章学习的一个重点内容就是质量守恒定律及其在化学中的各种应用。提问质量守恒定律的内容是什么？从微观上如何来解释质量守恒定律？练习1过渡学习了质量守恒定律以后，我们开始使用化学方程式来表示化学反应。提问根据水通电分解的化学方程式，你都可以得到哪些信息？过渡接下来我们一起来完成一些有关化学方程式书写的一系列问题。练习2过渡方程式计算是我们在初中里必须掌握的一种计算，前面

2、的学习中，我们已经基本掌握了一些基本计算的格式和要求，下面我们就利用自己所学习的方法来解决一些较为复杂的化学计算。练习3质量守恒定律及其应用（复习）练习1：1、在化学反应前后一定不变的是物质的质量总和分子的种类原子的种类原子的数目元素的质量 （ ）A只有 B C只有D2、下列说法中符合质量守恒定律的是 （ ）A5g液态水完全蒸发可得到5g水蒸气B10g氢气在10g 氧气中燃烧，充分反应后能生成20g水C分解反应中，生成物的总质量应小于反应物D若反应得到30g五氧化二磷，则参加反应的氧气和磷的质量之和一定为30g交流与讨论：从电解水的方程式中2H2O通电= 2H2+ O2，你都可以得到哪些信息？

3、练习2：1、黑火药的主要成分是硝石、硫粉和炭粉，把它们混合后经摩擦或打击时会发生燃烧，其爆炸的原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2+ （ ）2、配平下列化学方程式（1）() NH3+ ( )O2 （ ）NO+（ ）H2O（2）( )Fe3O4+( )Al ( ) Fe+ ( ) Al2O33、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体。其中两种气体是空气的主要成分，一种是氯气，还有一种气体是氧化物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中的两个化学方程

4、式：_ ； 。练习3：1、我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气：（1）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100t，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2 t；为防止SO2污染，可将SO2通入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）中生成Ca(HSO3)2，则该反应的化学方程式是 ；（2）国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15mg/m3，工业上测量SO2含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，现取该厂的废气样品1000L，用0.0254%的碘溶液2g恰好完全反应，计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准。2、某学生

5、用一定浓度的稀硫酸与氧化铜发生发应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），其五次实验结果如下：实验次别m（CuO）g硫酸溶液mlm（CuSO4）g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016.0510.0200X根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余？ 。（2）哪几次反应硫酸有剩余？ 。（3）表中的x值是多少？ 。课堂检测1、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（Mg-24,O-16） （ ）A、4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁 B、3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁C、2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁 D、2g镁和3g氧

6、气反应生成5g氧化镁2、根据乙炔气完全燃烧时的反应：2C2H2+5O2 = 4CO2+2H2O ，可以写出如下的符号式：（C2H2）：（O2）：（CO2）：（H20）=2：5：4：2。下面有关此符号式的解读不正确的是（ ）A参加反应的乙炔和氧气的计量数之比为2：5B参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2C参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：23、发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成空气中体积分数含量最多的气体和一种常见的液体氧化物。试写出该反应的化学方程式 。上述产物中的气体一般情况下不支持燃烧，但

7、活泼金属镁在其中燃烧生成一种淡黄色固体，其反应的化学方程式为 。4、煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1t就会释放出533kgSO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S02+Ca(OH)2=CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收？（计算结果取整数）课后练习1、配平 KMnO4+ HCl(浓) KCl MnCl2 Cl2 H2O NH3+ CuO N2+ Cu ( )2、某化合物7.6g在纯氧中燃烧，生成二氧化碳4.4g和二氧化硫12.8g，则在该化合物中一定含有_ _元素。

8、3、海洛因、鸦片和大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学方程式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是：_ _。4、TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应：TNT + 21O2 28CO2 + 10H2O + 6N2 则组成TNT元素分别是 ，其原子个数比为 。5、最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药。它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸。此炸药的化学式为C8N8O16，该炸药在爆炸时产生两种气体，一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用时需要的气体，写出此炸药爆炸时的化学方程式 。6、潜水艇里需要配置氧气再生装置。通常有以下几种制氧

9、气的方法：加热高锰酸钾电解水常温下过氧化钠（Na2O2）跟二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。上述三种方法中最适合在潜水艇里制氧气的是（填序号） ，其反应的化学方程式为 ，该方法的优点是 。7、河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD）。BOD是衡量水体质量的一个指标。（1）C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O化学方程式为_-。（2）20时，1.0升某水体（假使该水的密度为1克/毫升）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010。则该水体的BOD为_克/升。（3）20时，1.0升水中溶O20.0092克，上述水体适合于鱼类生存吗？_。原因是_。9、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀硫酸与之充分反应.相应数据见下表：（已知Cu