第一章从实验学化学

1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第一课时）教学目标：知识与技能：1了解实验安全的重要性 2 了解一些常见安全事故的处理方法。过程与方法：学会正确的操作方法情感，态度与价值观：认识实验安全的重要性，树立严谨的科学态度 教学重点：实验安全常识。教学难点：常见安全事故的处理方法。教学方法：讲练结合教学过程： 预习 复习初中有关化学实验，掌握所有实验的实验名称、实验原理、实验药品与装置、实验操作步骤。新课导入板书：第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法讲述：我们对化学实验都感兴趣，下面我们首先来回忆初中的几个实验。多媒体展示：初中化学实验提问：在这几个实验中我们必须注意哪些？总结：

2、加热试管中固体时应： 点燃气体前应： 制气装置搭好后首先要： 搭装置应按顺序： 拆装置应按顺序：讲述无论是在实验室还是在家进行实验或探究活动，必须注意安全，这是实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障。板书（一）化学实验安全师：我们在初中曾经学习过一些基本的化学实验操作，如固体和液体的取用、物质的加热以及一些基本仪器的使用等，在这些操作中要注意哪些问题？思考与交流1 取用药品的安全注意事项有哪些？2 用酒精灯加热的安全注意事项有哪些？多媒体展示取用药品的安全注意事项：1不能用手接触药品，固体用药匙或镊子，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。2 实验剩余的药品既不

3、能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。用酒精灯加热的安全注意事项：1 使用前要先检查酒精灯里有无酒精。向酒精灯添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 2 在使用时，要注意：绝对禁止向燃着的灯内添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，熄灭酒精灯时必须 ，不可用嘴去吹。3 不要碰倒酒精灯，万一撒出的酒精在桌上燃烧，应用 。师：要做到实验安全，还应注意哪些问题？我们阅读教材。思考与交流总结： 点燃可燃性气体前要 加热固体时试管口要略 于试管底； 加热液体时要放碎瓷片，液体不超过试管容积的 ；有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止 ； 稀释浓硫酸时要 ，并用玻璃棒 ；浓硫

4、酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应 阅读教材要求能记住书中图1-1一些常用化学药品的标志，并列举出相应的化学试剂。爆炸品易燃气体易燃液体易燃固体自燃物品氧化剂剧毒品腐蚀品课堂小结作业 1 请查资料还有哪些危险化学品的标志 2 请查资料了解更多的安全措施 阅读材料实验安全 防止火灾化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。所以，对易燃物： 必须妥善保管，放在专柜中，远离火源。易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管； 使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源； 进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏时要用冷凝器等； 易燃

5、物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等。另外，实验室必须配备各种灭火器材（酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、沙子、石棉布、水桶等）并装有消防龙头。实验室电器要经常检修，防止电火花、短路、超负载等引发火灾。 灭火如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施： 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。 常用灭火器的种类和使用范围见下表：类  型药液成分适用灭火对象酸碱式H2SO4和N

6、aHCO3非油类、电器泡沫式Al2(SO4)3和NaHCO3油类CO2灭火器液态CO2 电器、小范围油类、忌水的化学品四氯化碳液态四氯化碳电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电石、CS2干粉灭火器NaHCO3等类，适量润滑剂、防潮剂油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等扑救化学火灾注意事项： 与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。 比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳

7、等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 防止爆炸各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度。 防止倒吸引起爆裂加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实验人员。为此，要注意以下几点： 加热尽可

8、能均匀； 在反应容器后加一个安全瓶； 用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体； 实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。 防止有害气体污染空气有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。 防止暴沸加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。 严

9、格按照实验规程进行操作药品用量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半，以防冲出瓶外。加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。易燃试剂在实验时远离热源；取用试剂后及时塞好瓶塞；稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。闻气体的气味时要用手轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔等。课堂检测（1-1）1、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：用酒精灯的外焰给试管加热；加热前试管外壁的水没有擦干；加热时试管底部触及灯芯；被加热的液体超过试管容积的

10、1/3；加热时没有不时地上下移动试管；没有进行预热，直接集中加热管里液体的中下部。其中与之相关的是：ABCD10、实验时，对剩余药品的处理方法是：A倒回原瓶B倒入废水池子里C原地抛弃D放入指定容器里2、某学生使用带游码的托盘天平称量食盐时，错误的将食盐放在右托盘上，而把砝码放在左托盘，这样称得的食盐质量为15.5克（1克以下只能使用游码）。如果按正确的操作，这些食盐的质量为：A15.5克B15.0克C14.5克D14.0克3、用托盘天平称量5g粗盐，天平调零后，在称量过程中，发现指针向左偏移，此时的操作是：A减少砝码B添加粗盐C减少粗盐D调节平衡螺母4、下列变化中，属于物理变化的是，属于化学变

11、化的的是。A电灯发亮B镁条燃烧C酒精燃烧D白糖受热变成炭；E白糖熔化F铜铸成铜器G铜器生锈H卫生球消失5下列操作正确的是（ ）A用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B用天平称量固体药品时，砝码放在左盘C量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中6不能用来加热的仪器是（ ）A烧杯 B蒸发皿 C试管 D集气瓶7下面的化学实验各操作正确的一组是（ ）给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。 过滤时，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。玻璃仪器洗过后，如果内壁的水附着均匀，既不成水滴也不成股流下，才算洗干净了。A BC D8酒精灯不用时，必须盖上灯帽，其理

12、由是（ ）A防止酒精自燃B酒精易被空气氧化C酒精蒸发引起中毒D酒精蒸发后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃9某同学在试管中加入2mL3mL蒸馏水然后进行加热，操作有以下四步：点燃酒精灯，进行加热；在试管中加2mL3mL蒸馏水；将试管夹夹在试管的中上部将试剂瓶盖好，放回原处，其正确的顺序是（ ）ABCD10、液体药品通常盛在里，取用时，瓶盖应放在实验台上，试剂瓶口与试管口要。11、把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：硬度；熔点；密度；颜色。 第一节 化学实验基本方法（第二课

13、时）教学目标 知识与技能 ：复习粗盐的提纯，初步学会物质的分离和提纯，物质的检验的基本实验，学会规范性地进行化学实验的方法 过程与方法：1 初步学会物质的检验，分离和提纯的基本方法。 2 学会规范的进行化学实验的方法 情感，态度与价值观：加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识 教学重点 食盐的蒸发与过滤操作 离子的检验方法与顺序教学难点：离子的检验教学过程新课引入 板书 二 混合物的分离和提纯思考与交流我们知道物质的分离有哪些方法吗？并举例说明学生讨论并总结 思考与交流你知道淘金者怎样将金子从沙里淘出来的吗？ 讲述 金是一种很不活泼的金属，在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大

14、，所以从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。这也是最简单的一种利用物质物理性质不同进行分离的方法。如果铁屑和沙混合，让学生讨论能用哪些方法分离等。 学与问 化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明复习（1） 我们初中已经学过过滤操作，下面请回忆其操作过程及注意点： （2） 如何从食盐溶液中得到食盐晶体？操作： （3） 蒸发溶液要注意哪些：实验1-1 实验前教师先准备好学生的实验报告，格式参考：实验名称实验目的实验药品与装置实验操作步骤实验结果处理，把教材中的操作步骤和实验现象作为实验报告内容。报告中可用

15、讨论形式复习溶解、过滤、蒸发的操作要点。步  骤现  象  （1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止   （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次   （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 思考你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？实验1-2 实验现象： 结论 思考分

16、析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。 检验CaCl2： 并除去CaCl2： 检验MgCl2 并除去MgCl2 检验Na2SO4 并除去Na2SO4 所有涉及到的化学方程式 思考并讨论除去杂质时要注意哪些总结（1）除杂的原则：不引入新的杂质，不损号样品，容易分离，变化后再回到原目标 （2）试剂的选择：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序

17、。 （3）为将杂质除尽，所加除杂试剂应过量。思考并讨论 根据这些原则确定上面所加试剂的顺序 总结在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。课堂小结作业课堂检测（1-2）1玻璃仪器里，如附有不溶性的碳酸盐，正确的洗涤操作是（ ）A用稀盐酸冲洗B加稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗C用热的碳酸钠溶液冲洗D用加热的方法，使碳酸盐分解2要从硝酸钾和食盐（少量）的混

18、合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 （ ）A溶解过滤B制成熟饱和溶液，降温后再过滤C加热、冷却后蒸发D溶解、过滤后结晶3下列除杂质或分离方法不正确的是（ ）A用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈B用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤D将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤4氮气中含有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，完全除去这三种气体，有可能用到下列操作中的几项，通过浓H2SO4通过加热的填充CuO的玻璃管通过NaOH溶解通过浓盐酸。以上各除杂质的操作中，适宜的操作顺序是 （ ）A BC D5分离下列混

19、合物不能用过滤方法的是（ ）A硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物B铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物C氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物D用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质6粗盐提纯使用的主要仪器有（ ）A漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶D铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯7用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应有溶解称量计算量取等操作步骤。其操作顺序正确的是（ ）A BC D8洗净后的试管，放置晾干的正确方法是（ ）A管口向上，直立在试管架上B管口向下，倒扣在试管架上C平放在桌面上D以上均可9检验集气瓶中是否已收集满二氧

20、化碳的正确操作方法是（ ）A向集气瓶中倒入石灰水B将燃着的木条横放在集气瓶口C将燃着的木条插入集气瓶中D用带火星的木条放入集气瓶中10下列实验操作中错误的是（ ）A用带火星的木条放在瓶口，木条燃烧更旺，证明氧气已收集满B在量筒内配制一定溶质的质量分数的溶液C把氢氧化钠固体直接放在天平托盘上称量D点燃氢气以前，一定要检验氢气的纯度11、加热色有碱式碳酸铜时，观察到固体渐渐变为色，试管口有生成，产生的一种气体能使澄清石灰水，证明是。12、根据物质的具体性质鉴别下列各组物质，写出所加试剂、步骤或所用方法（1）糖和食盐：；（2）白酒和食醋：；（3）面粉和洗衣粉：；（4）铁片和铝片：。第一节 化学实验基

21、本方法（第三课时）教学目标知识与技能：1、 掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。2、 掌握蒸馏和萃取操作的基本方法3、 通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。过程与方法： 通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法情感，态度与价值观： 建立提出问题，解决问题以及通过实验解决问题的科学思想教学重点： 蒸馏和萃取操作教具：投影仪、蒸馏烧瓶、温度计、分液漏斗等教学过程：新课引入板书 2蒸馏和萃取思考与讨论 我们饮用的自来水是纯净水吗？为什么自来水中有漂白粉味？介绍自来水的处理方法：思考与讨论 用什么方法可以检验出其中含有Cl- 化学方程式： 思考与讨论 如何才能使自来水变成纯净水？ 结论：

22、先加热，让自来水变成水蒸气，然后再冷凝成液态的水思考与讨论 可以怎样设计装置呢？ 实验1-3 装置见书本图1-4冷凝管的使用 注意事项：冷水的流向和热气的流向 温度计的水银球的位置： 加入碎瓷片的目的 实验中各步的现象：实  验现  象（1）自来水中氯离子的检验。（2）蒸馏，制蒸馏水加热，烧瓶中水温升高至100 后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。（3）检验蒸馏水中是否含有氯离子讲述 这种分离和提纯的操作叫蒸馏。请同学们思考讨论，这种操作能分离哪类混合物？原理是什么？总结蒸馏操作可以分离 ，利用它们 不同除去 挥发的杂制。师：若采用蒸馏操作分离酒精和水的混合物，蒸馏出来的是 师

23、：蒸馏方法在生活中有哪些应用呢？阅读教本第8页图1-5思考与讨论 展示油水混合物，如何分离油和水呢？师：由于两种液体不互溶，产生 现象，我们用 进行分离的操作叫分液。 展示分液漏斗，讲解使用注意点：使用前要 下层液体从 放出，上层液体从 放出 。 对于液态混合物，我们还可以利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取。 实验1-4 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的 ，在 层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变 ，水层 。 思考：四氯化碳的作用 分液前为什么要打开玻璃塞 萃取剂的选择依据 酒精 （填“能”或“不能”）从碘溶液中萃取碘。课堂小结操作原理适用范围过滤蒸发蒸馏萃取作业资料几种分离和提纯方法分离和提纯方法过  程应用实例倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体分离沙和水过滤从液体中分离不溶的固体净化食用水溶解和过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离盐和沙离心分离法从液体中分离不溶的固体分离泥和水结晶法从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐分液分离两种不互溶的液体分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用庚烷提取水溶液中的碘蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中取得纯水分馏