高新一中高考化学复习 分散系、溶液的浓度和溶解度

1、高三化学总复习（高三化学总复习（3.23.2）考纲要求考纲要求了解溶液的含义。了解溶液的含义。了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。分数的概念。了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。溶解度曲线。初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。化、潮解的概念。了解胶体的概念极其重要性质和应用。了解胶体的概念极其重要性质和应用。考纲要求考纲要求 掌握有关物质掌握有关物质溶解度溶解度的计算。的计

2、算。 掌握有关掌握有关溶液浓度溶液浓度(溶液中溶质的溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度质量分数和物质的量浓度)的计算。的计算。 分散系分散系浊浊液液胶胶体体溶溶液液丁达尔现象丁达尔现象布朗运动布朗运动电泳电泳凝聚凝聚溶解和结晶溶解和结晶溶解度溶解度浓度浓度（根据分（根据分散质微粒散质微粒直径的大直径的大小来分）小来分）不同分散系的不同分散系的比较比较 三种分散系的本质区别就是三种分散系的本质区别就是分散质微粒直径分散质微粒直径的大小的大小不稳定不稳定较稳定较稳定稳定稳定性质描述性质描述不澄清不透不澄清不透明明不均一不均一可以澄清可以透可以澄清可以透明均一明均一澄清透明澄清透明均一均一外观特点外

3、观特点1010-7-7mm1010-9-9mm1010-7-7mm10 v 结晶结晶 饱和溶液：达到溶解平衡：饱和溶液：达到溶解平衡： v 溶解溶解 = v 结晶结晶 溶解过程中的溶解过程中的热效应热效应 风化风化 潮解潮解3、溶解度、溶解度固体物质溶解度：固体物质溶解度： 在在一定的温度一定的温度下，下，100g100g溶剂溶剂中溶解某种中溶解某种溶质达到溶质达到溶解平衡溶解平衡时所溶解该溶质的质量，就时所溶解该溶质的质量，就叫这种物质的溶解度。叫这种物质的溶解度。 符号：符号：S 单位：单位：g，准确应该是准确应该是g/100gHg/100gH2 2OO 影响因素：影响因素： a. a.内

4、因：内因：溶质溶质本身本身的性质所决定的的性质所决定的 b.b.外因：温度：外因：温度： 一般都是温度越高，固体一般都是温度越高，固体物质的溶解度就越大物质的溶解度就越大（1）溶解度：）溶解度：气体物质溶解度：气体物质溶解度： 在在101KPa，一定温度时溶解在，一定温度时溶解在1 1体积水里体积水里达到饱和状态时的气体体积。（达到饱和状态时的气体体积。（非标准状况时的非标准状况时的体积要换算成标准状况时的体积）体积要换算成标准状况时的体积） 影响气体物质溶解度的因素影响气体物质溶解度的因素 a. a.内因：内因：气体物质本身的性质气体物质本身的性质 b.b.外因：外因：温度和压强温度和压强

5、温度越高，气体的溶解度就越小温度越高，气体的溶解度就越小 压强越大，气体的溶解度就越大压强越大，气体的溶解度就越大（2）物质的溶解性）物质的溶解性 固体物质的溶解性固体物质的溶解性 A. A.易溶：易溶：s s10g10g C.C.微溶：微溶： D. D.难溶（不溶）难溶（不溶）： s s 0.01g0.01gB.B.能溶：能溶：0.01g0.01g s s 1.0g 1.0g10g1.0g1.0gs s过饱和溶液过饱和溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液（3）溶解度曲线）溶解度曲线曲线上方：曲线上方：曲线上：曲线上：曲线下方：曲线下方：如何将不饱和的溶液转化为饱和的溶液？如何将不饱和的溶

6、液转化为饱和的溶液？ a. a.全都是饱和溶液，是稳定体系全都是饱和溶液，是稳定体系 b.b.改变温度或增加溶剂的量可以改变温度或增加溶剂的量可以 变成不饱和溶液变成不饱和溶液 曲线上：曲线上：饱和溶液饱和溶液 a. a.恒温时，蒸发溶剂或加入溶质恒温时，蒸发溶剂或加入溶质 都可以变成饱和溶液都可以变成饱和溶液 b.b.改变温度也可以变成饱和溶液改变温度也可以变成饱和溶液曲线下：曲线下：不饱和溶液不饱和溶液 a. a.形成的溶液都是过饱和溶液，不是形成的溶液都是过饱和溶液，不是稳定体系稳定体系 b.b.恒温时，加入晶种后一定析出晶体，恒温时，加入晶种后一定析出晶体，析出晶体后得到饱和溶液析出晶

7、体后得到饱和溶液 c. c.恒温时，加入一定量的溶剂能够形恒温时，加入一定量的溶剂能够形成饱和溶液成饱和溶液 d.d.恒重时，升高温度也可以形成饱和恒重时，升高温度也可以形成饱和溶液溶液曲线上方：曲线上方：过饱和溶液过饱和溶液 在一杯透明的液体中加入一小颗固在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原体，整杯液体完全转变成固体，则原液体和析出的固体分别可能是（液体和析出的固体分别可能是（ ）A、过饱和溶液，不带结晶水的晶体、过饱和溶液，不带结晶水的晶体B、饱和溶液，带结晶水的晶体、饱和溶液，带结晶水的晶体C、过饱和溶液，带结晶水的晶体、过饱和溶液，带结晶水的晶体D、-10的过

8、冷水，冰的过冷水，冰C练习练习A.A.查物质的溶解度查物质的溶解度B.B.判断溶液的饱和程度判断溶液的饱和程度C.C.比较温度对溶解度影响的大小比较温度对溶解度影响的大小D.D.分离固体混合物方法的选择分离固体混合物方法的选择 Tg溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用 蒸发溶剂：蒸发溶剂： 降低温度：降低温度：温度对溶解度影响小的溶质温度对溶解度影响小的溶质温度对溶解度影响大的溶质温度对溶解度影响大的溶质（4）结晶的方法）结晶的方法 已知已知t时，某物质的不饱和溶液时，某物质的不饱和溶液,若若该溶液蒸发该溶液蒸发b g水并恢复到水并恢复到t时时,析出溶析出溶质质m1 g.若原溶液蒸发若原溶液蒸发c

9、 g水并恢复到水并恢复到t时时,则析出溶质则析出溶质m2 g 用用S表示该物质在表示该物质在t时的溶解度时的溶解度,下式中正确的是下式中正确的是( )C 质量分数：质量分数： 物质的量浓度：物质的量浓度： 溶解度：溶解度：cB (mol/L) =nB(mol)V(L)S (g) =m溶质溶质(g)m水水(g)100（g）%100%=溶液溶液溶质溶质mmw w（5）溶液浓度与溶解度的关系）溶液浓度与溶解度的关系饱和溶液中溶解度与质量分数的饱和溶液中溶解度与质量分数的换算换算溶解度与物质的量浓度的换算溶解度与物质的量浓度的换算 %100100%100%=SSmm溶液溶质w)100(1000%100

10、0SMSM=w=c右图是几种盐的溶解度曲线，右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A. 4 0A. 4 0时，将时，将35g35g食盐溶于食盐溶于 100100水中，水中，降温至降温至00时，时， 可析出晶体可析出晶体B. 20B. 20硝酸钾饱和溶液的硝酸钾饱和溶液的 质量分数为质量分数为 31.6%31.6%C. 60C. 60时，时，200g200g水中溶解水中溶解 硫酸铜达饱和，当降温至硫酸铜达饱和，当降温至3030时，可以时，可以 析出析出30g30g硫酸铜晶体硫酸铜晶体D. 30D. 30时，将时，将35g35g硝酸钾和硝酸钾和35g35g食盐同时食盐

11、同时 溶于溶于100g100g水中蒸发时先析出的是氯化钠水中蒸发时先析出的是氯化钠D 分别取等质量分别取等质量80的甲、乙两种化合物的的甲、乙两种化合物的饱饱和溶液和溶液,降温至降温至20后后,所析出的甲的质量比乙的大所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙下列关于甲、乙溶解度的叙 述中肯定正确的是述中肯定正确的是 （ ） (A)20时时,乙的溶解度比甲的大乙的溶解度比甲的大 (B)80时时,甲的溶解度比乙的大甲的溶解度比乙的大 (C)温度对乙的溶解度影响较大温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大温度对甲的溶解度影响较大D练习练习

12、 25 25时，硫酸铜的溶解度为时，硫酸铜的溶解度为SgSg，将将SgSg无水硫酸铜粉末加入到无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g(100+S)g饱和到铜溶液中，得到饱和到铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是水的质量是 A A100g B100g B(100+S)g(100+S)g C (100-S)g D C (100-S)g DSgSgA练习练习 将某温度下的将某温度下的KNO3溶液溶液200g蒸发掉蒸发掉10g水，恢复到原温水，恢复到原温度，或向其中加入度，或向其中加入10g KNO3固固

13、体，均可使溶液达到饱和。试体，均可使溶液达到饱和。试计算计算该温度下该温度下KNO3的溶解度。的溶解度。 正确答案正确答案100g练习练习 已知已知4时四种化合物在水中和在液氨时四种化合物在水中和在液氨中的溶解度如下中的溶解度如下: AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 H2O(液液) 170g 9.2g 1.510-4g 33.3g NH3(液液) 86g 97.2g 0.8g 0g 上述四种物质能在水中发生的复分解反应为上述四种物质能在水中发生的复分解反应为: _ ； 能 在 液 氨 中 发 生 的 复 分 解 反 应能 在 液 氨 中 发 生 的 复 分 解 反 应为为:_

14、。AgNO3和和BaCl2Ba(NO3)2和和AgCl练习练习例题例题已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量分数为22%的该盐溶液由50逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是（ ）温度010203040Sg/100g水）11.515.119.424.437.6 (A)010 (B)1020 (C)2030 (D)3040D提示：化学解题中抓住始终态，省略中间过程的思想提示：化学解题中抓住始终态，省略中间过程的思想可以大大简化某些复杂问题，而要想找出始终态间的可以大大简化某些复杂问题，而要想找出始终态间的联系，必须要有书写流程的好习惯，这样不仅思路清联系，必须要有书写流程的好习惯，这样不仅思

15、路清晰，便于发现某些守恒关系，也便于查出错误。晰，便于发现某些守恒关系，也便于查出错误。类似的题目还有：类似的题目还有：一包铝铁混合物粉末，溶于足量的一包铝铁混合物粉末，溶于足量的盐酸中，再用过量的盐酸中，再用过量的NaOHNaOH溶液处理，将产生的沉淀过溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量该粉末和原粉末的质量恰好相等，则原粉末中铝的含该粉末和原粉末的质量恰好相等，则原粉末中铝的含量为：量为： A A30% B30% B47.6% C47.6% C52.4% D52.4% D70%70%正确答案：正确答案：A A高

16、三化学总复习（高三化学总复习（3.33.3）考纲要求考纲要求 掌握有关掌握有关溶液浓度溶液浓度(溶液中溶质溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的质量分数和物质的量浓度)的的计算。计算。 一一.溶质的质量分数（符号溶质的质量分数（符号 “w ”）w (溶质溶质）=m (溶质溶质）m (溶质）溶质）100%1.定义定义: 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。 单位：单位：mol/L 数学表达式：数学表达式：cB (mol/L) =nB(mol)V(L)二二.物质的量浓度

17、（符号物质的量浓度（符号 “ c ”）【注意【注意】 溶液溶液体积规定为体积规定为1L，并非溶剂是，并非溶剂是1L； 溶质溶质用用物质的量物质的量来表示，而不是用来表示，而不是用溶质的质量或溶质的摩尔质量；溶质的质量或溶质的摩尔质量； 1L溶液中含有溶液中含有1mol的溶质，这种溶的溶质，这种溶液的物质的量浓度就是液的物质的量浓度就是1mol/L。 取出任意体积的取出任意体积的1mol/L溶液，其浓溶液，其浓度都是度都是1mol/L，但所含溶质的物质的量，但所含溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。（或质量）因体积的不同而不同。 在化学科学领域里，通常所说的在化学科学领域里，通常所说的“

18、溶液浓度溶液浓度”，其单位是（，其单位是（ ） A. % B. Lmol-1 C. molL-1 D. gcm-3C【练习【练习】 用用1L水吸收标准状况下水吸收标准状况下VL的某气体（的某气体（该气体的摩尔质量为该气体的摩尔质量为M g/mol)，所得溶液的，所得溶液的密度为密度为g/cm3，计算该溶液的物质的量浓度，计算该溶液的物质的量浓度。(设水的密度为设水的密度为1g/cm3)【练习【练习】=1000V VM+22400c =VL22.4L mol-1VL22.4L mol-1Mg/mol +1000mL 1g cm-31000 g cm-3解解:2.在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目

19、在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目 含有含有46.021023个个H+和和26.021023个个SO42-。1L 2mol/L的的H2SO4溶液中含有多少个离子？溶液中含有多少个离子？H2SO4= 2H+ SO42- 【例【例1】（1）难电离的溶质）难电离的溶质-以分子形式存在于溶液以分子形式存在于溶液 （2）完全电离的依据电离方程式来判断。）完全电离的依据电离方程式来判断。 （离子的数目要看物质的组成）（离子的数目要看物质的组成）规律规律 设设NA为阿伏加德罗常数，下列对为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的正确说法是硫酸钾溶液的正确说法是（ ） A. 1L溶液中含有溶液中含有

20、0.3NA个个K+ B. 1L溶液中含有溶液中含有K+和和SO42-的总数为的总数为0.9NA C. 2L溶液中溶液中K+离子浓度为离子浓度为1.2mol/L D. 2L溶液中含有溶液中含有0.6NA个个SO42-【练习【练习】B D 在在Na2SO4和和Al2（SO4）3的混合溶的混合溶液中，已知其中液中，已知其中Al3的浓度为的浓度为0.1molL，而，而SO42- 的浓度为的浓度为0.3molL，则混，则混合 溶 液 中合 溶 液 中 N a+的 物 质 的 量 浓 度 为的 物 质 的 量 浓 度 为_molL。【练习【练习】依据溶液中阴、阳离子所带的电量守恒得：依据溶液中阴、阳离子所

21、带的电量守恒得：c（Na+) + 3 c (A13+) = 2 c（SO42-）c（Na+) = 20.3mol L 3 -30.1mol L - 3 = 0 .3mol/L0 .3【例【例2】10gNaOH必须溶解在多少克水里才能必须溶解在多少克水里才能使每使每10个水分子里溶有个水分子里溶有1个个Na+? 解解 :设设10gNaOH必须溶解在质量为必须溶解在质量为x的水的水里才能使每里才能使每10个水分子里溶有个水分子里溶有1个个Na+。解得解得 x = 45g 答：略。答：略。10mol18g/mol 1mol 40g/mol x 10g=10H2O Na+ NaOH10mol18g/m

22、ol 1mol 40g/molx 10g3.溶质质量分数与物质的量浓度的换算溶质质量分数与物质的量浓度的换算【例【例3】 98%的的H2SO4溶液，密度为溶液，密度为1.84g/cm3，计算它的物质的量浓度。，计算它的物质的量浓度。【练习【练习】解解:C ( H2SO4) =1000mL 1.84g cm-398 %98g mol-1 1L= 18.4 mol L-1 在标准状况下，在标准状况下，700体积氨气溶解在体积氨气溶解在1体体积的水中，得到密度为积的水中，得到密度为0.85gcm-3 的氨水，的氨水，求此氨水中溶质的质量分数和物质的量浓度。求此氨水中溶质的质量分数和物质的量浓度。【练

23、习【练习】解解:w(NH3）=100%700L22.4L mol-117g mol-1700L22.4L mol-117g mol-1+1000g= 34.7 %c (NH3) =1000mL0.85g cm-3 34.7 %17g mol-1 1L=17.35mol/L 用用密度为密度为Dg/cm3,质量分数为质量分数为n%的的浓盐酸配成体积比为浓盐酸配成体积比为1：4的稀盐酸的的稀盐酸的密度为密度为dg/cm3，则配制稀盐酸的，则配制稀盐酸的物质的量浓度为物质的量浓度为mol/L,质量分数为质量分数为。)4(5 .36%1000 DDdn 100 %4% DD n【练习【练习】 一定温度下

24、，把相对分子质量为一定温度下，把相对分子质量为M的可的可溶性盐溶性盐Wg溶解在溶解在VmL水中（水的密度为水中（水的密度为1g/cm3)，恰好形成饱和溶液（密度为，恰好形成饱和溶液（密度为g/cm3），则溶液的），则溶液的溶质质量分数是溶质质量分数是_，物质的量浓度是物质的量浓度是_，该温度下此盐的溶度是该温度下此盐的溶度是_。 【练习【练习】100WV100WW+V %1000 WM(W+V) 室温下，室温下，A、B两物质的溶解度分别为两物质的溶解度分别为10g和和20g，取，取50gA、B的混合物溶于的混合物溶于100g热水中，然后冷却到室温，若要热水中，然后冷却到室温，若要A析出而析出而

25、B不析出，则混合物中不析出，则混合物中A的质量分数为的质量分数为（ ）A.大于大于20% B.大于大于10% C.大于大于40% D.大于大于60%D【练习【练习】物质的量物质的量(mol)标准状况下气体体积标准状况下气体体积(L)物质的微粒数物质的微粒数物质的质量物质的质量(g)溶质物质的量溶质物质的量(mol)物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)22.4L/mol22.4L/molN0N0摩尔质量摩尔质量(g/mol)摩尔质量摩尔质量(g/mol)溶液的体积溶液的体积(L)溶液的体积溶液的体积(L)三三.溶液稀释与混合溶液稀释与混合溶液稀释与混合的规律溶液稀释与混合的规律 质量具有加和性

26、质量具有加和性 A.A.稀释时：稀释前后溶质的质量不变稀释时：稀释前后溶质的质量不变 B.B.混合时：混合时： a.a.混合后溶液的质量是混合前各种混合后溶液的质量是混合前各种 溶液质量的和溶液质量的和 b.b.不同浓度的同一种溶质的溶液相不同浓度的同一种溶质的溶液相 混合后，溶质的质量为混合前溶混合后，溶质的质量为混合前溶 质质量的总和质质量的总和体积不具有加和性体积不具有加和性 A.A.体积的计算方法：体积的计算方法： 无论是稀释还是混合，操作后溶液无论是稀释还是混合，操作后溶液 的体积都应该按的体积都应该按 计算计算 B.B.在稀溶液中，我们一般认为溶液的在稀溶液中，我们一般认为溶液的

27、密度为密度为1 1，所以我们可以把操作后溶，所以我们可以把操作后溶 液的总体积用操作前各溶液体积的液的总体积用操作前各溶液体积的 和来代替。这种方法主要用在溶液和来代替。这种方法主要用在溶液 的的pHpH的计算之中的计算之中 mV= = 90%的硫酸与的硫酸与10%的硫酸等的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分体积混合，所得溶液的质量分数数为（为（ ） A.等于等于50% B.大于大于50% C.小于小于50% D.无法确定无法确定B【练习【练习】 已知已知17mol/L氨水的密度为氨水的密度为0.92g/cm3，3mol/L氨水的密度为氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等质量混，若将

28、上述两溶液等质量混合（溶液总体积看作两溶液混合后的合（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），所得氨水溶液的物质的体积之和），所得氨水溶液的物质的量浓度是（量浓度是（ ）A、等于等于10mol/L B、大大10mol/L C、小于小于10mol/L D、无法判断无法判断 B【练习【练习】1 1、配制一定质量分数的溶液、配制一定质量分数的溶液 计算：根据要求计算出所需溶质或计算：根据要求计算出所需溶质或溶剂的质量或体积。溶剂的质量或体积。 称量或量取：固体溶质用天平称量，称量或量取：固体溶质用天平称量，液体溶质用量筒量取。液体溶质用量筒量取。 溶解：将溶质放入小烧杯中，再用溶解：将溶质放入小烧杯

29、中，再用量筒量取所需的蒸馏水缓缓倒入小烧杯中量筒量取所需的蒸馏水缓缓倒入小烧杯中用玻璃棒搅拌。用玻璃棒搅拌。 存放：把配好的溶液转移到洁净试存放：把配好的溶液转移到洁净试剂瓶中，贴上标签注明溶液的名称和浓度。剂瓶中，贴上标签注明溶液的名称和浓度。四四. 溶液的溶液的 配制配制（1）仪器：）仪器：2 2、配制一定物质的量浓度的溶液、配制一定物质的量浓度的溶液 .用浓盐酸配制用浓盐酸配制0.1molL-1稀盐酸溶稀盐酸溶液液250mL，必须用到的仪器是（，必须用到的仪器是（ ） A. 托盘天平托盘天平 B. 250mL容量瓶容量瓶 C. 量筒量筒 D. 漏斗漏斗 B【练习【练习】 下面下面ae是中

30、学化学实验中常见的几种定量仪器：是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒）量筒 （b）容量瓶）容量瓶 （c）滴定管）滴定管 （d）托盘天平）托盘天平 （e）温度计温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是）其中标示出仪器使用温度的是_（填写编（填写编号）；号）；（2）能够用以精确量取液体体积的是）能够用以精确量取液体体积的是_（填写编（填写编号）；号）；（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_（填写编号）；（填写编号）；A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数中和

31、滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度浓度（4）称取）称取10.5g固体样品（固体样品（1g以下使用游码）时，将样品以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。b、 c、 ecB9.5【练习【练习】称量或量取：称量或量取：用天平称量所需的固体溶质，用天平称量所需的固体溶质，用滴定管或移液管量取所需的液体溶质的体积。用滴定管或移液管量取所需的液体溶质的体积。溶解：溶解：将溶质放入烧杯里加入少量蒸馏水搅拌溶解。将溶质放入烧杯里加入少量蒸馏水搅

32、拌溶解。转移、洗涤：转移、洗涤：待液体温度接近室温时将溶液沿待液体温度接近室温时将溶液沿玻棒缓缓注入所需体积的容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤玻棒缓缓注入所需体积的容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧烧 杯、玻棒杯、玻棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，振荡，次，洗涤液也注入容量瓶中，振荡， 使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。定容：定容：向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线线23 厘米处，改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与厘米处，改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与 刻度相切。盖好瓶盖，再振荡摇匀。刻度相切。盖好瓶盖，再振荡摇匀。存放存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴上标

33、将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴上标签注名称和浓度。签注名称和浓度。计算：计算：根据要求计算出固体溶质所需的质量，液体根据要求计算出固体溶质所需的质量，液体溶质所需的体积。溶质所需的体积。（2）步骤：）步骤： 实验室用浓盐酸配制实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液, 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）能用一次） . A、用、用30mL水洗涤烧杯水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量次，洗涤液均注入容量瓶，振荡瓶，振荡 B、用滴定管量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯、用滴定管量取所需的浓盐酸，沿玻璃

34、棒倒入烧杯中，再加入少量水（约中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处处 【练习【练习】BCAFED 精确配置一定物质的量浓度的精确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液溶液，下面实验操作中正确的是（，下面实验操

35、作中正确的是（ ） A. 称量时，将称量时，将NaOH固体直接放在天平托固体直接放在天平托 盘上面的纸上盘上面的纸上 B. 将称好的将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加固体放入容量瓶中，加 入少量水溶解入少量水溶解 C. 在烧杯溶解在烧杯溶解NaOH后，立即将所得溶液后，立即将所得溶液 注入容量瓶中注入容量瓶中 D. 将烧杯中的将烧杯中的NaOH溶液注入未经干燥的溶液注入未经干燥的 容量瓶中容量瓶中 D【练习【练习】 、配制一定体积、一定物质的量浓配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（高影响的是（ ） A. 容量瓶存在少量蒸馏水容量瓶存在少量蒸馏水 B. 定容时观察液面仰视定容时观察液面仰视 C. 定容时观察液面俯视定容时观察液面俯视 D. 配制过程中所用烧杯没有洗涤配制过程中所用烧杯没有洗涤（3）误差分析：）误差分析：C【练习【练习】 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是以下原因，其中不会