无机判断型_简报1

1、无机判断型无机判断型1下列有关物质的性质与应用相对应的是()ANH3极易溶于水，可用作制冷剂BAl2O3熔点高，可用作耐高温材料CSO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等DBaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多答案B解析A项，NH3易液化，可用作制冷剂；C项，SO2具有漂白性，可用于漂白品红、织物等；D项，Ba2是重金属离子，能使蛋白质变性。2下列进行性质比较的实验，不合理的是()A比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0

2、molL1的盐酸中答案A解析A项，Cu、Fe均可被Fe3氧化，不能比较Cu、Fe的还原性强弱。3下列有关物质的性质与应用相对应的是()A氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃BNa2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂C氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板DSO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案C解析A项，4HFSiO2=SiF42H2O，所以能用来雕刻玻璃；B项，Na2O2具有强氧化性，但不能用作自来水的消毒剂(生成强碱NaOH)；D项，SO2具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。4下列有关物质应用的说法正确的是()A碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B钠和钾的合金

3、在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品答案B解析热的纯碱溶液除去的是动物油脂和植物油脂；C项，铁在浓HNO3中钝化，可用铁制容器盛装浓HNO3；D项，铝制容器若长时间盛放咸菜等腌制食品，会发生腐蚀。5下列实验现象可用同一原理解释的是()A品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色B溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结答案B解析A项，SO2和品红

4、溶液化合而褪色，而Cl2使品红溶液褪色是因为HClO的强氧化性；B项，植物油和裂化汽油均含有碳碳双键，和Br2发生加成反应而褪色；C项，前者发生盐析，后者发生变性；D项，前者为化学变化，后者为物理变化。6下列有关物质应用的说法不正确的是()A氯气用于制备漂白粉B单质硅用于制造光导纤维C硫酸铵用于蛋白质盐析D三氧化二铁用于生产红色颜料答案B解析制造光导纤维的是SiO2不是单质硅。7下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒答案B解析A项，用作治疗胃酸过多

5、的是NaHCO3、Al(OH)3等；C项，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂；D项，明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。8(双项)下列有关物质性质的应用正确的是()A氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却D锌的金属性比铁强，可将海轮浸水部分镶上锌锭以减缓船体腐蚀答案BD解析A项，铝制容器在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀；C项，Mg和N2反应生成Mg3N2；D项，Zn 、Fe和海水组成原电池，Zn作负极。9下列有关物质的性质和应用均正确的是()ANH3能氧化氮氧化物，可用于

6、汽车尾气净化B瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂答案D解析A项，NH3能还原氮氧化物，如4NH36NO=催化剂5N26H2O，错误；B项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，高温下能与CaCO3反应：SiO2CaCO3高温CaSiO3CO2，错误；C项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，红色涂料是Fe2O3，错误。10.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()ANa2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同BSO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白

7、性更强CH2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2答案C解析Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式为Na2OH2O=2NaOH、2Na2O22H2O=4NaOHO2，A项错误；SO2与Cl2混合通入水中发生反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，漂白性降低或消失，B项错误；根据强酸制弱酸原理，C项正确；常温下浓硫酸能够使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，D项错误。11下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶

8、液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在ICCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同DC、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物答案B解析A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和

9、氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。12下列说法正确的是()A自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片BSi、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案B解析A项，硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，错误；B项，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强；C项，铁、铜的冶炼均用热还原法，错误；D项，铁不能形成氧化物薄膜，铜耐腐蚀，是因为Cu不活泼。13下

10、列说法不正确的是()A新制氯水可使蓝色石蕊 试纸先变红后褪色B浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定CSO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应D水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品答案C解析A项，Cl2H2OHClHClO，HClO具有强氧化性，正确；B项，4HNO3光4NO2O22H2O，NO2溶于浓HNO3而显黄 色；C项，SO2H2OH2SO3不是氧化还原反应；D项正确。14下列推断正确的是()AMg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空 气中都能

11、稳定存在DSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应答案D解析A项，铜表 面生成铜绿，即Cu2(OH)2CO3；B项，SO2和BaCl2不反应，但和Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；C项，NO不稳定；D项，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。15已知：把水加入盛有过 氧化钠固体的试管中，收集产生的气体把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成 把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变血红下列判断正确的是()A中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B中反应既是化合反应又是放热反应C中的实验现象证明溶液中不含有F e2D将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深答案B解

12、析A项，中Na2O2与水的反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；B项，中3Fe2O2点燃Fe3O4，Fe3O4为黑色固体；C项，Fe3O48HCl=FeCl22FeC l34H2O，加入KSCN溶液变血红，但不能证明只含Fe3，不含Fe2；D项，N aOH和FeCl2、FeCl3反应生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，溶液颜色将变浅。16工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是()A镁：2MgO(熔融)通直流电MgO2B钙：CaOC高温CaCOC锰：3MnO24Al高温3Mn2Al2O3D汞：HgSHgS17下列物质性质与应用对应关系正确的是()A二氧化锰具有氧化性，可用于实验室制

13、备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒18.下列说法不正确的是（ ）A采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌B石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化D已知Ksp（MnS）Ksp（CdS） 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子【答案】C【解析】A加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒，故A正确； B石油分馏是将石油分成沸点段不同的产物，通过分馏

14、可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，故B正确；C明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故C错误；D沉淀向Ksp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，故D正确故选C19、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“化学反应的绿色化”的是()A.消除硫酸厂尾气中的SO2:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O2 2CuO,CuO+

15、H2SO4(稀)=CuSO4+H2O【答案】C【解析】“绿色化学”的理念提倡提高原子利用率,从源头上消除污染。C项中产生了SO2,是环境污染物,不符合“绿色化学”的理念20、下列说法正确的是（）A单质 氧化物 酸或碱 盐硅单质可以按上述关系进行转化 图D41B若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图D41所示的转化关系C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D单质硅常用于制造光导纤维【答案】C【解析】SiO2虽然是酸性氧化物，但却不能与水反应，A项、B项错；硅单质是良好的半导体，在周期表中位于第3周期A族，C项正确；制造光导纤维是用SiO2

16、，D项错。21、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（） 【答案】B【解析】A中Al(OH)3转化成Al不能一步完成；C中H2SiO3Si不能一步完成；D中CH3CHOCH2CH2不能一步完成；B符合题意，发生的反应有：ab：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2Oca：3NO2+H2O=2HNO3+NObc：2NO+O2=2NO2cb：3NO2+H2O=2HNO3+NO。22元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易

17、失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应23制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：Si+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2 SiHCl3(气)+H2 Si+3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是A.都是置换反应 B.都是氧化还原反应C.反应中硅元素都被还原 D.都不是离子反应24下列与含氯物质有关的说法正确的是A氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子

18、导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到224 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）25下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧 Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用洒精中A. B C D26下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体27.下列说法错误的是()A.碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在.CSO2与浓硫酸不反应。28.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是()A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C.既能与酸反应，