福建省永定县坎市中学届中考化学第轮复习第单元应用物质性质开展实验课件

1、考试要求考试要求 3.能够利用物质的某些性质对混合物进行分离与提纯。能够利用物质的某些性质对混合物进行分离与提纯。4.能根据物质性质和实验现象进行未知物组成的推断。能根据物质性质和实验现象进行未知物组成的推断。 1 利用物质的某些性质，检验和区分一些常见物质（如利用物质的某些性质，检验和区分一些常见物质（如O2和和CO2;HCl和和H2SO4；NaOH和和Ca(OH)2、碳酸盐等）。、碳酸盐等）。2.根据粗盐提纯的要求，选择所需的仪器并进行正确的操作；根据粗盐提纯的要求，选择所需的仪器并进行正确的操作；对粗盐提纯方案进行评价。对粗盐提纯方案进行评价。5.应用物质的性质、根据实验目的进行简单实验

2、方案设计应用物质的性质、根据实验目的进行简单实验方案设计或对给出的方案作出评价。或对给出的方案作出评价。 常见物质的检验常见物质的检验1小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：食盐、白醋、白糖。下面是他设计的利用这些物质所进行的家食盐、白醋、白糖。下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是庭小实验，能成功的是() 洗衣粉中是否含洗衣粉中是否含SO42 做植物细胞失水实验做植物细胞失水实验 探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙 比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力A

3、B C D解析：通过化学学习可知：解析：通过化学学习可知：检验洗衣粉中是否含检验洗衣粉中是否含SO42，需要氯化钡与稀，需要氯化钡与稀硝酸，不能完成；硝酸，不能完成；做植物细胞失水的实验，只需即可，可以完成；做植物细胞失水的实验，只需即可，可以完成；需要需要白醋与氢氧化钙，缺少氢氧化钙，不能完成；白醋与氢氧化钙，缺少氢氧化钙，不能完成；比较食盐和白糖在相同温度比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力，利用水进行溶解即可，可以完成。下的溶解能力，利用水进行溶解即可，可以完成。答案：答案：C回顾知识习题回顾知识习题物质的检验物质的检验1 1检验原理检验原理(1)(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质

4、的颜色、气味、依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。溶解性等。(2)(2)依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：象之中的一种：变色；变色；放出气体放出气体( (通常指产生气体的气味通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡或在溶液中反应时产生的气泡) )；生成沉淀等。生成沉淀等。复复 习习 要要 点点拓展：常见有特殊颜色的物质拓展：常见有特殊颜色的物质FeFe2 2O O3 3：_色色FeFe

5、3 3O O4 4：_色色FeFe2 2：_色色 FeFe3 3：_色色Fe(OH)Fe(OH)3 3： _色色 CuCu： _色色CuOCuO：_色色 无水无水CuSOCuSO4 4： _色色CuSOCuSO4 45H5H2 2O O： _色色 CuCu2 2： _色色Cu(OH)Cu(OH)2 2： _色色 S S： _色色( (注：离子代表含有这种离子的溶液注：离子代表含有这种离子的溶液) )红褐红褐紫红紫红白白蓝蓝黄黄蓝蓝蓝蓝黑黑红棕红棕黑黑浅绿浅绿黄黄2.2.常见气体的检验常见气体的检验 熄灭熄灭 木条复燃木条复燃淡蓝淡蓝尖锐的爆鸣声尖锐的爆鸣声变浑浊变浑浊不变浑浊不变浑浊蓝色蓝色变

6、浑浊变浑浊固体由黑色变为红色固体由黑色变为红色水珠水珠浑浊浑浊熄灭熄灭3常见物质的检验方法常见物质的检验方法红红不变不变有气泡产生有气泡产生蓝蓝红红蓝蓝白白白白变浑浊变浑浊蓝蓝蓝蓝例例 题题 2012绍兴绍兴 为检测某化工厂排放的废液中为检测某化工厂排放的废液中是否含有是否含有 SO24，同学们设计了如下方案，并进行了，同学们设计了如下方案，并进行了实验。实验。 稀盐酸稀盐酸 物质的鉴别物质的鉴别C 回顾知识习题回顾知识习题2鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是()。A分别测定密度B分别加入澄清石灰水C分别试验气体的溶解性D将燃着的木条分别放在集气瓶口解析：将燃

7、着的木条分别放在集气瓶口观察现象，能燃烧的是氢气，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳。答案：D3.（2012年广东梅州)下列区分物质的试剂或方法错误的是()。A用闻气味的方法区分酒精和食醋B用带火星的木条区分氧气和二氧化碳C用水区分硝酸铵和生石灰D用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液D物质的鉴别是根据物质的物理性质或化学性质的差异，物质的鉴别是根据物质的物理性质或化学性质的差异，把几种物质区分开来。物质鉴别的原理是：利用物质的特把几种物质区分开来。物质鉴别的原理是：利用物质的特殊物理性质殊物理性质( (颜色、气味、溶解性等颜色、气味、溶解性等) )和特征反应和特征反应( (如产生沉如产生沉淀、放出气

8、体、颜色改变等淀、放出气体、颜色改变等) )区分物质。区分物质。解答鉴别题的关键是选择正确简便的鉴别方法。要选解答鉴别题的关键是选择正确简便的鉴别方法。要选择正确简便的鉴别方法，必须熟练掌握被鉴别物质择正确简便的鉴别方法，必须熟练掌握被鉴别物质( (或离子或离子) )的检验方法，即它们与其他物质反应时的独特现象，或反的检验方法，即它们与其他物质反应时的独特现象，或反应生成的物质的独特性质。通常要求操作简单，现象明显，应生成的物质的独特性质。通常要求操作简单，现象明显，结论准确。结论准确。复复 习习 要要 点点解答物质鉴别题的原则解答物质鉴别题的原则 应从最简的方法，用最少的试剂，取得最明显的应

9、从最简的方法，用最少的试剂，取得最明显的现象加以鉴别，以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。现象加以鉴别，以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。 所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别用化学方法鉴别”的除外），的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，一试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，一般指变色、生成气体或沉淀。般指变色、生成气体或沉淀。1.先物理方法（色、味

10、、态、溶解性等），后化学方法。先物理方法（色、味、态、溶解性等），后化学方法。2.先分组（指示剂、水），后单一先分组（指示剂、水），后单一3.操作简便，现象明显。操作简便，现象明显。4.知识支撑：利用物质性质的不同点切入知识支撑：利用物质性质的不同点切入解答鉴别题的步骤，一般按如下程序：解答鉴别题的步骤，一般按如下程序：(1)取少许溶液取少许溶液(固体取少许配成溶液固体取少许配成溶液)。(2)加入少量试剂。加入少量试剂。(3)观察实验现象。观察实验现象。(4)判断检验结论。判断检验结论。(5)写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。知识支撑知识支撑1.重要离子的检验：重要离子的检验： H+

11、、Cu2+、Fe3+、NH4+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-2.常见气体的检验：常见气体的检验： O2、H2、CO、CO2、NH3、HCl3.常见物质的性质常见物质的性质4.日常生活物质的检验：日常生活物质的检验： 羊毛、化肥、软硬水、淀粉、糖尿病、塑料、蛋壳、羊毛、化肥、软硬水、淀粉、糖尿病、塑料、蛋壳、指纹指纹5.打击伪劣产品：假黄金打击伪劣产品：假黄金 例例2 2 20112011鄂州鄂州 下列各组物质的溶液不用其他试剂就下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是可鉴别的是( () ) A AHClHCl CuClCuCl2 2 NaNONaNO3 3NaNa2 2SOSO4

12、4 B BBaClBaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HClHCl (NH (NH4 4) )2 2COCO3 3 C CFeClFeCl3 3 HClHCl NaClNaCl NaOHNaOH D DNaNa2 2COCO3 3 Na Na2 2SOSO4 4 HClHCl H H2 2SOSO4 4 例例1 1 20122012百色百色 能将能将AgNOAgNO3 3、K K2 2COCO3 3、ZnClZnCl2 2三种无色溶三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是液一次鉴别出来的试剂是( () )A A稀稀HNOHNO3 3B BNaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 C C稀稀HC

13、lHCl D DBaClBaCl2 2溶液溶液类型一只用一种试剂鉴别类型一只用一种试剂鉴别 C例例 题题类型二不用其他试剂鉴别类型二不用其他试剂鉴别 C类型三限定试剂鉴别类型三限定试剂鉴别 例例3 3 某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、溶液、CuOCuO和和FeFe中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液以及常用的实验仪器。溶液以及常用的实验仪器

14、。 请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。预期现象与结论。实验步骤实验步骤预期现象及结论预期现象及结论 解析解析 首先把待鉴别的四种物质按照状态分成两组，结首先把待鉴别的四种物质按照状态分成两组，结合待检物质的性质以及题给试剂的性质进行鉴别。根据稀硫合待检物质的性质以及题给试剂的性质进行鉴别。根据稀硫酸和硫酸钠溶液性质不同可用紫色石蕊溶液鉴别，然后用鉴酸和硫酸钠溶液性质不同可用紫色石蕊溶液鉴别，然后用鉴别出的硫酸鉴别两种黑色粉末。别出的硫酸鉴别两种黑色粉末。实验步骤实验步骤预期现象及结论预期现象及结论分别取两种液体物

15、质少量于分别取两种液体物质少量于试管中，分别滴加试管中，分别滴加2 23 3滴紫滴紫色石蕊溶液色石蕊溶液使紫色石蕊溶液变红的原溶液使紫色石蕊溶液变红的原溶液是稀硫酸，不能使紫色石蕊溶是稀硫酸，不能使紫色石蕊溶液变色的原溶液是硫酸钠液变色的原溶液是硫酸钠分别取两种黑色粉末少量于分别取两种黑色粉末少量于试管中，再分别滴加鉴别出试管中，再分别滴加鉴别出的稀硫酸的稀硫酸有气泡冒出的，溶液变成浅绿有气泡冒出的，溶液变成浅绿色的黑色粉末是铁；黑色固体色的黑色粉末是铁；黑色固体溶解，溶液变成蓝色的，则该溶解，溶液变成蓝色的，则该黑色粉末是氧化铜黑色粉末是氧化铜类型四任选试剂鉴别类型四任选试剂鉴别 例例4 4

16、现有失去标签的两瓶液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶现有失去标签的两瓶液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是稀氯化钾溶液，可用什么简单办法把它们鉴别开？是稀氯化钾溶液，可用什么简单办法把它们鉴别开？( (写出写出两种方法两种方法) ) 答案答案 加热蒸发，有固体析出的是氯化钾溶液，无固体加热蒸发，有固体析出的是氯化钾溶液，无固体析出的是蒸馏水；加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯析出的是蒸馏水；加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化钾溶液，无现象的是蒸馏水等合理答案均可。化钾溶液，无现象的是蒸馏水等合理答案均可。1 120122012北京中考北京中考 下列实验方案中，能达到实验下列实验方案中，能达到实验目的的是

17、目的的是( () )B选项选项实验目的实验目的实验方案实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加

18、无各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞试剂，观察溶液颜色的变化色酚酞试剂，观察溶液颜色的变化中考真题中考真题2.2.有瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一有瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水，为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：瓶是蒸馏水，为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：蒸发蒸发测密度测密度测导电性测导电性测测pHpH加入氯化钠加入氯化钠加入食醋，加入食醋，你认为可行的是你认为可行的是( )( )A AB BC C D DA3 320112011朝阳二模朝阳二模 下列各组物质的两种鉴别方下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是法，都正确的是( ()

19、)C 序号序号物质物质方法一方法一方法二方法二A一氧化碳和二氧化一氧化碳和二氧化碳碳闻气味闻气味加入石灰水加入石灰水B碳酸钙和碳酸钠碳酸钙和碳酸钠看颜色看颜色加水溶解加水溶解C食盐水和医用酒精食盐水和医用酒精闻气味闻气味蒸发结晶蒸发结晶D铜粉和氧化铁粉铜粉和氧化铁粉用铁吸引用铁吸引加稀硫酸加稀硫酸B 物质的分离与提纯物质的分离与提纯2 2下列物质可用过滤方法分离的是下列物质可用过滤方法分离的是( () ) A A氯化钠和蔗糖氯化钠和蔗糖 B B碳酸钙和硫酸钡碳酸钙和硫酸钡 C C硫酸铜和硝酸钾硫酸铜和硝酸钾 D D氯化钠和泥沙氯化钠和泥沙DD D回顾知识习题回顾知识习题混合物的分离：混合物的分

20、离： 是指用物理方法、化学方法将混合物里的几种是指用物理方法、化学方法将混合物里的几种物质分开，并恢复到原来的状态。物质分开，并恢复到原来的状态。物质的提纯：物质的提纯： 是指用物理方法、化学方法将物质中的杂志除是指用物理方法、化学方法将物质中的杂志除去，得到较纯净的物质。方法与分离相同。去，得到较纯净的物质。方法与分离相同。复复 习习 要要 点点用化学方法分离和提纯物质时要注意：用化学方法分离和提纯物质时要注意： 1、不引入新的杂质。、不引入新的杂质。 2、除杂后的物质与原物质易于分离。、除杂后的物质与原物质易于分离。 3、不能损耗或减少被提纯物质的质量。、不能损耗或减少被提纯物质的质量。

21、4、实验操作要简便，不能繁杂。、实验操作要简便，不能繁杂。 5、注意外加试剂的用量。用化学方法除去溶液中的杂、注意外加试剂的用量。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。前面所加入的无关物质或离子除去。 6、先物理方法，后化学方法。、先物理方法，后化学方法。 分离一般首先考虑物理方法，若一种易溶分离一般首先考虑物理方法，若一种易溶,另一种难另一种难溶，可用溶解过滤法；如：溶，可用溶

22、解过滤法；如：NaCl（CaCO3）；若二者均易）；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响程度不同，用结晶法如溶，但其溶解度受温度的影响程度不同，用结晶法如KNO3（NaCl）；若沸点相差较大时，用分馏法（如工业制氧）；若沸点相差较大时，用分馏法（如工业制氧气）。吸附法（磁铁、活性炭）气）。吸附法（磁铁、活性炭）一、一、 物质的分离和提纯的物理方法物质的分离和提纯的物理方法 引流引流 方法方法原理及应用举例原理及应用举例操作要点操作要点过过滤滤可溶性物质与难溶性物质可溶性物质与难溶性物质的分离，如粗盐提纯、分离的分离，如粗盐提纯、分离MnOMnO2 2和和KClKCl，一般涉及溶解、，一般涉及溶

23、解、过滤、蒸发几步基本操作过滤、蒸发几步基本操作一贴、二低、一贴、二低、三靠紧。玻璃棒三靠紧。玻璃棒的作用是的作用是_玻璃棒玻璃棒杂质杂质杂质杂质结结晶晶法法蒸蒸发发结结晶晶分离溶质和溶剂，如分离溶质和溶剂，如蒸发蒸发NaClNaCl溶液得到氯化溶液得到氯化钠固体钠固体除去挥发性杂质，如除去挥发性杂质，如蒸发蒸发NaClNaCl溶液中的溶液中的HClHCl蒸发过程不断用蒸发过程不断用_搅拌，当出现搅拌，当出现大量固体，停止加热，大量固体，停止加热，利用余热将溶剂蒸干利用余热将溶剂蒸干降降温温结结晶晶分离溶解度受温度影分离溶解度受温度影响较大的溶质，如除去响较大的溶质，如除去KNOKNO3 3中

24、少量的杂质中少量的杂质NaClNaCl由于杂质的量较少，由于杂质的量较少，在热饱和溶液中要提纯在热饱和溶液中要提纯的物质达到饱和，而的物质达到饱和，而_没有达到饱和，没有达到饱和，降温后，降温后，_也未也未达到饱和达到饱和蒸蒸馏馏分离沸点不同的物分离沸点不同的物质，如：制取蒸馏水，质，如：制取蒸馏水，分离液态空气制氧气，分离液态空气制氧气，分离石油得汽油、煤分离石油得汽油、煤油等油等蒸馏时，在烧瓶内加入几蒸馏时，在烧瓶内加入几粒沸石粒沸石( (或碎石片或碎石片) )的目的是的目的是_防止液体出现暴沸现象防止液体出现暴沸现象 二、物质的分离和提纯的化学方法二、物质的分离和提纯的化学方法 1 1加

25、热加热( (或高温或高温) )除杂。通过加热除杂。通过加热( (或高温或高温) )，使杂质分解，使杂质分解( (或变成气体或变成气体) )而除去。如除去而除去。如除去CaOCaO中混有的少量中混有的少量CaCOCaCO3 3；除去；除去MnOMnO2 2中混有的少量碳粉等，都可用此方法。中混有的少量碳粉等，都可用此方法。2 2将杂质转化为气体。通过加入某种试剂，与杂质反应将杂质转化为气体。通过加入某种试剂，与杂质反应产生气体而除去。如除去产生气体而除去。如除去NaClNaCl中混有的少量中混有的少量NaNa2 2COCO3 3，可滴加，可滴加稀盐酸直到无气泡放出为止，蒸发溶剂即得纯净的稀盐酸直

26、到无气泡放出为止，蒸发溶剂即得纯净的NaClNaCl。3 3将杂质转化为沉淀。通过加入某种试剂，把杂质转化将杂质转化为沉淀。通过加入某种试剂，把杂质转化为沉淀过滤除去。如除去为沉淀过滤除去。如除去KClKCl溶液中混有的少量溶液中混有的少量BaClBaCl2 2，滴加，滴加适量的适量的K K2 2SOSO4 4溶液，过滤即可。溶液，过滤即可。4 4将杂质转化为可溶物，即把杂质转化为可溶物再过滤将杂质转化为可溶物，即把杂质转化为可溶物再过滤而除去。如除去而除去。如除去CuCu粉中混有的少量粉中混有的少量ZnZn粉，可在样品中加入稍粉，可在样品中加入稍过量稀过量稀H H2 2SOSO4 4，过滤后

27、滤纸上留下的便是，过滤后滤纸上留下的便是CuCu。5 5将杂质转化为所提纯物质。把杂质通过化学反应转化将杂质转化为所提纯物质。把杂质通过化学反应转化为所要保留的成分。如除去为所要保留的成分。如除去FeSOFeSO4 4中混有的少量中混有的少量CuSOCuSO4 4，可先，可先将混合物溶于水，再加入稍过量的将混合物溶于水，再加入稍过量的FeFe粉，直到溶液蓝色消失粉，直到溶液蓝色消失为止，然后过滤，蒸发滤液即得到纯净的为止，然后过滤，蒸发滤液即得到纯净的FeSOFeSO4 4晶体。晶体。6 6逆变法。当混合物中的杂质无法直接除去时，例如，逆变法。当混合物中的杂质无法直接除去时，例如，CaClCa

28、Cl2 2(NaCl)(NaCl)中杂质中杂质NaNa无法直接除去，只好先加入无法直接除去，只好先加入NaNa2 2COCO3 3溶溶液，把液，把CaCa2 2转化成转化成CaCOCaCO3 3沉淀过滤、洗涤，得到沉淀过滤、洗涤，得到CaCOCaCO3 3，再加，再加稀盐酸，得到稀盐酸，得到CaClCaCl2 2。BC 例例 题题C 3. 为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（是（ ） 过滤过滤 加过量的加过量的NaOH溶液溶液 加适量盐

29、酸加适量盐酸 加过量加过量 Na2CO液液 加过量加过量Ba(OH)2溶液溶液 A. B. C. D. CD 1.20121.2012南京南京 除去下列物质中混有的少量杂质除去下列物质中混有的少量杂质( (括括号内为杂质号内为杂质) )，所用方法正确的是，所用方法正确的是( () )A ACOCO2 2气体气体(CO(CO气体气体) )通入氧气通入氧气B BCaOCaO固体固体(CaCO(CaCO3 3固体固体) )加水充分溶解，过滤加水充分溶解，过滤C CKClKCl固体固体(MnO(MnO2 2固体固体) )加水充分溶解，过滤，蒸发加水充分溶解，过滤，蒸发结晶结晶D DNaClNaCl溶液溶液(CaCl(CaCl2 2溶液溶液) )滴加碳酸钾溶液至恰好完滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤全反应，过滤C C中考真题中考真题Fe 未知物组成的推断