第1章习题复习课

1、复习目标复习目标 考纲要求 1.了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。 2. 了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 3.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。 1金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成Na2CO3。请描述其变化过程。2钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一

2、组是()AB全部C D答案：C考查金属钠与水的反应考查金属钠与水的反应3将一小块金属钠分别投入盛a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。答案：cab4将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液考查金属钠与盐溶液、碱溶液的反应考查金属钠与盐溶液、碱溶液的反应答案：答案： 金属钠与可溶性盐溶液反应氧化钠和过氧化钠判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na

3、2CO3O2 ( ) (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 ( ) (3)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2 ( ) (4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 ( )答案：答案：A 1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)(2013年高考四川卷)Cl2通入水中的离子方程式为： Cl2H2O=2HClClO ( ) (2)(2013年高考海南卷)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl ( ) (3)Cl2、Na2O2 、SO2均

4、能使品红溶液退色，说明三者均有氧化性 ( ) (4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ( ) (5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2 ( ) 2将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？ 提示：现象是先变红后退色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。质量质量(g)物质的量物质的量(mol)(mol)微粒数微粒数摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数气体体积气体体积气体摩气体摩尔体积尔体积以以0.012kg12C中所含的原中所含的原子数目作为标准来衡量子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒其他微粒集

5、体所含微粒数目多少的物理量。数目多少的物理量。物质的量的单位物质的量的单位, 1mol任何物质中任何物质中都含有阿伏加德罗都含有阿伏加德罗常数个微粒常数个微粒6.021023mol1， 6.021023是是0.012kg12C所含的碳原所含的碳原子数。子数。单位物质的量的物质所具单位物质的量的物质所具有的质量。在以有的质量。在以g/mol为为单位时，数值上等于该物单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对质的相对原子质量或相对分子质量。分子质量。一定的温度和压强下，一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所单位物质的量的气体所占的体积。占的体积。STP时，约时，约为为22.4L/mol。阿伏伽

6、阿伏伽德罗常数德罗常数气体摩气体摩尔体积尔体积【判断正误【判断正误】 由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以Na的摩尔质量也为的摩尔质量也为23。 H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，所以，所以H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98 gmol1 。 23gNa的物质的量为的物质的量为1mol。 1molNa的质量为的质量为23g。 SO42的摩尔质量为的摩尔质量为96 gmol1，1molSO42的质量为的质量为96g 。(1)1 mol 任何气体都约是任何气体都约是22.4 L。 ()(2)只有在标准状况下才存在气体摩尔体积。只有在标准状况下才存在气体摩尔体

7、积。 ()(3)1 mol气体体积是气体体积是22.4 L时，该状况一定是标准状况。时，该状况一定是标准状况。(4)标准状况指的是温度为标准状况指的是温度为25 ，压强为，压强为1.01105 Pa（）（）(5)22.4 L的的Cl2的物质的量是的物质的量是1 mol。 ()(6)标准状况下，标准状况下，1 mol任何物质的体积约是任何物质的体积约是22.4 L。()(7)1 mol O2的质量为的质量为32 g，其体积不一定是，其体积不一定是22.4 L。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【判断正误【判断正误】步骤：步骤：计算计算称量称量 溶解溶解 冷却冷却转移转移洗

8、涤洗涤定容定容摇匀、装瓶摇匀、装瓶 用用NaClNaCl固体配制固体配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液配制配制0.4mol/L0.4mol/L的的NaCl溶液溶液500mL500mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用托盘天平称取用托盘天平称取NaCl固体固体 克。克。将称好的将称好的NaCl固体放入固体放入 中加中加 蒸馏水将其蒸馏水将其溶解，待溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mLmL的容量的容量瓶中。瓶中。用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏在操作

9、过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高（高或低）。或低）。 向 容 量 瓶 内 加 水 至 液 面 距 离 刻 度 线向 容 量 瓶 内 加 水 至 液 面 距 离 刻 度 线 时 ， 改时 ， 改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过 刻 度 线 ， 会 造 成 溶 液 浓 度 偏过 刻 度 线 ， 会 造 成 溶 液 浓 度 偏 ， 应， 应该该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 中中并贴好标签。并贴好标签。11.711.7烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒5005002 23 3低

10、低12cmcm胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀250ml250ml容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶误差分析误差分析判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 （ ）容量瓶洗涤后内壁附有水珠。容量瓶洗涤后内壁附有水珠。 （ ）浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。 （ ）定容时俯视读数。定容时俯视读数。 （ ）定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。（定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。（ ）在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？偏大偏大思考与讨论思考与讨论要根据要根据c cn/vn/v, , 围绕操作行为对围绕操作行为对n n与与V V的影响来分析。的影响来分析。偏大偏大偏小偏小偏小偏小无影响无影响过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()考查过氧化钠和考查过氧化钠和CO2、H2O反应的定量计算反应的定量计算答案：A与Na2O2有关的计算 固体质量差计算2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 m