空气与生命复习提纲..

1、教育是一项良心工程台州市龙文教育空气与生命复习提纲3.1空气与氧气一、空气的成分1、空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等组成。检验空气中有氧气、二氧化碳、水蒸气的实验：（1）空气能使澄清石灰水变浑浊，说明空气中有二氧化碳；（2）燃着的木条能在一瓶空气中继续燃烧，说明空气中有氧气；（3）用白色硫酸铜粉末变蓝，说明空气中有水蒸气。2、空气中各种成分的比例：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.93% 二氧化碳：0.04% 其他气体和杂质0.03%3、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，大气压把水压入集气瓶的体积数 为氧气的体积数（2）

2、实验现象：a、红磷燃烧，产生大量白烟b、冷却至室温打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3） 实验结论：空气中氧气体积约占1/5，剩余气体主要是：N2（4） 误差分析原因：a装置漏气 b、红磷的量不足c、没冷却到室温 d、导管没有灌满 水9-J开始接触化学实验，一定要记清楚每个实验的现象、原理和装置图（1）药匙中盛放的药品是 红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替原因是木炭、硫粉燃烧产生的分 别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。 铁呢，在空气中就不能燃烧；不能用镁，因为镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应，所 以用镁代替磷，

3、测出的水量大于 21%注意：要是一定要用木炭，硫磺，就将水变为氢氧化钠溶液，实验可以，烧杯中的水要足量（2）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的 集气瓶中燃烧，消耗氧气（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），生成五氧化二磷白色固体。密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容 器，通过测定进入集气瓶中水的量，来测定空气中氧气的体积分数_（3）实验中你看到的现象是红磷燃烧时产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶 内水面上升了约1/5体积。（4） 实验成功的关键：装置不能漏气；红磷要过量；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（空 气由于之前的加热会膨胀，影响实验结果，所以要冷却到室温）；（4）集

4、气瓶内装少量的水。（5）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气 没有冷却到室温就打开弹簧夹。1a皆学較引燃红磷后一定要迅速地把塞子塞紧； 否则，燃烧匙进入装置过程中装置内部分空气受热逸出,会 使实验结果偏大（测得水面上升大于 1/5体积的原因），引起实验误差；还有可能会使白烟扩散到 空气中，造成空气污染；造成测得氧气的体积分数大于五分之一的因素可以从以下两各方面考虑：（1）、止水夹有没有夹紧；（2）、燃烧匙伸入是否过慢（6）实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。补充知识点：“烟”与“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成的

5、现象“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的现二、空气的利用1、氧气的用途：（1、提供呼吸、急救病人、登山、潜水等（2）支持燃烧，具有助燃性，气焊、气割、炼钢等2、氮气的用途：（1、氮气是一种无色、无味、难溶于水、性质较不活泼的气体。（2）灯泡、食品中作保护气，制化肥、炸药、染料等，液态氮可作冷冻剂。3、稀有气体：（1）化学性质很稳定，极不活泼；（2）通电时能发出各种有色光，制成各种电光源；用作保护气； 用于激光技术；制造低温环境（氦气）；医疗麻剂（氙气）三、氧气的性质1、物理性质：通常情况下氧气是一种无色、无味气体 ，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧为淡蓝色，固态 氧为雪花状蓝色。2、 化学性质：

6、氧气是一种化学性质较活泼的气体， 能支持燃烧，但本身不能燃烧，运动条件下能 与许多物质发生化学反应。一些物质与氧气反应时的反应现象、反应表达式及注意点物质（颜色、状态）反应现象反应表达式木炭（灰黑色固体）（1）在空气中发出红光（在氧气中发出白光）（2）放热（3）生成能使澄清石灰水（氢氧化钙）变浑浊 的无色气体点燃碳+氧二氧化碳点燃C + 02CO2硫（淡黄色固体）（1）在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发 出蓝紫色火焰）（2）放热（3）生成有刺激性气味的气体点燃硫+氧气点S + 02f二氧化硫fS02红磷（暗红色固体）（1）在空气中产生黄白色火焰（在氧气中发 出耀眼的白色火焰）（2）放热（3）产

7、生大量的白烟点燃磷+氧气一 五氧化二磷点燃P + 02P2O5铁（银白色固体）（1）在氧气中剧烈燃烧，火星四射（2）放 出大量的热（3）生成黑色固体 注意：纯净的铁金属是银白色的，铁粉是黑 色的，铁在空气中不燃烧（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃， 瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）点燃铁+氧比四氧化三铁点燃Fe + 0Fe3O4镁（银白色固体）（1）镁在氧气中，剧烈燃烧发出耀眼的白 光，（2）放出大量热（3）生成白色粉末。点燃镁+氧气一氧化镁结论：氧气的的化学性质比较活泼，在一定条件下，能与多种物质发生化学反应。是一种常用的 氧化剂。二龙京宁皈教育是一项良心工程台州市龙文教育开始接触化学实验

8、，通过常见的气体制取实验得出一般气体制取实验的方法和步骤 常见仪器的名称和功能用于夹持固定的仪器及其它禺上2燃烧匙：由铁丝和铜质小勺合成。主要用途是：少量固体物质燃烧时的反应 烧杯烧瓶：分圆底和平底。主要用途：（1）做反应器，用于溶液之间或液、固之间的反应; 在加热情况下进行反应的容器蒸馏烧瓶：液体蒸馏；做制备气体的发生器（2）煮沸或薦to烧瓶r锥形瓶：又称三角烧瓶。主要用途：（1）反应容器如中和反应滴定实验（2）盛放试剂（3）用于装配气体发生器（4）蒸馏液体时用做馏出物的接受器（5）可以间接加热液体物体集气瓶：主要用途：收集或者贮存少量气体，也可用于某些物质与气体间的反应器试剂瓶：广口瓶和细

9、口瓶，分为无色和棕色两种普通漏斗：主要用途：装过滤装置；向小口容器中转移液体；对易溶性气体尾气，组装尾气吸收装 分液漏斗：分梨形和锥形两种。用玻璃活塞控制液体的放出，上口配有玻璃塞或塑料塞。 长颈漏斗：主要用途：添加液体；组装气体发生装置。使用方法和注意事项：长颈漏斗在组装气体发生装置时，应使长管末端插入反应器的液体里，借助” 液封“防止气体通过漏斗逸出长颈漏斗与分液漏斗区别：长颈漏斗必须插至液面下的原因是为防止气体生成时通过长颈漏斗下 方逸出，也就是要形成液封。分液漏斗有活塞，可以控制液体的流量。因为可以关闭，所以不需要 伸入液面以下2氧气的制备氧气的制取1、实验原理：实验室常用分解过氧化氢

10、或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：MnO27教育是一项良心工程台州市龙文教育(1)过氧化氢：2H 2O2 = 2H2O +O2 高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO 4 + MnO2 +O2MnO 22KCI +3O 2（3）氯酸钾：2KCIO32、实验装置图（1）如图为图分解过氧化氢制氧气装置图： 图甲为发生装置，图乙为收集装置，可用排水 法和向上排空气法（说明注意事项）图乙图甲（1）排水法：因为氧气不溶于水；（2）向上排空气法：因为氧气的密度比空气大。4、氧气的检验方法：（1）验满：用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃（2）检验：将一根带

11、火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。5、操作指导：（1）检查装置的气密性；（2）试管口略向下倾斜；（3）铁夹夹在离管口约1/3处；（4）集气时，应在气泡连续、 均匀时开始收集；（5）加热时，先使酒精灯火焰在试管底下来回移动，使受热均匀 时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。（6）停止加热实验步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄 （利用谐音巧记为：茶庄定点收利息）1.查:查装置的气密性.具体为:先把导管放入水中，染手手紧握试管，观察导管口是否有气泡放出，如果放出，说明装置不漏气. 原理:手握住，试管内气温高，气体压强大，气体体积大，如果不漏气，则气体从导管口排2装:装药品.用单孔橡

12、皮塞塞紧试管3.定:固定试管在铁架台上.4点:点燃酒精灯，均匀加热.5. 收:收集气体.6. 离:先让导管撤离水槽.7. 熄:熄灭酒精灯.固固加热型实验注意事项：（以高锰酸钾加热制氧气为例） 试管口应略向下倾斜，防止蒸发出的水蒸气冷却后回流，使试管炸裂 试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导管堵塞导管，看见气泡.教育是一项良心工程台州市龙文教育也魏麵II站11 排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，防止水槽中水倒流入试管，使试管炸裂【注意】三个制取氧气的实验，（相同点都是分解反应；不同点是是否加催化剂和实验装置）高锰 酸钾在试管口有棉花，氯酸钾没有；工业制法：利用 分离空气法（利

13、用空气中各气体的沸点不同来分离空气），得到氧气。（2）收集氧气的方法： 排水法（原因：氧气不易溶于水） 向上排空气法（原因：密度比空气大） 一般要收集比较纯净的氧气用排水法排水法向上排空气法排水法导管放置位置：集气瓶一定要倒置，这样气体可以将瓶中的水全部排出，有利于收集气体。导管不要深入底部，那样的话集完气后取出导管就会比较麻烦了。最要注意 的是：导管不是一开始就深入集气瓶中， 应该先放入水中，使反应物先反应，等出现连续均匀的气 泡时再伸入瓶中，以防止混入原本导气管中的空气。1放在瓶口能始终看到气泡上浮，随时知道气流大小、反应速度；2导管有一定的体积，若伸到瓶底，将影响贮气量。到气体已集满时，

14、取出导管后，瓶口液面又将 小幅上升；向上排空气法：导管放在集气瓶的底部 集满放置：充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.七、催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度23商匸赢mu二不变：-本身质量化学反应前后不变本身化学性质八化合反应和分解反应1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 A+B AB2. 分解反应：有一种物质生成两种或两种以上 的物质反应。AB A+B3.2氧化与燃烧氧化反应：物质与氧发生的反应。氧化反应：分剧烈氧化（如：燃烧、爆炸等）和缓慢氧化（如：呼吸、铁生锈等）（1）缓慢氧化：铁生锈、呼吸作用（2） 燃烧：可燃物质与氧气发生的一种发光 、 发热 、 剧烈的氧

15、化反应燃烧的条件：可燃物达到着火点助燃物一一氧气（或空气）【注意】1 氧气的化学性质较活泼，能与多种金属及非金属发生化学反应。要特别注意碳、磷、硫、铁等 物质在氧气中燃烧的现象和产物。2. 燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是物质跟氧气在不同条件下发生的氧化反应。物质和空气起氧 化反应时，是否有燃烧现象发生， 决定于温度是否达到这种物质的着火点；同时物质在空气中 燃烧的急速程度，主要决定了它与空气接触面积大小；燃烧是否会引起爆炸，决定于可燃物所 处空间大小和是否有大量气态生成物骤然产生；缓慢氧化是否能引起自燃，决定于氧化产生的 热量能否及时散逸和物质的着火点的高低。3灭火的实质是使正在燃烧的物质不再

16、具备燃烧的条件，任意一个条件被破坏，都能达到灭火的 目的灭火的方法及灭火器的种类及用途（1）灭火的方法：a与氧气隔绝 b 、降低可燃物温度到着火点以下（2）灭火器的种类a、泡沫灭火器：适用于一般物质的起火b、干粉灭火器：适用于油类、可燃气体、电气设备等起火c、二氧化碳灭火器：精密仪器、文物档案等设备起火【考点】氧气的性质、氧气的检验方法和氧化反应方程式（碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象， 能够写出这些反应的文字表达式和符号表达式）；氧气的制取；燃烧的条件；难点：氧气的制取实验（三个），固体与固体制取装置，固体与液体制取装置，液体与液体制取装燃烧、爆炸、自燃的区别与联系燃烧爆炸自燃区 别可燃物和

17、氧气发生的一种 发光、发热、剧烈的氧化 反应在有限的空间里发生的急 速燃烧缓慢氧化引起的自发燃烧发可燃物与氧气接触由于急速燃烧发生在有限由于缓慢氧化过程中产生生可燃物温度达到着的空间里，聚积大量的热，的热量得不到及时散失，聚条火点使气体体积急剧地膨胀而积的热量使可燃物温度达件引起爆炸到着火点而发生自燃联燃烧、爆炸、自燃均属于氧化反应系卩静燃烧1剧烈氧化反应询、击规宀在无限空间中急速燃烧氧化反应、:、急速燃烧/1在有限空间中急速燃烧T爆炸一般情况：如呼吸、金 属生锈缓慢氧化反应1'热量聚积达到着火点T自然-燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【知识点的认识】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的

18、剧烈的氧化反应.爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧， 就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀 而引起的现象；这种爆炸是化学变化. 但是，还有一种爆炸不是由于化学反应引起， 而仅仅是由于 气体的受热膨胀或压强增大而导致的现象；这种爆炸就是物理变化.缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化.自燃是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧.燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的关系，如图所示：【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃，以及 与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景或图表信息等， 结合所学的相关知识和技能，以及 自己的生产

19、或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推 理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还要注意以下几点：1 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的不同点是剧烈程度不同；按照缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸的 顺序，可以说是越来越剧烈.2 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的相同点有两个：（1）都属于氧化反应；（2）都放热.3.3化学方程式一、质量守恒定律：1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。反应前后元素的 种类没变；原子的种类和数量都没有改变,原子间只是进

20、行重新组合，因此反应前后各物质的质量 总和必然相等。3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变：/反应物和生成物的总重量不变 宏观元素种类不变（1） 五个不变：原子种类不变I微观呻原子数目不变、原子质量不变 宏观：物质种类一定改变（2）两个一定改变微观：构成物质的粒子运动改变（3）一个可能改变：分子的数目可能改变 在运用质量守恒定律时还应注意以下几点：（1）质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化、体积变化等。（2）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物 和生成物任意质量的简单相加。（根据课本中实验说明）二、化学方程式（一）定义：用物

21、质的化学式表示化学反应的式子。点燃C+ 02=CO24P + 5C2竺2P2O52H2O2MnO2-2H2O+ 02 f（二）化学方程式表示的意义： 、表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 、表示反应在什么条件下进行。 、表示各物质之间原子和分子的个数比。 、表示反应物、生成物各物质间的质量比。（结合上面化学方程式说明）（三）化学方程式的读法：“+”读作“和”、“与”或“跟”，“=”读作“生成”（四）化学方程式的书写：1、书写原则：（1）以客观事实为依据；（2）遵循质量守恒定律。2、书写规则：左写.反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配.平；中间连等号，条件须注明, 气体和沉淀，上下箭

22、头来表示。a. 化学式务必写正确；b. 催化剂只能写在“二”的上下方，不能当成反应物、生成物；c. 要注意反应条件，如：点燃、加热（）、高温、通电、催化剂等。d. 注明生成物的状态：气体用“f” （若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“f”来标 明），沉淀用。（五）化学方程式的配平：反应前后原子种类和数目保持不变 针对训练一：化学方程式的配平（一）最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al +02Al 2O32、 Al + Fe3O4Fe +Al 2033、Fe +02Fe3O44、 Al+ MnO2Mn +Al 2O3（二）观察法：（观

23、察顺序:从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序0、C、Fe)1、C0 +Fe2O3-Fe + C022、C +Fe2O3Fe +CO23、C0 +Fe3O4Fe + CO24、C +F&O4Fe +CO2（三）奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数）1、FeS2 +02Fe2O3 +SO22、 C2H2 + O2CO2+ 出03、C +Fe2O3Fe +C024、Mn02 + HClMn Cl 2 + Cl2 +H20 根据化学方程式的简单计算 根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质

24、量守恒。 根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物 质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。 根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为: “设一写一找一列一解一答。” 设：设未知量 写：正确书写并配平化学方程式 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。 列：列出比例式 解：解出未知量的值 答：写出答案注意a. 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进 行计算。b. 计算

25、中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。c. 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。d. 设未知量时不带单位。e. 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。二、有关含杂质冋题的计算方法根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物 是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出 的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式：物质的纯度纯净物的质量 含杂质的不纯物质的总纯净物的质量=不纯物质的总质量x纯度=不纯物质的总质量x（ 1-杂质的质量分数）；不纯物质的总质量

26、=纯净物的质量*纯度逞怎啧I药11、根据反应前后元素质量不变原理解例1常用燃烧法测定有机物的组成现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧 生成4.4 g C02和 2.7 g H20.对该物质的组成有下列推断：一定含C.H元素 一定不含0元素 可能含0 元素 一定含0元素 分子中C.H的原子个数比为2:5 分子中C.H.0的元素质量比 为12:3:8,其中正确的是（）A. B. C.D.例2、某气体在空气中完全燃烧时，生成的二氧化碳和水的质量比为11:9,则该气体可能是（）A.CH4B.C2H2 C.C2H50H D.CH30H例3.金属样品4g,投入到98g 10%的稀硫酸中恰好完全反应

27、（样品杂质不与酸反应）,生成硫酸盐12g, 则该样品中金属的质量分数为 四.应用反应前后物质总质量不变原理解题例1.在2A+B=3C+D的化学反应中，已知20gA与15gB恰好完全反应生成25gC,求制取5gD至少需 要多少克的A ？例2.2A+B=2C反应中，已知B的相对分子质量是32,A的相对分子质量是24求 C的相对分子质量？例3.A.B.C三种物质各12g,在一定条件下充分反应后生成新物质D27g若再增加4gA,A与B恰好完全反应，则参加反应的B与C的质量比是（）A. 4: 1 B. 3： 2C. 2： 3 D. 4： 3例4、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，

28、测得反应前后各物质的质 量如下：检质ABCD反应前质量/疼19.78- 731604反应后质量/疼待测17_403.6下列说法正确的是（）A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质B.反应后密闭容器中A的质量为19.7gC.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158,则反应中A与C的化学计量数之比为1:23.4二氧化碳一、二氧化碳的性质（一）物理性质：二氧化碳在常温下是无色、无味的气体，密度比空气大,能溶于水。固态二氧化碳叫“干冰” ，可作为致冷剂。（二）化学性质1、通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧2、二氧化碳不能供给呼吸。3

29、、 二氧化碳能跟水反应生成碳酸。（碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色）CO2+H2O = H2CO3碳酸不稳定，受热会分解：H2CO3 = CO2 t +H2O4、二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊。C02 + Ca（0H）2 = CaCQj + H2O（利用这一反应可以检验二氧化碳。）根据应，生成无色透明溶液，(利用这一反应可以吸收二氧化碳)55、与氢 方程式： 针对训练:OH + C02= Na2CO3 +(1)(2)紫色石蕊试液(3)(4)二、氧化碳的实验室制法：1、原理：利用碳酸钙(石灰石或大理石的主要成分)和稀盐酸反应: 方程式：CaC03+H

30、CI=CaCI 2+H2O+ CO2T2、装置:(1) 发生(2) 收集装置置，与过氧化氢制氧气的装置类似；(固体+液体=气体)氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法实验室制取二氧化確的方这If5澄清石灰水 变浑浊验满方法(3) 验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭则已集满。(4) 检验方法：将收集到的气体通入澄清石灰水，变浑浊。(5) 收集满二氧化碳的集气瓶，盖上毛玻璃片后，集气瓶应直立瓶口向上三、二氧化碳的应用1、根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，可用来灭火;2、根据二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸的性质可作碳酸饮料；3、根据二氧化碳是光合作用

31、的原料，可作植物的气体肥料；4、干冰升华吸热，可作制冷剂，用于人工降雨。四、氧气、二氧化碳的实验室制法比较氧气二氧化碳药品H2O2( MnO2)或 KMnO4大理石和稀盐酸反应原理MnO2 2H2O22H2O O22KMnO4K2M nO4 MnO2O2hlriDj2KCLOS =2KCL+3O2 TCaCO 3 2HCl 二 CaCI 2 H2OCO 2固液不加热固液不加热仪器装置收集方法排水法、向上排空气法验纯或验满带火星木条靠近集气瓶口向上排空气法燃着木条靠近集气瓶口注意事项 试管口应略向下倾斜，防止蒸发 出的水蒸气冷凝后流到试管底部， 将试管炸裂； 排水法收集完后，先将试管移出 水槽，

32、再停止加热，防止水槽中的 水倒吸入试管，将试管炸裂。 用KMnO4制02时，应在试管口 放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒 进入导管。 不能用稀硫酸代替稀盐 酸。因为反应能生成微溶 于水的CaSO4覆盖在石 灰石的表面，将石灰石与 H2SO4隔绝，使反应停止。 不能用浓盐酸来制取气 体，因为浓盐酸易挥发， 使产生的气体中混有HCI 气体；长颈漏斗的末端应插 入液体中，防止生成的气 体从长颈漏斗中逸出。其他方法:电解水：水的电解也会产生氧气，但因需消耗大量电能，得不偿失，故一般不用作实验室制取氧气 或氢气。工业上制氧：分离空气得到氧气（物理方法）加压降温空气液态空气升温至-196 C氮气液态氧（用蓝

33、色钢瓶保存氧气）（-183 °C才能变成气体） 工业上制取二氧化碳：高温煅烧碳酸钙CaCO温CaO+CO民间制法：民间制法小苏打（碳酸氢钠）和白醋反应NaHCO3+ CH3COOHCHsCOONa + H2O + CO? T3.5生物的呼吸和呼吸一、呼吸系统的结构和作用呼吸道呼吸系统五气体发生装置的类型选用原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。装置类 型固一固加热型固一液不加热型装置 示意图=1$主要仪 器铁架台、试管、酒精灯、导管铁架台、试管、导管六、气体收集装置的类型 选用原则：根据气体的溶解性或密度装置类型排水集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装

34、置 示意图1J:适用 范围不溶于水的气体斗L密度明显大于空气的气 体密度明显小于空气的气 体训鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌鼻腔粘膜：温暖、湿润空气，感受气味的刺激。 咽:空气和食物的共同通道 喉：保持气流畅通，内有声带，呼气冲击声带振动发声。 气管、支气管：保持气流畅通，内有纤毛的粘膜能分泌粘液， 粘 灰尘和细菌。肺：基本结构为肺泡，它仅由一层上皮细胞构成，外缠毛细血管和弹性纤维 气体交换的场所二、人体与外界的气体交换1、肺与外界的气体交换： 由呼吸运动完成，吸气和呼气两个动作合起来就是呼吸运动。人的呼吸是依靠膈肌和肋间肌的的收 缩和舒张而产生的。具体过程如下：匕1荻麵41勅11（1） 吸气：

35、肋间外肌、膈肌收缩，肋间内肌舒张 T 肋骨向上向外移动，膈肌顶部下降 T 胸 腔容积增大 T 肺内气压小于大气压 T 外界气体进入肺泡。（2）呼气：肋间外肌、膈肌扩张，肋间内肌收缩 - 肋骨下降，膈肌顶部回升 - 胸腔容积缩 小-肺内气压大于大气压 - 肺内气体排出肺泡。2、肺泡适于气体交换的结构特点：（1）数量多（2）面积大（3）壁极薄：仅由一层上皮细胞构成；（4）有弹性：肺泡壁外具弹性纤 维；（5）外包毛细血管网。3、肺泡里的气体交换 肺泡内的气体交换，是指肺泡与血液之间的气体交换。 肺泡内的气体交换，是通过气体分子从高浓度一侧向低浓度一侧的扩散作用来实现的。 人体吸入和呼出气体中体积比的

36、变化：氧气的含量二氧化碳的含量氮气的含量吸入气21%0.04%78%呼出气16%4%78%三、呼吸作用：呼吸作用是一个缓慢氧化的过程。1、含义：生物体利用氧气将体内的有机物氧化分解生成水和二氧化碳，并且释放出能量的过程叫呼吸作用。 呼吸作用的反应式：有机物+氧气T二氧化篠+水+能量2、呼吸作用的实质是：分解有机物,释放能量.3、呼吸作用的意义：呼吸作用在活细胞中进行，呼吸作用一旦停止，生物体就迅速死亡4、 呼吸和呼吸作用有什么不同？呼吸是指肺换气，包括呼气和吸气5、动物的呼吸作用：动物在不停地进行呼吸作用，通过呼吸得到氧气，排出二氧化碳。6植物的呼吸作用：植物也和动物一样进行呼吸作用，通过呼吸

37、得到氧气，排出二氧化碳。 证明动、植物不停地呼吸的实验：1、请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现的情况是（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度的影响）A. A处上升，B处下降 B. A、B两处都下降C. A处下降，B处上升D. A、B两处都不变尼蜒的MiOH涪權L IF 11 f 1n0同 20302、小明为了探究植物也能呼吸，做了以下实验：把装有吸干外表水的黄豆芽的塑料瓶A放在暗处24小时；导管T处用夹子夹住，不让外界空气进入；24小时后，观察塑料瓶壁；把T处夹子打开，用力压 A瓶，让瓶内气体通入到右侧烧杯内，观察现象。请回答下列问题：为什么要

38、把 A放在暗处24小时处理？24小时后，塑料瓶壁上有什么现象？敎麵1W11把T处夹子打开，用力压瓶 A，让气若用温度计测量豆芽温度，可发现温度计的读数 （“升高”、“降低”或“不变”）该实验说明了什么？3.6、光合作用1、定义：绿色植物通过叶绿体，在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并释放 氧气的过程.2、表达式：光二氧化碳+处有机物（淀粉）+氧气绿叶体（1）场所：叶绿体（厂房）（2）条件：太阳光（动力）（3）原料：二氧化碳、水（4）产物：有机物（淀粉）、氧气5）物质转变：无机物转为有机物。（6）能量转变：太阳能转变为化学能 问：光合作用在物质方面发生了什么变化？物质：二氧化碳和

39、水一一有机物和氧气问：光合作用在能量方面又发生了什么变化呢？能量：光能一一化学能，而且贮藏在有机物中3、证明光合作用的产物之一是淀粉和条件是光的实验（过程见课本） 讨论：（1）1、为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜（24小时）？利用呼吸作用来分解原来储存在植物体内的淀粉等有机物，消除淀粉对实验的影响。（2）为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置上下盖严？ 为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。（3） 为什么要水浴加热？酒精易燃，不能直接加热。（4） 酒精中漂洗的作用是什么？使叶片中的叶绿素褪去。4、探究光合作用需要二氧化碳的实验（过程见课本） 讨论：（1）这个实验有几个变量？有3个变量：阳光、二氧化碳（

40、主要的变量）、植物的叶片。（2）如何防止植物吸入空气中的二氧化碳？A中放的是生石灰（或氢氧化钠），吸收空气中的二氧化碳。（3）甲、乙两套装置有什么主要区别？甲中A内放的是氢氧化钠溶液（生石灰），乙中B内放的是清水。（4）随着时间的延长，甲、乙装置的空间内，空气成分会发生什么变化？ 甲装置内空气中的二氧化碳比乙内二氧化碳量大大减少。5、光合作用的意义：（1）光合作用是一切生物和人类的物质来源。（2）光合作用是一切生物和人类的能量来源。（3）光合作用是一切生物和人类获得氧气的来源。6、呼吸作用与光合作用的关系'光合作用呼吸作用表达式部位叶绿体活细胞条件:光有光、无光都可进行气体出入吸收二氧化碳、释放氧气吸收氧气、释放二氧化碳有机物变化:合成有机物分解有机物能量变化贮藏能量释放能量台州市龙文教育联系光合作用为呼吸作用提供氧气和有机物；呼吸作用所量正是光合作用合成的3.7自然界中碳和氧的循环1、自然界中的氧循环（1）自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。（2）自然