江苏小高考化学复习纲领

1、高二年级化学学业水平测试复习与学案教学设计第1讲化学实验的基本操作【考纲要求】1 .知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图。（A）2 .树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯。（A）【学习过程】【自主学习】A一、化学实验安全1、遵守实验室规则，了解安全措施。2、药品安全存放固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。易吸水、易潮解、易被氧化的物质应被密封保存。受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。易燃的试剂应密封

2、保存，并放置在冷暗处，还要远离电源和火源的地方。（4金属钾、钠易与水、氧气反应，应封存在煤油里。二、意外事故的处理1、如不慎将酸液沾到皮肤上或衣物上，立即用水冲洗，再用3%5%NaHCM液清冼。如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。2、如不慎将酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗。如果是少量的酸或碱，立即用湿抹布擦净。3、眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤,再用3%的NaHCM液淋洗。4、化学火灾的扑救移走可燃物，切断电源，停止通风。与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠等。酒精

3、及有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖。三、化学实验基本操作的回顾1、药品的取用安全性原则：三不准一一不准用手直接接触药品；不准用鼻子凑近闻药品的味道；不准用口尝药品的味道。节约性原则。3保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂瓶，如CaCO3、锌粒等。常用药品的取用方法：固体药品一般用药匙，块状固体用镣子。液体药品：少量用胶头滴管或量多可用倾倒法，一定体积用量筒量取。胶头滴管的使用方法：不倒置、不平放、不伸入容器内，不碰容器壁。2、物质的加热可直接加热的仪器：试管、堪埸、蒸发皿、燃烧匙。隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。加

4、热应注意的安全事项：a.严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。b.严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。c.严禁用嘴去吹灭酒精灯，以免“回火”引起灯内酒精燃烧。d.被加热的玻璃仪器外壁在加热前要擦干，以免加热时仪器炸裂。e.试管加热要先预热，否则容易因局部受热使试管炸裂。f.液体加热时，体积不能超过试管容积的1/3,45°角倾斜，管口不能对人，以免液体外溅伤人，固体加热时,3加热、蒸发、仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项管口略向下倾斜，以免试管内有水倒流使试管炸裂。四、1.反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项试管厂用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装

5、配型气体发生器小（1）可直接加热，（2）加热固体时，管口略1可卜倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1/3,切忌管口向着人。烧杯LJ配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶液，也可作较多试剂的反应容器、水浴加热器加热时垫后棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过容积的1/2,不可蒸千，反应时液体不超过2/3,溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌。烧瓶)用作加热或小加热条件下较多液体参加的反应容器平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。液体量不超过容积的1/2。蒸储烧瓶作液体混合物的蒸储或分储，也可装配气体发生器加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分储时温度计水银球宜在支管口

6、处锥形P瓶/2r滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶。同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多，不搅拌。集气瓶产L收集贮存少量气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂相区别），用磨砂玻璃片封口。2.计量仪器的使用方法（温度计）仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项=.一!£二.!=-差y,3n1粗量取液体体积（精确度>0.1ml）o无0刻度线，刻度由卜而上，选合适规格减小误差，读数同滴定管。不能在量简内配制溶液或进行化学反应,不可加热。容量瓶,/ftINMj-划堆1&

7、#163;）（2用于准确配置一定物质的量浓度的溶液，常用规格有50、100、250、500、1000毫升等。用前检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，定容时凹液面与刻度线相切，不可直接溶解溶质，不能长期存放溶液，不能加热或配制热溶液。回答要选用的容量瓶时要带规格。:1天u平AK,Ffi称量药品（固体）质量，精度>0.1g。称前调零点，称量时左物右码，精确至0.1克，药品不能直接放在托盘上（两盘各放一大小相同的纸片），易潮解、腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量，蒸储、结晶的仪器酒精灯蜜a作热源酒精不能超过容积的2/3,不能少于1/4,力口热用外焰，熄灭用灯帽盖火，不

8、能用嘴吹。蒸发皿烝发皿用烝发溶剂，浓缩溶液蒸发血可放在三脚架上直接加热。不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3,加热过程中可用玻璃棒搅拌。在蒸发、结晶过程中，不可将水完全蒸十，以免晶体颗粒崩溅。蒸播装置-<对互溶的液体混合物进行分离温度计水银球应低于支管口处，蒸储烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。知识点4过滤、分离、注入液体的仪器争A拿分，领先高考！保B灭D,不留后患！7（6）夹持的仪器铁架台铁夹试管夹田塌钳、滴定管夹三角架泥三角镣子石棉网等。【弹簧夹】用以夹紧橡皮导管，使之不漏气体或液体。7）其它仪器：药匙 燃烧匙玻璃棒 试管架试管刷研钵等。【练习达标】一、选择题1

9、、下列仪器中，不能加热.的是（）A.烧瓶B.烧杯C.容量瓶2、下列化学实验仪器名称的书写正确的是（）D.蒸发皿A.塔期B.溶量瓶C.长径漏斗3、下列实验操作中，正确的是（）A.将烧杯放在酒精灯上直接加热B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C.将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可检验氨气是否已充满试管D.使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中4.在用NaCl固体配制250mL0.5mol/L NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是（的是（）5、下列操作中，仪器使用不正确 A .熄灭酒精灯用灯帽盖灭C.在量筒中稀释浓硫酸6、下列实验操作正确的是（）B.加热烧杯时垫石棉网D.制取乙烯时

10、，温度计插入混合液中A.称量药品时，托盘天平左盘放祛码，右盘放药品B.使用试纸检验溶液性质时，将试纸浸入溶液中C.液体试剂用不完时，要倒回原试剂瓶以节省药品D .读取量筒内液体体积时，眼睛平视，视线与量筒内凹液面相切7、下列试纸在使用前不能用水湿润的是（）A.蓝色石蕊13t纸B.碘化钾淀粉试纸C.PH试纸D.醋酸铅试纸8、下列物质不属于.危险品，允许旅客带上客车的是（）A.浓硫酸9、容量瓶上需标有B.鞭炮C.洗洁精D.汽油温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式六项中的（）A.B.C.D.10、在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A.制取蒸储水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中

11、加入几片碎瓷片B.在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C.用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D.在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯二、填空题11 .（1996年高考化学试测题）先选择填空，再简要说明作此选择的理由。（1）试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答）A.约1mLB.约3mLC.无法判断因为。（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL,应选择的烧杯是（用字母回答）A.400mL烧杯B.250mL烧杯C.100mL烧杯D.50mL烧杯因为。12 .指出浓硫酸在以下各实验中的作用：（1）铜

12、片与浓硫酸反应制备二氧化硫、浓硫酸作（2）启普发生器制得的CO2通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸作（3）蔗糖中滴入浓硫酸变黑冒烟，浓硫酸作（4）醇与竣酸的酯化反应中，浓硫酸作学习反思小结:第2讲物质的分离与提纯【考纲要求】1 .初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯.。(B)2 .初步学习蒸储、萃取等分离和提纯.的方法。(A)【学习过程】【自主学习】A一、物质的分离与提纯1、过滤3 1)仪器:、。4 2)用于和分离。5 3)注意点：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量的,使滤纸紧贴。滤纸边缘应略漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略滤纸边缘。向漏斗中倾倒液体时应用玻璃棒,烧杯尖嘴处应与玻璃棒

13、,玻璃棒下端应,漏斗颈末端应2、蒸发(1)蒸发使用的仪器：、。(2)注意点：蒸发皿可以直接,倒入蒸发皿中的液体不得超过其容积的。蒸发时应使用不断地搅拌，防止因,当蒸发皿中出现时,停止加热。移走正加热的蒸发皿时使用,放在实验台上需。3、结晶(1)原理或适用范围：利用混合物中的各组分物质在溶剂中的不同，它适用于提纯固体物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化,而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。_结晶(2)分类3I结晶4、萃取(1)原理或适用范围：利用溶质在的不同溶剂里溶解度的不同，将一种物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。(2)装置及仪器：(3)

14、选择萃取剂时的注意点：萃取剂与原溶剂互不溶质在萃取剂中有的溶解度溶质与萃取剂不发生。5、分液(1)原理或适用范围用于分离两种互不,且密度的液体。(2)装置及仪器：、。6、蒸储(1)将液态物质加热至,使之,然后将蒸气重新的操作过程。(2)仪器：、(3)注意事项温度计水银球处于处，全程严格控制好温度溶液体积不超过烧瓶体积,投放(防止暴沸)先,再,冷凝水的方向：;刚开始收集到的储分应弃去；结束时先,再。【练习达标】C一、选择题1.下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是A.过滤一泥三角B.蒸发一蒸发皿C.蒸储一分液漏斗D.萃取一玻璃棒2.在配制250 ml 2. 0 mol L-1NaCl溶液的实

15、验中，必须使用的仪器是（）3.进行下列实验操作时，仪器间不应该接触的是（）A.向试管中倾倒液体时，试剂瓶口与试管口B.过滤时漏斗下端管口与盛滤液的烧杯内壁C.用滴管向试管内滴加液体时，尖嘴与试管口或试管内壁D.用托盘天平称量药品时，盛放固体氢氧化钠的烧杯与天平的托盘4.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）AHC5.下列各组仪器，常用于物质分离的是漏斗容量瓶滴定管分液漏斗天平量筒胶头滴管蒸储烧瓶 田竭A.B.C.D.6某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A. 4处B. 3处C. 2处D. 1处7 .实验室中把海水转化为淡水，采用的操作方法是（A.蒸储B.过滤

16、C.分液D.萃取8 .现需要分离下列物质：汽油和水；乙酸和乙醇；碘和水。正确方法依次是（）A.分液、蒸储、萃取B.萃取、蒸储、分液C.分液、萃取、蒸储D.蒸储、萃取、分液9 .由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A.溶解B.过滤C.蒸发D.焰色反应10 .用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出11 .下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（A、风化、裂化B、分储、干储C、

17、渗析、盐析D、水解、电解12 .下列从混合物中分离出其中的一种成分所采用的方法正确的是（）A.水的沸点100C,酒精的沸点78.5C,故可用加热蒸储法使含水酒精变为无水酒精B.可以用加入氢氧化钠溶液再分液的方法除去混在乙酸乙酯中的少量乙酸C.可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D.由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用过滤法分离二、填空题13 .用于分离或提纯物质的已学方法有：A.萃取B.分液C.过滤D.加热分解E.蒸发F.蒸储下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（O

18、H）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把滨水中的澳提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸储水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）。14.海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：9指出提取的过程中有关实验操作名称：；写出过程中有关反应的离子反应方程式：。提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是。（A）水、酒精（B）四氯化碳、苯（C）汽油、乙酸（D）汽油、酒精为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要

19、的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸储。指出下图所示实验装置中的错误之处；。进行上述蒸储操作时，使用水浴的原因是 里聚集。;最后碘晶体在学习反思小结:第3讲物质的检验【考纲要求】1、初步学会常见物质的检验。（D）争A拿分，领先高考！保B灭D,不留后患！【学习过程】【自主学习】A知识点1、常见离子的检验方法1.阳离子的检验：离于检验试剂实验现象离子方程式十H石蕊试液十Na十K焰色反应1-3+FeNaOH溶液KSCN溶液Fe3,3OH=Fe(OH)3JFe3+SCN=Fe(SCN)2+十NH4与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸艾盅的

20、气体NH4+OHNH3T+H2O3+AlNaOH溶液，氨水Al3+3OH=Al(OH)3JAl(OH)3+OH=A6+2H2O2.阴离子的检验:离于检验试剂实验现象OH酚Mt试液石蕊试液ClAgNO3,稀HNO3Ag+Cl=AgClJBrAgNO3,稀HNO3Ag+Br=AgBrJIAgNO3,稀HNO3Ag+I=AgIJSO42HCl,BaCl2溶液Ba2+SO42=BaSO4JCO32HCl,澄清石灰水CO32+2H+=CO2?+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O例：对于某些离子的检验结论一定正确的是()A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，一定

21、有CO32-B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，在加入稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C、加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+例：某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐，若加入氯化钢溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗？如果不能应如何证明？知识点2、常见物质的检验：H2：灼热的CuO和CuSO4,黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。(2)02：带火星的木条，木条复燃。(3) C02:气体通入石灰水，石灰水变浑浊。(4) Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。(5

22、) HCl:通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。(6) S02：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。(7) NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。(8) N0:打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。【练习达标】C一、选择题1、可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（）A.过滤B.渗析C.电泳D.丁达尔效应2 .进行焰色反应实验时，通常用来洗涤钳丝的是（）A.硫酸B.烧碱溶液C.稀盐酸D,蒸储水3 .区别AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种无色溶液应选用（）A、CaCl2溶液B、KOH溶液C、稀HNO3D、稀HCl4 .下列有关判断中，正确的是（）A.某种无色无味的气体能使澄

23、清石灰水变浑浊，这种气体为二氧化碳B.可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C.通过灼热的CuO,能使固体由黑变红的气体一定是H2D.用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸5 .对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有_CO32B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6 .下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去N2中的少量02：通过灼热的CuO粉末B.除去C02中的少

24、量HCl：通入Na2CO3溶液C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D.除去KCl溶液中白少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7 .提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去色淀，溶液中补加适量硝酸8 .检验氯化氢气体中是否混有C12,可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸9 .下列离

25、子检验的方法正确的是（）A.某溶液-生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB.某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42争A拿分，领先高考！保B灭D,不留后患！23C,某溶液一氢？期或里T生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D,某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO3210 .某工厂的技术人员在治理该工厂排放的一种澄清废液时，先加入氯化钢溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（）B、废液中一定含有 Ag +D、废液中有H2SO42A、废放中一定含有CO3C、废液中一定含有SO4211.现有 Na2CO3 W2SO4别，下列鉴别物质的顺

26、序正确的是 FeCl3()KClBa（NO3）2五种溶液，不另用任何试剂，要用最简便方法鉴A.B.C.D.4、12 .已知a、b、c、d、e分别是Ca（OH）2、Ca（HCO3）2>HCl、Ba（NO3"、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它abcdecJIJI/T一bJ/JI一一们相互反应情况如下:可以判断c与e分别为()注：J表不生成沉淀T 表示生成气体一表示无明显现象A、Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2B、Ca(OH)2与Ba(NO3)2C、Na2CO3与Ca(HCO3)2D、HCl与Ca(OH)2二、填空题13 .有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、

27、Na2SO4、CuC%、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。(3)取滤液做焰色反应，焰色不为紫色(透过蓝色钻玻璃观察)。由上述现象推断：(1)该混合物中一定含有;一定不含有,可能含有。(2)如要检验其是否存在，将如何操作。(3)写出以上各步反应的化学方程式：14 .一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或某几种：NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO32>HCO3一、NO3、Clo取溶液进行如下实验：溶液滴在蓝色石蕊试

28、纸上，试纸呈红色。取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化银溶液，产生白色沉淀。另将中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀。另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色。根据上述实验现象判断：溶液中肯定存在的离子有;溶液中肯定不存在的离子有;溶液中不能确定是否存在的离子有。学习反思小结:第04讲物质的分类与转化、分散系【考纲要求】1、了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；2、了解分散系和胶体。【学习过程】【自主学习】A一、物质的分类与转化1、物质分类【问题探究】B例：Na

29、CI2FeCl3溶液硫酸碳酸钙氧化钙NaOH醋酸CH3COONH4甲醇对以上物质按组成分：(1)混合物,(2)纯净物,(3)单质,(4)化合物(5)氧化物,(6)有机物,(7)盐。【自主学习】A2.化学反应及其分类(1)化学反应可分为、和四种基本类型.(2)根据有无离子参加可以把化学反应分为和两种反应类型.(3)根据有无电子转移可以把化学反应分为和两种反应类型.(4)根据化合物能否电离把化合物分为和两种化合物类型.二、分散系1 .分散系的概念：化学上把由一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。2 .胶体：分散质粒子直径在的分散系，叫做胶体。强调：划分溶液、胶体、悬浊

30、液或乳浊液的依据是分散质的大小。3 .各分散系的比较：分散系溶液胶体浊液分散质的直径v1nm1100nm>100nm分散质微粒分子或离子粒子集合体或高分子巨大数目分子集合体特征外观均一，透明均一，透明不均一，不透明稳定性稳定稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能4、胶体的性质胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。(1)、丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。应用：区别溶液与胶体。5、胶体的应用1、改善金属、固

31、体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；2、医疗应用；3、土壤化学应用；4、日常生活中应用(净水原理)【练习达标】C、选择题1 .下列物质中属于纯净物的是A.冰水混合物B.爆鸣气2 .下列反应一定属于氧化还原反应的是A .化合反应B.分解反应3 .当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应,A.胶体B.溶液4 .下列物质属于离子化合物的是A. O3B. H2O()C.置换反应D.复分解反应表明豆浆是()C.悬浊液D.乳浊液()C. K2SO4D. C2H50HC.天然气 D.纯净无污染的空气5. Na2CO俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A. N&CO是碱B. Na

32、CO是盐 C . NaCO是钠盐D. N&CO是碳酸盐6 .下列分散系不具有丁达尔效应的是A .肥皂水B .氢氧化铁胶体7 .下列变化中，不属于化学变化的是A . SO2使品红溶液褪色C.活性炭使红墨水褪色()C. I2的CC14溶液D.蛋白质溶液()B.氯水使有色布条褪色D.漂白粉使某些染料褪色8.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是A . CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B. Fe2O3+3COq%2Fe+3CO2 置换反应C. Cu(OH)2'CuO+H2O 分解反应9 .同种类型的物质往往具有某些相同的性质。A .与活泼金属反应生成盐和氢气C.使紫色石蕊试液变

33、红色10 .下列反应属于氧化还原反应的是A . CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 仔H2O八八催化剂 c c NC. 2H2。22H2O+O2TD. NaCI+AgNO 3=AgCl J +NaNO3复分解反应卜列性质中不属于酸的通性的是()B.与碱反应生成盐和水D.与氯化钢溶液反应生成白色沉淀 ()B. CaO+H2O=Ca(OH) 2岛 iS. _ 人D. CaCO3CaO+CO2 T11 .下列变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是A .还原B.中和12 .下列说法中错误的是A.原子、分子、离子都可以构成物质C.分解反应一定是氧化还原反应【冲A行动】D三、探究题15.下列

34、4组物质均有一种物质的类别与其它A. CaO、Na2。、CO2、CuOC.。2、Fe、Cu、Zn()C.蒸发D.置换()B.中和反应一定是复分解反应D .置换反应中一定有单质生成3种不同B. H2、C、P、CuD. HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)则这4种物质依次是(填化学式)A; B; C; D(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3),该反应.氧化还原反应(填“是”或“否”)。(3)写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的离子方程式:答案：(2) A CO2； B Cu ; C O2 ; DH2O。是(3) Cu2(OH)2CO3 + 4H+ =

35、Cu2+ + 3H2O+2 CO2 T16.实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理试用多种方法对其 鉴别。（写出2种方今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）学习反思小结:第05讲物质的量、气体摩尔体积【考纲要求】1. 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B2. 了解阿伏加德罗常数的涵义；B3. 了解摩尔质量、气体摩尔体积、B4. 了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算；B【学习过程】【自主学习】A一、有关概念(n、NA、

36、M、Vm、c)及其内涵1、物质的量(1)概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的,符号为。(2)单位：,简称,符号。注意事项(1) “物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。(2)物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。(3)使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表布的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1molA12(SO4)3中含Al3+,SO42-,1 molNa+中含质子电子【问题探究】B思考1下列说法正确

37、的是()A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C.1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D.阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol【自主学习】A2、阿伏加德罗常数(1)概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为,近似值为(2)微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=注意事项(1)阿伏加德罗常数的数值不是6.02X1023,就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02X1023,即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02X1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能

38、用于有关概念中。(2)阿伏加德罗常数不是一个数，而是有单位的，单位是【问题探究】B思考2设Na代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确?1mol任何物质中都含有6.02X1023个粒子；96g氧的物质的量为3mol;常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3Na；在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3Na；1.8gD2O中含有Na个中子；(实验班选做)1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为Na;(实验班选做)常温常压下，1mol氨气含有的原子数为2Na；12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数思考3设阿伏加德罗常数为 6.02 X 1023A.含有 1molH2 _

39、 一 一、，- 1C.质重为18g mol思考4能表示阿伏加德罗常数数值的是A. 1mol金属钠含有的电子数C. 0.012kg12C所含的原子数【自主学习】A3、摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的(2)单位 符号mol-1。关于1molH2。的叙述，正确的是()B.含有6.02 1023个水分子D.在标准状况下的体积为22.4L()B.标准状况下22.4L水所含的分子数D. 1L 1mol L-1的硫酸溶液所含的H+数(3)与相对原子质量的关系：当微粒(原子、离子、单质、化合物等)的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例：M（。2）=M（CH3）=M（H2SO4）=M（NH4+）=

40、（4）有关计算：n=（m与M关系）m=问题探究B思考5下列正确的是（）A.摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B.水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g-mol1C.水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18gD.硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等4、气体摩尔体积（1）影响物质体积大小的因素物质的体积与、和有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由和决定，而气体的体积则主要由和来决定。（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点：;（3）气体摩尔体积（Vn）:概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。符号：,单位：。标况下Vm=与物质的量的

41、计算关系:一。【问题探究】B思考6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L,所含有的分子数为NaB.在标准状况下，Na个水分子所占的体积为22.4LC.22.4LH2所的“分子数为NaD.常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10Na注意事项气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如STP下，气体摩尔体积约为22.4L-mol-1;20c和101X103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L-mol-1。可以说：1mol任何气体（包括?!合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。二、

42、n、Na、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。思考7现有mg某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg-mol1。则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反而一,其溶液中溶质的质量分数为。【练习达标】C一、选择题2.下列说法正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.物质的量就是物质的质量C.12g12C中含有阿伏加德罗常数（Na）个碳原子D.阿伏加德罗常数就是6.02X1023mol12 .下列说法正确的是（）2mol铁原子1molFe3+0.5mol氧。.5mol氮气1mo

43、1氯的质量为35.5g,1molQ一质量也为35.5g氨的摩尔质量是17gA.B.C.D.3 .下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02X1023个分子B.0.012kg14C中约含有6.02X1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1mol氢气分了中含有2mol氢原子4 .同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质丫2化合生成气体Z,反应前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为（）D. XYA.X2Y3B.X2YC.XY25,关于质量相同的N2和C。，下列叙述正确确的是B.其物质的量均为lmolD.分子数目均为其所含原予数目的一半6.相同条

44、件下，下列各组中分子数一定相同的是A、14gN2 与 32gNO2C、2LCO2 与 2LH2O(B、D、7.用A .B.C.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 在标准状况下22. 4 L H2中含有速分子的个数为24 g Mg变为Mg 2+时失去的电子数为2N32 g O2中含有氧原子的个数为2NaAD.)34gNH3 与 4gH211.2LCO 与 0.5molO 2()2Na1L1 mo1 / L NaCl溶液中含有钠离子的个数为Na8、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是A.CH49、影响一B.NHC.H定量气体占有气体大小的主要因素是A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大

45、小10、下列说法中正确的是 （）1A、1mol任何气体的体积都是 22.4 L molC、在标准状况下,D、在标准状况下, 二、填空题 11.填写下表2O()C、1mol任何气体所占的体积都约为1mol任何气体所占的体积都约为D.HF微粒的质量 D、微粒间的平均距离B、1molH 2的质量是1g,它所占的体积是 22.4 L mol 1-122.4 L - mol22.4 L微粒符号» m/g微粒个数n物质的量n/molNa11.5一OH2nh+236.02 X10H2SO19.6CO3.01 X102212、含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是质的量之比是是【冲A行动】D

46、13.某气态氧化物化学式为,其中氧原子个数比是,摩尔质量比是,硫原子个数比RO2,在标准状况下，1 . 28 g该氧化物白体积为 448 ml,则该化物的摩尔质量A.其摩尔质量均为28gC.各取11.2L两种气体所含的原子数均为Na,R的相对原子质量为学习反思小结:第06讲物质的量浓度（配制）【考纲要求】1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。B【学习过程】【自主学习】A一、物质的量浓度概念：单位中所含溶质B的符号单位与物质的量的关系：思考1将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L,从中取出

47、10ml,这10ml溶液的物质的量浓度是（）A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.001mol/LD.10mol/L思考2下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.2L0.15mol/LNa3P。4溶液C.5L0.4mol/LNaOH溶液D.1L0.3mol/LNa2SO4溶液思考3标况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于水0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液物质的量浓度为（实验班选做）（）A.Vd/（MV+2240）B.1000Vd/（MV+2240）C.100Vd（MV+22400）D.1000VdM/（MV+2240

48、）注意事项概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以为单位；溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。二、配制一定物质的量浓度的溶液以用食盐固体配制100mL2.0mol/LNaCl溶液为例：1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、容量瓶（100mD、。容量瓶上标有、。使用前第一步是（如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180。、倒立、观察。）。常用的规有。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必

49、须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）2、实验步骤：（1）、基本步骤：检漏一计算一称量或量取一溶解或稀释一冷却一转移一洗涤一转移一加水定容一摇匀一装瓶计算计算配制100mL2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量：称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸储水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全。将烧杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸储水烧杯和玻璃库23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸储水，直到液面在刻度线以下时，改用逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞

50、，反复颠倒、摇匀。'*将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。注意事项根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950mL某浓度的溶液，应选用mL的容量瓶；若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。溶质的溶解或稀释必须在内进行；称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在进行且要快速称量；若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要再转移至容量瓶中；定容时液面距刻度线时必须改用加水，视刻度与溶液凹面摇匀后液面低于刻度线时（能或不能）加水。【问

51、题探究】B思考4欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是（）A.取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中B.取25g胆矶溶于1L水中C.取25g胆矶溶于配制1L溶液D.欲配制480ml0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68gCuSO4溶于480ml水配成溶液。【练习达标】C-、选择题3.下列内容在容量瓶上无需标出的是（）A.刻度线B.容量标准C.温度D.配制溶液的浓度2,下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol-L一的A1C13溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol-L1的NaClB.75mL2molL1的NH4C1（）C.150mL3mol-L1的KClD.75mL2mol-

52、L1的CaCl23,配制100mL1.0mol-L-1的FeSO4溶液，下列操作正确的是（）A.称取27.8gFeSO4-7H2O,加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取27.8gFeSO4-7H2O,加入100mL蒸储水，搅拌、溶解C,转移27.8gFeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀4.下列溶液中含Cl-物质的量最大的是A . 10mL 0.1mol L-1 的 AlCl 3 溶液C. 30mL 0.2mol l-1 的 KCl 溶液( )B. 20mL 0.1mol L-1 的 CaCl2溶液D. 10mL 0.25mol L-1 的 NaCl 溶液5. 1 mo1/L NaOH溶液的含义是A. 1 L水中含有1mol NaOHC. 1 L溶液中含有 40 g NaOH（）B.溶液中含有 1 mol NaOHD.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液6 .欲配制浓度为1.00 mol/L的氯化钠溶液100 mL,用不到的仪器是（）A.容量瓶 B.分液漏