氯气教案 (2)

1、活泼的黄绿色气体-氯气 第五章第五章第一节第一节 卤卤 素素 （第（第1 1课时）课时） （3）情感态度与价值观：）情感态度与价值观：（2 2）过程与方法：）过程与方法： 了解氯气的物理性质，掌握氯气化学性了解氯气的物理性质，掌握氯气化学性质，认识氯水的成份，了解氯气的用途。质，认识氯水的成份，了解氯气的用途。 通过实验观察和探究，培养学生的观通过实验观察和探究，培养学生的观察能力思维能力和动手能力。察能力思维能力和动手能力。 感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。（1）知识与技能：）知识与技能： 氟氟( F ) 9氯氯(Cl ) 17 溴溴(Br ) 3

2、5碘碘( I ) 53砹砹(At) 852 7172 8 7 +352 8 18 7532 8 18 18 7+852 8 18 32 18 7卤族元素卤族元素 舍勒舍勒发现氯气是在发现氯气是在1774年年，当，当时他正在研究软锰矿时他正在研究软锰矿(二氧化锰二氧化锰)，当他把当他把软锰矿与浓盐酸混合软锰矿与浓盐酸混合并并加热加热时，意外的发现了一种具有时，意外的发现了一种具有强烈的强烈的刺激性气味刺激性气味的的黄绿色的气体黄绿色的气体。使他。使他感到感到极为难受极为难受，当他确信发现了一，当他确信发现了一种新气体后种新气体后,立即引起了他的兴趣，立即引起了他的兴趣，并对其进行研究。并对其进行

3、研究。 他将制取出来的气体溶解在水他将制取出来的气体溶解在水中，发现这种中，发现这种气体的水溶液气体的水溶液对对有色有色纸张、蔬菜和花朵的纸张、蔬菜和花朵的颜色褪去颜色褪去；将；将活着活着的的蚂蚱蚂蚱放进装满这种气体的容放进装满这种气体的容器中，蚂蚱器中，蚂蚱蹦跶蹦跶几下就几下就死去死去了。这了。这种黄绿色气体就是氯气。种黄绿色气体就是氯气。瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele,1742-1768) 1. 科学史话科学史话 在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普尔战役中使用普尔战役中使用氯气毒气弹氯气毒气弹（180吨液氯吨液氯）。一）。一阵阵黄绿色的云

4、雾黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到飘过后，英法联军人人感到胸闷胸闷气短气短，40分钟后分钟后约有约有1.5万人中毒万人中毒，5000多人多人死亡死亡，少数爬到树上士兵少数爬到树上士兵才才幸免于难幸免于难。战场周围。战场周围的的大量野生动物大量野生动物也因为也因为中毒中毒相继相继死去死去。但群兽中。但群兽中唯独唯独野猪安然无恙野猪安然无恙，专家迅速进行了实地考察和，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪研究，发现当野猪嗅到嗅到强烈刺激的强烈刺激的气味后气味后，就习，就习惯地用惯地用嘴巴嘴巴用力用力拱地拱地，被拱后，被拱后颗粒疏松的泥土颗粒疏松的泥土，对毒气起到了对毒气起到了过滤和吸附过滤和

5、吸附的作用。野猪巧妙地利的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战役中幸用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战役中幸免于难。科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，免于难。科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了制造出了第一批防毒面具第一批防毒面具，并一直沿用至今。，并一直沿用至今。案例2 .3.居家氯气中毒居家氯气中毒n家用84消毒液与洁厕灵混用会导致氯气中毒n因为84主要成分为NaClOn洁厕灵主要成分为HClnNaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O颜色：颜色：状态：状态：气味：气味：密度：密度：溶解度：溶解度：毒性：毒性：黄绿色黄绿色气体气体有刺激性气味有刺激性气味比

6、空气大比空气大与水以与水以1:21:2溶解溶解有毒有毒氯气氯气液氯液氯固态氯固态氯34.634.6度度101101度度易液化：易液化： 闻氯气气味方法（氯气有毒）（氯气有毒）闻气方法：闻气方法：轻轻将少量气体轻轻将少量气体 扇入鼻孔扇入鼻孔+ e-氯离子二、化学性质氯原子易得到一个电子易得到一个电子结构分析：结构决定性质+172 8Cl7172 8Cl-8体现强氧化性体现强氧化性 现象：棕褐色棕褐色烟烟点燃 2Fe 3Cl2 = 2FeCl3 1.1.氯气与金属反应氯气与金属反应 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。钢瓶盛装和

7、运输液氯。1 1）铁与氯气的反应）铁与氯气的反应 现象：剧烈燃烧，生成剧烈燃烧，生成棕黄色棕黄色的烟。产物溶解于的烟。产物溶解于水呈水呈蓝绿色蓝绿色。 2 2）铜与氯气的反应）铜与氯气的反应点燃 Cu Cl2 = CuCl21 1、氯气与金属反应、氯气与金属反应 结论：结论：氯气具有强氧化性，一般与金属形成高氯气具有强氧化性，一般与金属形成高价态金属氯化物，同时在加热条件下还可以与金、价态金属氯化物，同时在加热条件下还可以与金、铂等极不活泼的金属反应，生成相应的氯化物。铂等极不活泼的金属反应，生成相应的氯化物。2.氯气与氢气的反应n（纯净的氢气）现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。

8、n白雾：氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在空气中的缘故。此反应是工业制取盐酸的主要反应n氢气与氯气混合气体见光爆炸nH2+Cl2=2HCl （1）有色布条的漂白实验。 现象现象：干燥干燥的有色布条遇氯气的有色布条遇氯气- 湿润湿润的有色布条遇氯气的有色布条遇氯气-不褪色不褪色褪色褪色 3.氯气与水反应（氯水）氯气与水反应（氯水）（2）原理：Cl2H2O HCl+HClO 阅读阅读P62页信息提示：页信息提示： 次氯酸的性质次氯酸的性质1、 HClO除具有漂白性除具有漂白性外，还有哪些性质？外，还有哪些性质？2、如何保存氯水？、如何保存氯水？次氯酸的性质： 次氯酸的用途：漂白、

9、杀菌、消毒1）是一元弱酸2）具有强氧化性3）不稳定容易分解2HClO=2HCl+O2光照新制取氯水应该保存在棕色瓶中n1.新制取的氯水和久制氯水有什么不同？n新制氯水的成分Cl2、H2O、HClO、HCl，新制取的氯水有HClO；久制氯水的成分Cl2、H2O、O2、HCl，久制的氯水没有HClO 。n2.喜欢养花或养鱼的人，在给花浇水或鱼换水时总要把水预先晒一晒，这是为什么呢？（自来水通常用Cl2进行消毒）n溶于水后形成具有强氧化性的可杀菌消毒的次氯酸，既然次氯酸可杀灭细菌、病毒，同样对于花草或鱼也有危害。因此，在浇花或换水之前先晒一晒水。就是为了让次氯酸在光照条件下分解，同时还可以生成氧气增

10、加水的营养价值。想一想4、氯气与碱反应、氯气与碱反应nCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2On2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分漂白粉的主要成分漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2CO2+H2O=CaCO3+2HClO 漂白粉需密封保存，放在阴凉干燥处漂白粉需密封保存，放在阴凉干燥处 课后小结：n1.由于氯气有毒，将本节课学习氯气性质的内容由实验室改为多媒体减少了危险，并且多媒体演示直观、现象清晰，便于学生更好的掌握本节内容。n2.结合本节课学习，我们了解了氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，能溶于水，密度比空气大，易液化，形成液氯。又根据氯的原子结构特点，得出氯气有强氧化性，可以和金属、非金属、水等进行反应。1、以下物质中，含有氯分子的是（、以下物质中，含有氯分子的是（ ） A液氯液氯 B氯水氯水 C盐酸盐酸 D食盐食盐 A B 2、能使干燥有色布条褪色的（、能使干燥有色布条褪色的（ ）A氯气氯气 B氯化氢氯化氢 C氯水氯水 D液氯液氯C3、当你遇到氯气泄漏时你会怎样处理？当你遇到氯气泄漏时你会怎样处理？氯氯 气气一、一、物理性质：物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒黄绿色气体，有刺激性气味，有毒二、二、化学性质：化学性质： 1、与金属的反应：