竞赛辅导五复习资料——非金属及其化合物

1、隆德县中学高二化学竞赛辅导（高二化学备课组）专题五非金属及其重要化合物1. （ 2010四川）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是（D ）A. 利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行 地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术2. （2010重庆高考T6 6分）减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是（D ）A. 用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵A项反应为：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 f; B项反应为：C+O2点燃CO2；高温C 项反应为：3CO+Fe2O32Fe+

2、3CO2 ; D 项反应为：2NH 3+CO2+H2O=（NH 4）2CO3；3. （2010上海高考T1 - 2分）下列做法不能体现低碳生活的是（D ）A .减少食物加工过程B .注意节约用电C.尽量购买本地的、当季的食物D 大量使用薪柴为燃料4. （2010上海高考T21 4分）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol L-1 AICI3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（BD ）A 甲中沉淀一定比乙中的多B 甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多【类题拓展】AlCl 3溶液和NaOH溶液

3、互滴时，反应发生的顺序：（1）将NaOH溶液逐滴加入到 AlCl 3溶液中 AlCl 3+3NaOH=Al（OH） 3 J +3NaCl AI（OH） 3+NaOH=NaAIO 2+2H2O（2）将AlCl 3溶液逐滴加入到 NaOH溶液中AlCl 3+4NaOH=NaAlO 2+3NaCl+2H 2OAlCl 3+ 3NaAlO 2+ 6H2O=4Al（OH） 3 J +3NaCl5. （2010全国卷I T7 6分）下列叙述正确的是（ C ）A . Li在氧气中燃烧主要生成 Li 2O2B .将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D .将NH

4、3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成CuA项，因为Li在空气中燃烧只能生成 Li 2O,故 A错误；B项，由于酸性：HCI H2SO3H2CO3所以通入SO2后无BaSO3沉淀，故B错误；C叽 酸性：出。03 HCIO,反应为：CO2+H 20+Ca(CIO) 2=CaCO 3 J +2HCIO所以C项正确；D项，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3+2H2O+CuSO4=Cu(OH) 2 J +(NH)2SO4,接着 Cu(OH) 2= CuO+H20,溶液中 NH 3不能将 CuO 还原为Cu,要还原必须是干燥的固态，所以D错误。【类题拓展】 可采用点、线、网”三步复习模式（1）

5、点：中学化学内容中每一种元素的单质及其化合物，都是重要的知识点。在复习这些知识点时，我们抓住物质的结构、性质之间的内在联系，通过对具体物质的分析，归纳出了位 一 构 一 性”的元素的单质及其化合物学习规律。（2）线：把单质、化合物各点有机联系起来便形成线。线”的形成有两种思路，一是以物质分类为主线，掌握代表性元素的氢化物、氧化物和对应水化物、盐的通性和特性。二是以单质和化合物中元素的价态变化分析为主线，掌握它们的氧化还原性质及规律。如常见的四种非金属兀素（Cl、S、N、C）的价态变化线如下所示丄0157Cl:HCICl2_. HCIOK CIO HClO 4.2 0 +6S:H2 S r S

6、S O2 - SO3(H2SO4)30245N:NH N2 NO NO HNO3A024C:CH 4 C COCO2绘出价态变化线后，为掌握物质相互转化提供了方便，也可使我们更深入认识氧化还原反应的有关规律。 由点串线，使知识条理化，培养学生辐射思维能力，有利于强化物质结构和元素周期律知识，有利于学 生理解和解答物质递变规律的有关问题。（3）网：当对课本知识弄懂吃透后，要构建知识网络、知识体系，这时的知识不能局限于某一章节，要将整个中学阶段所学知识融会贯通。6. （2010福建理综T9 6分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是3X7扎ScNJ ICO,B.GuCduCCOCQjD

7、.:Si5I(Xn.SfQ.选项A : NaHC03不能一步得到 Na，所以A是错误选项；选项 B : Cu（0H）2不能一步得到 Cu ,所以B 是错误选项；选项 C: C在氧气不完全燃烧会得到 CO , CO在氧气中燃烧会得到 CO2, C02在一定条件 下与单质镁反应可以生成单质 C和MgO，所以C是正确选项；选项 D: Si02不能一步生成 H2SQ3,H2SQ3也不能一步生成 Si，所以D项错误。7. （2010北京高考T9 6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 下列实验不合理的是 （D ）A .上下移动中铜丝可控制 SO2的量B 中选用品红溶液验证

8、 SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D .为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色& （2010海南高考T1 2分）下列物质中，可形成酸雨的是（A ）A .二氧化硫B .氟氯代烃C .二氧化碳D.甲烷污染种类酸雨温室效应臭氧层破坏赤潮和水华居室污染光化学烟雾白色污染污染物SO2、NOxco2、ch4氟氯代烃、NOx富含氮、磷的生活污水甲醛NOx、碳氢化合物塑料9. （2010山东高考T13 4分）下列推断正确的是 （A ）A . SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应B . NazO、Na2O2组成元素相同，与 CO?反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体

9、，在空气中都能稳定存在D 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10. （2011重庆高考6）化学，让生活更美好 ”下列叙述不能直接体现这一主旨的是（A ）A. 风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居11. （2011北京高考11）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCOs混合物中NazCOs质量分数的是（C ）A. 取a克混合物充分加热，减重 b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D. 取a克混合

10、物与足量 Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。选项具体分析结论将混合物加热时发生反应 2NaHCO 3亠-Na2CO3 + CO2f + HO,由对应关系 2NaHCO 3 Na2CO3 + CO2 f + HOAm84 X262Am(NaHCO 3)b正确 8484故 m(NaHCO 3)= b, m(Na2CO3)=a 3131bm (Na2CO3) 84bw(Na2CO3)=00 % =1a31a取ag混合物与足量盐酸发生反应：Na2CO3+2HCI=CO 2 f + HO + NaClB1062 X58.5正确m(Na2CO3)m1(NaCI)NaHCO3 + H

11、Cl=NaCl + H 2O+CO2T8458.5m(NaHCO 3)m2(NaCI)可列方程组如下：m(Na2CO3)+ m(NaHCO 3)=am1(NaCI)+ m 2(NaCI)=b可求得m(Na2CO3)，进而求得质量分数C取ag混合物加入足量稀硫酸时，发生反应Na2CO3+H2SO4=CO2 T + HO +Na2SO42NaHCO 3+H2SO4=2CO 2 f + 2HO + W2SO4因逸出的气体中既包括 CO2气体，还有水烝气，且无法确定一者关系， 故依据增重bg无法进行计算。错误D取ag混合物加入足量 Ba(OH)2溶液时，发生反应Ba(OH) 2 + Na2CO3= B

12、aCO3 J+ 2NaOH106197m(Na2CO3) m1(BaCO3)Ba(OH) 2+NaHCO 3=BaCO 3 J + NaOH + HO 84197m(NaHCO 3) m2(BaCO3)可列方程组如下：m(Na2CO3)+ m(NaHCO 3)=am1(BaCO3)+ m2(BaCO3)=b可求得m(Na2CO3)，进而求得质量分数正确12. （2011福建高考6）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（A ）A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于

13、缓解能源紧缺13. （2011山东高考）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（A ）A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定14. （2011海南高考3）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（D ）A . NaHCO3 和 Al（OH） 3B. BaCb 和 NaCIC. HCIO3和 K2SO4D. Na2SO3和 BaCO315. （2012重庆高考7）下列叙述正确的是（C ）A.Fe与S混合加热生成 FeS?B.NaHCO 3的热稳定性大于 Na2C

14、O3C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷16. （2012大纲版全国卷12）在常压和500C条件下，等物质的量的 AgzO、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCOs完全分解，所得气体体积依次为 V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是（）A.V3V2V4V1B.V 3V4V2V1C.V3V2V1V4D.V2V3V1V4【解析】 选A。常压和500 C条件下，水是气体，根据等物质的量物质分解关系式do11Ag2O 丄 O2,Fe(OH)3 ？H2O,NH 4HCO3 NH3 出0 CO2,NaHCO3 H2O 丄 C02。2 2 2 217.（

15、2012上海高考16）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（BA.是氨气发生装置甫菸.试纸B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置因为氯化铵加热时有假 升华”现象，因此不能用氯化铵加热制备氨气。错误防倒吸装置中漏斗口与液面接触 ，但是不能没入溶液中。错误用浓氨水和生石灰或者是氢氧化钠溶液可以用该装置制备氨气。正确湿润的石蕊试纸应该用玻璃棒粘着放在试管口。错误（1）并不是能生成氨气的反应都能用来制备氨气；（2）并不是只要在吸收装置中加了漏斗就能防倒吸。18.（2012四川高考6）下列关于 化学与健康”的说法不正确的是（D ）A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健

16、康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病选项具体分析结论A铬元素属于重金属元素，摄入量过多会使人中毒。正确B油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收。正确C血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离。正确D光化学烟雾中含有氮的氧化物，会刺激呼吸道引起呼吸道疾病。不正确19. （2012四川高考13）向27.2 g Cu和CU2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应生成NO和Cu（NO 3）2。在所得溶液中加入 1.0 mol -L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性，金

17、属离子已 完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（B ）1A.Cu与CU2O的物质的量之比为 2 : 1B.硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol L-C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu、CU2O与硝酸反应后剩余 HNO 3为0.2 mol20. （2012江苏高考13）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（D ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCI溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2 溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量C

18、O2气体出现白色沉淀H2SQ3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 mol L-1 NaCl和Nal混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCI) Ksp(AgI)21.（2012海南高考1）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（D ）A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧22.（2012天津高考2）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量C12中燃烧生成FeCb和

19、FeCb24.（2012新课标全国卷7）下列叙述中正确的是（A ）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag +25. （2012江苏高考1）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（D ）A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少白色污染”D.过度开采

20、矿物资源，促进地方经济发展26. （2012海南高考8）两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是（ AC）A.BaCl 2 和（NH 4辰。3B.AgNO 3 和 NH 4CI27.（2012广东高考12）下列陈述I、n正确并且有因果关系的是（D ）选项陈述I陈述nASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜28.（2012山东高考12）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（D ）A. CI2、S

21、O2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SC. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCI、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水29. （2012福建高考11）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成NH 3的是 （ B）A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅30. （2012江苏高考1）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（D ）A.改进汽车尾气净化技术，

22、减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少白色污染”D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展31. （2012天津高考1）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误.的是（C ）A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C. 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D. 镧镍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物，可作储氢材料32. （2013广东高考10）下列叙述I和H均正确并且有因果关系的是（D ）选项叙述I叙述nANH4CI为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCI中的NH4CIBFe3+具有氧化性用KSCN

23、溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度:Na2CO3.40 83%/63=14.0(mol L-)正确CCu、Mg失去电子的物质的量为(0.02+0.01) 2=0.06(mol),根据得失电子守恒+*+41120 ml(N Tfil),应得到0.06 mol NO2,现得到1-0.05 mol的混合气体,是因为2NO2N2O4，由差量法可得生成的N2O4为0.01 mol,贝V NO?为0.04 mol,故NO?的体积分数为00%-80%正确D由题意知，加入NaOH溶液先与剩余的HNO3反应,再与金属离子反应生成沉淀，最 终溶液为NaNOs溶液，可得50mlxl4.

24、0mol-L-11n(NaOH)-n(HNO 3)-让比拙右屯-700 mL错误38.(2013上海高考22)一定量的CuS和CU2S的混合物投入足量 HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反 应后的溶液中(存在Cu2+和S魂)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g,若上述 气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1 : 1,则V可能为 ( )A.9.0 LB.13.5 LC.15.7 LD.16.8 L【解题指南】(1)运用元素守恒和得失电子守恒进行计算 ；(2)运用极端假设法确定气体体积范围。【解析】 选A。 12.0 g CuO的物质的量为0.15

25、mol。 NO2和NO的混合气体，二者体积比为1 : 1,则组成 相当于NO13N的平均化合价为+3。 若混合物中只有 CuS，则CuS的物质的量为0.15 mol。根据关系式 CuSS 成.t8e-,n(e-)=8 0.15 mol=1.2 mol;HNO 3 NO1.5T 2e-,则 n(NO1.5)=_n(e-)=_X1.2 mol=0.6 mol,因此 V=13.44 L。 若混合物中只有 CU2S则CU2S的物质的量为0.075 mol。根据关系式 Cu2St 2Cu2+Sdf t 10e-,n(e-)=10 .075 mol=0.75 mol;HNO3T NO1.5T 2e-,则

26、n(NO 1.5)= n(e-)=0.75 mol=0.375 mol,因此 V=8.4 L 。Z2-因此V的取值范围为8.4 LV13.44 L,因此只有A选项符合题意。二、非选择题39. (2013北京高考26)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO?转化为HNO3的化学方程式：汽车发动机工作时会引发N2和。2反应，其能量变化示意图如下、u - flr 、Th( s)Oi(g)20( g)写出该反应的热化学方程式随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是(3) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时 ,NOx在催化转化器中

27、被还原成N2排出。写出 NO被CO还原的化学方程当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 2oCaO38SrO30 kJ mol-1=+183 kJ mol-1;该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大。NO被CO还原成N2,由得失电子守恒和元素守恒可知CO被氧化为CO2；根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数得知，它们均处于第n A族，同一主族的元素自上而下，原子半径增大金属性增强。(4)由工作原理示意图可知，。2在Pt电极发生还原反应生成 O2-；在O2-参加反应下,NO在NiO电极失电子发生氧化反应生成NO2

28、。答案:(1)3NO 2+H2O2HNO3+NO(2)N2(g)+O2(g)2N0(g) AH=+183 kJ mol-1增大2NO+2CON2+2CO2根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数得知，它们均处于第n A族,同一主族的元素，自上而下，原子半径增大还原 NO+O 整个过程中的还原剂是 。 把KI换成KBr,则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCI4层的颜色没有变化。Cl?、HIO3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。 加碘盐中含碘量为 20 mg-kg-150 mg-kg-1。制取加碘盐(含KIO 3的食盐)1000kg，若用 KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗 Cl2 L(标

29、准状况，保留2位小数)。-2e-NO240. (2010 全国卷 n T28 15 分)A、B、C、D、E、F、G、H、和 I 是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和H相遇产生白色烟雾B和E都能使品红溶液褪色将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟将点燃的镁条放入装有 F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生 E和H2O 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A

30、。回答下列问题：(1) A的化学式是 ，中烟雾的化学式是 ;(2) 中发生反应的化学方程式是 ;(3) 中发生反应的化学方程式是 ;(4) C的化学式是 , D的化学式是 ;(5) 中发生反应的化学方程式是 ;(6) H 的化学式是 。“亠占燃占燃答案：(1) HCl NH4CI(2) CU+CI2CuCl2(3) 2Mg+ CO 22MgO+ C占燃(4) NOO2( 5) 2H2S+ 3O2 点燃 2H2O+ 2SO2(6) CH441 . (2010上海高考T24 8分)向盛有 KI溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜

31、色会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1) 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1,不用填写)：【规范解答】(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，碘元素的化合价从0t+5，升高5价，氯元素的化合价从 0t-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出:I2+5CI2+6H2S2HIO3+IOHCI ; (2)分析整个过程中化合价升高的都是碘元素，还原剂为KI 和 12； (3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在 CCI4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3,故其氧化性强弱顺序为：

32、HBrO3Cl2HIO3；(4)综合写出反应方程式：KI+3CI 2+3H2O=KIO 3+6HCI，根据化学方程式计算，按最小值计算时,1000kg力口碘食盐中含碘 20g,根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为:33.70g，物质的量为:0.16mol,则需要消耗 CI2 的体积为：(20g/127g mol-1) x 3X 22.4L/mol 沁 10.58L答案：(1) l2+5Cl2+6H2O=2HIO 3+10HCI ( 2) KI、I2( 3)红棕HBrO3CI 2HIO 3(4) 10.5842 . (2010 土海高考T23 胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg 2Si3O8 nH 2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为(2)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径(填大”或小”)该元素最高价氧化物与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式(4)