第2课时 混合物的分离和提纯

1、第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 （第（第2课时）课时） 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯利用沙和金不同的密度进行分离利用沙和金不同的密度进行分离淘金者利用什么性质和方法将淘金者利用什么性质和方法将金子从沙子里分出来？金子从沙子里分出来？ 金是一种很不活泼的金属；密度很大金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3) )。 P5 思考与交流思考与交流水洗：用水冲洗水洗：用水冲洗碎石、沙子碎石、沙子 ：密度：密度=2.5=2.53.5g/cm3.5g/cm3 3 自然界中的物质的存在形式自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数）纯净物（很少数） 混

2、合物（绝大多数）混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质质 分离、提纯分离、提纯混合物混合物纯净物纯净物 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯过滤、过滤、蒸发蒸发提纯提纯例如：粗盐精盐常用的分离与提纯的方法有哪些？常用的分离与提纯的方法有哪些？分离和提纯常用的方法有：分离和提纯常用的方法有：物理方法：物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、升结晶、升华、分馏、液化、溶解等。华、分馏、液化、溶解等。q化学方法：化学方法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。沉淀、置换、加热、分解、洗气等。1.1.过滤过滤物质的分离和提纯方法之

3、一物质的分离和提纯方法之一漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。（3 3）装置图：）装置图：（2 2）主要仪器：）主要仪器：2.2.蒸发蒸发物质的分离和提纯方法之二物质的分离和提纯方法之二（1 1）适用于分离溶于溶剂中的固体物质。适用于分离溶于溶剂中的固体物质。如：氯化钠和水如：氯化钠和水蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台（带铁圈）（带铁圈） 。（3 3）装置图：）装置图：（2 2）主要仪器：）主要仪器：蒸发的注意事项：蒸发的注意事项：1.1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/

4、32/3；2.2.加热时，用玻璃棒进行搅拌，防止由于局部加热时，用玻璃棒进行搅拌，防止由于局部 温度过高，造成液体飞溅；温度过高，造成液体飞溅；3.3.蒸发皿中出现大量的固体时，应停止加热，利用余蒸发皿中出现大量的固体时，应停止加热，利用余热把液体蒸干；热把液体蒸干；4.4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。以免烫坏实验台或遇实验台上能直接放在实验台上。以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳 用海水、盐井水、盐湖水直接用海水、盐井水、盐湖水直接制得的粗盐中含有较多的

5、杂质，如制得的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的不溶性的泥沙，可溶性的CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2以及一些硫酸盐等以及一些硫酸盐等。那么我。那么我们可以利用什么方法和操作来提纯们可以利用什么方法和操作来提纯粗盐呢？粗盐呢？一、粗盐的提纯一、粗盐的提纯步 骤现 象溶解：称取约溶解：称取约4g4g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12mL12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止搅拌，直至粗盐不再溶解为止 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸

6、的边缘，若滤液浑浊，能超过滤纸的边缘，若滤液浑浊，再过滤一次再过滤一次 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热止加热 ，利用余热将液体蒸干，利用余热将液体蒸干 粗盐溶解，溶液呈浑浊粗盐溶解，溶液呈浑浊 烧杯中溶液澄清，滤纸上有不烧杯中溶液澄清，滤纸上有不溶物附着溶物附着 水分蒸发，逐渐有固体析出水分蒸发，逐渐有固体析出 【实验1-1】粗盐的提纯粗盐的提纯玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：1.溶解时，搅拌，加速粗盐溶解。溶解时，搅拌，加速粗盐溶解。2.过滤时，

7、玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。过滤时，玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。3.蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液因蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液因局部受热引起液体飞溅。局部受热引起液体飞溅。粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液 通过溶解、过滤、蒸发等操作所得到的固通过溶解、过滤、蒸发等操作所得到的固体是纯净的体是纯净的NaClNaCl吗？为什么？吗？为什么？ 采用上述实验方法进行粗盐提纯，采用上述实验方法进行粗盐提纯，只能除去只能除去不溶性杂质不

8、溶性杂质，但不能除去可溶性杂质，但不能除去可溶性杂质，所以得到的固体不是纯净的，所以得到的固体不是纯净的NaClNaCl。【思考】【思考】 既然所得固体中可能还含有既然所得固体中可能还含有CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2以及硫酸盐等可溶性杂质，那么用什么方法来以及硫酸盐等可溶性杂质，那么用什么方法来检验出它们的存在呢？检验出它们的存在呢？ 可溶性物质在水溶液中是以可溶性物质在水溶液中是以离子离子的形式存在，的形式存在，如如NaClNaCl在水溶液中是以在水溶液中是以NaNa+ +和和ClCl- -的形式存在，所的形式存在，所以可以以可以通过检验溶液中的离子来确定物质的成通过检验溶

9、液中的离子来确定物质的成分分。二、二、SO42-的检验的检验实验步骤实验步骤取实验取实验1-11-1所得的固体于试管中；所得的固体于试管中；加入少量的水溶解；加入少量的水溶解；加入几滴盐酸使溶液酸化；加入几滴盐酸使溶液酸化；加入几滴加入几滴BaClBaCl2 2溶液。溶液。检验试剂检验试剂实验现象实验现象解释及结解释及结论论【实验【实验1-21-2】氯化钠中】氯化钠中SOSO4 42-2-的检验的检验盐酸盐酸和BaClBaCl2 2溶液溶液滴入盐酸后，无新现象产生，再加滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaClBaCl2 2溶液，则有白色沉淀生成。溶液，则有白色沉淀生成。在溶液中解离时能产生在溶液

10、中解离时能产生SO4SO42-2-的化合物与的化合物与BaBaClCl2 2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSOBaSO4 4，即说明有即说明有SO4SO42-2-存在。利用这一反应可以存在。利用这一反应可以检验硫酸检验硫酸和可溶性硫酸盐。和可溶性硫酸盐。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl二、二、SO42-的检验的检验方法：方法：向待测液中向待测液中先加入先加入稀盐酸酸化（稀盐酸酸化（排除排除COCO3 32-2-的干扰）的干扰），再加入，再加入BaCl2溶液，溶液，如果出现不溶于如果出现不溶于稀稀盐盐酸的白色沉淀，酸的白色沉淀，则存在

11、则存在SO42-。表述时应说明：表述时应说明：思考思考： CO32-如何检验呢？如何检验呢？NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl= CO+ 2HCl= CO2 2+ H+ H2 2O + 2NaClO + 2NaCl COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水产生浑浊，证明有澄清石灰水产生浑浊，证明有CO32Cl-的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液溶液，如果出

12、现不溶于稀硝酸的白色沉淀，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在则存在氯离子氯离子。注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！不增不增: :不减不减: :易分易分: :不增加入新的物质不增加入新的物质不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质 如：不能减少如：不能减少NaClNaCl成分成分(容易分离容易分离) 杂质转换为沉淀、气体等易分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将离除去如：将NaClNaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的NaNa2 2SOSO4 4转换为沉淀转换为沉淀BaSOBaSO4 4化学方法除杂的原则：化学方法除杂的原则：复原复原 ： 被提纯的物质变化后再回到目标物被

13、提纯的物质变化后再回到目标物 除杂的思路：除杂的思路：选择那些选择那些易与杂质反应生成气体易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序加入试剂的顺序为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽过量的除杂试剂也要必须除尽【思考与交流】【思考与交流】 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2及硫酸盐及硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂。可参考资料卡中相应物质按下表所示顺序，应加入什么试剂。可参考

14、资料卡中相应物质的溶解性。的溶解性。【提示】设法将其中设法将其中可溶性杂质可溶性杂质通过化学反应使之通过化学反应使之转化为沉淀转化为沉淀，再一次过滤即可。或，再一次过滤即可。或转化转化为气体为气体离开体系也可离开体系也可。【解决方案】 使使SOSO4 42-2-、MgMg2+2+、CaCa2+2+反应生成难反应生成难溶物质沉淀下来。溶物质沉淀下来。 除除SOSO4 42-2-：加：加稍过量稍过量的的BaClBaCl2 2溶液溶液 除除MgMg2+ 2+ ：加：加稍过量稍过量的的NaOHNaOH溶液溶液 除除CaCa2+ 2+ ：加：加稍过量稍过量的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液CaCl

15、CaCl2 2MgClMgCl2 2化学方程式加入的试剂加入的试剂杂质杂质NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl过量的过量的NaOHNaOHMgClMgCl2 2+2NaOH=Mg(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaCl过量的过量的NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl过量的过量的BaClBaCl2 2硫酸盐硫酸盐三、化学方法除去食盐中的可溶性杂质三、化学方法除去食盐中的可溶性杂质1.加入试剂顺序：加入试剂顺序：

16、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClNa+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+过量过量BaClBaCl2 2 溶液溶液过滤过滤Na+、Cl-、Ba2+、 Ca2+、Mg2+过量过量NaOHNaOH 溶液溶液过滤过滤Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-过量过量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液过滤过滤Na+、Cl-、OH-、CO32-过量盐酸过量盐酸Na+、Cl-、H+、蒸发蒸发结晶结晶NaCl晶体晶体三、化学方法除去食盐中的可溶性杂质三、化学方法除去食盐中的可溶性杂质2.加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式加入试剂杂质化学方

17、程式BaCl2溶液溶液NaOH溶液溶液Na2CO3溶液溶液盐酸盐酸BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl2HClNa2CO3=2NaClCO2H2OHClNaOH=NaClH2ONa2SO4MgCl2CaCl2 Na2CO3BaCl2NaOH【讨论】【讨论】上述化学试剂加入的顺序能否上述化学试剂加入的顺序能否变换？变换？ 可以。可以。可设计为：BaCl2Na2CO3NaOHHClBaCl2Na2CO3NaOHHClBaCl2Na2CO3NaOHHClBa(

18、OH)2Na2CO3HCl、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理，之后便合理， 盐酸的加入在盐酸的加入在过滤之后过滤之后。、最后加入适量的盐酸后，加热蒸发结、最后加入适量的盐酸后，加热蒸发结 晶时除氯化氢晶时除氯化氢小结 二、过滤和蒸发二、过滤和蒸发 1.1.过滤用于分离不溶性固体与液体的分离。过滤用于分离不溶性固体与液体的分离。 2.2.蒸发用于分离可溶性固体与液体的分离。蒸发用于分离可溶性固体与液体的分离。 3.3.在在“粗盐提纯粗盐提纯”试验中，有四处用到玻璃棒，它试验中，有四处用到玻璃棒，它的作用分别是：的作用分别是： （1 1）溶解：搅拌使氯化钠充分溶解）溶解：搅拌使氯化钠

19、充分溶解 （2 2）过滤：引流防止液滴外洒）过滤：引流防止液滴外洒 （3 3）蒸发：搅拌使液体受热均匀，防止局部过热造）蒸发：搅拌使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅成液滴飞溅 （4 4）转移：蒸发后用玻璃棒转移固体）转移：蒸发后用玻璃棒转移固体 4.4.离子的检验离子的检验 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验 氯离子的检验氯离子的检验 5.5.除杂问题除杂问题（四原则四原则不增、不减、易分和复原不增、不减、易分和复原）1 1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠

20、溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸课堂练习课堂练习2 2、下列混合物能用过滤法分离的是、下列混合物能用过滤法分离的是( )( ) A A、汽油和水、汽油和水 B B、食盐和蔗糖、食盐和蔗糖 C C、泥沙和食盐、泥沙和食盐 D D、铜粉和铝粉、铜粉和铝粉C3 3、为了除去粗盐中、为了除去粗盐中CaCa2 2、MgMg2 2、SOSO4 42-2-及泥沙，可将粗及泥沙，可

21、将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（序是（ ） 过滤过滤加过量的加过量的NaOHNaOH溶液溶液加适量盐酸加适量盐酸加过量加过量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液加过量加过量BaClBaCl2 2溶液溶液 A A B B C C D DCD4 4实验室进行实验室进行NaClNaCl溶液蒸发时溶液蒸发时, ,一般有以下操作过程：一般有以下操作过程：放置酒精灯；放置酒精灯；固定铁圈位置；固定铁圈位置；放上蒸发皿；放上蒸发皿；加热搅拌；加热搅拌；停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为序为 （ ）

22、 A A B B C C D D 5.5.实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：溶解时：_；过滤时：过滤时：_；蒸发时：蒸发时：_。 6 6蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是操作中，不正确的是( )( ) A A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热焰加热 B B将蒸发

23、皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热加热 C C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D D将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗中冲洗B 7 7能够用来鉴别能够用来鉴别BaClBaCl2 2、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3三种三种物质的试剂是物质的试剂是( )( )。 A AAgNO3AgNO3溶液溶液 B B稀硫酸稀硫酸 C C稀盐酸稀盐酸 D D稀硝酸稀硝酸 B典例导析典例导析知识点知识点1 1：混合物的分离和提纯：混合物的分离

24、和提纯例例1.1.下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是是( () )A A分离沙子和食盐水溶液分离沙子和食盐水溶液B B分离溶于水中的氯化钠分离溶于水中的氯化钠C C从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾D D将将O O2 2和和COCO2 2混合气体通入混合气体通入NaOHNaOH溶液中除去溶液中除去COCO2 2气体气体解析解析物理分离提纯法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃物理分离提纯法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃取、分液等；化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、取、分液等；化学分离提纯法有沉淀、置换、加

25、热、分解、洗气等。根据选项洗气等。根据选项A A可用过滤，可用过滤，B B可用蒸发，可用蒸发，C C可用结晶法，可用结晶法，D D只能是洗气法。只能是洗气法。D跟踪练习跟踪练习1 1下列各组固体混合物中，适宜用溶解、过下列各组固体混合物中，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是滤、蒸发的操作顺序进行分离的是( () )A ANaClNaCl和和NaNONaNO3 3 B BCaCOCaCO3 3和和MnOMnO2 2C CNaOHNaOH和和NaNONaNO3 3 D DCaCOCaCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3知识点知识点2 2：过滤操作和注意事项：过滤操作和注意事项例例2

26、.2.某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次后，滤液某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次后，滤液仍然浑浊，造成这一结果的可能原因有哪些？仍然浑浊，造成这一结果的可能原因有哪些？解析解析在进行过滤时，应注意在进行过滤时，应注意“一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠”。“一贴一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁。是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低二低”是指是指滤纸边缘要低于漏斗边缘；过滤器中的液体要低于滤纸边缘，滤纸边缘要低于漏斗边缘；过滤器中的液体要低于滤纸边缘，若滤液过多，可分几次把液体慢慢转移到过滤器中。若滤液过多，可分几次把液体慢慢转移到过滤器中。“三靠三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻

27、璃棒是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸那边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。如下端要靠在三层滤纸那边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。如果滤液不澄清，有可能是实验操作不符合要求。果滤液不澄清，有可能是实验操作不符合要求。答案答案可能的原因有：仪器不干净，滤纸破损，滤液高可能的原因有：仪器不干净，滤纸破损，滤液高于滤纸的边缘等。于滤纸的边缘等。D跟踪练习跟踪练习2 2下列混合物能用过滤方法分离的是下列混合物能用过滤方法分离的是( () )A A汽油和水汽油和水B B食盐和蔗糖食盐和蔗糖C C泥沙和食盐泥沙和食盐D DBaSOBaSO4 4固体和固体和AgClAgCl固体固

28、体C知识点知识点3 3：蒸发操作和注意事项：蒸发操作和注意事项例例3.3.在在“粗盐提纯粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是的实验中，蒸发时正确的操作是( () )A A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B B开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌C C待水分完全蒸干后停止加热待水分完全蒸干后停止加热D D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热蒸发皿中出现大量固体时即停止加热解析解析根据化学实验基本操作，蒸发是用加热的方法使溶剂不断挥发的过根据化学实验基本操作，蒸发是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。程。蒸发可用于

29、浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A A项说明没有过滤项说明没有过滤即蒸发，不能除去泥沙。加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局即蒸发，不能除去泥沙。加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以部过热，造成液滴飞溅，所以B B项不对。当蒸发皿中出现较多固体时即停项不对。当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以D D项正确。项正确。D跟踪练习跟踪练习3 3从食盐水中提取食盐晶体，应采取的操作是从食盐水中提取食盐晶体，应采取的操作是( () )A A过滤过滤 B B蒸发结晶蒸发结晶C C重结晶重结晶 D D升华

30、升华B知识点知识点4 4：物质的检验：物质的检验例例4.4.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐，为了某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐，为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入向其中加入BaClBaCl2 2溶液，发现有白色沉淀生成，由此而得出该溶液，发现有白色沉淀生成，由此而得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论准确吗？为什混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论准确吗？为什么？么？解析解析若盐溶液中含有碳酸盐，加入若盐溶液中含有碳酸盐，加入BaClBaCl2 2溶液，也能生溶液，也能生成白色沉淀，

31、所以这个结论不准确。在做离子检验的实验时，成白色沉淀，所以这个结论不准确。在做离子检验的实验时，一定要注意排除干扰离子。检验一定要注意排除干扰离子。检验SOSO4 42-2-的正确方法是：先用盐的正确方法是：先用盐酸酸化，这样可排除酸酸化，这样可排除COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-和和AgAg等的干扰，再加入等的干扰，再加入BaClBaCl2 2溶液，若有沉淀生成，则证明一定有溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SOSO3 32-2-存在。存在。答案答案结论不准确，因为结论不准确，因为COCO3 32-2-遇遇BaClBaCl2 2也能生成白色沉淀。也能生成白色沉淀。正确的操作应是：

32、先加入足量盐酸酸化，再向滤液中或未出正确的操作应是：先加入足量盐酸酸化，再向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入现沉淀的溶液中加入BaClBaCl2 2溶液，若产生白色沉淀，则说明有溶液，若产生白色沉淀，则说明有硫酸盐。硫酸盐。跟踪练习跟踪练习4 4向某工厂排放出的澄清废液中，加入向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaClBaCl2 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是( () )A A废液中一定含有废液中一定含有AgAgB B废

33、液中一定含有废液中一定含有COCO3 32-2-C C废液中一定含有废液中一定含有SOSO4 42-2-D D废液中一定含有废液中一定含有H H2 2SOSO4 4B1 1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量

34、硝酸课堂练习课堂练习2 2、下列混合物能用过滤法分离的是、下列混合物能用过滤法分离的是( )( ) A A、汽油和水、汽油和水 B B、食盐和蔗糖、食盐和蔗糖 C C、泥沙和食盐、泥沙和食盐 D D、铜粉和铝粉、铜粉和铝粉C3 3、为了除去粗盐中、为了除去粗盐中CaCa2 2、MgMg2 2、SOSO4 42-2-及泥沙，可将粗及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（序是（ ） 过滤过滤加过量的加过量的NaOHNaOH溶液溶液加适量盐酸加适量盐酸加过量加过量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液加过量加过量BaClBaC

35、l2 2溶液溶液 A A B B C C D DCD4 4实验室进行实验室进行NaClNaCl溶液蒸发时溶液蒸发时, ,一般有以下操作过程：一般有以下操作过程：放置酒精灯；放置酒精灯；固定铁圈位置；固定铁圈位置；放上蒸发皿；放上蒸发皿；加热搅拌；加热搅拌；停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为序为 （ ） A A B B C C D D 5.5.实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：别说明这三种情

36、况下使用玻璃棒的目的：溶解时：溶解时：_；过滤时：过滤时：_；蒸发时：蒸发时：_。 6 6蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是操作中，不正确的是( )( ) A A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热焰加热 B B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热加热 C C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D D将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后

37、，放在冷水中冲洗中冲洗B 7 7能够用来鉴别能够用来鉴别BaClBaCl2 2、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3三种三种物质的试剂是物质的试剂是( )( )。 A AAgNO3AgNO3溶液溶液 B B稀硫酸稀硫酸 C C稀盐酸稀盐酸 D D稀硝酸稀硝酸 BDB4粗盐中含可溶性粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是加入的先后顺序可以是( )。ABCD B25413或或52413或或54213 由上述两个现象可知，被检测出得物质的化学式 分别是 和 。（

38、3）最后利用已检测出 （填化学式） 鉴别余下为检测出得两种物质。 溶液呈蓝色溶液呈蓝色6、从实验室制取氧气后的剩余物中回收二氧从实验室制取氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（化锰的操作顺序正确的是（ ） A A、溶解、过滤、蒸发、洗涤、溶解、过滤、蒸发、洗涤 B B、 溶解、过滤、洗涤、加热溶解、过滤、洗涤、加热 C C、溶解、蒸发、洗涤、过滤、溶解、蒸发、洗涤、过滤 D D、溶解、洗涤、过滤、加热、溶解、洗涤、过滤、加热B加试剂顺序关键：加试剂顺序关键：1.Na1.Na2 2COCO3 3在在BaClBaCl2 2之后；之后；粗盐粗盐加加BaClBaCl2 2加加NaOHNaOH

39、加加NaNa2 2COCO3 3过滤过滤加加HClHCl纯度较高的氯化钠溶液纯度较高的氯化钠溶液2.2.盐酸放最后。盐酸放最后。NaClNaCl晶体晶体蒸发蒸发对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+课堂练习课堂练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（序进行的是（ ）A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯

40、化钠、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发先溶解，然后过滤，最后蒸发3 3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、成溶液，然后先后加入、2 23 3 、a a（3 3）2 2 等等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）其加入试剂的顺序正确的

41、是（）、2 23 3a a（3 3）2 23 3、a a（3 3）2 23 32 23 3、2 23 3a a（3 3）2 23 3、a a（3 3）2 22 23 33 34 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 课外活动小组对初步提纯的粗盐进一步提纯：课外活动小组对初步提纯的粗盐进一步提纯：粗盐溶液中含有少量的粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，要用要用4种试剂盐酸、种试剂盐酸、 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2来除去食盐水中的来除去食