化学分类复习实验探究题

1、中考备考化学分类复习实验探究题题型之一反应后物质成分的探究针对训练1 （2017黄石）某化学学习小组在完成 利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。【提出问题】废液缸中溶液的溶质是什么？【作出猜想】I 溶质仅为氯化钠；n 溶质为氯化钡和氯化钠；川溶质为氯化钠和碳酸 钠；【设计方案】实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的H2SO4（填化学式，限填一种）溶液无明显现象猜想1正确有白色沉淀产生猜想II正确有气泡产生猜想III正确【交流反思】学习小组经过讨论认为， 含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出

2、硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式Ba（NO 3）2 + Na?CO3=BaCO3 J+2NaNO?。2. （2017巴中）某实验小组同学用 Ba（OH） 2溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验，如图。反应一段时间后发现未滴加酸碱指示剂。此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内溶液的成分进行探究。（提示：BaCl2溶液呈中性）卜”册rtfc试講1-J【提出问题】该溶液中溶质是什么?【猜想与假设】猜想一：BaCl2:猜想二：BaCI?、Ba（OH）2；猜想三：BaCI?、HCl。【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色。说明溶液不显碱性。则猜想二不成立。【进

3、行实验】实验步骤实验现象实验结论取该溶液少量于试管中，加入Na 2SO4溶液产生白色沉淀猜想三成立另取该溶液少量于试管中， 滴加紫色的石蕊试液（或加入锌粒）溶液变成红色（或有气泡冒出）【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有反应物是否有剩余3. （2016聊城）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶 液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空。【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】只有 Na2SO4； Na2SO4和H2SO4两种物质； Na2SO4和NaOH两种物质。【实验验证】实验操作实验现象实验结论甲同学实验取适量中和反应

4、后的溶液滴于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气 泡冒出猜想成立乙同学实验取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想成立丙同学对甲、乙两同学结论不同产生怀疑。【查阅资料】Na2SO4溶液显中性；Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO 2）和氢气，反应的化学方程式为2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+ 3出【交流反思】（1）丙同学肯定猜想不成立（填 成立”或 不成立”；（2）丁同学认为猜想不成立，其理由是滴入性，溶液中不可能含有硫酸；(3) 该组同学经过充分讨论，一致认为猜想成立；(4) 甲同学的实验是铝

5、片和NaOH溶液反应。4. (2017遂宁)某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请 和他们一起完成以下实验探究。(1) 写岀标号的仪器名称铁架台。(2) 实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为 D(填序号),反应的化学方程式为 CaCO3+ 2HCI=CaCI 2+ H 2O + CO2I。(3) 化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】猜想：废液中的溶质只有氯化钙；猜想：废液中的溶质是氯化钙和HCl(填化学式)。【设计并进行实验】I 为验证上面两种猜想哪种正确

6、，甲小组的同学从下面AE五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想是正确的。他们选择的药品不可能是 BE。A 紫色石蕊试液B 无色酚酞试液C.锌粒 D 氧化铁粉末E.氢氧化钠溶液n 乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想是正确的，请完成下面的实验报实验操作实验现象实验结论取少量反应后的废液于试管中，加入足量Na2CO3(或NaHCO3)(埴化学式)溶液，振荡。有气泡产生猜想正确【探究反思】实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理， 实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。5. (2017娄底)娄底人在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知， 腌制皮蛋

7、的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCI和NaOH。(写化学式)【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？【作出猜想】小林认为：还含有 Ca(OH)2；小方认为：还含有 Na2CO3；小华认为：还含有 Ca(OH) 2和Na2CO3。【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是Ca(OH)2 +Na?CO3=CaCO3 J+ 2NaOH。(用化学方程式表示)【实验探究】实验操作实验现象实验结论小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸有气泡产生小方的猜想正确小

8、方：取少量滤液于试管中，滴加Ca(OH匕溶液产生白色沉淀小方的猜想正确小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液无明显现象小方的猜想正确【交流谈论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是小华的实验不能证明滤液中是否含有碳酸钠。【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因， 你认为是小明加入的 稀盐酸的量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应生成氯化钠和水。 最后，老师对同学们这 种严谨的科学态度给予了充分的肯定。6. （2016滨州）某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验

9、。ABCA、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中（如图C所示）。混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤 液中溶质的成分进行探究。【分析】A实验结束后，反应物中一定有剩余的是 Na?CO3（填化学式）°B实验中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3 J+ 2NaCI。【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是NaCI、Na2CO3；小滨猜想：滤液中的溶质是NaCI、CaCI 2；小英猜想：滤液中的溶质是NaCI、CaCI2、HCI ；你的猜想：滤液中的溶质是NaCI。【讨论】你认为小英的猜想一定不合理，请说出

10、理由若有HCI剩余，则二者溶液混合后，白色沉淀不会增加。【实验】若要验证小明的猜想，请完成下表的方案。实验步骤预想的实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴入稀盐酸溶液中有气泡产生小明的猜想正确7. （2017贵港）某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化碳通入 氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因，查阅资料：CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2 + 2NaOH=Na 2CO3+ H2O，

11、Na2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO 3 ；Ca（HCO 3）2 溶于水，溶液呈碱性； CaCl2溶液呈中性：Na2CO3、NaHCO?溶液都呈碱性，都能与酸 反应；铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCOs溶液混合会产生沉淀。他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。【猜想与假设】猜想：Na2CO3；猜想：NaHCOs；猜想：Na2CO3、NaOH ;猜想：Na2CO3、NaHCOs。【实验探究】实验操作实验现象结论(1)取适量反应后的溶液于试 管中，加入适量的CaCl2溶液， 振荡；再加入稀盐酸无明显现象；有气泡产生猜想成立，反应的化学方程式 NaHCO3+ HCI

12、=NaCI +H2O+ CO2f(2)取适量反应后的溶液于试 管中，加入过量的CaCl2溶液， 振荡；过滤，取滤液于另一支 试管中，滴加无色酚酞试液产生白色沉淀；溶液变红猜想成立【继续探究】将4.0 g NaOH固体溶解在100 mL水中，然后通入 4.0 g二氧化碳气体,充分反应后，所得溶液的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠。8. (2016贵港)氢氧化钾是一种常见的碱。某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示(部分反应物、条件和产物已经略去)：过漉和'UT同休D广丽厂|反应砸饱和蝕盐剜【提出问题1】溶

13、液C中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么?【猜想与假设1】猜想1： K2CO3；猜想2： Ca(OH)2。【实验与探究1】小林同学设计了如下实验对猜想进行探究：实验操作实验现象实验结论取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸没有气泡产生猜想1错误同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严谨，理由是加入盐酸量太少， 盐酸先和氢氧化钾反应，也不会产生气泡。【提出问题2】固体D中的成分是什么?【猜想与假设2】小军同学经分析认为一定含有CaC03,原因是K2CO3 +Ca（0H）2=CaC0? J+ 2K0H（用化学方程式表示）;可能还含有氢氧化钙。【实验与探究2】请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D中存在

14、【猜想与假设2】中可能还含有的物质取少量固体D放入试管中，加入无色酚酞试液， 如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙（所用试剂只能为溶液）。【表达与交流】由反应和反应原理制备纯碱的方法就是我国著名的侯氏制碱法”请写出反应的化学方程式H?0 + CO2 + NaCI + NH 3=NaHC0 3+ NH 4CI。【反思与评价】请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点C0乙的循环使用，NH4CI作肥料。9. （2017泰安）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化 学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后

15、，有气体逸出，写出该反应的化学方程式2NaHC0 3+ H2S0g=NagS0g+ 2H?0 + 2C0g T,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分， 因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分：猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、硫酸。【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表。实验万案实验操作111一眞止JS 的溜譏实验现象实验无现象产生白色沉淀猜想二不正确猜想三正确试纸变色，对照标准比

16、色卡，pH<7猜想三正确有气泡产生，锌片不断溶解猜想三正确结论【得出结论】猜想三正确。【评价反思】(1) 老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是方案C中将pH试纸直接浸入溶液中；(2) 有同学对实验方案 B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定有硫酸存在。【总结提高】依据所给实验用品， 设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。10.

17、(2017郴州)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物 源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。 某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?【实验猜想】猜想1 :只有CO ；猜想2:只有CO2(填化学式);猜想3:含有 CO和CO2。【设计实验】基于猜想 3,根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验:生成的代佯11#CO2气体生成，请写出 A装CO;【实验探究】(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有置中的化学反应方程式：Ca(OH) 2+

18、 CO?=CaCO?、耳H 2O;(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现澄清石灰水变浑浊的现象;E装置中出现黑色粉末变红色的现象。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。浓硫酸草酸分解的化学方程式是 H2C2O4 = + CO2 f+ H2O。（1）B装置的作用是除去二氧化碳气体；（2）C装置的作用是检验二氧化碳气体是否除尽；（3）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气 ），请提出改进措施在F装置后设置尾气处理装置 （任写一条）。11. （2017青海）某化学兴趣小组的同学在学习盐的性质时，做了如下实验：向一定量的Na

19、HCO3溶液中加入一定量的稀盐酸，反应的化学方程式是NaHCO3+ HCI=NaCI + CO2T+ H2O。待完全反应后（假设反应产生的气体全部逸出 ），对反应后溶液的溶质成分进行如下 探究。请完成猜想，并根据问题填空：【假设与猜想】猜想 1： NaCl ；猜想 2 : NaCI、NaHCO3；猜想 3 : NaCI、HC1 ;猜想 4： NaCI、NaHCOs、HCI。同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是碳酸氢钠和盐酸不能共存。【实验探究】J1 阳pH就址饯片稀盐SLAgNQ瀋義氧化荒世方辜曲治丄实擊现眾取应液无气邃产生A 2环戎述滴在pH 试JR上试氏吏色.对£3甘蛍弋号

20、 pH <7驕豐3成立加入氧化 旅粉>错想3威立，写出 反*的化学方怪 武* CuO4 2HCIE【l 11,)产生白色沉-XaA婿屢R戍立【得出结论】猜想 3正确。【评价与反思】 老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是反应后的溶液中的 NaCI可以和 AgNO 3溶液反应生成白色沉淀， 方案并不 能证明HCI 定存在。【总结提高】依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想 3是正确的。请写 出一种实验方案： 取少量反应后的溶液， 加入镁片（或紫色石蕊试液），观察到有气泡产生（或 溶液变红色），说明猜想3成立。12. 【A + ! （20

21、17烟台）在今年化学实验操作考试探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将 A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考 试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。13酣砂 益襯磧比番洽谨利就牝轲溥植【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na*、CO3、HS C、Ba"、Ca2+> OH 一七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是Na*、C、Ba2*、Ca?、OH

22、（填离子符号）。【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有H *，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H *的另外一个理由（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有 CO2。小红认为他的结论不正确，原因是含有CO的溶液中，如果有较多的0H，滴加几滴稀盐酸，盐酸优先与 0H反应，不会产生气泡（或因为溶液中可能含有 氢氧化钡和氢氧化钙，加入的盐酸可能会先与这些碱发生反应，因而看不到气体生成。其他合理答案也可）。【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO2,请你和小红一起参与下列探究:实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于

23、 一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置有白色沉淀生成试管中的上层溶液仍是红色 大烧杯中上层溶液中一定含有co2 - 同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是0H （填离子符号）【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是OH、Na*、CO3-、C（埴离子符号）。题型之物质组成成分的探究针対训练Q1. （2017孝感）小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对 其成分展开了如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白 色固体为碳酸钠和氯

24、化钠的混合物。【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过 量的稀硝酸，最后滴加几滴 硝酸银溶液若只有气泡产生则猜想一正确若只有白色沉淀生成则猜想二正确，反应的化 学方程式为AgNO 3 +NaCI=AaCI J+ NaNO3若先有气泡产生，后有白色沉淀生成则猜想三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是检验并除去CO3-。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实 验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是引入C，对

25、NaCI的检验造成干扰。【归纳总结】在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止追新的干扰物质；在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染。 _2. （2017平凉）某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。 他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH 4CI）;黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。实验I .小聪取适量黑色物质与熟石灰（或烧碱或其他碱性物质）混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到

26、试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验n .小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后过滤，取不溶物进行实验。实验步骤实验现象实验结论1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸无气泡生成，溶液不变色黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜2.取适量黑色滤渣装入另一 支试管中，再加入H2O2溶液，向上述试管中伸入带火星的 小木条产生大量气泡，木条复燃黑色粉末中含有一氧化锰【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+ O2Jo3. （2017绵阳）化学兴趣小组的同学试验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究。【提出问题】这是一瓶什么溶液？【猜想与假设】海天同学的

27、猜想是Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是Nag溶液（写一种）°【查阅资料】I .白色沉淀BaSO3不溶于水，但溶于稀盐酸。n .硝酸具有强氧化性，能将 BaSO3氧化成BaSO4°m .Na2SO3与稀盐酸反应产生 SO2, SO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。【进行实验】I .海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他 认为自己的猜想成立。而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO30n .刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2

28、溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。刘浩同学认为自己的猜想成立。川卓玛同学对刘浩同学的结论又提出了质疑，她认为滴加BaCl2溶液和稀硝酸，Na2SO3也会产生同样的现象。为了验证自己的观点，做了如下实验：步骤操作实验现象实验结论步骤1取少量该溶液于试管中，滴加足量的BaCI2溶液产生白色沉淀无步骤2向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸白色沉淀完全溶解，并有气泡产生此溶液不是Na2SO4步骤3将步骤2中产生的气体通入品红溶液中品红褪色此溶液是Na2SO3溶液（或海天同学的猜想成立）写出卓玛同学实验过程中的化学方程式：BaCI 2+ Na?SO3=BaSO3 J+ 2N

29、aCI ; BaSO +2HCI=BaCI 2+ SOgT+ H2O。4. （2017 西）兴趣小组获得两包制作 跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包 是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想1:碳酸钠；猜想2 :碳酸氢钠；猜想 3:碳酸钠和碳酸氢钠。【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论小月将白色粉末溶于水后用 pH试纸测定其酸碱

30、度pH>7（填“”或<”）溶液呈碱性，猜想 1成立小妮用下图所示装置进行实验试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为Ca（OH） 2+ CO2=CaCO3 J+ Hq卜山書石见k【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确:（1）小月实验结论不准确的原因是碳酸氢钠溶液也显碱性；（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸令【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g,通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为22m/53<n< 11m/21（用含m的代数式表示）。【结论分析】

31、探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是C（填序号）。A .浓硫酸B .氢氧化钠C.碳酸氢铵D .氯化钠5. 【A +1 （2017武汉）某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外， 可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。实验活动一：探究该废液的组成。取一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。鯉空应嗣伽曲鶯常严请回答下列问题:（1）原无色废液呈碱性（填酸性”碱性”或中性”）操作I的名称为过滤。生成固体甲的化学方程式为CuSO4+ Ba（N03“=Cu（NO3）2

32、+ BaSOq J或其他合理答（3）原无色澄清废液中一定没有 （写名称或化学式均可，下同 ）硫酸钠、碳酸钠。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。混合后废液中一定含有的溶质是(指示剂除外)硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂是碳酸 钠溶液。题型之三 物质性质的探究针对训练1. (2016河池)Na2CO3和NaHCO 3有很多相似的化学性质，例如它们都能与稀盐酸反应生成CO2气体。某学习小组对它们的鉴别方法产生了探究兴趣。【提出问题】如何鉴别 Na2CO3和NaHCO3呢？【查阅资料】(1)NaHCO 3固体受热分解生成碳酸钠和

33、两种氧化物。(2)Ca(HCO 3)2可溶于水。通常状况下，NaHCO 3是一种白色晶体，其溶解度小于Na2CO3的溶解度，饱和的Na2CO3溶液中通入 CO2气体，可生成 NaHCO?。【作出猜想】猜想一：可用酚酞溶液鉴别Na2CO3和NaHCO?溶液。猜想二:可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO 3固体。猜想三：可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO 3溶液。猜想四：可用 CO2气体鉴别Na2CO3和NaHCO?溶液。小组同学一致认为猜想一不正确，理由是两者水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红。【实验探究】请你与小组同学一起探究。实验操作实验现象实验结论实验1分别取少量Na2CO3

34、和NaHCO3固体于试管中加 热，并将产生的气体通入 澄清石灰水加热Na2CO3时，澄清石灰水无变化；加热NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊猜想二正确实验2分别取少量Na2CO3和NaHCO3溶液于试管中，加入澄清石灰水两支试管中均产生了白色沉淀猜想三不正确实验3往盛有饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的两支试管 中分别通入足量的 CO2气 体观察到盛Na2CO3溶液的试管中产生白色沉淀猜想四正确【问题讨论】同学们对实验2的实验现象进行分析，从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析，Na2CO3溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是钙离沉淀,该反应的基本类型是复分解反应。 石灰水与NaHCO3溶

35、液也能反应生成白色沉淀， 老 师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。【拓展应用】除去固体Na2CO3中混有的少量 NaHCO3,可用的方法是 2NaHCOo=Na?CO3+ COT土旦2Q(用化学方程式表示)。2. (2017广安)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显碱性。【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。(1

36、) 加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2) 充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石 灰水变浑浊。该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。 他们猜想的依据是质量守恒定律。 请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论I取少量加热后的固体产物 放入试管A中，加入适量 蒸馏水，充分振荡溶解； 加入足量氯化钙溶液，振 荡，静置。产生白色沉淀产物含Na2CO3n取1操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液

37、溶液不变色产物不含NaOH3. （2017泰安）某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心地加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：H?SO4（浓）+ 2NaCI= NagSQ +2HC1，该兴趣小组对产生的氯化氢 （HCI）气体是否显酸性进行了相关探究。【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：丁诒n 直接放入氯川喷水后放入I .喷水化氢气体中氯化氢气体中图1图2【实验现象】I和n中小花不变色；川中小花变红色

38、。【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。【实验结论】氯化氢气体不显酸性。【交流反思】(1) 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；(2) 小明向实验川中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式NaOH + HCI=NaCI + H如；(3) 紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色；(4) 下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B(填字母序号)。A .测试盐酸的导电性，盐酸能导电B .干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应C.氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D 干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能

39、反应【拓展应用】同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。门色锁环1Cr 11 M图3 白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的运动速率大于氯化氢分子的 运动速率； 写出该反应的化学方程式NHa + HCI=NH 4CI。4. 【A +1 (2017南京)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几 滴紫甘蓝汁液，同时

40、用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液蓝紫色蓝色绿色黄色显示的颜色查阅资料:pH7.5 910 11.912 14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液。【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH + HCI=NaCI+ H 2Oo乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图 1所示。26#图1 NaOH溶

41、液中滴加盐酸【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一图2 NaHCO 3溶液中滴加盐酸O5#图3 Na2CO3溶液中滴加盐酸#【交流与反思】b点的溶质为NaCI、HCI（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为NaCI、NaHC0 3（写化学式）。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3 + HCI=NaCI + NaHCO 3、NaHCO 3+ HCI=NaCI + H2O + CO2 f。

42、【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。题型之四其他探究针对训练1. （2016南宁）某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取 氯气并进行有关氯气性质的实验探究（如下图所示）。回答下列问题：从分液漏斗中加入的药品是浓盐酸。（2）从反应物的状态和反应条件考虑，装置A属于固液加热型气体发牛装置。（3）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置 B的作用是除氯化氢，装置 C中盛有 的溶液是浓硫酸。（4）实验过程中，同学们看到装置D中石蕊纸花（用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，下同）无明显变化，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。对此，同学们产生

43、了浓厚的兴趣，于 是继续进行以下实验探究。【查阅资料】I:氯气（Cl?）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水（溶解性不大）并能与水反应：Cl?+ H?O=HCI + HCIO（次氯酸）。n：氯气溶于水所得的溶液称为氯水，氯水除了具有消毒作用，还具有漂白作用。【提出问题】氯水中的什么物质具有漂白作用？【提出猜想】猜想1：氯水中的h?o具有漂白作用。猜想2:氯水中的HCI具有漂白作用。猜想3:氯水中的HCIO具有漂白作用。猜想4:氯水中的CI2具有漂白作用。【实验探究】实验操作实验现象结论将石蕊纸花放入水中石蕊纸花不褪色猜想1不成立将石蕊纸花放入稀盐酸中石蕊纸花变红但不褪色猜想2不成立将石蕊纸花放入次

44、氯酸中石蕊纸花先变红后褪色猜想3成立【反思交流】（1）同学们一致认为，不用再做实验对猜想4进行探究，理由是进行氯气性质的实验探究时，装置 D（填装置序号）的现象已证明了 CI2不具有漂白作用。（2）钱程同学认为，由于氯气在水中的溶解性不大，用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想，于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液，则最终反应所得溶液中含有的盐类物质是氯化钠和次氯酸钠。2. （2017内江）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。【查阅资料】（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q 吸）的扩散过程和放出热量（Q 放）的水合过程。实验条

45、件下，水的凝固点为0 C、沸点为100 C。【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在【实验结论】（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低（填升高”降低”或不变”，下同）。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面将低 于(填高于”低于”或 等于”右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质 c

46、为 (填序号)。CaONH4NO3浓 H2SO4【反思交流】(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸三Q放(填 才'或=下同)，则溶液温度升高；若 Q吸与Q放的相对大小与之相 反，则溶液温度降低；若 Q吸二Q放，则溶液温度不变。在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量 的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b,就看不到沸腾现象了。请解释不再产生沸腾现象的原因至烧杯中出现固体物质后”说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热。3. (2017青岛)某混合气

47、体中含有 CO、CO2、SO2三种气体。某兴趣小组对此进行了探 究。【查阅资料】I .SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应， 能使澄清的石灰水变浑浊。n .co和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。m .co与CuO反应的化学方程式为CO + CuO=Cu + CO2。31#u<u co：rri m fTSsm m 竹【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下实验:和祈 N»)H ,.-fr/rfi虽朮湫甜汽i.虫水C i： D E F 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：(1) 装置E的作用是除夫原气体中的二氧化碳气体；装置F的作用是