钠及其化合物复习案

1、高三化学导学案课题第1讲 钠及其化合物时间2015/5/10单位安丘市第二中学主备李连祥审核刘建春学习目标（1）了解科学探究的基本过程。（2）掌握钠及其化合物的主要性质及应用。（3）灵活运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决实际问题。【学案导学】一、研究物质性质的方法和程序 1基本方法有_、_、_、_. 2. 基本程序有_ 、_ 、_ _.二、金属钠 1钠的物理性质(1) 钠是一种_色金属，硬度较_(填“大或小”)，密度比水_(填“大或小”),比煤油_(填“大或小”)熔点较_(填“高或低”)。(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程是_ _2.化学性质 化学性质 化学方程

2、式或离子方程式 实验现象非金属与氯气反应与氧气反应水与水反应酸与稀硫酸盐与硫酸铜溶液反应练习1：在烧杯中加入水和苯（密度0.88 g / cm3）各50 ml ，将一小粒金属钠（密度0.97 g / cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动3钠的保存： 钠应保存在_中，原因是_.钠着火应用_扑灭。 三、钠的化合物 1氧化钠和过氧化钠Na2ONa2O2颜色状态是否碱性氧化物生成条件稳定性所含的化学键型跟水反应跟CO2反应跟HCl反应 2氢氧化钠 NaOH的俗称_，溶

3、于水_热（“放”“吸”），常见的溶于水放热的物质还有_.；盛NaOH溶液的瓶子用_塞，原因是(结合方程式及必要的文字叙述回答)_ 练习2：将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml 混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）A1：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：2【合作探究、讨论展示】1、将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 ml 1 mol / L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：12、取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物

4、跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag ，下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠；然后各放入100 ml 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是（ ）A甲 乙 丙 丁 B丁 甲 乙 = 丙 C甲 = 丁 乙 = 丙 D丁 甲 乙BC D3将0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的盐酸中；将0.100 L 1.25 molL1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1

5、.00 molL1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为 A52 B25 C21 D114某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ()ANO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na5将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ()6标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HC

6、O)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)A11 B12 C21 D13 7如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的何在？_。(2)试管I内的试剂X是_时，打开活塞K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是_。(3)试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过_的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。(4)C

7、O2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_Na2O2_C18O2_HO8某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项代号)_。A比复杂 B比安全 C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为

8、_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_ 。9如图是一种隔绝空气条件下钠与水反应的实验装置。实验时，先往大试管中加入适量煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，再通过漏斗加入适量的滴有酚酞的水。回答问题：(1)实验前怎样检验该装置的气密性？_ (2)金属钠投入煤油后的现象是_。(3)通过漏斗加入滴有酚酞的水后的现象是_；反应结束时，漏斗与试管中液面高度的关系是_；若将滴有酚酞的水换成硫酸铜溶液，则产生的现象中，不同于原来的实验现象有_。 (4)为了获得较纯的气体产物，其操作方法是_ 10

9、.(2013淄博模拟)下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等A.B.C.D.11.下列判断正确的是()A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色12.2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断其氧化物是()A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定13.(2013龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中,正确的是()A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物B.可用Na2O2除去N2中的水蒸气C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂14.现有一定量含Na2O杂质的Na2O2试剂，请从