2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习-离子反应的应用

1、2012 届高考化学第一轮基础知识归纳复习 :离子反应的应用离子反应的应用编号 33班级组别姓名【学习目标】 1、熟练掌握常见离子的检验方法 .2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等.3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案， 下课收齐。 下节 课修改 10 分钟后结合错题统计讨论 10分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。标有的 B 层可不做，标有或的 C 层可不做【基础自学】一、离子的检验请写出下列离子的检验方法：1CO32：_ ?2Fe2+3NH4+4SO42- ?【小结】离子检验类简答题的答题要点有

2、：练习 1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是（）1加入 BaCI2 溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则 原溶液中含 SO42-2向溶液中加硝酸酸化，再加入少许 AgN03 溶液，有白色沉淀生成, 则原溶液中含 CI-3向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑 浊，则溶液中含有 CO324加入 NaOH 溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝，则溶液中有 NH4+A.B .C .D .、含量测定 （一）中和滴定1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法 叫做中和滴定，其实质酸碱中和。

3、若为一元强酸与一元强碱中和，则 原理用公式表达为： _。2、在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏，一般不用 作酸碱中和滴定的指示剂，酚酞用于酸滴碱时颜色变化由 _色刚好变_色，碱滴酸时颜色由 _ 色变 _ 色。用指示剂判断的滴定终点对应溶液的 PH （填 是”或否”）一定等于 7,3、 滴定管的使用a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有_和_ 之分。b、 使用前，应先 _然后洗涤，先用_涤滴定管，再用 _ 润洗 23次，注入待盛溶液，使 液面高于 0 刻度以上 2-3cm 处，并使尖嘴部分充满液体，调整液面于 _ ，读数要读至 _ 。4、 酸碱中和滴定过程（以酸

4、滴定碱为例）1使用的仪器： _、_、_、_、_、_等。 滴定的操作要领：左手控制酸式滴定管的_ ， 右 手 不断_ ， 眼 睛 注 视_。滴定速度应该先 _后_。 终点判断：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例 （ 指示剂是酚酞 ） ： 数据处理：上述滴定操作应重复 _次，求出所用标准液体积的_ ，然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。5、误差问题：练习 2、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在下列情况中：a、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗b、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗c、 配制碱液时称量后固体吸湿d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走e、读数时，

5、滴定前仰视，滴定后俯视会导致待测液的浓度测定结果偏低的操作有_ ，偏高的有_ ，无影响的有 _。（二）其他滴定例：氧化还原滴定草酸晶体的组成可用 H2C2O4?XH2O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：1称取 Wg 草酸晶体，配成 lOO.OOmL 水溶液；2取 25.00ml 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定至 KMnO4 不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4二K2SO4+10CO2 +2Mn SO4+8H2Oa、 实验 中 ，标 准液 KMnO4 溶液 应 装在_ 中 ， 因为b、

6、在滴定过程中若用去 amol/L 的 KMnO4 溶液 VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 _ ，由此可以计算出 x 的值是 _ 。若用碘水作滴定剂，应选用 _ 作指示剂。三、物质制备与纯化1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产 _和_ ，离子方程式表示其原理是：2、要除去污水中含有的 Cu2+需要的试剂是 _。四、生活中常见的离子反应写出相应的离子方程式1 、 胃 舒 平 ( 主 要 成 分 是 Al(OH)3) 治 疗 胃 酸 过 多 ：2 、 硬 水 的 形 成：_3 、 硬 水 的 软 化 ： 方 法 一：_ 方法合作探究】 1、有三瓶体积相等，浓度都是 1mol/L 的 HCI

7、溶液，将加热蒸发 至体积减少一半；在中加入少量 CH3COON 固体(加入后溶液呈强 酸性)；不作改变。然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三 种溶液，所消耗的 NaOH 溶液的体积是()A.二B. C .二D .二二2、右图为用某物质的量浓度的 NaOH 溶液(Y)滴定 10ml 某物质的量 浓度的 HCI 溶液(X)的图像，据此推断 NaOH 溶液和盐酸物质的量是.选项 ABCDX(mol/L)0.1000.0900.0800.060Y(mol/L)0.0500.0450.1600.1203、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某 无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤

8、如下：(1)称量 ag 样品，置于烧杯中 (2)加入适量蒸馏水，使样品溶解(3) 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCI2 溶液(4) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 (5)加热干燥沉淀物(6)将沉淀物冷却至室温后称量 (7)重复 (5)(6)操作，直到合格，最后得 到bg 固体回答下面问题:(1)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 步骤中能否用硝酸，其原因是：步 骤(7) 的 合 格 标 准 是 ：步骤 (4)中洗涤沉淀的方法是 ： 证明沉淀已洗涤干净的方法是 ：(5) 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_列出算式)【课堂训练】1、A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离

9、子有阳离子 Na+Mg2+AI3+Ba2+阴离子OHCl CO32 SO42 HSO4-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：1A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；2A溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；3A溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；4B溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减 少 ， 但 不 消 失 。 据 此 推 断 它 们 是 A_；B；C_；D_。_2、 用过量的 H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl 等溶液，按下图所示的 步骤分开五种离子，则溶液 、 、 、 是()A. NaCI

10、NaOH3NH3?H2OD H2SO4B. H2SO 爲 NaOH NH3?H2OD NaCIC. H2SO 爲 NH3?H2O NaOf NaCID. NaCI NH3?H2O NaOf H2SO43、 工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至 80C左右，慢慢加入粗制 氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)反应如下：CuO+2HCI=CuCI2+H2O,FeO+2HCI=FeCI2+H2 已知 pH 9.6 时，Fe2+以Fe(OH)2 的形式完全沉淀；pH 6.4 寸，Cu2+以 Cu(OH)2 的形式完全沉淀，pH 在 34 时，Fe3+以 Fe(OH)3 的形式完全沉淀。为除去溶液中的 Fe2+,可

11、以采用的方法是()A.直接加碱，调整溶液 pH 9.6B 加纯铜粉，将 Fe2+还原出来C.先将 Fe2+氧化成 Fe3+,再调整 pH 在 34D.通入硫化氢，使 Fe2+ 直接沉淀工业上为除去溶液中的 Fe2+常使用 NaCIO,当向溶液中加入 NaCIO后，溶液 pH 变化情况是 ()A.肯定减小 B.肯定增大 C.可能减小 D.可能增大若此溶液中只含有 Fe3+寸，要调整 pH 在 34 之间，此时最好向溶 液中加入 ()A. NaOH 溶液 B.氨水 C. CuCI2 溶液 D. CuO 固体 山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号 33一、离子的检验 请写出下列离子的检验方法：

12、1CO32-:取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若石灰水变浑浊，则证明含有CO322Fe2+ :取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若无明 显变化,再滴加氯水溶液变成红色则证明含有 Fe2+3NH4+ :取少量待测液于一洁净试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液， 并加热试管,置一湿润的红色石蕊试纸于试管口,若试纸变兰,则证 明原溶液中含有 NH4+4SO42-：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸酸化，再 加氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则证明含有 SO42-5Cl ：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀硝酸酸化，再加 硝酸银溶液，若有白色沉淀产

13、生，则证明含有 Cl6Fe3+ :取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液变成红色则证明含有 Fe3+【小结】 (1)离子检验类简答题的答题要点有:取少量 加试剂(操作) 看现象 得结论【跟踪练习 1】B二、含量测定(一)中和滴定1、C(OH-)=C(H+)?V(H+)/V(OH-)2、红无无粉红否3、a、酸式滴定管碱式滴定管b、检验滴定管是否漏水蒸馏水待装液体0 刻度或“(以下某一刻度处小数点后两位4、a、酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶烧杯铁架台滴定管夹b、活塞旋摇锥形瓶瓶内颜色变化快慢c、 当滴入最后一滴盐酸时溶液由红色变为无色， 半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点d、2-3 次平均值5、练习 2: eabdc(二)其他滴定a、酸式滴定管高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管上的橡胶 b、av/10（mol/l） （50w/9av ） 5 淀粉溶液三、物质制备与纯化1、氢氧化钠氯气 2C1 - +2H2OH2? +CI2f+2OH2、硫化钠溶液四、1、AI（OH）3+3H+= AI3+3H2O2、CaCO3+H2O+CO22HCO3-+Ca2+MgCO3+H2O+C22HCO3-+Mg2+3、法一：2HCO3-+Ca2 七 CaC08+H2O+CO2Mg2+2HCO3=MgCO3+H2O+CO2法二：CO32-+Ca2+= CaCO3CO32-+Mg2