化学反应速率和化学平衡非选择题

1、262014新课标全国卷 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。 (2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容

2、器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。26(1)大于0.001 00.36 molL1(2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.16 molL1c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1K21.3 molL1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动解析 (1)依题意知，温度升高，混合气体的颜色加深，说明平衡向生成NO2的正反应方向移动，即正反应是吸热反应；根据图像060 s时段，

3、NO2的物质的量浓度变化为0.060 molL1，根据公式v即可计算出速率；根据图像可知NO2的平衡浓度为0.120 molL1，N2O4的平衡浓度为0.040 molL1，根据K可计算出平衡常数K1。(2)根据题意知，改变反应温度为T后，反应速率降低，故为降低温度，即T小于100 ；根据题意知，再次达到平衡后N2O4的浓度减小，cvt0.002 0 molLs110 s0.02 molL1，则NO2的浓度增加0.040 molL1，即达到新平衡时N2O4的浓度为0.020 molL1，NO2的浓度为0.160 molL1，据K可计算出平衡常数K2。(3)温度为T时，反应达到平衡，将反应容器减

4、小一半，即增大压强。其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。282014全国卷 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5

5、)_。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_，c_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为_；实验a和c的平衡转化率：a为_，c为_。28(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ/mol(2)1.7104 molL1min1解：开始时n00.4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，则n为，n0.40 mol0.30 mol，AX3(g)X2(g) AX5(g)起始时n0/mol：0.200.200平衡时

6、n/mol：0.20x0.20xx(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(AX5)1.7104 molL1min1bca加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)2(1)50%40%解析 (1)书写热化学方程式时要注意常温下AX3呈液态，AX5呈固态。(2)由图像知，达到平衡所需时间：acb，所以反应速率v(AX5)由大到小的顺序为bca；与实验a相比，实验b先达到平衡，化学反应速率快，但平衡点没有变化，说明实验b加入了催化剂；反应为放热反应，与实验a相比，实验c平衡向逆反应方

7、向移动，且反应速率加快，说明实验c改变的条件是升高温度。 AX3(g)X2(g)AX5(g) 起始量(mol) 0.2 0.2 0变化量(mol) x x x平衡量(mol) 0.2x 0.2x x则有，解得x，则AX3的转化率为2(1)；分别将实验a、c的p、p0的数据代入上式，得aa、ac分别为50%、40%。242014福建卷 铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为_。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝

8、酸分解的化学方程式为_。步骤中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项)。(3)已知t 时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。24(1)吸氧腐蚀B(2)4HNO34NO2O22H2O4Fe10HN

9、O3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)410.05解析 (1)若为析氢腐蚀则B、C、D的腐蚀程度相同，则该电化学腐蚀为吸氧腐蚀。氧气的浓度越大，吸氧腐蚀越严重，则B区域产生铁锈最多。(2)硝酸的受热分解产生NO2、O2、H2O ，则根据氧化还原的化合价升降法配平其化学方程式为4HNO34NO2O22H2O。根据图示和信息可知：该生产流程中生成了 NH4NO3，则硝酸与废铁皮反应的化学方程式为 4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2 NH4NO33H2O。(3)在t 时，K0.25，则4。 FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)n起始/mol

10、0.02 x 0 0n转化/mol 0.01 0.01 0.01 0.01n平衡/mol 0.01 x0.01 0.01 0.01根据t 时，K 0.25 ，求得x0.05。102014天津卷 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1C

11、O(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为_。(3)图(a)表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容

12、器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(a)(b)(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。10(1)2NH4HSO22NH3H2O2S(2)a90%(3)14.5%(4)(5)对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用解析 (1)由题意可知为空气中的O2将负二价硫氧化为硫单质，根据电子守恒将方程式配平即可。(2)反应为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变H2的百分含量，c错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率

13、增大以及平衡右移，但产物H2的百分含量却减小，b错；升高温度反应速率增大，且平衡正向移动，H2的百分含量增大，a对。CO与H2的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1 molCO与H2的混合气体参加反应生成1.18 mol混合气，说明有0.18 mol 水蒸气参加反应，则根据方程式可知参加反应的CO也为0.18 mol，则其转化率为100%90%。(3)由图中看出当N2与H2物质的量比为13时，NH3的平衡体积分数最大，为42%。设平衡时转化的N2的物质的量为x mol，由三段式：N23H22NH3 起始(mol): 1 3 0转化(mol): x 3x 2x平衡(mo

14、l): 1x 3 3x 2x100%42%，则x0.59则平衡时N2的体积分数为100%14.5%。(4)作图时要注意开始时NH3物质的量不断增多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，达到一定程度后反应达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小。(5)热交换器可以使需要加热的物质得到加热，还可以使需要冷却的物质得到冷却，能充分利用能量。合成氨反应为气体物质的量减小的反应，加压利于反应正向进行；此外，循环利用可反复利用原料，提高原料利用率。29 2014山东卷 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(

15、g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“不变升高温度(3)c(NO)c(NO)c(CH3COO)b、c解析 (1)反应()2反应()即得到反应：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K。(2)平衡时容器中n(ClNO)7.5103molL1min110 min2 L0.15 mol，则平衡后n(Cl2)0.1 mol0.15 mol0.025 mol；NO的转化率100%75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与

16、原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH3COO水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中c(NO)c(NO)c(CH3COO)；利用CH3COO水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。27 2014浙江卷 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从

17、而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s) SO2(g) CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应) CaSO4(s)4CO(g)CaS(s) 4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)请回答下列问题：(1)反应能够自发进行的反应条件是_。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应的速率(v1 )大于反应的速率(v2 )，则下列反应过程能量变

18、化示意图正确的是_。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是_。 AB CD(5)图(a)为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_。A向该反应体系中投入石灰石B在合适的温度区间控制较低的反应温度C提高CO的初始体积百分数D提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图(b)画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。(a)(b)27(1)高温(2(3)C(4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时

19、发生(5)A、B、C(6)解析 (1)反应是一个熵增焓增的反应，由GH TS知，只有在高温下反应的G才有可能小于0，反应才具有自发性。(3)由于反应是吸热反应，故反应生成物所具有的能量高于反应物，A、D项排除；反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，说明反应的活化分子百分数比较大、活化能低于反应，反应的中间产物所具有的能量低，B排除。(4)因反应中没有SO2生成，故若监测过程中，SO2、CO2浓度比保持不变，说明只发生反应，若发生变化，则说明反应、同时进行。(5)加入的石灰石分解可生成CO2，这有利于两个反应的平衡向左进行，从而可减少SO2的生成，A项可行；由图像知，初始的CO浓度越大、温度

20、低些时，CaS的含量越高，依硫守恒知，此条件下生成的SO2较少，B、C项可行，D项不可行。(6)因反应的速率大于反应的速率，故开始时体系内c(SO2)是快速增大的，随着第个反应中生成的CO2的增加，SO2的百分含量又会降低，当达到平衡时其百分含量会保持不变，由此可绘制出相应的图像。28 (15分)2014新课标全国卷 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：_。(2)已知：甲醇的脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O

21、(g) H123.9 kJmol1甲醇制烯烃的反应 2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g) H229.1 kJmol1乙醇的异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。(3)如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中n(H2O)n(C2H4)11。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_

22、，理由是_。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 、压强6.9 MPa，n(H2O)n(C2H4)0.61。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有_、_。28(1)C2H4H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3HH2OC2H5OHH2SO4(2)45.5污染小、腐蚀性小等(3)0.07(MPa)1p1p2p3p4反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高将产物乙醇液化移去增加n(H2O)n(C2H4)比解析 (1)根据题中信息可写出由乙烯与浓硫酸间接水合法制乙醇的反应为C2H4H2SO4

23、C2H5OSO3H 和C2H5OSO3HH2OC2H5OHH2SO4。(2)根据盖斯定律得：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。间接水合法中用到浓硫酸等强腐蚀性物质，与其相比直接水合法具有污染小、腐蚀性小等优点。(3)设起始时C2H4和H2O(g)的物质的量均为n，根据C2H4的转化率为20%，则平衡时C2H4、H2O(g)和C2H5OH的物质的量分别为80%n、80%n和20%n，则Kp0.07(MPa)1。增大压强，平衡将正向移动，能提高C2H4的转化率，即压强p1p2p3p4。为了使平衡正向移动，还可以将乙醇液化及时分离，或增大n (H2O)：n (C

24、2H4) 之比等措施。82014湖南十三校一联 工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H。(1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol。N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol；N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.6 kJ/mol。则上述工业制硝酸的主要反应的H_。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4

25、min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为_。反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是_(填序号)。A使用催化剂 B升高温度C减小压强 D增加O2的浓度下列说法中能说明4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)达到平衡状态的是_(填序号)。A单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3B条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C百分含量w(NH3)w(NO)D反应速率v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546E恒压条件下，混合气体的密度不

26、再变化8(1)904.8 kJmol1(2)0.187 5 mol/(Lmin)BABE解析 (1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/molN2(g)O2(g)=2NO(g)H180.6 kJ/mol根据盖斯定律3262得4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H904.8 kJmol1。(2)v(O2)v(NH3)0.187 5 mol/(Lmin)。6 min8 min各物质的浓度并未发生变化，而达到平衡时反应物浓度增大，生成物浓度减小，故平衡

27、逆向移动，A、D项错误。该反应是反应后气体化学计量数之和增大的反应，也是放热反应。升高温度平衡逆向移动，减小压强平衡正向移动，B项正确，C项错误。52014福州期末 向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T时发生反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)H124 kJmol1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.20.2回答下列问题：(1)反应在前50 s的平均速率v(PCl5)_。(2)温度为T时，该反应的化学平衡常数_。(3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有_。(4)在温度为T时，

28、若起始时向容器中充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a_。(5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，该反应的化学方程式是_。若将0.01 mol PCl5投入1 L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_已知Ksp(Ag3PO4)1.41016，Ksp(AgCl)1.81010。(6)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，生成该气体与消耗的白磷的物质的量之比为203，反应的化学方程式为_。5(1)0.001 6 molL1s1(2)0.025(3)升高温度(或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案)(4)

29、0.1(5)PCl54H2O=H3PO45HClAgCl(填名称“氯化银”也可)(6)3P420HNO38H2O=12H3PO420NO解析 (1)v(PCl5)v(PCl3)1.6103molL1s1。(2)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)起始浓度(molL1)：0.500转化浓度(molL1)：0.10.10.1平衡浓度(molL1)：0.40.10.1K0.025。(3)该反应是气体体积增大的吸热反应，可通过升高温度和降低压强的方式使平衡向正反应方向移动，也可以通过减少产物的方式使平衡正向移动。(4)温度不变，平衡常数不变。因该反应是气体体积增大的反应，应符合“等量”原则才能达

30、到等效平衡。PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)起始浓度(molL1)：0.250转化浓度(molL1)：0.05 0.050.05平衡浓度(molL1)：0.20 0.050.05K0.025，解得a0.1。(5)H3PO4是弱酸，难以电离出PO，HCl是强酸，故先产生的沉淀是AgCl。(6)硝酸具有强氧化性，将白磷氧化为磷酸，根据得失电子守恒(设氮氧化物中氮的化合价为x)，则有20(5x)125，x2，即生成NO，反应方程式为3P420HNO38H2O12H3PO420NO。52014烟台一模 利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)H2O(g)C

31、O(g)3H2(g)。(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是_，当生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量是_。(2)将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图K235所示。图K235若达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)_，100 时平衡常数K_。图中的p1_p2(填“”或“”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_。(3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“”“”或“”)。5(1)

32、C(碳)2.4 mol(2)0.006 molL1min16.75104KBKA(3)AC1104molL1解析 (1)在甲烷与水的反应中，碳元素的化合价由4价升高到2价，氢元素的化合价由1价降低到0价，共转移6 mol电子，则被氧化的元素为碳元素，当生成气体1.6 mol(35.84 L)时，共转移电子2.4 mol。(2)在A点时甲烷的转化率为0.5，则转化的甲烷的物质的量为1 mol，生成的氢气的物质的量为3 mol，故v(H2)0.006 molL1min1；根据甲烷的平衡转化率可求得达到平衡时各物质的浓度为c(CH4)0.01 molL1，c(H2O)0.04 molL1，c(CO)

33、0.01 molL1，c(H2)0.03 molL1，则K6.75104。在横轴上大约150 处作垂直于横轴的直线，由此可看出在压强为p1时，甲烷的转化率高，而该反应的正反应为气体体积增大的反应，故压强越小，甲烷的转化率越高，故p1p2；由图中任意一条曲线可看出，随着温度的升高，甲烷的转化率在增大，故正反应为吸热反应，而A、B、C三点温度越来越高，故平衡常数越来越大。(3)该反应的正反应为放热反应，故降低温度平衡正向移动，增大；恒温恒容时充入He气，平衡不移动，不变；将H2从体系中分离出来，平衡正向移动，增大；再通入水蒸气，根据平衡移动原理可知减小。K2CO3溶液中的OH全部来自于水的电离，故

34、c(OH)水1104molL1；在KHCO3溶液中存在平衡HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，因溶液显碱性，故HCO水解程度较大，故溶液中c(H2CO3)c(CO)。1.(2013年福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3 的反应速率。将浓度均为0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055 间溶液变蓝时间,55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()A.40 之前与40

35、 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5 molL-1s-1D.温度高于40 时,淀粉不宜用作该实验的指示剂解析:由图像可知,温度低于40 时,随温度升高,溶液变蓝所需的时间缩短,但温度高于40 时情况相反,所以A项正确;因为b、c两点的温度不同,反应速率不可能相同,B项错误;当溶液变蓝时发生反应I+5I-+6H+3I2+3H2O,此时反应6HS+2I6S+2I-+6H+恰好结束,即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应,v(NaHSO3)= =5.010-5 molL-1s-1,C项正确;温度高

36、于40 ,随着温度升高,淀粉溶液与碘显色的灵敏度降低,因此有温度高于40 时,淀粉不宜作该实验的指示剂,D项正确。答案:B2.(2012年福建理综,12,6分)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A.在050 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在2025 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL-1min-1解析:由图像可看出,50 min时,pH=2和pH=7时R均完全降解,A正确;斜率越大,降解速率越大,则pH=2时R的降解速率明

37、显大于pH=7和pH=10时的降解速率,B错误;图像中出现了两个影响速率的条件:反应物起始浓度和pH,因pH不同,不能由图像判断反应物浓度对反应速率的影响,C错误;2025 min之间,pH=10时R的平均降解速率为: =410-6 molL-1min-1,D错误。答案:A6.(2012年广东理综,31,16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1 K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2+2I-2S+I2(慢)I2+2S22I-+S4(快)(1)向KI、N

38、a2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2与S2初始的物质的量需满足的关系为:n(S2)n(S2)。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx=,理由是 。(3)已知某条件下,浓度c(S2)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2)t的变化曲线示意图(进

39、行相应的标注)。(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2则电池反应的H=;碘电极作为该电池的极。解析:(1)根据提供的2个反应可知,当S2耗尽后,生成的I2不再被转化为I-,溶液变为蓝色,若要保证能看到蓝色需有I2剩余。所以n(S2)n(S2)21。(2)为确保只有S2浓度一个因素变化,故溶液的总体积V是定值,三次实验的总体积应该是20.0 mL,所以Vx应为2.0。(3)降温会使反应速率减慢,反应所需时间长,加入催化剂会加快

40、反应,反应所需时间短。(4)4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2由得: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H=I2I-发生还原反应,作正极。答案:(1)Na2S2O3”“=”或“”“=”或“0;由固体生成气体,混乱度增加,所以S0。(2)由图中数据知c0=2.2 molL-1,c6=1.9 molL-1,所以v=0.05 molL-1min-1。比较15.0 和25.0 两条曲线的斜率即可。起始浓度,c(15.0 )c(25.0 ),但斜率25.0 大于15.0 ,故温度越高反应速率越快。答案:(1)BCK=c2(NH3)c(CO2)=(c)2(c)=(4.810-3 molL-1)31.610-8(molL-1)3增加(2)0.05 molL-1min-125.0 时反应物初始浓度较小,但06 min的平均反应速率(曲线斜率)仍比15.0 时的大3.(2013年新课标全国理综,28,14分)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g)H=+85.1 kJmol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h01