化学选修四期末试题4

1、选修4期末测试试卷（4）第I卷（选择题）一、单项选择1. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（）A放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡2. 将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性3. 下列反应不属于可逆反应的是A.Cl2溶于水        

2、;              B.NH3溶于水  C.NO2、N2O4相互转化               D.水电解生成H2、O2与H2、O2化合成水 4. 下列说法错误的是（）A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是二次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质没有储存

3、在电池内部5. 能在溶液中大量共存的一组离子是（）ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-      BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-  、MnO4-     DAl3+、Mg2+  、SO42-  、CO32-6. 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键 SiO SiCl 

4、;HH HCl SiSi SiC健能/kJmol1 460 360 436 431 176 347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=高温Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为                ()A412kJmol1  B412kJmol1C236kJmol1  

5、0;   D236kJmol1 7. 工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是        AKHCO3溶解度较大         BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较小         DK2CO3溶解度较大 8. 已知25时，AgI饱和溶液中c

6、 (Ag)为1.22×1 08mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag)为1.25×105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K)c (NO3) c (Cl) c (Ag)c (I)Bc (K)c (NO3) c (Ag) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K)c (Ag) c (Cl)c (I)Dc (K)c (NO3) c (Ag) = c (Cl) c (I) 9. 下图是温度和压强对XY 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温

7、度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（） A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0 10. 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A5.6B7.0C8.4D13.0 11. 两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液中Cl-浓度之比为（    ）A.11       

8、60;     B.12               C.23               D.32 12. 用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（）氯化钠溶液硫酸铜溶液氢氧化钠溶液稀硫酸稀盐酸硫酸钠溶液A.  B.  C.

9、0; D.13. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是(      ）A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 14. 关于下列装置说法正确的是 A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液    B

10、用装置精炼铜时，c极为粗铜C装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成http:/www .xkb1. co 15. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)2.0×105 molL1，c(Cl)6.0×105 molL1，c(Na)1.9×105 molL1，c(NO3)2.3×105 molL1，c(SO42)2.8×105 molL1，则此次酸雨的pH大约为（）A3       B4   

11、0;   C5         D6 16. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）ABe O2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s) O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1CBe(s) O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1DBe(s) O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ 17. 将氢氧化钠稀溶液滴加到

12、醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（）  18. 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H)甲与乙溶液中c(H)乙之比是（）A101   B1001     C1100   D无法确定 19. 下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是（   ）制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管制备氢气的简易装置中的长颈漏斗分离石油时控制温度的温度计用乙醇制备乙烯时所用的温度计用水吸收氨气时的导气管向

13、BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A. B. C. D. 20. 下列有关化学反应速率的说法正确的是   ()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢第II卷（非选择题）二、实验题21. 工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分

14、搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6，将Fe2沉淀除去？_，理由是_，有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_(填代号)。A一定增大   B一定减小C可能增大   D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，

15、可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个)。A浓HNO3   BKMnO4CCl2   DO2EH2O2(2)除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_。(多选不限)ANaOH   B氨水CCu2(OH)2CO3   DNa2CO3ECuO  FCu(OH)2 三、计算题22. 把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0途径先制水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2>0再燃

16、烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3<02H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4<0请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)H1，H2，H3，H4的数学关系式是_。(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。(4)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)   H125 kJ/mol      &

17、#160;    3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)    H247 kJ/mol                 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)      H319 kJ/mol        &#

18、160;        请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。23. 一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为18mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？四、推断题24. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：测得溶液A、

19、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_. 五、填空题25. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如右图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后      (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水

20、的化学方程式           。再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式           。请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。 按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：  a  接   ，  

21、 接   ，   接   ，   接   ，   接   。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是          。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为          。E装置的作用是

22、0;      ，F装置的作用是       。装置     （填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是      。 26. (1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是_，下列关系中能说明反应N2(g)3H2(g)  2NH3(g)已经达到平衡状态的是_。A3v正(N2)v正(H2)    Bv正(N2)v逆(NH3)C

23、2v正(H2)3v逆(NH3)  Dv正(N2)3v逆(H2)(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。能说明反应N2(g)3H2(g)  2NH3(g)达到平衡状态的有_；能说明反应H2(g)I2(g)  2HI(g)达到平衡状态的有_；能说明反应2NO2(g)  N2O4(g)达到平衡状态的有_。 27. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔

24、融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-52e- 34CO2+10H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为                           

25、60;            ；（2）正极电极反应式为                                    &#

26、160;          。（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是             ，它来自                 

27、60;                。 28. 锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为ZnAg2O=ZnO2Ag。请回答下列问题：(1)该电池的正极材料是_；电池工作时，阳离子向_(填“正极”或“负极”)移动；负极的反应式为_。(2)电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnOC ZnCO，此法为_。A电解法B热还原法C热分解法电

28、极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为_。 (3)可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。该电解池的阴极反应式为_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”或“B”)导出。在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为_。 29. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:  (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流动方向为(用a、b 表示)。 (2)负极反应式为  &

29、#160;                                                 。(3)电极

30、表面镀铂粉的原因为                                                 &#

31、160;  。(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:.2Li+H2 2LiH.LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是,反应中的氧化剂是。 已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为            。由生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为8

32、0%,则导线中通过电子的物质的量为 mol。 考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】放热反应中反应物总能量一定高于生成物总能量；影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及反应物的状态等，而与化学反应是吸热反应还是放热反应无关；盖斯定律的本质就是能量守恒定律的体现；电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等处于平衡态时，其电离、水解、溶解等均未停止，处于动态平衡。2.【答案】D【解析】H2OHOH，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。H和OH均增大，KW增大，pH减小，但纯水中HOH，呈中性。3.【答案】D【解析】水电解生成H2、O2与H2、O2化合成水的

33、反应条件不同。 4.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，碱性锌锰电池是一次性电池，铅蓄电池是二次性电池。5.【答案】C【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。6.【答案】C【解析】在晶硅中，由于1个Si原子可形成4个SiSi键，每个Si原子对一个SiSi键的贡献为12，故在晶体硅中n(Si):n(SiSi)1:(4×12)1:2。所以每生成1mol Si，则形成2mol SiSi键，故有：H4×360kJm ol12×4

34、36kJmol1(2×176kJmol14×431kJmol1)236kJmol1。 7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】C 【解析】本题通过图示设置情境考查外界条件(温度、压强)对平衡移动(Z的体积分数)的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。由图象可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、D错。1 000 kPa比10 kPa时Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种应是液体，B错，故选C。 10.【答案】C11.【答案】D 【解析】NaOH的物质的量是一定的，可用“定1法”看作是1 mol，则1 molNaOH可使1/3 molAlCl3

35、沉淀，可使1/2 mol MgCl2沉淀，故两溶液提供的Cl-的物质的量相等，由体积相等，则Cl-浓度之比为11。 12.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是电解原理的应用。13.【答案】A 【解析】此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H+)c(OH-)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na+)C(CH3COO-)，当碱过量时，必定c(Na+)C(CH3COO-)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c

36、(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)，当溶液仍呈酸性即c(OH-)c(H+)，则c(CH3COO-)c(NH4+)c(Na+)；当溶液呈中性时，c(H+)c(OH-)，则c(CH3COO-)c(NH4+)c(Na+)；当溶液呈碱性时，c(H+)c(OH-)，则c(CH3COO-)c(NH4+)c(Na+)，所以c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和。 14.【答案】C15.【答案】B 【解析】本题考查的是PH 的计算，分析题意，首先根据电荷守恒计算出氢离子的浓度，再进行计算。 16.【答案】C 【解析】根据题意，1 mol Be完全燃烧放

37、出的热量为62 700 kJ÷(1 000÷9) mol564.3 kJmol1。根据热化学方程式的书写规则，必须标明反应物和生成物的状态，可知A错误；放出热量的反应，H符号为“”，B错误；H的单位应该是“kJmol1”，D错误。 17.【答案】D 【解析】将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，NaOH在溶液中会电离成离子，在溶液中不会再以NaOH的形式存在，所以选项D是错误的。 18.【答案】D 【解析】若甲溶液pHa，则乙的为2a。c(H)浓度之比为10a102a10a。a值不确定，则比值无法确定。 19.【答案】C 【解析】解析：制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入F

38、eSO4溶液中所用的胶头滴管，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗，用乙醇制备乙烯时所用的温度计.都需要插入液面以下。 20.【答案】D 【解析】98%的浓硫酸可以使铁钝化，A错；NaCl溶液可以稀释盐酸，使c(H)减小，反应速率变慢，B错；升高温度，反应速率加快，跟反应的热效应无关，C错。二、实验题21.【答案】(1)不能 因Fe2沉淀的pH最大，Fe2沉淀完全时Cu2、Fe3亦沉淀 A 不妥当 引入新杂质Na CDE(2)CEF 【解析】此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：Fe2沉淀的pH9.6，如果直接调整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(这两种离子沉淀的pH均

39、比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接调整pH9.6，可将Fe2氧化成Fe3。NaClO在酸性条件下与Fe2的反应是2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，由于反应过程中要消耗H，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2氧化成Fe3，但引入了新杂质Na，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。三、计算题22.【答案】(1)等于    (2)H1H212(H3H4)    (3)小于吸收高

40、温(4)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)   H11 kJ/mol 23.【答案】v（N2）= =01 mol/（Lmin）v（H2）=03 mol/（Lmin）  v（NH3）=02 mol/（Lmin）【解析】                  N2  + 3 H2   2NH3起始浓度（mol/L）    

41、2      5         0浓度变化（mol/L）    02     06        042 min后浓度（mol/L） 18     44        04    

42、;      所以：v（N2）= =01 mol/（Lmin）v（H2）=03 mol/（Lmin）  v（NH3）=02 mol/（Lmin）四、推断题24.【答案】(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4 【解析】由中碱性强弱顺序可知A是碱，有OH，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO32形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3.由中现象可知B中有Ag，则应是AgNO3.由中现象知D中无CO32和SO42.由中现象可知F中有Fe2.由题意知六种化合物均是可溶性的，则A是碱，应是Ba(OH)2.C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2.D中无CO32和SO42，则F中有SO42，F为FeSO4，D是AlCl