2019学年第二学期高二期末考试化学学科试题

1、2019学年第二学期高二期末考试化学学科试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)。满分120分，考试时间100分钟。2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Si28Cu64D2第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意：1 在物质结构研究的历史上，通过a粒子散射实验，提出原子结构有核模型的是：A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔2 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A.原子序数为7B.周期表中第

2、一电离能最小C. 周期表中原子半径最大D.周期表中电负性最大3.某化学反应其厶H=122kJmol-1,?S=231J-mol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下，可自发进行：A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行4.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出13153I，当达一定浓度时，会对人体有伤害。13153I中质子数比中子数少：A. 131B.535.关于CO2说法正确的是A.碳原子采取sp杂化。C.干冰是原子晶体。C.25D.78B.CO2是正四面体型结构。D.CO2为极性分子。6下列各组离子在所给条件下能够大量

3、共存的是ApH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B. 水电离出的c(H+)=1X1013mol/L的溶液中：K+、HCO3：C、S2C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+、SO4“D.在AlCl3溶液中：Na+、AIO2、NO3、SO42一7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是：A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+CCu(NH3)42+是外界，配体是NH3，配位数是7D. 在Cu(NH3)4

4、2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道&NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是:物质NaFNalMgO离子电荷数112键长/1010m2.313.182.10A.'B.'C.'D.'9. 0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是A. 该反应是非氧化还原反应B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C.该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(I);：H=-2165kJ/molD.每生成18g水，该反应转移2

5、mol电子10. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确.的是：A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HCIO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HCIOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11. 下列各指定微粒的

6、数目之比不是1:1的是:A.Na2O2晶体中阴离子和阳离子C.2；Mg2+离子中的质子和中子12.在体积一定的密闭容器中给定物质B. NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子D.氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指:A.反应物A的物质的量B.平衡混合气中物质B的质量分数C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的平均摩尔质量13.下列说法中正确的是(Na表示阿伏加德罗常数)A.60gSiO2晶体中含有2Na个SiO键B.18

7、D2O（重水）完全电解，转移2Na个电子C.1LlmolL1W2CO3溶液中CO32-数为NaD.16g甲烷含有二数目为4Na14. 下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的.:H0B.水解反应NH+4+H2<J-NH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2出02=2出0+02匸加入MnO2或升高温度都能加快。2的生成速率15. 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为：A.TiCB.Ti13C

8、14c.Ti4C7d.Ti14C13第H卷（非选择题共80分）16. （10分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为（填序号） 金刚石（CC）晶体硅（SiSi）金刚砂（SiC）（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为;（3）按所示格式填写下表有序号的表格:原子序数原子价层电子排布周期族17第三3d54s1WB（4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。17. （1

9、4分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”，实验室在配制AgNOs的溶液时，常将AgNOs固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）醋酸钠水溶液PH7，（填“>”、“=”、“<”原因是（用离子方程式表示）：。把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则CC+（填“>”、“=”、“<”。ClNH418. （16分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工

10、作者不懈努力的目标。当电解质溶液为稀硫酸时:(1)Cu电极是（填正”或负”极，其电极反应为，该反应是（填氧化"或还原”反应； 当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是极，其电极反应为，该反应是反应.（2）电解是将能转化为能。请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式（3）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC）,以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和NazCOs低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式。眄82CCh19. (16分)某化学反应3A2B+D在四种不同条

11、件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：O1020304015002.01.61.3KO0.82500c；1-20,80-80-80-83500-C*1,7K31.01-01-046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：(1) 在实验1，反应在10min20min内平均速率为mol/(Lmin)(2) 在实验2,A的初始浓度C2mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是(3) 设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3V1(填、或=),且C32.0mol/L(填、或=)(4) 比较实验4和实

12、验1，可推测正反应是反应(填吸热或放热)。理由是(5)该反应化学平衡常数表达式为。20. (8分)(1) 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq),常温下甘K=CC221020其KspC(Cu2)C(OH-)=210。 某硫酸铜溶液里Cu2+浓度0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于。 要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液中OH-浓度为。(2) 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，盐酸装在锥形瓶中，并滴入酚酞为指示剂，NaOH溶液装

13、在(填仪器名称)中。造成测定结果偏高的原因可能是。A. 未用标准液润洗，就装入标准液B. 滴定前读数时仰视，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗D. 滴定过程中，锥形瓶中有数滴溶液溅出E. 终点时，溶液显浅红色，且半分钟内没有褪去21. （16分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCI和CuCb都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。超细铜粉的某制备方法如下：Cu(NH3)4SO4通入SO2NH4CUSO3水溶液过滤白色沉淀足量10mol/L硫酸微热过滤超细铜粉 Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有、,N、O、S三