《氧化还原反应》说课课件

1、2022-5-23氧化还原反应氧化还原反应(第一课时第一课时)说课课件说课课件大埔县家炳第一中学大埔县家炳第一中学 林延林延说课结构说课结构1主主 线：线：通过教通过教师和学生的多边师和学生的多边活动活动建构一个完建构一个完整的氧化还原反整的氧化还原反应概念体系。应概念体系。一条主线一条主线五个板块五个板块一、说教材一、说教材二、说教法二、说教法三、说学法三、说学法四、说教学设计四、说教学设计五、说板书设计五、说板书设计一一.说教材说教材1.教材的地位和作用教材的地位和作用2.教学目标教学目标3.重点难点分析重点难点分析化学必修一第二章第三节化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应知识是

2、知识是中学阶段重要的基本概念中学阶段重要的基本概念和基本理论之一，它和基本理论之一，它贯穿贯穿中学化学教材的始终中学化学教材的始终，是，是教学中的一个教学中的一个重点和难点重点和难点，展开对氧化还原反应的，展开对氧化还原反应的深入学习既复习了初中的深入学习既复习了初中的相关知识又为今后联系元相关知识又为今后联系元素化合物知识起着重要的素化合物知识起着重要的纽带作用，因此纽带作用，因此本节内容本节内容具有具有 “承上启下承上启下”的作用的作用。教材的地位和作用教材的地位和作用学习过程中对学习过程中对氧化氧化和和还原还原两个相反过程的两个相反过程的探究可以渗透探究可以渗透 “ 透过透过 现象看本质

3、现象看本质 ” 以及以及 “ 对立统一对立统一 ” 的辩的辩证唯物主义哲学观点证唯物主义哲学观点教育，教育，促进学生形成促进学生形成科学的世界观科学的世界观。一一.说教材说教材1/3知识目标知识目标1.了解化学反应分了解化学反应分类思想类思想2. 理解氧化还原反理解氧化还原反应本质特征及相关应本质特征及相关概念概念教学目标教学目标能力目标能力目标培养学生一定培养学生一定的思维能力和的思维能力和表达能力表达能力情感目标情感目标诱导学生积极思诱导学生积极思维、激发学习兴维、激发学习兴趣趣形成自主探索形成自主探索的品质的品质德育目标德育目标通过学习使学生通过学习使学生达到对透过现象达到对透过现象看本

4、质及对立统看本质及对立统一观点的认同一观点的认同一一.说教材说教材2/3重点重点用化合价变化用化合价变化及电子转移的及电子转移的观点观点理解理解氧化氧化还原反应。还原反应。重点难点分析重点难点分析难点难点1.用化合价变化用化合价变化及电子转移的观及电子转移的观点点理解理解氧化还原氧化还原反应反应2.处理处理氧化还原氧化还原反应的中出现的反应的中出现的相关子概念相关子概念及其及其对立统一的对立统一的关系关系一一.说教材说教材3/3通过讲述、分析、通过讲述、分析、提问、概括等方式提问、概括等方式引导学生积极思考引导学生积极思考充分充分调动其学习积调动其学习积极性极性，一起去构建，一起去构建氧化还原

5、反应概念氧化还原反应概念体系。体系。同时注重同时注重诱导学生发诱导学生发挥主体作用挥主体作用，通过讨通过讨论、类推等方式论、类推等方式训练训练学生思维能力。学生思维能力。二二.说教法说教法1/1教法教法利用多媒体资源，引利用多媒体资源，引入化学史，并利用口入化学史，并利用口诀等方式诀等方式把把教师对氧教师对氧化还原反应的认知转化还原反应的认知转化为学生认知化为学生认知从而突从而突破重点和难点。如：破重点和难点。如：初中化学教材对初中化学教材对氧化还原反应有氧化还原反应有过过简单的介绍简单的介绍，但是学生对此普但是学生对此普遍遍认识模糊认识模糊。通过相关学习通过相关学习活动让学生对活动让学生对氧

6、化还原反应氧化还原反应有一个由模糊有一个由模糊到比较清晰的到比较清晰的认识认识。三三.说学法说学法1/2学情分析学情分析学法指导学法指导讨论法讨论法类推法类推法自主探究法自主探究法通过通过创设情景创设情景，精心精心指导指导学生综合运用上学生综合运用上述多种方法认识氧化述多种方法认识氧化还原反应突破重点难还原反应突破重点难点，点，培养逻辑思维培养逻辑思维，形成科学的学习方法形成科学的学习方法。三三.说学法说学法2/2四四.说教学设计说教学设计1.教材处理教材处理2.教学环节重难点的处理教学环节重难点的处理3.教学程序教学程序1. 课时安排为课时安排为3课时：课时：第一课时第一课时导出氧化还原反应

7、导出氧化还原反应概念、本质及特征，以及氧概念、本质及特征，以及氧化剂、还原剂等相关子概念化剂、还原剂等相关子概念及其判断；及其判断；第二课时第二课时讲述双线桥法应用讲述双线桥法应用及分析氧化还原反应与四个及分析氧化还原反应与四个基本反应类型的关系；基本反应类型的关系；第三课时第三课时以练习为主巩固相以练习为主巩固相关知识并突出涉及氧化还原关知识并突出涉及氧化还原反应的相关计算。反应的相关计算。教材教材处理处理1/32. 教学过程以建立教学过程以建立氧氧化还原反应概念为化还原反应概念为主主线线，以弄清氧化剂、，以弄清氧化剂、还原剂，被氧化、被还原剂，被氧化、被还原，氧化产物、还还原，氧化产物、还

8、原产物等概念及关系原产物等概念及关系为为辅线深化发展氧化辅线深化发展氧化还原反应理论还原反应理论。1. 以以 2Na+Cl22NaCl和和 H2+Cl22HCl 以例以例，抓住反应中化合价抓住反应中化合价的变化与电子转移的的变化与电子转移的关系关系，揭示氧化还原，揭示氧化还原反应本质及特征从而反应本质及特征从而突破重点和难点突破重点和难点。教学环节教学环节重难点重难点的处理的处理2/32. 运用口诀运用口诀（升（升失氧，降得还）失氧，降得还）引导学生引导学生正确处正确处理氧化还原反应理氧化还原反应中相关概念及关中相关概念及关系，系，突破难点突破难点。3 .通过通过讨论、分讨论、分析、概括及练习

9、析、概括及练习等形式提升学生等形式提升学生分析问题和解决分析问题和解决问题的能力。问题的能力。点燃点燃点燃点燃第一课时第一课时依据教材的安排依据教材的安排和特点，结合学生的实际和特点，结合学生的实际情况，在教学中应以让学情况，在教学中应以让学生在生在形成形成氧化还原反应的氧化还原反应的概念概念并能并能处理一些常见的处理一些常见的反应，反应，为此，我对本节课为此，我对本节课安排如下安排如下4：教学程序教学程序3/31/4引课引课1/1 以以 H2+CuO Cu+H2O 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2为例，为例， 通过比较从化学反应通过比较从化学反应是否有元素化合价变化是否有

10、元素化合价变化 为分类依据的角度出发，得出为分类依据的角度出发，得出氧化还原反应氧化还原反应 和非氧化还原反应和非氧化还原反应概念概念。拉瓦锡拉瓦锡创设创设情景情景讨论讨论思考思考 0 +2 0 +1创设创设情景情景 +1 1 +2 2 +1 2 +2 1 NaClNaCl的形成过程的形成过程2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl从电子得失角度分析从电子得失角度分析提问提问讲解讲解创设创设情景情景讨论讨论思考思考讨论讨论归纳归纳Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+点燃点燃2/4新课新课 1/2从电子偏移角度分析从电子偏移角度分析提

11、问提问讲解讲解提问提问创设创设情景情景讨论讨论思考思考讨论讨论归纳归纳分析分析总结总结H Cl H ClHCl形成过程形成过程H2+Cl22HCl点燃形成共用电子对，但共用电子对因形成共用电子对，但共用电子对因H、Cl两种原两种原子吸电子能力不同而子吸电子能力不同而偏向偏向Cl原子、原子、偏离偏离H原子。原子。特特 征：征：有元素化合价变化（升降）有元素化合价变化（升降）本本 质：质：有电子转移（得失或偏移）有电子转移（得失或偏移） 3/3通过分析上述两种物质通过分析上述两种物质（NaCl和和 HCl）的形成过程的形成过程揭示揭示氧化还原反应的氧化还原反应的本质和本质和 特征之间的因果关系，特

12、征之间的因果关系，从而从而把握重点突破难点，即：把握重点突破难点，即：然后在对氧化还原反应有以上认识的然后在对氧化还原反应有以上认识的基础上从电子转移和化合价变化两方面分基础上从电子转移和化合价变化两方面分析任一个氧化还原反应得出析任一个氧化还原反应得出氧化反应、还氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂及氧化产物、还原反应，氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物等概念及关系原产物等概念及关系，并把这些复杂的关，并把这些复杂的关系系升华为升华为“升失氧，降得还升失氧，降得还”的六字口诀的六字口诀，一方面这有助于一方面这有助于提高提高学生对氧化还原反应学生对氧化还原反应的的认识认识，突破重点和难点突破重点

13、和难点，另一方面对口，另一方面对口诀的正确应用也为学生分析氧化还原反应诀的正确应用也为学生分析氧化还原反应相关问题时相关问题时提供简化模式提供简化模式。即：。即：口诀记忆法口诀记忆法1/1l升失氧升失氧（化合价（化合价升升高，高，失失去电子，被去电子，被氧氧化，作还原剂）化，作还原剂）l降得还降得还（化合价（化合价降降低，低，得得到电子，被到电子，被还还原，作氧化剂）原，作氧化剂） 以以反应为例，运用六字口诀帮助反应为例，运用六字口诀帮助领悟氧化剂、还原剂，被氧化、被还原，氧化领悟氧化剂、还原剂，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物等子概念及其相互关系。产物、还原产物等子概念及其相互关系。失去失

14、去2e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到得到2e-，化合价降低，被还原，发生还原反应，化合价降低，被还原，发生还原反应00+1 -1点燃点燃新课新课2/2 3/4练习练习 1/1 在对氧化还原反应有在对氧化还原反应有充分认识充分认识的基础上的基础上有有针对性地针对性地列举各种反应类型的化学方程式。列举各种反应类型的化学方程式。（1） 2 H2 + O2 = 2 H2O CaO + H2O= Ca(OH)2（2） 2H2O2 = 2H2O + O2 CaCO3 = CaO + CO2 （3） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + CuS

15、O4 = FeSO4 + Cu （4） H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 讨论讨论思考思考讨论讨论归纳归纳分析分析总结总结点燃点燃高温高温指导学生从化合价变化及电子指导学生从化合价变化及电子转移的角度转移的角度分析分析是否属于氧化还原是否属于氧化还原反应，并反应，并指出氧化剂和还原剂指出氧化剂和还原剂。 通过这些练习一方面可以通过这些练习一方面可以检验检验学生学生对氧化还原反应的对氧化还原反应的理解程度理解程度，另一方面，另一方面也也为第二课时为第二课时分析氧化还原反应与四个分析氧化还原反应与四个基本反应类型的关系作一个基本反应类型的关系作一个铺垫铺垫。4/4作业作业1/1 1.课后习题课后习题 P38第第7、8、9题。题。2.列举生活中的一些氧化还原反应。列举生活中的一些氧化还原反应。 ( 查阅资料完成查阅资料完成) 通过完成作业的形式通过完成作业的形式巩固巩固并能并能反馈反馈学生对氧化还原反应的认识。学生对氧化还原反应的认识。第三节氧化还原反应（第一课时）第三节氧化还原反应（第一课时）一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1概念：概念：凡是有元素化合价升降的反应凡是有元素化合价升降的