食醋中总酸的测定PPT学习教案

1、会计学1食醋中总酸的测定食醋中总酸的测定NaOH + HAc = NaAc + H2O化学计量点化学计量点：pH 8.7 指示剂指示剂： 酚酞酚酞 终点颜色变化终点颜色变化：无色：无色粉红色粉红色指示剂的选择原则指示剂的选择原则：指示的变色点与化学计量点尽可能接近。指示的变色点与化学计量点尽可能接近。可否选用甲基红指示剂可否选用甲基红指示剂？第2页/共15页指示剂的选择还应考虑终点颜色的变化：指示剂的选择还应考虑终点颜色的变化：保证终点颜色变化明显保证终点颜色变化明显本实验中用本实验中用NaOH标准溶液滴定食醋样品，标准溶液滴定食醋样品，若使用甲基红若使用甲基红： 终点颜色由终点颜色由红色红色

2、橙色橙色 颜色变化不明显颜色变化不明显若使用酚酞若使用酚酞：终点颜色由终点颜色由无色无色粉红色粉红色 颜色变化明显颜色变化明显第3页/共15页 食醋的主要成分是醋酸（食醋的主要成分是醋酸（HAc，其含量约为，其含量约为3 %5 %），），另外还有少量的其它有机弱酸，例如乳酸等。用另外还有少量的其它有机弱酸，例如乳酸等。用NaOH标准溶标准溶液进行滴定时，试样中离解常数液进行滴定时，试样中离解常数 的弱酸都可以被滴定，其滴定的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：反应为： 反应式：反应式：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 因此，测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量因

3、此，测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量最多的最多的 HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的跃在碱性范围，其理论终点的 pH在在8.7左右，可选用酚酞作左右，可选用酚酞作为指示剂。为指示剂。 c c(NaOH)(NaOH)V V(NaOH)(NaOH)M M(HAc)(HAc) 100.0 100.0食醋总酸量食醋总酸量( (g gL L-1-1) = ) = 20.00 20.001010-3-3 20.00 20.00 c c(NaOH)(NaOH)V V(NaOH)(NaOH)M M(HAc)(HAc)

4、100.0 100.0食醋总酸量食醋总酸量( (g gL L-1-1) = ) = 20.00 20.001010-3-3 20.00 20.00第4页/共15页三三. 仪器和试剂仪器和试剂：1. 仪器：仪器： 碱式滴定管、吸量管碱式滴定管、吸量管2. 试剂：试剂： 0.1molL-1NaOH标准溶液标准溶液 (已配制、标定好已配制、标定好)、食醋试样、酚酞指示剂、甲基红指示剂食醋试样、酚酞指示剂、甲基红指示剂 酚酞变色范围为酚酞变色范围为8.210，甲基红、橙变色范围为，甲基红、橙变色范围为3.14.4，甲基红变色范围为，甲基红变色范围为4.46.2。 第5页/共15页四四. 实验步骤实验步

5、骤：用吸量管吸取食醋试样用吸量管吸取食醋试样5.00mL于于250mL锥锥形瓶中形瓶中+20mL去离子水去离子水+2滴指示剂滴指示剂用用0.1molL-1NaOH标准溶液滴定至终点标准溶液滴定至终点记录使用的记录使用的NaOH标准溶液体积标准溶液体积吸量管的使用与移液管的使用方法一致吸量管的使用与移液管的使用方法一致如果如果NaOH标准溶液吸收了空气中的标准溶液吸收了空气中的CO2，对测定结果有什么影响对测定结果有什么影响？为什么要加去离子水为什么要加去离子水？第6页/共15页定容至定容至100mL移取移取20.00 mL于锥形瓶于锥形瓶至溶液呈浅粉红色至溶液呈浅粉红色（终点终点） 平行平行测

6、定测定三份三份2滴酚酞滴酚酞标准标准NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定移取移取20.00 mL样品样品实验流程图 第7页/共15页计算计算：3r105.00(HAc)(NaOH)(NaOH)(HAc)MVc单位：单位：gL-1(HAc)=)(1)()()(LgfVHAcMNaOHVNaOHc样 式中：式中：V样样滴定时所取稀释后样品的体积，滴定时所取稀释后样品的体积，mL； C(NaOH)NaOH标准溶液的浓度，标准溶液的浓度，molL1； V(NaOH)滴定时消耗滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，标准溶液的体积，mL； M(HAc)HAc的摩尔质量，的摩尔质量，gmol1； f稀释比。稀释比。

7、第8页/共15页五五. 数据处理数据处理：1. 使用酚酞指示剂使用酚酞指示剂：Vs (HAc) / mLNaOH 初读数初读数 终读数终读数 V(NaOH)/ mL5.005.005.00 (HAc)/ g L-1 (HAc)/ g L-1第9页/共15页2. 使用甲基红指示剂使用甲基红指示剂：Vs (HAc) / mLNaOH 初读数初读数 终读数终读数 V(NaOH)/ mL5.005.005.00 (HAc)/ g L-1 (HAc)/ g L-1第10页/共15页六、注意事项六、注意事项 （1 1）要用专用的移液管移取样品；要用专用的移液管移取样品；（2 2）液体样品的组分含量常用液体

8、样品的组分含量常用 g gL L-1-1为单位表示。为单位表示。（3 3）测定醋酸含量时）测定醋酸含量时, ,所用蒸馏水所用蒸馏水, NaOH, NaOH标准溶液不能含有少标准溶液不能含有少量二氧化碳。量二氧化碳。 由于由于NaOH固体易吸收空气中的固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。溶液，而必须用标定法。 NaOH吸收空气中的吸收空气中的CO2，使配得的溶液中含有少量，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含，含有碳酸盐碱溶液，使滴定反应复杂化，甚至使测定发生一定误差，因有碳酸盐碱溶液，使滴定反应复杂化，甚至使测定发生一定误差，因此

9、，应配制不含碳酸盐的碱溶液。此，应配制不含碳酸盐的碱溶液。 酸碱滴定中酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略，终点时的影响有时不能忽略，终点时pH值越低，值越低， CO2影影响越小，一般说，响越小，一般说，pH小于小于5时的影响可忽略。如用甲基橙为指示剂，时的影响可忽略。如用甲基橙为指示剂，终点终点pH约为约为4，CO2基本上不被滴定，而碱标准溶液中的基本上不被滴定，而碱标准溶液中的CO32也基也基本被中和成本被中和成CO2 ，用酚酞为指示剂，终点，用酚酞为指示剂，终点pH约为约为9， CO32被滴定为被滴定为HCO3 ，（包括空气中溶解的，（包括空气中溶解的CO2形成的形成的CO32第11页/共

10、15页注意事项注意事项：思考思考：使用不同的指示剂使用不同的指示剂（甲基红和酚酞甲基红和酚酞），），测定结测定结果为什么有差异果为什么有差异？哪种指示剂更好哪种指示剂更好？（1）实验结束后，要彻底清洗碱式滴定管！）实验结束后，要彻底清洗碱式滴定管！（2）正确记录实验数据；）正确记录实验数据；（3）正确保留实验结果的有效数字。）正确保留实验结果的有效数字。第12页/共15页1.液体样品的组分含量通常用什么方式表示？液体样品的组分含量通常用什么方式表示？答：答：对于液体样品，一般不称其质量而量其体积。测定结果以每升或每对于液体样品，一般不称其质量而量其体积。测定结果以每升或每 100mL液体中所含

11、被测物的质量表示液体中所含被测物的质量表示g/L或或g/(100mL)。 2.食醋的主要成分是什么？为什么用食醋的主要成分是什么？为什么用NaOH滴定所得滴定所得 的分析结果称为食醋的总酸量？的分析结果称为食醋的总酸量？答：答：食醋的主要成分是乙酸，此外，还含有少量其他有机酸，如乳酸等。因醋酸的食醋的主要成分是乙酸，此外，还含有少量其他有机酸，如乳酸等。因醋酸的Ka=1.8105，乳酸的乳酸的Ka=1.4l04，都满足都满足Kal07的滴定条件，均可用碱标准溶液直接滴定，所以实际测得的结果是食醋的总酸度。因乙酸含量多，故常用乙酸含量表示。的滴定条件，均可用碱标准溶液直接滴定，所以实际测得的结果

12、是食醋的总酸度。因乙酸含量多，故常用乙酸含量表示。 3.若待测的样品为红醋若待测的样品为红醋,你该怎么办？你该怎么办？答：答：若测定红醋的总酸度，可先加活性炭脱色后再用标准若测定红醋的总酸度，可先加活性炭脱色后再用标准NaOH溶液滴定，选用酚酞指示剂，滴定至由无色变浅红色即为终点。溶液滴定，选用酚酞指示剂，滴定至由无色变浅红色即为终点。 第13页/共15页4. 加入加入20mL蒸馏水稀释的目的是什么蒸馏水稀释的目的是什么？答：使得被滴定体系的答：使得被滴定体系的体积体积与与NaOH标准溶液标定时一致，减少体积变化引起的指示剂终点颜色的差别标准溶液标定时一致，减少体积变化引起的指示剂终点颜色的差

13、别。5. 为什么使用酚酞作指示剂为什么使用酚酞作指示剂？答：本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，反应体系生成物为答：本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，反应体系生成物为NaAc,其水溶液呈现弱碱性，及滴定终点在弱碱性范围内，其理论终点的其水溶液呈现弱碱性，及滴定终点在弱碱性范围内，其理论终点的 pH在在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。如果用甲基橙做指示剂会使得滴定结果偏低。左右，可选用酚酞作为指示剂。如果用甲基橙做指示剂会使得滴定结果偏低。6. 为什么使用甲基橙作指示剂是消耗的为什么使用甲基橙作指示剂是消耗的NaOH 偏少偏少？答：甲基橙发生颜色变化时，溶液为弱酸性，溶液中还有一部分答：甲基橙发生颜色变化时，溶液为弱酸性，溶液中还有一部分HAc 没有反应，所以消耗的没有反应，所以消耗的NaOH 体积偏少。体积偏少。7. 酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的酚酞指