溶液中粒子浓度比较

1、2010届高考化学复习强化双基系列课件 53盐类的水解考点三、考点三、溶液中粒子浓度比较溶液中粒子浓度比较电电解解质质溶溶液液单单一一溶溶液液混混合合溶溶液液酸或碱溶液酸或碱溶液-考虑电离考虑电离根据过量程度考虑电离或水解根据过量程度考虑电离或水解盐溶液盐溶液-考虑水解考虑水解不反应不反应-同时考虑电离和水解同时考虑电离和水解生成盐生成盐-考虑水解考虑水解生成酸或碱生成酸或碱-考虑电离考虑电离反反应应过量过量不不过过量量1、理清溶液中的平衡关系并分清、理清溶液中的平衡关系并分清主次主次：关键关键离子浓度大小比较的一般思路：离子浓度大小比较的一般思路：粒子浓度的粒子浓度的守恒关系守恒关系电荷守恒

2、电荷守恒电解质溶液中，电解质溶液中，不论存在多少不论存在多少种离子，溶液种离子，溶液总是总是呈电中性呈电中性，即阳离子所带即阳离子所带正电荷总数一正电荷总数一定等于阴离子定等于阴离子所带负电荷总所带负电荷总数。数。物料守恒物料守恒电解质溶液电解质溶液中某一组分中某一组分的的原始浓度原始浓度(起始浓度起始浓度)应应等于该组分等于该组分在溶液中在溶液中各各种存在形式种存在形式的浓度之和。的浓度之和。质子守恒质子守恒电解质溶电解质溶液中粒子液中粒子电离出的电离出的氢离子总氢离子总数数等于等于粒粒子接受的子接受的氢离子总氢离子总数数加加游离游离的氢离子的氢离子数数。2 2、灵活运用三种守恒、灵活运用三

3、种守恒 例题例题1. (全国高考题全国高考题)在在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是( ) Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)“离子浓度大小比较离子浓度大小比较”试题归类解析：试题归类解析：1、溶质单一型、溶质单一型 C三种守恒关系三种守恒关系电荷守恒电荷守恒c(OH-) c(H+) c(HCO3-)2 c(H2CO3)物料守恒：物料守恒：c(Na+) =2n(C) 0.2mol/L2c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)= c

4、(Na+)质子守恒质子守恒质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。-得得c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)。 1 1、在、在0.1 mol/l0.1 mol/l的的NHNH3 3H H2 2O O溶液中，下列溶液中，下列关系正确的是关系正确的是 A AC(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(OHC(OH- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) ) B BC(NHC(NH4 4+ +) )C(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) ) C

5、 CC(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(NHC(NH4 4+ +) )C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) ) D DC(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )练练 习习A 2 2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是的是 A AC(ClC(Cl- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) B BC(NHC(NH4 4+ +) )C(ClC(Cl- -) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -)

6、 ) C CC(ClC(Cl- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) D DC(NHC(NH4 4+ +) )C(ClC(Cl- -) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )A混合型溶液混合型溶液 例题（上海）在例题（上海）在10ml 0.1molL-1NaOH溶溶液中加入同体积、同浓度液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c

7、(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)恰好中和恰好中和A （全国理综（全国理综)常温下，将甲酸和氢氧化常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶，则此溶液中液中( )。 Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D无法确定无法确定c(HCOO-)与与c(Na+)的关系的关系pH等于等于7 即即 C(H+)(OH)C反应过量反应过量 例题（全国）将例题（全国）将pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

8、离子浓度关系正确的是：4444. ()()(). ()()()(). ()()()(). ()()()()A c NHc Clc Hc OHB c NHc Clc OHc HC c Clc NHc Hc OHD c Clc NHc OHc HB (2007年高考广东年高考广东)下列各溶液中，微粒的物下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是质的量浓度关系正确的是( ) (A)0.1 mol/L Na2CO3溶液：溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) (B)0.1 mol/L NH4Cl溶液：溶液：c(NH4 )c(Cl) (C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸向醋酸钠

9、溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) (D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：的混合溶液：c(Na)c(NO3)AD (07年四川卷年四川卷)在在25 时，将时，将pH = 11的的NaOH溶液与溶液与pH = 3的的CH3COOH溶液等体溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是积混合后，下列关系式中正确的是( )(A) c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)(B) c(H) = c(CH3COO)c(OH)(C) c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(D) c(C

10、H3COO)c(Na)c(H)c(OH)D（2007天津天津 ）草酸是二元中强酸，草酸氢钠草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，溶液，随着随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是系正确的是( ) AV(NaOH)= 0时，时，c（W）= 1 10-2 molLBV(NaOH)10 mL时，时，c(Na) c(C2O42-)c( HC2O4-)D （08年高考上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。

11、则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶 液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO) c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、 c(NH4)之和A 解析：解析： 此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)C(CH3COO)，当碱过量时，必定c

12、(Na)C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。活用守恒更简便。活用守恒更简便。解题小结解题小结理清电离与水解，理清电离与水解，分清主次很关键；分清主次很关键；遇到等式想守恒，遇到等

13、式想守恒，室温下室温下,向向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加溶液中逐滴加0.2mol/LCH3COOH溶液溶液,混合混合溶液的溶液的pH随着加入醋酸体积随着加入醋酸体积的变化曲线如右图所示的变化曲线如右图所示,若忽若忽略两溶液混合时的体积变化略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系比较错误的下列有关粒子浓度关系比较错误的是是( )A.在在AB间任一点，溶液中一定都有间任一点，溶液中一定都有 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B.在在B点点:a12.5,且有且有c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH)C.在在C点点c(Na)c(CH3COO) c(H)

14、c(OH)D.在在D点点c(CH3COO) +c(CH3COOH) 0.1mol/L713pHV(醋酸醋酸)/mla25BDCA0C(2007年理综北京卷年理综北京卷) 有有Na2CO3溶液、溶液、CH3COONa溶液、溶液、 NaOH溶液各溶液各25 mL，物质的量浓度均为，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是，下列说法正确的是( ) (A)三种溶液三种溶液pH的大小顺序是的大小顺序是 (B)若将三种溶液稀释相同倍数，若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的变化最大的是是 (C)若分别加入若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，盐酸后，pH最大最大的是的是 (D)若三种

15、溶液的若三种溶液的pH均为均为9，则物质的量浓度的，则物质的量浓度的大小顺序是大小顺序是C2007年高考理综山东卷年高考理综山东卷 物质的量浓度相同时，下列既能跟物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是最大的是( ) (A)Na2CO3溶液溶液 (B)NH4HCO3溶液溶液 (C)NaHCO3溶液溶液 (D)NaHSO4溶液溶液C（08年高考广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- BNaHCO3

16、溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-) C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+) D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C 解析：解析： A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错； 电荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 两式相减得 ：C（H+）+C（H

17、2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B错误。 C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。 （08年高考江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混

18、合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)AC 解析：解析： 选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将2得：c(CH3COO-) +2

19、c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A 2)c(H)c(H2A)。（08年高考重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次（ ） A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 解析：CH3COONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO增大；Na2SO