化学计算题易错题经典

1、化学计算题易错题经典一、中考化学计算题1.某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2,为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：个近淀的质里g0LOSS120NaOH溶液质量£注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2j+2NaCl请根据相关信息完成下列计算：(1)反应完全时，生成氢氧化镁的质量为g;(2)在粗盐中氯化镁的质量分数；(3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。【答案】5.819.0%17.4%

2、【解析】【分析】解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为5.8g,根据氢氧化镁的质量以及反应的化学方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，进而可求出粗盐中氯化镁的质量分数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。【详解】(1)由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g(2)设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y。MgCl22NaOH95x955858x5.8g5.8gx=9.5gy=11.7gMgCl2的质量分数MgOH22NaCl581175.8gy117y9.5g100%19.0%50.0g(3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数答：(1反应完全时，生成氢氧化镁的质量

3、为11.7g(50.0g9.5g)100%17.4%50g150g105.8g5.8g5.8g；(2)样品中MgCl2的质量分数为19.0%;(反应后所得溶液中NaCl的质量分数为17.4%。2.某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钢溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液(BaCl2溶液呈中性)。求：pH的变化如图所示滴加溶液的质量值(1)完全反应后生成沉淀的质量；(2)20g混合溶液中HCl的质量为【答案】4.66g2.92【解析】【分析】滴加B*OH卜溶液的质量也(精确到0.01g,下同)(此步写出计算过程).g。(1)该混合

4、酸中只有硫酸与氢氧化钢反应产生沉淀，且由图可知，当两者恰好反应完时，消耗氢氧化钢溶液质量为20g,据此原理进行解答；(2)当pH=7时，硫酸和盐酸被反应完了，此时滴加的氢氧化钢溶液质量为消耗两种酸所用溶液质量，据此原理进行解答【详解】(1)解：设生成沉淀的质量为xH2SQ+Ba(OH)2=H2O+BaSQ17123320gx17.1%x17123320g17.1%xx=4.66g答：生成沉淀的质量为4.66g(2)解：设20g混合溶液中HCl的质量为y2HCl+Ba(OH?=BaC2+H2O73171y(60g-20g)x17.1%73171y40g17.1%y=2.92g答：20g混合溶液中

5、HCl的质量为2.92g【点睛】pH=7时两种酸都消耗该题为图像计算，解题关键是分清那种酸和氢氧化钢反应产生沉淀,完。3.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgC2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到0.001)XXX牌复方箝酷剂有效成分：氢氧化镁作用用途二用干治疗胃朝星用总用量二口龈鼻茯2片.诲天3次药物含量：嶂片含。.

6、口5*氯氧化镁图9【答案】1.095g不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围【解析】试题分析：解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是XMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。58736X0.145gX58/73=(6X0.145gXX=1.095g分泌的盐酸与需要的盐酸的差为：9.0g-7.3g=1.7g；故不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g,不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围考点：根据化学方程式的计算4.生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数.进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入

7、烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水).回答下列问题：2550工体争一先加入槌函看量占(1)当滴加稀硫酸质量为时，反应恰好完全，此时产生气体质量是(2)计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量.。(温馨提示：Fe+H2SQ=FeSQ+H2T)【答案】50g0.2g15.2g【解析】【分析】生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为50g时，生成氢气的质量为0.2g,恰好完全反应，根据化学方程式计算溶液中溶质的质量。【详解】(1)生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水，由图可知，铁完全反应用

8、去的硫酸的质量是50g,产生气体质量是0.2g。(2)设反应生成的硫酸亚铁的质量为xRSOHTFe+H2SO=152+2父。跳B-JJ'-必x=15.2g答：恰好反应时所得溶?中溶质的质量为15.2g。【点睛】计算溶液中溶质的质量时，要计算生成溶液的那部分，其它的杂质不考虑。5.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SQ的质量是。(2)计算要完全中和泄漏的98%的浓硫酸20t,理论上需要氢氧化钙的质量

9、为。【答案】19.6t14.8t【解析】试题分析：(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SC4的质量是20tX98%=19.6t(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO4+Ca(OH>="="CaSC4+2H2O987419.6tx9874x=14.8t答：(1)98%的浓硫酸20t中含H2SQ的质量为19.6t;(2)中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8to考点：溶液的计算、化学方程式的计算6.在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2C。，盐是指NaClo人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaClo某研究性学习小

10、组称取含NaCl的7.3%的稀Na2CC3固体25.0g,将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCQ气体。试计算：(1)原固体中Na2CO3的质量分数。(2)反应中消耗盐酸的总质量。【答案】(1)84.8%,(2)200g.【解析】解：(1)设碳酸钠的质量为x,盐酸溶液中溶质的质量为yNa2CQ+2HCl=2NaCl+h2O+CQT1067344xy8.8g1067341=7=iWx=21.2g,y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为；X100%=84.8%(2)反应中消耗盐酸的总质量为：浅=200g答：(1)原固体中Na2CO3的质量

11、分数为84.8%;(2)反应中消耗盐酸总质量为200g。7.为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验:(1)B中发生反应的化学方程式为2g.*廖景1的宏又畲一名学)淳浅(2)求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为;样品中氯化钠的纯度为；(4)向质量分数为M的氯化钢溶液中加入16.8mL蒸储水可配制成上述实验中使用的氯化银溶液，则M为；(5)D一千过滤后，需蒸发水的体积为mL;(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为。8058【答案】BaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCl2;说；46.8%

12、;25%40.6;42.4t【解析】(1)根据氯化钢溶液与硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁解答；(2)根据D中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g氢氧化镁沉淀计算解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答；(4)(5)(6)根据计算解答。(1)氯化钢溶液与硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，故B中发生反应的化学方程式为BaC2+MgSO4=BaSO4+MgCl2；(2)设与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x,参加反应的氯化镁的质量为y,生成氯化钠的质量为z。2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl809558117xy5.8gz就稣1仙x5.Say2

13、x=8gy=9.5gz=11.7g(3)设与20.8%的氯化钢溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m,生成沉淀的质量为n。BaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCl212023395mn9.5g史min9,5s11m=12gn=23.3g杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g样品中氯化钠的纯度为瓦X10昨=46.8%(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钢溶液的质量为200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸储水约为16.8g,故原氯化钢溶液的质量为100g-16.8g=83.2g。100gx20.8=83.2gXMM=25%;(5)F中氯化钠的质量为11.7g+

14、25g-12g-1.3g=23.4g。故F中溶液的质量为23.4g+10=234g。反应后D中溶液的质量为200.4g+8g+*5.8g=274.6g,故AF过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g,约为40.6mL;(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为50t-X10%=46.8t,46.8t氯化钠中钠元素的质量为46.8t仪工X100=18.4t,可制得纯碱46的质量为18.4t而1x10%)=42.4t。8 .过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?,现将

15、一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,试计算：(1)反应生成氧气的质量是g.(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数.【答案】(1)6.4g(2)16%【解析】(1)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为6.4g.(2)设参加反应的过氧化钠的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y2Na2O2+2H2O4NaOH+O2T15616032y6.4g156二180二32xy6.4g解得：x=31.2g,y=32g反应后所得溶液中溶质的质量分数为:32g175,益+31,2吕一84吕X100

16、%=16%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%.9 .重铭酸钾(K2Cr2O7Mr=294,铭元素为+6价，Mr表示相对分子质量)是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用.但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矶，(FeSQ?7H2O,Mr=278)将其变成毒性+3价格才能做后续处理.反应原理是：6FeSQ?7H2O+K2CRO7+7H2SC43Fe2(S。)3+Cr2(SC4)3+K2SC4+49H2O现有1.0吨重铭酸钾需要处理，计算需绿矶多少吨？(写出计算过程，结果精确到小数点后1位)【答案】5.7t【解析】试题分析：根据反应的化学方程式、重铭酸钾的质量可

17、以计算需要绿矶的质量.设需要绿矶的质量为x,6FeSQ?7H2O+K2Cr2O7+7H2SC43Fe2(SC4)3+Cr2(SO4)3+K2SC4+49H2O,1668294x1.0t1668294工1.Ofx=5.7t,答：需要绿矶5.7t考点：根据化学反应方程式的计算.10 .在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。(1)黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称为假黄金” 真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是 也可以用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是假黄金”，观察到的现象是(2)某研究小组取20g的假黄金”进行探究，先将假黄金”置于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线如图所示，根据所给信息回答以下问题：098.0gH：午。.溶液的质量呼该假黄金”中铜的质量是g试通过计算求出所用稀硫酸中溶质的质量分数，（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）【答案】（1）假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应假黄金表面变黑（2）7克20%【解析】试题分析：真假黄金可用稀盐酸鉴别，理