初中化学方程式汇总

1、初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）点燃1 .镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO点燃2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=FfO43 .铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO点燃4 .铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2AI2O3点燃5 .氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O点燃6 .红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）:4P+5O2=2P2O5点燃7 .硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2点燃8 .碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2点燃9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO（2）化合物与氧气的反应：点燃10 .一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=

2、2CO2点燃11 .甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O点燃12酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2。（3）氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验2HgO=Hg+O2T14 .加热高镒酸钾：2KMnO4=KMnO4+MnO2+O2T（实验室制氧气原理1）MnO215 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2=2H2O+O2T（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：通电16 .水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O=2H2f+O2T17 .生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2C

3、O3三、质量守恒定律：点燃19 .镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21 .氢气还原氧化铜：H2+CuO=CU+H2O22 .镁还原氧化铜：Mg+CuO=Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质点燃23 .碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2高温24 .木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2f高温25 .焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2。3=4Fe+3CO2T(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)点燃26 .煤炉的底层：C+O2=CO2高温27 .煤炉的中层：CO2+C=2CO点燃28 .煤炉的上部蓝色火焰的

4、产生：2CO+O2=2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29 .石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T30 .碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2f31 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3高温32 .高温煨烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3=CaO+CO2T33 .石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：(4) 一氧化碳的性质：34 .一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=CU+CO2点燃35 .一氧化碳的可燃性：2CO+O2=2CO2化合反应A+B+.=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应指的是由两种或两种以上的物质生成

5、一种新物质的反应化合反应一般释放能量。注：不是所有的化合反应都是放热反应化合反应：a+b=ab点燃1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO点燃2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4点燃3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2A上。3点燃4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2=2H2O点燃5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5点燃6、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2点燃7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2c+O2=2CO高温9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=2CO点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO211、二氧化碳和水反应(二

6、氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCl分解反应A=B+C+.一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应MnO21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=2H2O+02T2、加热高镒酸钾：2KMn04=QMnO4+MnO2+02T通电3、水在直流电的作用下分解：2H2O=2H2T+O2T4、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2f高温5、高温煨烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3=CaO+CO2T置换反应一种单

7、质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钢钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银车白金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al(9)Mg(12)C

8、a(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2T4、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O高温5、木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2T点燃6、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O高温7、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C=H2+CO高温8、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2T其他9、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2

9、SO4点燃点燃11、酒精在空气中燃烧：C2H50H+302=2CO2+3H2O12、一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO=Cu+CO2高温13、一氧化碳还原氧化铁：3CO+FeO3=2Fe+3CO214、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）:Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O15、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O16、石灰石（或石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T17、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2T复分解反应两种化合物相互交换

10、成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。复分解反应发生条件：有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成。（1）酸+盐一新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。（2）酸+碱一盐+水（中和反应）反应物中至少有一种是可溶的盐（可溶）+盐（可溶）一两种新盐反应物中两种盐都可溶，且反应所得的两种盐中至少一种难溶盐（可溶）+碱（可溶）一新盐+新碱反应物一般都可溶，生成物至少一种是沉淀或气体（只有钱盐跟碱反应才能生成气体）（5）酸+金属氧化物=盐+

11、水注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶于酸）.（2）生成物：必须有沉淀或气体或水生成溶解性：氢氧钾钙钠钢溶，盐酸除银和亚汞；硫酸不溶有银铅，钾钠钱硝全都溶；碳酸盐中多不溶，只有钾钠俊盐溶.酸易溶碱难溶，碱中钾钙钢钠溶.钾钠硝钱溶水快，硫酸盐除银银钙，氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶（微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）1、碱性氧化物+酸一盐+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeO3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）3

12、+h2O2、碱+酸一盐+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐一新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫

13、灭火器原理HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(检验溶液中的氯离子)H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4J+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2一新盐3+新盐4KCl+AgNO3=AgClJ+KNO3NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgClJ+Ba(NO3)25

14、、盐+碱一新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3T+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的钱根离子碱相关的化学方程式碱+非金属氧化物盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O消石灰放

15、在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOHNaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O注：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O=Ca(OH)2注：放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3J+NaCl注：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2,+2NaCl注：生成白色絮状

16、沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2J+2NaCl注：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3f+H2O+NaCl注：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl注：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O注：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3J

17、+Na2CO3+2H2O注：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注：无明显现象此反应的Na换成K是一样的注：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2ONaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O注：无明显现象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O注：无明显现象注：此反应用于吸收二氧化碳。注：酸碱中和反应注：酸碱中和反应注：酸碱中和反应注：蓝色絮状沉淀(CuSO4CuNO3也有类似反应)注：红棕色絮状沉淀(Fe2(SO4)3Fe(NO3)3也有类似反应)注：白色絮状沉淀(FeS。Fe(NO3)2也有类似反应)注：

18、白色沉淀(MgSO4Mg(NO3)2也可以发生类似反应)与NaOH有关方程式氢氧化物与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应等。1 .氢氧化钠与酸性氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2 .氢氧化钠与酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2。NaOH+HNO3=NaNO3+H2O3 .氢氧化钠与盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2J+2NaCl3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2,+2NaCl

19、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O注：生成白色沉淀。2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3J+Na2CO3+2H2ONaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O补充反应:3NaOH+AlCl3=Al(OH)3J+3NaCl注：当氢氧化钠过量，会发生其他反应。氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO氢氧化钠与氯化俊反应：NaOH+NH4Cl=NH3f+H2O+NaCl与稀H2SO4反应方程式稀硫酸是初中化学三大酸之一，与稀硫酸反应的化学方程式总结主要包括稀硫酸与金属的反应、稀硫酸与氢氧化钠的反应、稀硫酸与金属化物的反应、稀硫酸与某些盐的反应等。1.稀硫酸与金属反

20、应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T注：锌粒溶解，有无色无味气体生成。Fe+H2SO4=FeSO4+H2T注：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T2 .稀硫酸与氢氧化钠反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O3 .稀硫酸与金属氧化物反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O注：铝片溶解，有无色无味气体生成。注：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。注：红色固体溶解，生成黄色溶液。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O注：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。4.稀硫酸与某些盐反应

21、H2SO4+BaCl2=BaSO4j+2HCl注：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2?+H2O注：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T注：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T注：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。与Fe有关方程式铁是初中化学最常见的金属之一，能够与许多物质发生反应，还能与盐发生置换反应。同时铁还有许多化合物，如四氧化三铁，氧化铁，氢氧化

22、铁等。1 .铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4注：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。2 .铁与酸发生置换反应Fe+2HCl=FeCl2+H2T注：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。Fe+H2SO4=FeSO4+H2T注：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。3 .铁与盐发生置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu注：铁逐渐溶解，生成红色金属。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag注：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。4.铁的化合物的反应FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl注：有白色絮状沉淀生成。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3注：氢

23、氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O注：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。Fe(OH"+2HCl=FeCl2+2H2O注：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O注：红色固体溶解，生成黄色的溶液。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2注：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe注：锌粉慢慢溶解，生成铁。补充反应铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2与Cu有关方程式(稀硫酸)反应放出氢

24、铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，不能与稀盐酸气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。Cu+2AgNO3=Cu(NO3»+Ag高温CuO+CO=Cu+CO2高温CuO+H2=Cu+H2O高温2CuO+C=Cu+CO2CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2Cu+O2=2CuOCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaClCuCl2+Fe=FeCl2+CuCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+Fe=Fe(OH)2+CuZn+CuSO4=Cu+ZnSO4CO+

25、CuO=CU+CO2与H2有关方程式与氢气有关的初三化学方程式主要有两类，一类的氢气的实验室制法，活泼金属与稀硫酸或稀盐酸的反应；另一类是氢气还原金属氧化物。1.氢气在空气中燃烧点燃H2+O2=H2O2 .锌与稀硫酸反应生成氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T3 .铁与稀硫酸反应生成氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2T4 .镁与稀硫酸反应生成氢气Mg+H2SO4=MgSO4+H2T5 .铝与稀硫酸反应生成氢气2A1+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2f6 .锌与稀盐酸反应生成氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2T工7 .镁与盐酸反应生成氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2T8 .

26、铁与盐酸反应生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2TW9 .铝与稀盐酸反应放出氢气2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f注：淡蓝色的火焰。注：有可燃烧的气体（氢气）生成。注：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。注：有可燃烧的气体（氢气）生成。注：有可燃烧的气体（氢气）生成。E:有可燃烧的气体（氢气）生成。注：有可燃烧的气体（氢气）生成。:溶液变成浅绿色，同时放出气体。注：有可燃烧的气体（氢气）生成。与CO2有关方程式与二氧化碳有关的初三化学方程式比较多，二氧化碳属于酸性氧化物可以与碱反应，与一些盐反应,氧化碳还原金属氧化物反应产物中有二氧化碳。1、实验室制取二氧化碳气体（或石和稀盐酸反应）Ca

27、CO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2T（复分解）注：白色固体溶解，同时有大量气泡产生碳酸钙是一种白色难溶的固体利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.高温煨烧2、炊烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO=CaO+CO2T（分解）3、一氧化碳在空气中燃烧点燃2CO+O2=2CO2（化合）注：产生蓝色火焰一氧化碳是一种常见的还原剂点燃前，一定要验纯4、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2注：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质5、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O注：火焰明亮呈浅蓝色甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料6、工业炼铁3CO

28、+Fe2O3=2Fe+3CO2还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁点燃点燃7、碳在氧气中燃烧：C+O2=CO22C+O2=2CO高温8、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=2CO9、二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO310、二氧化碳通过澄清石灰水Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O注：检验CO211、氢氧化钠和二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注：除去CO212、石灰石（或石）与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T注：二CO2实验室制法13、碳酸钠与浓盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T注：泡沫灭火器的原理与O2有关方程

29、式氧气是一种活泼的非金属单质，能与许多物质发生化学反应，能金属反应生成金属氧化物，与非金属反应生成非金属氧化物，是最常见的助燃剂。点燃点燃S+O2=SO22Mg+O2=2MgO注：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光注：空气中淡蓝色的火焰；纯氧中蓝紫色的火焰；生成有刺激性气味的气体点燃C+O2=CO2注：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体点燃2C+O2=2CO注：燃烧现象外，其他现象不明显点燃4P+5O2=2P2。5点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃2H2+O2=2H2。注：生成白烟注：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体注：淡蓝色的火焰2H2O2：±2H2O+O2T注：溶液里冒出大量

30、的气泡2HgO=2Hg+O2T2KClO3=2KCI+302T注：生成银白色的液体金属注：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T注：生成能让带火星的木条复燃的气体点燃2O2+3Fe=Fe3O4点燃S+O2=SO2点燃4P+5O2=2P2O5点燃点燃点燃2C+O2=2COC+O2(足量)=CO22CO+O2=2CO2点燃2Mg+O2=2MgO4Fe(OH”+O2+2H2O=4Fe(OH)3初中常见物质的化学式H2CN2O2PSCI2钠镁铝钾钙铁锌铜银鸨汞（金属单质）NaMgAIKCaFeZnCuBaWHg水三式化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2氯气（非金属单质）硫.氧化硫三氧化硫氧化氮氧化镁氧化铜氧化钢氧化亚铜SO2SO3NOMgOCuOBaOCU2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化鸨FeOFe2O3Fe3O4AI2O3WO3氧化银氧化铅.氧化镒（常见氧化物）Ag2OPbOMnO2氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化银氯化铝KClNaClMgCl2CaCl2CuC