物质的分离、提纯-

1、化学实验化学实验物质的分离和提纯物质的分离和提纯【命题趋势【命题趋势】从近几年高考实验题的特点从近几年高考实验题的特点和新课标的要求分析，和新课标的要求分析，高考对实验基础高考对实验基础的的考查将突出仪器的使用，基本操作，实验考查将突出仪器的使用，基本操作，实验安全性等内容安全性等内容，着重考查实验基本操作的，着重考查实验基本操作的规范化、灵活化和准确性。规范化、灵活化和准确性。在在选择题选择题中中直直接考查溶解、过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃接考查溶解、过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取等相关知识取等相关知识，二卷实验题或工业合成题二卷实验题或工业合成题中，中，直接考查或以这些知识为背景，要顺直接考查或以

2、这些知识为背景，要顺利的解答试题，也必须对相关知识熟练掌利的解答试题，也必须对相关知识熟练掌握。握。考题再现考题再现 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净

3、的方法及操作产品是否纯净的方法及操作是是 。（5）若）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是是 。(07广东广东21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：产品硫酸钠，工艺流程如下：（08广东19）：碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤趁热过滤”的原因是的原因是。（3

4、）若在实验室进行）若在实验室进行“趁热过滤趁热过滤”，可采取的措施是，可采取的措施是 。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。10年高考年高考11年高考年高考12年高考： 反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操）操作作为为 ，操作，操作为为 。（2013高考）高考）32. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产

5、品的工艺如下：银并制备铜化工产品的工艺如下：(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其溶液也可用于制备胆矾，其基本操作基本操作是是 、过滤、洗涤和干燥。、过滤、洗涤和干燥。（2014高考）高考）32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含墨中含SiO2（7.8%）、）、Al2O3（5.1%）、）、Fe2O3（3.1%）和）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： （3）步骤步骤为：搅拌、为：搅拌、_、所得溶液所得溶液IV中的阴中的阴离子有离子有_。分离提纯的方法分离提纯的方法 适用范围适用

6、范围常用仪器常用仪器实例实例过滤过滤萃取萃取分液分液升华升华蒸馏（分馏）蒸馏（分馏）盐析盐析渗析渗析灼烧（煅烧）灼烧（煅烧）蒸发结晶（重结蒸发结晶（重结晶）晶）洗涤沉淀：洗涤沉淀：向漏斗中加入少量蒸馏水至向漏斗中加入少量蒸馏水至没过沉淀，静置使其自然流下，重复没过沉淀，静置使其自然流下，重复2-3次次检验是否洗涤干净：检验是否洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中取最后一次洗涤液于试管中，向其，向其中加入需要检验某离子的试剂，描述现象，结论中加入需要检验某离子的试剂，描述现象，结论蒸发浓缩：当溶液表面有晶膜出现时停止加热（此时仍有大量溶剂）蒸发结晶蒸发结晶蒸发不适用于什么样的物质？蒸发不适用于什么

7、样的物质？易挥发：易挥发：浓盐酸、浓氨水浓盐酸、浓氨水易分解：易分解：浓硝酸、氯化铵、高锰酸钾、碳酸氢浓硝酸、氯化铵、高锰酸钾、碳酸氢钠钠易水解：易水解：AlCl3、FeCl3等要在等要在HCl的气流中加热的气流中加热易被氧化的物质：易被氧化的物质：亚铁盐、亚硫酸盐亚铁盐、亚硫酸盐如何获取如何获取较洁净较洁净的晶体？的晶体？（1）洗涤）洗涤沿玻璃棒向盛晶体的容器中注入适量（没过晶沿玻璃棒向盛晶体的容器中注入适量（没过晶体）的适当的蒸馏水（或酒精）体）的适当的蒸馏水（或酒精）重复重复23次。次。 洗涤：向漏斗中注入蒸馏水直至浸没晶体，待水自然洗涤：向漏斗中注入蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流尽后，

8、重复流尽后，重复23次。次。目的是除去晶体表面附着的目的是除去晶体表面附着的母液母液。可以根据实验需要采用水洗、冰水洗、乙醇洗等。可以根据实验需要采用水洗、冰水洗、乙醇洗等。如何获取如何获取较洁净较洁净的晶体？的晶体？（1）洗涤）洗涤（2）干燥）干燥 过滤和洗涤后的晶体，表面吸附有少量水，因此尚需过滤和洗涤后的晶体，表面吸附有少量水，因此尚需用适当的方法进行干燥。用适当的方法进行干燥。固体干燥的方法很多，要根据重结晶所用溶剂及结晶固体干燥的方法很多，要根据重结晶所用溶剂及结晶的性质来选择：的性质来选择：空气晾干（不吸潮的低熔点物质在空气中干燥是最空气晾干（不吸潮的低熔点物质在空气中干燥是最简单

9、的干燥方法）。简单的干燥方法）。烘干（对空气和温度稳定的物质烘箱中干燥，烘箱烘干（对空气和温度稳定的物质烘箱中干燥，烘箱温度应比被干燥物质的熔点低温度应比被干燥物质的熔点低20502050。用滤纸吸干（此方法易将滤纸纤维污染到固体物用滤纸吸干（此方法易将滤纸纤维污染到固体物上）。上）。重结晶：提纯晶体重结晶：提纯晶体加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥过滤、洗涤、干燥若有溶解度较小的若有溶解度较小的杂质析出，则需要杂质析出，则需要【解题方法、思路【解题方法、思路】一、当溶液中只有一种溶质时一、当溶液中只有一种溶质时1、若物质的溶解度受温度的影响很小，如、

10、若物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl方法：蒸发结晶方法：蒸发结晶2、若物质的溶解度受温度的影响较大，如、若物质的溶解度受温度的影响较大，如KNO3方法：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤方法：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤3、若所得晶体带结晶水，如胆矾、若所得晶体带结晶水，如胆矾方法：蒸发浓缩（晶膜），冷却结晶、过滤方法：蒸发浓缩（晶膜），冷却结晶、过滤一、当溶液中只有一种溶质时一、当溶液中只有一种溶质时二、当溶液中有两种或两种以上溶质时二、当溶液中有两种或两种以上溶质时方法：方法：蒸发浓缩，趁热过滤蒸发浓缩，趁热过滤滤渣：滤渣：滤液：滤液：溶解度在溶解度在100最小，最小，且且

11、S S受温度影响最小受温度影响最小的溶质的溶质冷却结晶，过滤得晶冷却结晶，过滤得晶体（溶解度最大，体（溶解度最大，S受温度影响最大的溶受温度影响最大的溶质质利用溶解度曲线利用溶解度曲线制备或提纯物质制备或提纯物质【思考与交流【思考与交流】1、如何从氯化钠溶液得到、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体氯化钠晶体方法：方法：蒸发结晶蒸发结晶操作：将溶液倒入蒸发皿中，操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时断搅拌，待出现较多固体时停止加热。停止加热。适用于溶解度受温度变化影适用于溶解度受温度变化影响较小的物质响较小的物质【思考与交流【思考与交流】2

12、、如何从硝酸钾溶液得到、如何从硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体硝酸钾晶体方法：方法：蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤过滤操作：将溶液倒入蒸发皿中，操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，至溶液表面出现晶断搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却到室膜时，停止加热，冷却到室温，过滤温，过滤适用于溶解度随温度降低而适用于溶解度随温度降低而显著变化的物质显著变化的物质3、除去、除去KNO3中少量中少量NaCl步骤：步骤：溶解，蒸发浓缩、溶解，蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶、过趁热过滤，冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。滤，洗涤、干燥。操作：在烧杯中溶解固体，操

13、作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，断搅拌，当有大量晶体析当有大量晶体析出时，趁热过滤。将滤液出时，趁热过滤。将滤液冷却结晶，过滤，洗涤，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥干燥3、除去、除去NaCl中少量中少量KNO3步骤：溶解，蒸发浓缩、步骤：溶解，蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤、干燥。趁热过滤，洗涤、干燥。操作：在烧杯中溶解固体，操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，断搅拌，当有大量晶体析当有大量晶体析出时，趁热过滤。洗涤，出时，趁热过滤。洗

14、涤，干燥。干燥。3、用、用85gNaNO3与与74.5gKCl制备制备KNO3步骤：步骤：溶解，蒸发浓缩、溶解，蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶、过趁热过滤，冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。滤，洗涤、干燥。操作：在烧杯中溶解固体，操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，断搅拌，当有大量晶体析当有大量晶体析出时，趁热过滤，冷却结出时，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥晶，过滤，洗涤，干燥3、用、用85gNaNO3与与74.5gKCl制备制备NaCl的实验步骤为：的实验步骤为：步骤：步骤：蒸发结晶、趁热蒸发结晶、趁热过滤，洗

15、涤，干燥。过滤，洗涤，干燥。操作：操作：在烧杯中溶解固在烧杯中溶解固体，体，将溶液倒入蒸发皿将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，当有玻璃棒不断搅拌，当有大量晶体析出时，趁热大量晶体析出时，趁热过滤，洗涤干燥过滤，洗涤干燥【例题】实验室【例题】实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下： （3）“趁热过滤趁热过滤”操作中，滤渣的操作中，滤渣的主要成分是（填化学式）主要成分是（填化学式） 。（4）“趁热过滤趁热过滤”后，有时先往滤后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然液中加入少量水，加热至沸，然后再后

16、再“冷却结晶冷却结晶”，目的是，目的是 。 （5）制得的）制得的KNO3产品中常含产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是进一步提纯的方法是 （3）NaCl（4）稀释溶液，防止降温过程）稀释溶液，防止降温过程中中NaCl析出，提高产品纯度析出，提高产品纯度（5）重结晶）重结晶氯化钾氯化钾硝酸钠硝酸钠混合混合溶解溶解蒸发蒸发浓缩浓缩趁热趁热过滤过滤滤滤渣渣冷却冷却结晶结晶过滤过滤滤液滤液洗涤洗涤干燥干燥K N O3产产品品水水滤液滤液滤渣滤渣【解题方法、思路【解题方法、思路】一、当溶液中只有一种溶质时一、当溶液中只有一种溶质时方法方法1：蒸发结晶：蒸发结晶方法方法2：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶

17、、过滤：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤二、当溶液中有两种或两种以上溶质时二、当溶液中有两种或两种以上溶质时方法方法1：蒸发浓缩（至有晶膜），趁热过滤、洗涤：蒸发浓缩（至有晶膜），趁热过滤、洗涤 干燥（所需物质为溶解度小，先析出的）干燥（所需物质为溶解度小，先析出的）方法方法2：蒸发浓缩（至有晶膜），趁热过滤、冷却：蒸发浓缩（至有晶膜），趁热过滤、冷却 结晶、过滤、洗涤、干燥（所需物质为溶解度较结晶、过滤、洗涤、干燥（所需物质为溶解度较大，且随温度变化较大者）（而溶解度较小者为杂质，先大，且随温度变化较大者）（而溶解度较小者为杂质，先析出，在趁热过滤一步已除去）析出，在趁热过滤一步已除去）

18、1、蒸发浓缩含有、蒸发浓缩含有Mg2+、ClO3-、Na+、Cl-的混合的混合溶液析出溶液析出 晶体晶体NaCl2、如何从上述混合液中、如何从上述混合液中得到得到Mg(ClO3)2晶体？晶体？方法：蒸发浓缩、趁热方法：蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶，过滤过滤，冷却结晶，过滤得得Mg(ClO3)2晶体。晶体。3、将将NaClO3与与MgCl2按等物质的量混合制备按等物质的量混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备简述可制备Mg(ClO3)2的原因：的原因： 。NaCl的溶解度小于其他物质且随温度变化不显著，而的溶解度小于其他物质且随温度变化不显著，而Mg(ClO3)2的溶解度在热溶液中很大且随温度下

19、降显著的溶解度在热溶液中很大且随温度下降显著降低。降低。4、按、按中条件进行制备实验。在冷却降温析出中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有过程中，常伴有NaCl析出，原因析出，原因是：是： 。除去产品中该杂质的方法。除去产品中该杂质的方法是：是： 。降温前，溶液中降温前，溶液中NaCl已经饱和；降温过程中，已经饱和；降温过程中， NaCl的溶解度降低，会少量析出；的溶解度降低，会少量析出；重结晶。重结晶。1、蒸发浓缩含有、蒸发浓缩含有Na+、ClO3-、K+、Cl-的混合溶液的混合溶液析出析出 晶体晶体NaCl2、如何从上述混合液中得、如何从上述混合液中得到到KCl

20、O3晶体？晶体？方法：蒸发浓缩、趁热过滤，方法：蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶，过滤。冷却结晶，过滤。3、低温有利于析出、低温有利于析出KClO3晶体，原因是晶体，原因是 。KClO3的溶解度随温度降低的溶解度随温度降低而降低，低温时而降低，低温时KClO3在四在四种物质中溶解度最小种物质中溶解度最小 KNO3晶晶体体 矿矿石石 水水 高高温温 溶溶解解 蒸蒸发发 浓浓缩缩 趁趁热热 过过滤滤 滤滤渣渣2 滤滤液液2 冷冷却却 结结晶晶 过过滤滤 母母液液 过过滤滤 滤滤液液1 废废渣渣 已知：滤液已知：滤液1中含有中含有K+、Na+、NO3-、Cl-、SO42- 以及微量以及微量Mg2+（1）

21、NaCl和和Na2SO4，（2） Mg2+2OH- = Mg(OH)2（3）增加溶液中）增加溶液中K的浓度，使溶液中的浓度，使溶液中NO3-更多地转化为更多地转化为KNO3析出。析出。（4）重结晶）重结晶（1）“滤渣滤渣2”的主要成分是的主要成分是 。（2）“母液母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的处理的方法是：在多次循环后的“母液母液”中加入中加入NaOH溶液，溶液，其反应原理是其反应原理是 （用离子反应方程用离子反应方程式表示）式表示）（3）在滤液）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固固体，提

22、高产品的产量，原因是体，提高产品的产量，原因是 ；（4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是行的操作是 。1、蒸发结晶和冷却结晶有何不同？、蒸发结晶和冷却结晶有何不同？2、何时加热到出现大量晶体，何时加热到出现晶膜？、何时加热到出现大量晶体，何时加热到出现晶膜？3、为什么要趁热过滤？如何趁热过滤？、为什么要趁热过滤？如何趁热过滤？4、什么时候用到重结晶？洗涤和重结晶有何不同？、什么时候用到重结晶？洗涤和重结晶有何不同？5、在有些实验中还有用乙醇洗涤晶体的操作，它利用、在有些实验中还有用乙醇洗涤晶体的操作，它利用 了乙醇的什么性质？目的是什

23、么？了乙醇的什么性质？目的是什么？思考：在一些物质的制备和分离实验操作中常有如下思考：在一些物质的制备和分离实验操作中常有如下一些操作方法，想一想它们的原理和目的是什么？一些操作方法，想一想它们的原理和目的是什么？ 例如：通过浓缩结晶析出的氯化钠表面吸附有少量的例如：通过浓缩结晶析出的氯化钠表面吸附有少量的杂质离子，需要洗去。水是最常用的洗涤剂，但由于杂质离子，需要洗去。水是最常用的洗涤剂，但由于氯化钠氯化钠是离子化合物，在水中溶解度较大，所氯化钠氯化钠是离子化合物，在水中溶解度较大，所以不宜用水来洗涤。氯化钠在极性小得多的乙醇中的以不宜用水来洗涤。氯化钠在极性小得多的乙醇中的溶解度很小，故之

24、。溶解度很小，故之。 2007高考高考T21：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及硫酸钠：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及硫酸钠，工艺流程：，工艺流程：氯化钠氯化钠硫酸铵硫酸铵混混合合溶溶解解蒸蒸发发浓浓缩缩趁趁热热过过滤滤产品产品1滤滤液液冷冷却却结结晶晶过过滤滤滤滤液液NH4Cl洗洗涤涤干干燥燥产品产品2203040506070802030405060708090100氯化铵氯化铵溶溶解解度度/g硫酸钠硫酸钠温度温度/（3）“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出NH4Cl晶体的合适晶体的合适温度为温度为 。35（3340均可得分）均可得分）（1）滤渣的主要成分为）滤渣的主要成分为。（

25、2）“趁热过滤趁热过滤”的原因的原因是是。（3）若在实验室进行）若在实验室进行“趁趁热过滤热过滤”，可采取的措施是，可采取的措施是 （写出（写出1种）。种）。（4）若）若“母液母液”循环使用，循环使用，可能出现的问题及其原因是可能出现的问题及其原因是。工业碳酸钠（纯度约工业碳酸钠（纯度约98）中含有）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和和SO42-等杂等杂质，质， （1）滤渣的主要成分为）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤趁热过滤”的原因是的原因是。（3）若在实验室进行）若在实验室进行“趁热过滤趁热过滤”，可采取的措施是，可采取的措施是 （写出（写出1种）。种）。（4）若）若“母液母液

26、”循环使用，可能出现的问题及其原因循环使用，可能出现的问题及其原因是是。19硫铁矿硫铁矿烧渣烧渣焙烧焙烧酸浸、过滤酸浸、过滤硫酸硫酸合成合成碳酸氢铵碳酸氢铵FeCO3固体固体(NH4)2SO4溶液溶液洗涤、干燥洗涤、干燥煅烧煅烧产品产品(铁红铁红) )合成合成KCl产品产品（无氯钾肥）（无氯钾肥）还原剂还原剂NH4+、Cl-、K+、SO42-K2SO4 溶解度（g/100g 水） 0 温度（） 硫酸铵 氯化铵 氯化钾 硫酸钾 20 40 60 80 100 如何得到无氯氮肥？如何得到无氯氮肥？蒸发结晶、趁热过滤蒸发结晶、趁热过滤洗涤、干燥洗涤、干燥Na2Cr2O72H2ONa2SO4Na2SO

27、410H2OS/g8060402020406080T/Na2Cr2O7和和Na2SO4混合溶液混合溶液Na2Cr2O72H2O晶体晶体步骤步骤的操作方法是：的操作方法是：将上述混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤除去将上述混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤除去Na2SO4晶体，晶体，然后将所得溶液冷却到然后将所得溶液冷却到29，过滤、洗涤、干燥得晶体，过滤、洗涤、干燥得晶体 Na2Cr2O72H2ONaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度在不同温度下的溶解度 温温 度度0102030406080100KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9110169246KCl 27.6

28、31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.156.7NaNO3 73808896104124148180NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.439.8例：硝酸钾晶体的制备例：硝酸钾晶体的制备例：硝酸钾晶体的制备1称取称取KCl和和NaNO3混合物，加适量蒸混合物，加适量蒸馏水溶解馏水溶解2继续加热溶液，待溶液蒸发至原来体继续加热溶液，待溶液蒸发至原来体积的积的2/3时，便可停止加热，趁热过滤时，便可停止加热，趁热过滤3冷却结晶，过滤冷却结晶，过滤为何要趁热过滤？反应原理：反应原理：NaNO3+ +KCl= =NaCl+ +KNO3防止被提纯

29、的物质析出，降低产量防止被提纯的物质析出，降低产量（滤去杂质，杂质为固体）（滤去杂质，杂质为固体）防止杂质析出，降低纯度（被提纯的物防止杂质析出，降低纯度（被提纯的物质为固体）质为固体）例：硝酸钾的提纯例：08年广东题考题再现（考题再现（08广东广东19）：）：碳酸钠是造纸、玻璃、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度工业碳酸钠（纯度约约98）中含有）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和和SO42等等杂质，提纯工艺路线如下：杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：）随温度变化的曲线如下

30、图所示：回答下列问题：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤趁热过滤”的原因是的原因是。（3）若在实验室进行）若在实验室进行“趁热过滤趁热过滤”，可采取的措施是，可采取的措施是 。（4）若）若“母液母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是循环使用，可能出现的问题及其原因是。使析出的晶体为使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低，防止因温度过低而析出而析出Na2CO310H20晶体，令后续的加热脱水晶体，令后续的加热脱水耗时长耗时长预热过滤装置或用已预热的布氏漏斗趁热抽滤预热过滤装置或用已预热的布氏漏斗趁热抽滤1提高纯度(1)减慢降温速度，降低结晶速度，

31、使晶减慢降温速度，降低结晶速度，使晶体中包含的杂质离子较少体中包含的杂质离子较少(2)充分过滤，使母液与晶体尽可能分开充分过滤，使母液与晶体尽可能分开(3)洗涤洗涤晶体晶体(4). 重结晶重结晶2提高产率或收益(1)趁热过滤，防止结晶析出趁热过滤，防止结晶析出(2)母液循环回收利用母液循环回收利用从溶液中通过降温结晶的方法分离提纯物质蒸发浓缩、趁热过滤蒸发浓缩、趁热过滤（若需要的话）（若需要的话）、冷却、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥结晶、过滤、洗涤、干燥重结晶：提纯晶体加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥过滤、洗涤、干燥重结晶：提纯晶体加热溶解、趁热过滤、

32、冷却结晶、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥过滤、洗涤、干燥趁热过滤的目的是：减少结晶损失；提高纯度； 要的物质是在滤液中还是滤渣中为何控制温度过高或过低都不利于生产 ？速率、平衡、温度过高可能会分解水浴加热的目的是？分离方法（过滤、结晶、重结晶）检验某物质是否洗净、完全水解、开始水解煅烧或灼烧后产物常见操作：搅拌、加热蒸发（浓缩），冷却结晶、过滤，趁热过滤，洗涤、干燥、分液、重复操作2-3次 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需，理论上需NaCl g。

33、（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作产品是否纯净的方法及操作是是 。（5）若）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是是 。考题再现：考题再现：(07广东广东21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：副产品硫酸钠，

34、工艺流程如下：加热法；加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 3340 （2010年化学调研，年化学调研，33题）（题）（16分）某炼铁废渣中分）某炼铁废渣中含有大量含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：的工艺流程如下：回答下列问题：回答下列问题：（1）焙烧过程中发生的主要反应为：）焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+ NaCl+ O2 CuCl2+ Na2SO4配平上述化学方程式。

35、配平上述化学方程式。（2）试剂）试剂A应选用应选用 。（填编号）。（填编号）NaClOCl2 H2O2溶液浓硫酸溶液浓硫酸理由是理由是 。废渣废渣粉碎粉碎NaCl焙烧焙烧空气空气酸浸酸浸调节调节pH至至34滤渣滤渣过滤过滤CuCl22H2O废气废气盐酸盐酸试剂试剂A滤液滤液B1 2 2 1 1 NaClO能将能将Fe2氧化为氧化为Fe3，且溶，且溶液显碱性，能增大溶液液显碱性，能增大溶液pH使使Fe3沉淀沉淀（3）滤液）滤液B中大量含有的中大量含有的 离子有：离子有： 。（4）为了获得）为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液晶体，对滤液B进行的操进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过作是：蒸发浓缩，趁

36、热过滤，滤液经冷却结晶，过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤趁热过滤”得到得到 的固体是的固体是_， “冷却结晶冷却结晶”过程中，析过程中，析出出 CuCl22H2O晶体的合适晶体的合适 温度为温度为 。温度温度 /CuCl2Na2SO4Cu2、Na、Cl、SO42 3035 Na2SO4 分离、提纯混合物的常用化学方法分离、提纯混合物的常用化学方法 直接转化法直接转化法：CO2(HCl或或SO2) 通入饱和通入饱和NaHCO3溶液溶液;FeCl3溶液溶液(FeCl2)通入通入Cl2； FeCl2溶液溶液

37、(FeCl3)加入铁粉加入铁粉 水解法：水解法：促使杂质离子的水解彻底进行。促使杂质离子的水解彻底进行。MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3，可用，可用MgO、Mg(OH)2、MgCO3、降低、降低H+的浓度，促进的浓度，促进Fe3+水解为水解为Fe(OH)3除杂示例除杂示例1混合物混合物除杂试剂除杂试剂反应以及原理反应以及原理分离方法分离方法Na2CO3固体固体(NaHCO3)Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)FeCl2溶液溶液(FeCl3)铁粉铁粉FeCl3 溶液溶液(FeCl2)H2O2或氯气晶体晶体I2(SiO2)Fe2O3固体固体(Al2O3)NaOH溶液KNO3晶体晶体(NaCl)NaOH溶液溶液通入通入CO2除杂示例除杂示例2：气体：气体混合物混合物除杂试剂除杂试剂反应及原理反应及原理分离方法分离方法CO2(HCl、SO2、)SO2(HCl)Cl2(HCl)CO(CO2)N2(O2)CH4(C2H4、C2H2)饱和饱和NaHCO3溶液溶液饱和饱和NaHSO3溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水除杂示例除杂示例3：有机：有机混合物混合物除杂试剂除杂试剂反应以及原理反应以及原理分离方法分离方法乙醇（水）乙醇（水）溴苯（溴）溴苯（溴）溴乙烷（乙醇）溴乙烷（乙醇）苯（苯酚）苯（苯酚）乙酸乙酯（乙酸）乙酸乙酯（乙