【20套精选试卷合集】贵州省六盘水市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

1、高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共 16页，满分240分，考试用 时150 分钟。答题前，考生务必用 O.5mmi色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、考场 号、学校和科类填 涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。第I卷（必做共87分）注意事项：1第1卷共20小题,1 13题每题4分，14-20题每题5分，共87分。2 .每小题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考相对原

2、子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 39一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意）7 .下列说法正确的是A.医疗上可用硫酸根作射线透视肠胃的内服药，主要原因是硫酸钢不溶于水8 .金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5科m的颗粒物，我国已将其纳入空气质量检测范围D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧高于河水8.下列说法正确的是A短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构B.多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低C.非金属元素组成的化合物中只有共价键D. HF、HCl、HBr、

3、HI的热稳定性和还原性依次增强9 .下列说法正确的是A.石油经过分馆及裂化等工序得到的物质均为纯净物B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C.乙醇、乙酸均能与 Na反应放出H2,二者分子中官能团相同D.苯不能使酸性高镒酸钾溶液银色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键10 .下列关于实验操作的叙述正确的是A.用四氧化碳萃取滨水中的澳时，将澳的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出B.用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率C.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的p

4、H试纸上，测溶液的 PH11元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A.铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B. NaOHB液和AlCl 3溶液相互滴加的现象不同C.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D. Al.Fe.Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物12 .下列说法或表述正确的是A.由水电离产生的c(H+) = 1x 10 2mol?L-1溶液中，可能存在CO-、NH+、Cl - ,Na +B.某醋酸稀溶液的pH = a ,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b ,则a > bC. Ba(OH)2溶液中加人过量的 Al 2(S

5、O4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2+ +60H- +2A1 3+ +3SO42- =3BaS04 J +2Al(0H) 3 JD.物质的量浓度均为 1 mol?L-的NaCl和MgCl2混合液中，含有 Cl-的数目为32(Na表示阿伏加德罗 常数的值)13 .工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4 (g) +H 20(g)=C0(g) +3H 2(g) AH >0,在一定 条件下，向体积1L的密闭容器中充入1 mol CH( g)和1mol H20(g),测得H2O(g)和Hk(g)浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是A.达平衡时,CH4( g)的转化率为75%

6、B. O-10 min 内，v(CO) =0.075 mol ?L 1 . minC.该反应的化学平衡常数=O.1875 mol ?L 1D.当CH (g) I的消耗速率与H20(g)的生成速率相等，反应到达平衡【必做部分】(14分)黄铜矿(CuFeSz)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si0 2Al 203。各物质有如下转化关系，请回答：(1)写出能证明SQ具有氧化性且现象明显的化学方程式浓度由大到小的(2)用NaOHS液吸收SO ，所得NaHSO希夜pH <7,则该溶液中存在离子的物质的量顺序是(3)写出C&S熔炼制取粗铜的化学方程式

7、(4)废电解液中常含有 Pb2+、n2+,向废电解液中加人 Ns2S溶液，当有PbS和nS沉淀 时，&n 2+)JCBp(PbS) =3.4 xIO u moP C(Pb2+)=。 已知：a .K叩(ZnS)Ml。-1* I；*(5)写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程(6)Na 2FeQ能杀菌净水的原因是 Na 2Fe。和n可以组成碱性电池，其反应式为3n+2FeQ2-+8H2 0 = 3n(OH)2+ 2Fe(0H),+40H -o请写出放电时正极电极反应式29. (14分)研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：(1)脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为:

8、2NH(g) +N0(g) +NC2(g) /催化剂I80X幺K(g) +3H20(g) A H<0,反应的氧A H<0,现随时间变变化的是(双比小田不一过)为：式为所需要的化剂是(2) 巳知NO和N2O4可以相互转化2N02(g) N04(g)将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应，浓度化关系如右图所 示。则图中两条曲线和 Y,表示N2O4浓度, b、c、d三点的化学反应速率大小关系是；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是(3)25 0c时，将NH3溶于水得100 mL0.1 mol ? L 一的氨水，测得 PH = 11 ,则该条件下，NH3 ? H2O的电离平衡

9、常数b=(4)已知:心(用)+0式-2N0(fi)耳=+180kJ*raol-2NO(6)-112 kJ- m(>r j2C(i) +0i(g)-2C0(E) AH= -221 U - md 1 ； CG)+O式g)=C%(g)AH=- -393.5 kJ mol-le则反应 4coi g 一2NUJg 1 + N J .A H =。(5)用电化学法可获得 N205o如图装置中，阳极的电极 反应式Md + 2IJN0, -2丁3=。怅0$ +2H* ,则该电解反应的化学方程30. (14分)高纯氧化铁(a-Fe 2。)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(Fe 2Q、Fe0、Si0

10、 2等)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：4.8hLLMANH,I ； I血血*(1)过滤操作中的玻璃仪器为 。(2)实验室需240mL4.8 mol ? L 一的硫酸溶液，若用 18.4 mol ?1一的浓硫酸进行配制, 最主要仪器为。(3 )溶液发生反应的离子方程式为(4)简述如何检验溶液中的阴离子(5)操彳I的名称是。列举W的一种用途(6)某实验小组设计的氧气制备实验流程为发生装置一净化一收集一尾气处理。ADF(7)将多余的氨气分别通入水中或盐酸中，若得到250C 0.1 mol.L -1的NH3 ? H2O溶液或NHCl溶液，请你设计实验，比较 NH ? H2O的电离程度

11、和 NH4C1的水解程度大小。【选做部分】31. (8分)【化学一化学与技术】水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前 ， 和 是主要的去离子方法。(2)ClO 2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的|S2一 ,NO2和CN等有毒有害的 还原性离子氧化除去。请写出CiO2将废水中剧毒的CN呵化成无毒气体的离子方程式(3)地下水往往含有钙、 镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行 处理。把进行过离子交换的CaR (或MgR )型树脂置于是海水利Cl- Ca2+O(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，右面用电渗析法获得淡

12、水的原理图，已知海水中含有Na+MjSO42-等 离 子，电极为惰性电极。请回答：阳离子交换膜是指 (填"A'或下)o写出通电后阳极区的电极反应式32.(8分)【化学|物质结构与性质】卤族元素是典型的非金属元素，包才F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大 的顺序是(2)Br原子的核外电子排布式为 用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为 ,BF3分子中B-F键的键角为(4)CCl 4分子中碳原子的杂化方式为 ,NF3分子的空间构型为元素的质O(5)F、Mg三种元素形成的晶体晶胞结构如图所

13、示，一个晶胞中Mg量分数为33 . (8分)化学一一有机化学基础】对甲基苯甲酸乙酯(圾吗1是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题-GD中含有酹物的名称是,A-(2)G的结构简式为(3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的GHQ的同分异构体 CH，= CHCILY OH 0，口（4） 丁香酚（J=）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物帅其t级:生灰OCF1,WD。A, NaOH 溶液 B. NaHCO 3 溶液 C. Mb0 JH+ D. FeCl 3 溶液（5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式 o高三理科综合参考答案及评分标准刈3第I卷（必做共肺分;一、通探本剧包括小

14、小期，图只有一个选项汾窘疆窗LC 九口 3日 4. A 5. D 6, B XC 8, H 9.0 10. A IL B 11. C B. &二、选择因 M包播7小鼠帮h幽给出的四个逝项中，有的只有一小选项正璃，有的有累 个选项正稀.生部选对的簿5分段近但不全的傅3分甫选错的裨0分14. D 况 BC 16.ABH L D 凡 BI） I电 AD 20. HC21 . （ 12 分）（1乂 共6 分）e4. 1（1 分）丸 5tl 分）学谢量着面的氏度l和高度网2分 /二七:壮分）厂6n或二制.斜曲K度L和高度此汪育熊带上Off JE高S2附r0?31八等一脸?分）uH（Nd恻（肽姆零

15、点（他先燃L鼻网支衰甯直接接触，询修-欧媪制N誓流和二使指算指向“» rr）（ t分）L9"U.98ti - L卸2之间均正确）口分）电躇图加国所示底分）C（或拓）0分）幺J 3分）酬：.”）汝滑跳经过B曜时的速度为由机械检守恒定律帚.EK = 了厘，分解得;叫=4品匕设滑境初 点端时,辙道阿用块的支持力为N,由牛馥第二定律猾工N 一 。*N - Eg - mS*口。+ 金-”B.一*.“ | 分解得:1T厘N. .分（为当赛装清上小车后.改清提和小车的加速度分别为心,由牛顿第二定律得；对,k* jWwj .I分鼾得吗=-3皿犷4 = I献高二理修合攀筹考察第1页（M

16、87; JK）设标块和小车给过时间I,达到共同速度其速度分别为巴力.根观运动学公式出，匕hh%Fi<-I 分与=。)=1 m/»设此时小车右端到籁道B唬的明用为.根据运动学公式有：<1« /(!/，, I 分愀6：41 «0.5 m I 分(3)设懵块和小军送到共同速度时.滑块曲迷的距离为与.根据运动学公式有：% <i|«iJ 1 分解得:巧=2.5 m此时.滑块沿小车上爽面滑动的跳裨设为.由几何关系得：M "<2»2 m小车被镇定后，假设常块能从小车左蜩泄出,潸块又沿小车上表面滑行的距离设为M八 由几何关累德

17、：A*) »L*zlx( bO. 16 m l 分设滞块滑动至小车左端时的速度为小,由动僮定理得：3心 2 - y mrj - y mr5 1 分解海：ywwj =0.02 J >0所以,满块鲍从小车左啰清出I分清出的速度大小为m=0.2 m/»常块滑出小车后做平抛运动设滑块从漕出小车到落地经历的时间为lt .落地点航小车 左柒的水平电再为的,由千物运动就律楮:A号4I分%3 联 得;#3=。(乂 m 1 分苴三现踪合参考答案第2JJ (共8页)28. （14分乂1）2比§+§0,=3§1 +2H,0>HSO； >H* >

18、;SOj- >OH-C%S+30?竺零2Cu+W>2 （4）e（Zn2*）： cW ） =4.7 x IO3 或啥 x ld（5）取溶液I少许于试管中,然后滴加少量酸性KMfQ,溶液，紫红色褪去.证明有Fe'（6） NqFeO.在水中变成FJ ,是强氧化剂能杀第,FJ,水群生成F©（ OH）胶体能兴水 （每个关段各占1分，共2分）（7）2EeOj- +«H2O+6e «-2Fe（OH）3 f 100H"（今交：分，共 14 分）29.（14 分）（1）NO 和 NO （2）Y v（e） =v（d）>（b） 增加 NO?的浓度（3

19、） 舞 Xi。 moi L '或约为 LOI xIO-5 mol L”（2 分,少单位扣 1 分）4） -1200 kJ-mor,（2分.少单位和I分，少-扣I分）（5）N?Q +2HN, 生2凡0,+%t1每空2分，共14分）30 .（14分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（少一项扣1分，故多扣2分）（2）250 mL容量瓶"攵有容积不得分）（3）2Fc" +Fc=3Fe"（4）取少量溶液Z于试管中.然后加入输盐舐,无沉淀产生，再加入B«C13溶液,有白色沉 淀产生,证明有SO； （5）洗涤（I分） 用于化肥（1分）（6） a ie - »

20、hg £（7）常温下,将等物质的垃浓度（0/mol1丁）、等体积的氨水、NH.C1溶液混合,若混合 液pH >7,表明电离程度大f水帆程度;否则电离程度小水解程度“或用pH计分别测25七时0. I molIT氮水.NH/C1群液的pH,然后比较OFT和 H*,若OH ”HF表明电网程度大f水斛程度:若OH vH' 表明电离程度 小于水解程度。（除注明外每空2分,共14分）31 .（8分）（1）离子交换法（1分）腹分离法（1分）（2） 2CI04+2CN =Na+2Cr 4-2CO2（2） （3）软化（1 分）拄酸或酸（1 分）（4） B«1 分）©2

21、CP -2e-一©it。分）32. （8 介）<F（I 分）（2）1822s22p63s23p63d,04!>*4p:, j«Ar3dw4sJ4p5（ 1 分）（3）直线型（1分） 120。（】分）（4）即“1分）三角银形（1分）（5）20外（2分）33. （8分）（1）段基（I分） 加成反应（1分）00（2）f-OCH2CHaO +.1 分高三理综合参考答案第6页（共8页）(4) ACD(2分,少速I小&I分.错通不得分)离：理综合参考答案第7页(共8页) HjC-X-cooh +C2H3OH-£St(2分,少番伴弟1分)X. (8分)【生物

22、一生物技术实践】(I)网平板 高压焦汽灭第(2)精稀涂布平板一个活期(3)伊红英蓝(D没有设置对照实验应将淞口液分为两价,一份加牙讦，一份不加牙膏分别接种培养(5)对未摧仲的培养基进行培养，如无期落出理则证明培养基已彻底灭萌35 . (8分”生物一现代生物科技专段】(I)构建翦因表达裁体限制睥和DNA连按酹显懵注射技术(2)抗生素血清、血浆(3)同期发情处理胚后分割(4)DNA里组技术(转基因技术)、动物细胞培舞、年期胚胎培养，胚胎移植(任填2个36 .(8分)【物理一物理33】(I )CD(全部选对的得3分，选对但不全的得2分,不选或错选得0分)(2)设玻璃管的横截面枳为3.活塞往上提后在/

23、管内向上运动的鹿肉为凡空气柱的长度为心由意知：气体初状态 P产85 cmHg匕n 43s气体末状态Pi *75 cmHg Vt »LS由玻意耳定律用:Pi! =Pj匕I分代人数据解得"。3,97 cm由题你如"中水辕面下将5 cm ,4中水银的上升5 cm 1分由几何关系知;X =2* 5 cm-3.5 «m««*5.47 cm I分汉堡不变,内能不变,内能增盘=()气*体枳能旅,气体时外做功.w <0根据热力学第一定律 = v+Q得： I分Q=AU-W故:Q>0,即气体吸热 1分高考模拟理综试卷化学试题及答案注意：本试巷

24、分第I卷（选择题）、第II卷和答题卡三个部分答案一律写在答题卡上，考生只交答题卡考试时间：150分钟、试卷总分 300分解题可能用到的相甘原子量H 1 O16 C12 Na 23 Cu 64第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括 21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题 6分7 .下列有关叙述正确的是A. Na2O-SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B.严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体C.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等8 .对于几种常见的有机物：甲烷、苯、乙醇、葡萄糖，下列有关说法错误的是A.它们都能

25、发生氧化反应，氧化产物可能相同也可能不同8 .甲烷、乙醇均可代替汽油作车用燃料，清洁环保C.乙醇、葡萄糖都能溶于水，都能和水分子形成氢键D.相同质量苯、乙醇分别与氧气完全燃烧，后者耗氧量大9 .下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）A.对滴定管仰视读数：23.80mLB.将胆矶置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g （左盘祛码10g,游码0.4g）C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：304cD.用量简量取硝酸时，俯视读数：5.8mL10 .下列有关反应的叙述正确的是A.铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应B. NH

26、 3+H3O+=NH 4+H2O 说明Z合 H +的能力 H2O>NH 3C. FeCl2、Fe （OH） 3均可通过化合反应制得D.分子式为C2H4O2的化合物只能电离，不能水解11 .关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是A.阴极（Cu 片）2C12e =C12TB.正极（石墨棒）：Fe3+ +e = Fe2+C.阳极（Cu 片）：4OH 4e =2H2O+O2?D.负极（Fe 钉）：Fe-3e =Fe3+12 .常温下，将 Na2CO3和NaHCO 3两种盐按物质的量比 12混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是 、-2A.溶彼中 c (CO 3)

27、： c (HCO 3) <12B.溶液中 c (OH ) =c (H+) +c (HCO 3) +c (H2CO3)C.向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液，HCO 3的物质的量均会减少D.将混合液蒸干，水解加剧，最终得 NaOH固体13 . M、N为短周期的两种元素， M元素原于的最外层电子数 <4 N元素原子的最外层电子数 >4,下列对 其有关说法正确的是A. M、N可能为金属B.若M、N为同周期元素，则原于半径M<NC . M、N元素的单质可能与水发生置换反应1. M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性第n卷(非选择题，共 174分)三、非选择题：包括必考题和选

28、考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求做答(一)必考题(11题，共129分)26. (14分)某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。(1)在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度土匀为2mol L1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：(2)充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为,剩余固体总质量为 g(3)若甲中硫酸溶液体积 V (V>40mL )可变，其余数据不变，则：当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=mL,若

29、要将溶液中的 Cu2+沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为。已知spCu (OH) 2=2.2 l0 20,1g J22 =0.7) 能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解？试写出推理过程27. (14分)生产甲酉|的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4(g)+H2O(g)*CO(g)+3H2 ( g),试回答下列问题。(1)已知：CH4 (g) +3/2 O2 (g) CO (g) +2H2O (g) Hl；H2 (g) +1/2 O2 (g)3 H2O (g)AH2,贝U CH4 (g) + H2O (g)CO (g) +3H2(g)的 H=(用含 H1

30、, H2的式子表示)(2) 一定条件下反应 CH4 (g) +H2O (g)-T CO (g)+3H2 (g)CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2>T1,则上述反B)的大小关系为A<7 " >；'“=；下同)，A、B处对应平衡常数(3)维持温度 T2,将 0.04 mol CH 40.04mol H2O (g)通入容积的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH 4的转化率为常数B=,下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是应的ft(A、为1L50%,该反应在此温度下的平衡a.容器内CH4、H2。、CO、H2的物质的量之比为 1： 1：

31、1： 3b.容器的密度恒定c.容器的压强恒定d. 3v正(CO) » (H2)(4)在上述B点平衡基础上，向容器中再通入amol CH 4和a mol H 2O气体，使之在 C点重新达平衡,此时测得 CO有0. 03moi,则a=28. (15分)电石(主要成分为 Ca C2,杂质为CaO和CaS)是工业制乙快的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题。方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色气体经B洗气后，通过量气装置测得乙快气体体积为标准状况下448 mL (不考虑乙快在水中的溶解，下同

32、)。(1)电石水解生成乙快气体的化学方程式为:(2)用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。(3)对获得准确的气体体积无益的操作有检查装置的气密性;恢复到室温后再上下调整量筒位置，使在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H 2全进入到B、C中;读数时视线与量筒内凹液面最低点相平(4)由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为C、D两液面相平;方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中(夹持及加热装置省略)，从a处不断缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1

33、.80g,反应方程式为：2CaC 2+ 50 2= 2CaO+ 4CO 2。(5)反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因 (6)甲锥形瓶中酸性高镒酸钾溶液的作用为 (7)由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的 (填 大"、小”或 相等”)，从实验装置的角度看，原因为 。36.【化学化学与技术】(15分)下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，利用2Na2s2+NaBr 3嬴 Na2s4+3NaBr反应原理进行工作，电解质通过泵不断在储罐和电 池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时

34、该膜可允许钠离子通过。(1)当蓄电池工作放电时，电池中Na+的移动方向是：一 (填电极afb"或电极b-a”)，电极a的电极名称为 ,发生的电极反应为 。(2)当蓄电池处于充电状态时，电极a应接外电源 极(填 正”或 负")，电极b的电极名称为 ,发生的电极反应为 。(3)若左侧储罐的中溶液体积为 VL (导管、泵及电池内部溶液忽略不计)，一段时间观察，溶液中Na+ 1 . . .的平均浓度由cimol L降至C2mol L 1,则此装置该段时间正处于 (填放电”或充电”) 状态，此过程中电极 b上转移电子的物质的量共有 mol。37.【化学物质结构与性质】(15分)已知A

35、、B、C、D均是元素周期表中前 36号中的元素，其原于序数 依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息A原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键B原子核外M层电子数是N层电子数的4倍C是使用最为广泛的合金的主要成分D原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1请根据信息回答有关问题：(1) C元素在周期表中的位置为 , D元素原子的外围电子排布式为 (2)用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键(3) A与氧可形成原子个数比为21的三原子分子，其中氧的化合价为 ,氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是 aCO2bSO2cNH3d;CH 4(4) A

36、、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中 B离子的个数为 ,与B离子最近且等距的 A离子的个数为。(5) 1183以下C晶体的晶胞如图乙中图1,而1183以上则转变为图 2,在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图 1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为 _ (可用根号表示)。甲乙38 .【化学有机化学基础】(15分)已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化:OIR-CHYHTM- R-CHT-H化学式为C11H10O4的有机物A有如下的转化关系其中F为苯的二元对位取代物，分子中含有羟基、竣基及碳碳双键，存在顺反异构现象，J分子中有三十六元环状结构，其中一个六元环含

37、有两个酯基。试回答：(1)写出有机物结构简式：I：, J： (2)指出F一G的反应类型：(3)写出AE+D的化学反应方程式： (4)写出G与NaOH溶液共热的化学反应方程式： (5) F的同分异构体F1也为苯的二元对位取代物，且与F具有相同的官能团，但其不存在顺反异构现象，则F1的结构简式为 化学答案7. A 8. D 9. C 10. C 11. B 12. A 13. C26. (1)甲：稀硫酸只能表现酸的氧化性，而铜排在金属活动顺序表氢之后，不能将氢置换出来(1分)。乙：铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生，溶液颜色变蓝(1分)；(2) CuSO4, Cu(NO 3)2(2 分);2.24

38、(2 分)(3) 60 (2 分) 6.7 (2 分)否(1分)。乙烧杯的中的 NO 3共40mLX 10-3L?mL 1>2mol?L 1 = 0.08mol ,据离子方程式：3Cu+8H+2NO 3=3Cu2+2NOT +4H2O 可知，最多可氧化的 Cu 的质量为 0.08mol百（3分）X64g?mol-1=7.68g,小于两烧杯中铜丝的总质量，故无法让铜溶解完。27. （1） AHi 3AH2 （2 分） （2） > （2 分）；< （2 分）（3） 1.08 >10 2mol2?L 2 （2 分，单位可不作要求）；acd （3 分）（4） 0.035 （3

39、分）（2 ）CdSOw密海水28. （1） CaC2+2H2C Ca（OH） 2+C2H2T （2 分，用等号连接不扣分）（图及试剂均正确得 2分，B中也可装入 NaOH溶液） 高温（3）（1分）（4 ） 91.43% （2 分）（5） CaO + SiO 2 CaSiO 3 （2 分）（6）除去CO 2中混有的SO2等（2分）（7）大（2分）a处通入空气时，缺一个洗气装置，导致空气中的CO 2也被丙吸收，使测量结果偏大（2分）36. （1）电极 b-a （2 分） 正极（1 分） Br；+2e =3Br （2 分）（2）正（2 分） 阴极（2 分）S2 +2e =2S2 （2 分）（3）充电

40、（2 分）（ciC2）V （2 分）37. （1）第四周期皿族（1分）3d104s1 （2分）（2） FHF、FH0、OHF、OH0 （4分或其他正确表不'）（3） +2 （1 分） cd （2 分）（4） 4 （1 分） 8（1 分）（5）38. （1）（2）3 6 -或 0.92:81 或 68%I : CH 3COOCH=CH 274%等合理答案均给分（3分）（2分）加成反应 （2分）、单选题：各2分高考模拟理综试卷化学试题及答案1 .化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是2 .下列有关Fe2（SO4）3,溶液的叙述正确的是A.该溶液中，+、Fe2+、C6H5O

41、H、Br-可以大量共存B.和I溶液反应的离子方程式：2Fe3+2I-=2Fe2+l2C.和 Ba（OH） 2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH -=Fe（OH） 3 J +BaSOjD. 1L0.1mol/L该溶液和足量的 Ca充分反应，生成 11.2gFe3 .设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol甲烷中含有10nA个质子B. 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2nA个电子C.标准状况下，22.4 L苯含有nA个C6H6分子D.常温常压下，28g乙烯含有2nA个碳碳双键4 .下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是A.向NaHCO 3溶液中加入过量

42、的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO 3-+Ca2+2OH-=CaCO 3, +CQ2-+2H2。,、， 一 +，也 ,B .向NH4 HCO3溶放中加过量 NaOH 溶放并加热： NH4 + OH -NH3T+ H2OC ,将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+ NH 3 H 2 O=HSO 3 + NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 2H +3NO 3 =Ag+ NOT + H 2O5 .下列实验操作正确且能达到目的的是A.用NH4Cl溶液蒸干制备 NH4Cl固体B.用重结晶法除去 NO3中混有的NaClC.用BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和2SO4溶液D.用NaOH溶液

43、和分液漏斗萃取滨水中的澳6 .下列有关实验操作正确的是（）A.称量氢氧化钠固体B .检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C ,配制175 mL 0.10 mol?L -1盐酸 D .分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物7下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A.配制溶液B.中和滴定C.制备乙酸乙酯D.制取收集干燥氨气8.下列叙述I和n均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述nACl 2有酸性用Cl 2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO 3溶于水完全电离NaHCO 3是强电解质C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DNa2s有强还原性用于除去废水中的 Cu2+和Hg2

44、+A.若、丫均为金属单质，则甲不可能为黑色固体B.若为金属单质，丫为非金属固体单质，则为 O2C.若为金属单质， Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D.若、Y均为非金属固体单质，则可能为O210 .某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A.、Y、元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半径：>>Y D.、Y、的气态氢化物中最稳定的是的氢化物11 .下列说法正确的是A.戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 8种C.将2丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备 CH3CH=CH

45、2CHrCOOH CR- -CH-COOHD.三种氨基酸脱水，最多可生成 6种二肽。12.下列关于有机化合物的说法不正确的是A.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鉴别B.乙酸可与 NaHCO 3溶液反应生成 CO 2C.蛋白质和油脂在一定条件下都能水解D.葡萄糖和麦芽糖互为同系物13. N 2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5 (g) =4NO2 (g) + O2 (g) H >0 , T1 温度下的ts0lOOCi1500cmQ.L5.W3,父2,502国部分实验数据为卜列说法不正确的是A. 500s 内 N2O5 分解速率为 2.96 10-3 mol/(L s)B. T1温

46、度下的平衡常数为1=125, 1000s时转化率为50%C.其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为 2.98 mol/L ,则 T1<T2D. T1温度下的平衡常数为1 , T2温度下的平衡常数为2,若 T1 >T 2,则 1> 214.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH) 2 ,装置如下图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。则下列说法中正确的是B.不可以用NaOH溶液作为电解液A.、Y两端都必须用铁作电极C.阴极发生的反应是：2H2。+ 2e = H2T

47、+ 2OH D.白色沉淀只能在阳极上产生15 .如图冠液所示的电化学装置，下列叙述正确的是A. a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B. a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e = Fe3+C. a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D. a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na +向铁电极移动总电 4 K3九捋朦16 .下图，第E2是CO2电催化还原为 CH 4的工作原理示意图。不正确的是A.该过程是电能转化为化学能的过程17 铜电极的电极反应式为：CO2+ 8H + + 8e = CH4+ 2H2OC. 一段时间后，池中 n(HCO 3)不变D. 一段时间

48、后，池中溶液的pH 一定下降17. 已知可逆反应温度为 To时，在容积固定的密闭容器中发生 (g) + Y(g) = (g)(未配平)反应，各物质 浓度随时间变化的关系如图 a所示。其他条件相同，温度分别为 T1、T2时发生反应； 的浓度随时间 变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是40.2 CMA.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v() =v (Y) =2 v ()B .图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C . To时，该反应的平衡常数为33.3D .该反应正反应的反应热A H < 018. 25 C时，向10 mL 0.01 mol L 1OH溶液中滴加0.01 mo

49、l L- 1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正 确的是rr+一A.当 pH>7 时，c(C6 H5O )>c( )>c(H )>c(OH )B .当 pH<7 时，c(+)> c(C6 H5 O )>c(H+)>c(OH )+ 十C . VC6 H50H(aq) = 10 mL 时，c( )= c(C6 H5 O )>c(OH )=c(H )D. VC 6 H50H (aq) =20 mL 时，c(C6 H5O )+c(C6H5OH) = 2c()19. tC时，在体积不变的密闭容器中发生反应：(g)+3Y(g)2(g),各组分在不同时刻的

50、浓度如下表:卜列说法正确的是:物质Y初始浓度/mol L-10.10.202 min 末浓度 /mol L-10.08ab平衡浓度/mol L-10.050.050.1A.平衡时，的转化率为20% B. t C时，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D.前2 min内，用丫的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol L-1 min-120,已知常温下浓度为 0.1 mol L-1的下列溶液的pH如表 下列有关说法正确的是溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H

51、2CO3VHCIO VHFB.若将CO2通入0.1 mol L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO32-)+ c (HCQ一尸 0.1 mol -1 - LC.根据上表，水解方程式 ClO - + HO=HClO + OH 一的平衡常数=107.6D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F -ac(H+)>c(HClO) >c(OH ")二、必答题：21. (7分)辉铜矿是冶炼铜的重要原料.(1)工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO 2当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ;将粗铜进行

52、电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电 一段时间后测得阴极增重 ag,电解质溶液增重 bg,则粗铜中含锌的质量分数为 ;i) )将辉铜矿、软镒矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有 (任写种).步骤H中调节浸出液 pH=3.5的作用是 ;步骤I中发生如下 3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。i)Fe 2O3+3H 2SO4 = Fe2(SO4)3+3H 2Oii) Cu 2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO 4iii) 步骤n中，碳酸氢俊参与反应的

53、离子方程式为 .22. (9分)连二亚硫酸钠(Na2s2。4)又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。1 .查阅材料（1）连二亚硫酸钠（Na2s2。4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。2 2） 2Na2s2O4+4HC1 = 4NaCl + S J +3 SO+ 2HONa 2S2 O3 +2HC1 = 2NaCl + SJ + 2SO+ HOn.制备方法75 c时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式:HCOONa + Na 2 CO 3 +Na 2S2O4CO 2 +冷却至40-45 C,过滤，用 洗涤，干燥制得Na2s2O4ni-

54、 Na2s2O4 的性质（1 ） Na2s2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol L-1 Na 2s2O4溶液在空气中 pH变化如右PHRBK1 M 时闾 _图：t占打0-tl段主要生成HsO 3-,根据 pH 变化图，HSO 3-的电离平衡水解平衡（填“<”或“>”），课题小组推测 Na 2s2O4溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为. 13时溶液中主要阴离子符号是 。（2 ）隔绝空气加热 Na2s2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2s2O3和气体为 （填化学式）。请你设计实验验证产物有 Na2s2O3存在，完成下表中内容（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、MnO 4溶液）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论23. （12分）短周期元素 A、B、C、D在周期表中的位置如图所示B、D最外层电子数之和为 12。回答下列问题：（1）与元素B、D处于同一主族的第 2-5周