中考总复习溶液

1、第第七七节节 溶溶 液液考点梳理一、溶液的基础知识一、溶液的基础知识 1 1、溶液的概念、组成、特征、溶液的概念、组成、特征二、溶液的分类二、溶液的分类 1 1、饱和溶液和不饱和溶液、饱和溶液和不饱和溶液三、溶液的量度三、溶液的量度溶解度溶解度 1 1、固体溶解度、固体溶解度 2 2、气体溶解度、气体溶解度 3 3、溶解度曲线、溶解度曲线 4 4、溶液的配制、溶液的配制 5 5、乳化现象和乳化作用、乳化现象和乳化作用 6 6、计算、计算要点要点 1 1 溶液的概念和组成溶液的概念和组成均一均一稳定稳定混合物混合物1. 1. 溶液的特征：溶液的特征：的、的、的的。2. 2. 溶液的组成：溶液的组

2、成：和和组成组成( (能形成溶液的基本要求：该物能形成溶液的基本要求：该物溶质溶质溶剂溶剂质能够在溶剂中溶解，才能形成溶液质能够在溶剂中溶解，才能形成溶液) )。指出下表各溶液中的溶质和溶剂：指出下表各溶液中的溶质和溶剂： （P36P36溶质和溶剂的确定）溶质和溶剂的确定）碘碘(I(I2 2) )NaClNaCl氢氧化钙氢氧化钙HClHCl酒精酒精水水水水水水不饱和溶液：不饱和溶液：在一定在一定 下，在下，在一定量一定量的的 里里还能还能再溶解再溶解某种某种 的溶液叫做这种溶质的的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液。饱和溶液：饱和溶液：在一定在一定 下，在一定量的下，在一定量的 里里不能

3、不能再溶解再溶解某种某种 的溶液叫做这种溶质的的溶液叫做这种溶质的饱和溶液饱和溶液。 要点要点 2 2 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液1. 1. 定义：定义：温度温度溶剂溶剂温度温度溶剂溶剂 2. 2. 检验溶液是否饱和的方法：检验溶液是否饱和的方法：溶质溶质溶质溶质向溶液中加入该种溶质，观察是否还能溶向溶液中加入该种溶质，观察是否还能溶解解不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液（ ） （ ） （ ）（ ） （ ）要点要点 2 2 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液3. 3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：特别注意：特别注意：只有指明只有指明 、

4、 时，时， 溶液的溶液的“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”才有确定的意义。才有确定的意义。一定量的溶剂一定量的溶剂增加溶质增加溶质降低温度降低温度蒸发溶剂蒸发溶剂升高温度升高温度增加溶剂增加溶剂一定温度一定温度4 4饱和溶液与溶液稀浓的关系饱和溶液与溶液稀浓的关系饱和溶液与溶液稀浓饱和溶液与溶液稀浓_(_(填填“有有”或或“无无”) )直接关直接关系。系。饱和溶液不一定是浓溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但某物质在一定温度下的饱和溶液一定比该物质在该温度下的但某物质在一定温度下的饱和溶液一定比该物质在该温度下的不饱和溶液浓度大。不饱和溶液浓度大

5、。温馨提示温馨提示有均一性和稳定性的液体不一定是溶液有均一性和稳定性的液体不一定是溶液， 如蒸馏水；如蒸馏水；溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，如硫酸铜溶液为蓝色， 高锰酸钾溶液为紫色。高锰酸钾溶液为紫色。无无1. 1. 四要素：在一定四要素：在一定 下，某固态物质在下，某固态物质在 溶剂里达到溶剂里达到 时所溶解的时所溶解的2. 2. 影响固体溶解度的因素：影响固体溶解度的因素：( (内因内因) )；( (外因外因) )。要点要点 4 4 物质的溶解度物质的溶解度( (一一) )固体物质的溶解度固体物质的溶解度温度温度100 1

6、00 克克饱和状态饱和状态。 质量质量溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质温度和压强温度和压强(2)(2)固体溶解度曲线表示的信息：固体溶解度曲线表示的信息：某温度下某温度下物质的溶解度；物质的溶解度；物质溶解度物质溶解度随温度变化的趋势；随温度变化的趋势；交点的意义：某交点的意义：某温度温度时的两种或多种物质溶解度时的两种或多种物质溶解度_(_(一定要指明温度一定要指明温度) )。相等相等3 3固体溶解度曲线固体溶解度曲线 (1)(1)溶解度曲线表示溶解度随溶解度曲线表示溶解度随_变化趋势的曲线，变化趋势的曲线， 纵坐标表示纵坐标表示_，横坐标表示，横坐标表示_。温度温度溶解度溶解度温度温度1.

7、 1. 概念：在压强为概念：在压强为 1 1 个标准大气压和一定温度时，气体溶解在个标准大气压和一定温度时，气体溶解在 1 1 体积体积水里达到水里达到 时的时的 。固体物质一般只受固体物质一般只受温度温度影响：影响：增大增大变化不大变化不大大部分固体物质的溶解度随温度的升高而大部分固体物质的溶解度随温度的升高而少数固体物质的溶解度受温度影响少数固体物质的溶解度受温度影响极少数固体物质的溶解度随温度的升高而极少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如硝酸钾；如硝酸钾(KNO(KNO3 3) )；如氯化钠如氯化钠(NaCl)(NaCl)；如熟石灰如熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2 。减小减小饱和

8、状态饱和状态体积数体积数减小减小增大增大( (二二) )气体的溶解度气体的溶解度2. 2. 影响因素：影响因素：随温度升高而随温度升高而随压强增大而随压强增大而温馨提示温馨提示一般固体物质升温时溶解度增大一般固体物质升温时溶解度增大，但对熟石灰来说，则刚好相反，升温时溶解度反而减小；但对熟石灰来说，则刚好相反，升温时溶解度反而减小； 降温时溶解度反而增大降温时溶解度反而增大 ( (这是一个特例这是一个特例) )。要点要点 5 5 配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液计算计算；(2)(2)；(4)(4)贴标签装瓶。贴标签装瓶。步骤为：步骤为：(1)(1)；(3)(3)溶解溶解(1

9、)(1)乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴， 这些小液滴很这些小液滴很容易被水流冲走。容易被水流冲走。汽油汽油(2)(2)除去油污的方法：用除去油污的方法：用 ；用洗洁精、用洗洁精、肥皂等乳化剂乳化。肥皂等乳化剂乳化。称量称量要点要点 6 6 乳化作用乳化作用饱和溶液的溶质质量分数计算：饱和溶液的溶质质量分数计算：（饱和溶液）（饱和溶液）溶液中溶质的质量分溶液中溶质的质量分 是是 与与 之比。之比。溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量配制与稀释配制与稀释要点要点 7 7 有关溶液的基本计算有关溶液的基本计算 （P153P153）溶质的质量分数

10、溶质的质量分数 = = 100%100%溶解度溶解度 + 100g水水溶解度溶解度B B1 1厨房中的下列物质放入水中，不能形成溶液的是厨房中的下列物质放入水中，不能形成溶液的是( () )。A A味精味精B B面粉面粉C C食盐食盐D D蔗糖蔗糖2 2下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是( () )。D DA A高温高压高温高压C C低温低压低温低压B B高温低压高温低压D D低温高压低温高压3 3现有一杯现有一杯 20 20 的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是分数，下列方法可行的是( ( ）C

11、CA A升温到升温到 60 60 C C加入一定量的水加入一定量的水B B恒温蒸发部分水恒温蒸发部分水D D加入一定量的硝酸钾固体加入一定量的硝酸钾固体【例【例 1 1】(2013 (2013 滨州滨州) )下列关于溶液和乳化的说法下列关于溶液和乳化的说法错误错误的是的是( ( ）A. A. 溶液中可以含有多种溶质溶液中可以含有多种溶质B. B. 溶液是均一、稳定的混合物溶液是均一、稳定的混合物C. C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D. D. 溶液不一定是无色的溶液不一定是无色的思路点拨思路点拨 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳溶液是一种

12、或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。溶液中可以含有多种溶质，定的混合物。溶液中可以含有多种溶质，A A、B B 正确；正确；用汽油洗去衣服上用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象，的油污是溶解现象，C C 错误错误；溶液不一定是无色的，；溶液不一定是无色的，D D 正确。正确。答案答案 C C 考考 题题 研研 究究 考点考点 1 1 溶液的概念和组成溶液的概念和组成C C2. 2. 现有一杯现有一杯 100 g 100 g 溶质质量分数为溶质质量分数为 10% 10%的食盐水，倒出一半后，的食盐水，倒出一半后， 下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A. A. 剩下溶液的溶质

13、质量分数为剩下溶液的溶质质量分数为 5%5%B. B. 剩下溶液的溶质为剩下溶液的溶质为 5 g5 gC. C. 剩下溶液的溶质质量分数为剩下溶液的溶质质量分数为 20% D. 20% D. 剩下溶液的溶质为剩下溶液的溶质为 10 g10 g1. (2013 1. (2013 佛山佛山) )下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ）DA. A. 溶液一定是均一、无色、稳定的溶液一定是均一、无色、稳定的B. B. 均一、稳定的液体一定是溶液均一、稳定的液体一定是溶液C. C. 溶液的溶质一定是固体溶液的溶质一定是固体D. D. 溶液一定是混合物溶液一定是混合物B 实 战 体 验 考点考点 2 2

14、 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 考考 题题 研研 究究 例例2(2012 2(2012 年湛江年湛江) )下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是下列说法正确的是( () )。A A甲的溶解度受温度影响比乙小甲的溶解度受温度影响比乙小B B15 15 时，甲、乙的溶解度相等时，甲、乙的溶解度相等C C30 30 时，乙的溶解度为时，乙的溶解度为 30 g30 gD D升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液解析：解析：甲、乙的溶解度都随着温度升高而增大，所以升温甲、乙的溶解度都随着温度升高而增大，所

15、以升温时饱和溶液会变成不饱和溶液。时饱和溶液会变成不饱和溶液。B考点考点 3 3 溶解度及其曲线溶解度及其曲线 考考 题题 研研 究究 例例3(2013 3(2013 年广东年广东) )右图是右图是 A A、B B 两种物质的溶解度曲线，两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：根据图示回答下列问题：(1)(1)t t1 1 时，时，A A、B B 两种物质的溶解度两种物质的溶解度是是 A_B(A_B(填填“”“”“”或或“”，下同，下同) )。(2)(2)将将 t t3 3 的的 A A、B B 两种物质的饱和溶两种物质的饱和溶液各液各 200 g200 g，降温至，降温至 t t1 1

16、，析出晶体的质，析出晶体的质量关系是：量关系是：A_BA_B。5. (2012 5. (2012 梅州梅州) )下表是下表是 NaClNaCl、NH4Cl NH4Cl 在不同温度下的溶解度。在不同温度下的溶解度。(1)(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。(2)20(2)20时，将时，将 40 g NaCl 40 g NaCl 加入到加入到 100 g 100 g 水中充分搅拌后，水中充分搅拌后， 得到溶液的得到溶液的质量为质量为g g。NaCl136(3)40(3)40时，要使接近饱和的时，要使接近饱和的 NH4Cl NH4Cl 溶液变为

17、饱和溶液，下列方法中溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是一定能达到目的的是( (填序号填序号) )。升高温度升高温度 加溶质加溶质 NH4Cl NH4Cl 加水加水 恒温蒸发水恒温蒸发水考点梳理一、溶液的基础知识一、溶液的基础知识 1 1、溶液的概念、组成、特征、溶液的概念、组成、特征二、溶液的分类二、溶液的分类 1 1、饱和溶液和不饱和溶液、饱和溶液和不饱和溶液三、溶液的量度三、溶液的量度溶解度溶解度 1 1、固体溶解度、固体溶解度 2 2、气体溶解度、气体溶解度 3 3、溶解度曲线、溶解度曲线 4 4、溶液的配制、溶液的配制 5 5、乳化现象和乳化作用、乳化现象和乳化作用 6 6

18、、计算、计算例例1 下表是同学们做溶液形成的实验记录。下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（以下说法不正确的是（ ）A衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B同一物质在不同溶剂中的溶解性不同同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C水、汽油、酒精都可以作溶剂水、汽油、酒精都可以作溶剂D溶液溶液都是均一、稳定、无色的混合物都是均一、稳定、无色的混合物DHCl气体气体水水硫酸锌硫酸锌水水例例2 判断下列溶液中的溶质和溶剂判断下列溶液中的溶质和溶剂例例3 下列关于溶液的说法正确的是（）下列关于溶液的说法正确的是（）A. 均一、稳定的液体一定是溶液均一、稳定的液体一定是溶液B. 溶质可以为固、液、气三态物质溶质可以为固、液、气三态物质C. 稀溶液一定是不饱和溶液稀溶液一定是不饱和溶液D. 饱和溶液不能饱和溶液不能再溶解任何物质再溶解任何物质B硫酸铜硫酸铜水水水水氢氧化钙氢氧化钙P36溶质和溶剂的确定溶质和溶剂的确定例例4 图图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图请结合图2回答问题：回答问题：实验过程中，实验过程中，B、C、D对应的溶液为饱和溶对应的溶液为饱和溶