影响化学平衡的因素

1、影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素 若若V正正V逆逆 ，平衡平衡不不移动移动 若若V正正V逆逆 ， 若若V正正V逆逆 ，平衡向平衡向正正反应方向移动反应方向移动平衡向平衡向逆逆反应方向移动反应方向移动减小生成物浓度减小生成物浓度V 正正V 逆逆 平衡正向移动平衡正向移动增大反应物浓度增大反应物浓度结论：结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动向移动（一）浓度对化学平衡的影响（一）浓度对化学平衡的影响N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)减小反应物浓度减小反应物浓度V 逆逆V 正正 平衡逆反应方向移动平衡逆反应方向移动结论：结论

2、：增加生成物浓度或减小反应物的浓度都可使平衡向增加生成物浓度或减小反应物的浓度都可使平衡向逆反应方向移动逆反应方向移动N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（一）浓度对化学平衡的影响（一）浓度对化学平衡的影响增大生成物浓度增大生成物浓度条件改变条件改变原因原因移动方向移动方向增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度V正正 V逆逆V正正 V逆逆V正正 V逆逆正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向（一）浓度对化学平衡的影响（一）浓度对化学平衡的影响结论：结论：思考：当其他外界条件

3、发生改变时，平衡移动的方向是不是也会向着减弱这种改变的方向移动呢？ 根据图根据图221的数据，分析的数据，分析温度温度改变改变是如何影响合是如何影响合成氨的平衡的成氨的平衡的?（二）温度对化学平衡的影响（二）温度对化学平衡的影响N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0V吸吸 V放放 平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动结论：结论：其他条件不变，升高温其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动度，平衡向吸热反应方向移动V放放V吸吸 平衡向放热反应方向移动平衡向放热反应方向移动结论：结论：其他条件不变，降低温其他条件不变，降低温度，平衡向放热反应方向移动度，平衡向放热反应方向移动（二

4、）温度对化学平衡的影响（二）温度对化学平衡的影响N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 根据图根据图221的数据，分析的数据，分析压强压强改变改变是如何影响合是如何影响合成氨的平衡的成氨的平衡的?（三）压强对化学平衡的影响（三）压强对化学平衡的影响N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0正正逆逆 ，平衡向气体分，平衡向气体分子数减小的方向移动子数减小的方向移动逆逆 ，平衡向气体分，平衡向气体分子数增大的方向移动子数增大的方向移动结论：结论：增加压强可使平衡向气体分子数减小的方向移动；减增加压强可使平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强可使平衡向气体分子数增大的方向移动。小压强

5、可使平衡向气体分子数增大的方向移动。减小压强减小压强增大压强增大压强（三）压强对化学平衡的影响（三）压强对化学平衡的影响N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)思考思考：压强的变化是如何实现的？压强的变化是如何实现的？（三）压强对化学平衡的影响（三）压强对化学平衡的影响N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 充入惰性气体充入惰性气体 恒温恒压：恒温恒压： 恒温恒容：恒温恒容：VC反应向逆反应方向移动反应向逆反应方向移动V不变不变P总总C不变不变平衡不移动平衡不移动P分分P分分不变不变注：注：压强的变化引起化学平衡的移动是通过改变反应体系压强的变化引起化学平衡的移动是通过改变反应体系的

6、体积或反应体系中气体的分压来实现的。的体积或反应体系中气体的分压来实现的。思考思考：对于反应前后气体分子数不变的反应，压强对化对于反应前后气体分子数不变的反应，压强对化学平衡如何影响？学平衡如何影响？（三）压强对化学平衡的影响（三）压强对化学平衡的影响H2(g) + I2(g) 2HI(g) 结论：结论： 改变反应体系的压强，平衡不发生移动。改变反应体系的压强，平衡不发生移动。正正 = 逆逆 正正 = 逆逆 正正 逆逆，平衡不移动，平衡不移动改变反应条件改变反应条件平平 衡衡 移移 动动增大增大反应物浓度反应物浓度减少减少生成物浓度生成物浓度向向正正方向移动方向移动减小减小反应物浓度反应物浓度

7、增加增加生成物浓度生成物浓度向向逆逆方向移动方向移动增大增大压强压强减小减小压压强强向体积向体积增大增大的方向移动的方向移动升高升高温温度度向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动向向放热放热反应方向移动反应方向移动降低降低温度温度总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向向体积向体积缩小缩小的方向移动的方向移动早在早在1888年，法国科学家年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的的规律，并总结出著名的勒夏特列原理勒夏特列原理，也叫，也叫化学化学平衡移动原理平衡移动原理。 如果改变影响化学平如果改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、衡的一

8、个因素（如浓度、温度、或压强等）时，平温度、或压强等）时，平衡将向能够衡将向能够减弱减弱这种改变这种改变的方向移动。的方向移动。（四）催化剂对化学平衡的影响（四）催化剂对化学平衡的影响 催化剂降低了反应的活催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几活化分子百分数也增加几倍，正、逆反应速率增加倍，正、逆反应速率增加的倍数相等，的倍数相等，加催化剂，加催化剂，不能使平衡发生移动不能使平衡发生移动，只只影响到达平衡的时间。影响

9、到达平衡的时间。 t t时间时间加入正催化剂加入正催化剂速速率率正正逆逆0逆逆= v 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （正正逆逆）v 使用催化剂，对化学平衡无影响。使用催化剂，对化学平衡无影响。v正催化剂能缩短平衡到达的时间正催化剂能缩短平衡到达的时间t t时间时间加入负催化剂加入负催化剂速速率率正正逆逆0逆逆= （四）催化剂对化学平衡的影响（四）催化剂对化学平衡的影响 1. 1. 适用于外界条件某适用于外界条件某一种因素一种因素发生变化，而其他因发生变化，而其他因素不变时，化学平衡移动移动的判断。素不变时，化学平衡移动移动的判断。 2. 2.对于反应前后

10、对于反应前后气体气体分子数相等分子数相等的化学反应，无法的化学反应，无法解释压强对其化学平衡的影响解释压强对其化学平衡的影响 。 3. 3.无法解释无法解释催化剂催化剂对化学平衡的影响对化学平衡的影响 。N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1已知已知N2与与H2反应合成反应合成NH3是一个可逆反应，是一个可逆反应，其热化学方程式为：其热化学方程式为： 合成氨的工艺流程如图合成氨的工艺流程如图224所所示。在工业生产中，可以通过以下示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。有关知识分析采

11、取这些措施的原因。 1. 向反应器中注入过量向反应器中注入过量N2。 2. 采用适当的催化剂。采用适当的催化剂。 3. 在高压下进行反应。在高压下进行反应。 4. 在适当温度下进行反应。在适当温度下进行反应。练习与实践练习与实践在硫酸工业中有如下反应：在硫酸工业中有如下反应：请回答以下问题：请回答以下问题：(1)为什么在生产上要用过量的空气为什么在生产上要用过量的空气?(2)为什么要使用催化剂为什么要使用催化剂? (3)为什么不在高温下进行反应为什么不在高温下进行反应?2SO2(g)O2(g) 2SO3 (g) H0练习练习1: 可逆反应：可逆反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl达到平衡后，加入少量达到平衡后，加入少量KCl晶体，溶液颜色将（晶体，溶液颜色将（ ） A. 变深变深 B. 变浅变浅 C. 不变不变 D. 无法确定无法确定CFe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 练习练习2:BC （双选）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密（双选）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2