化学期中考试分析

1、期中考试分析第第卷（选择题卷（选择题 共共5454分）分）1.1.化学与社会、生活密切相关。对下列现化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释象或事实的解释不不正确的是正确的是 ( )选项选项现象或事实现象或事实解释解释A用热的用热的纯纯碱溶液洗去油污碱溶液洗去油污 Na2CO3可可直接直接和油污反应和油污反应B明矾可以用作净水剂明矾可以用作净水剂明矾溶于水，生成明矾溶于水，生成Al(OH)Al(OH)3 3胶体，胶体，具有吸附性具有吸附性C施肥时，草木灰施肥时，草木灰(有效成有效成分为分为K2CO3)不能与不能与NH4Cl混合使用混合使用K K2 2COCO3 3与与NHNH4 4Cl

2、Cl反应，反应，会降低肥效会降低肥效DNaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3两种溶两种溶液可作灭火剂液可作灭火剂两溶液混合，发生反应两溶液混合，发生反应HCOHCO3 3+AlAl3 3+= Al(OH) Al(OH)3 3+ 3 3CO A2下列有关说法不正确的是 ( )A常温下，在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的溶度积不变B纯净的强电解质在熔融状态时，有的导电，有的不导电CNaHCO3溶液中水解方程式：HCO3+ H2O CO32+ H3O+D将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性离子化合物熔融导电离子化合物熔融导电(

3、 (如如NaCl)NaCl)；共价化合物熔融不；共价化合物熔融不导电导电( (纯纯H2SO4H2SO4，冰醋酸，冰醋酸) )电离电离C3下列叙述表达正确的是下列叙述表达正确的是 ( )A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B乙醇燃烧热的热化学方程式: C2H5OH(l)+3O(g)=2CO(g)+3HO(g) H =1367.0kJ/molC中和热的热化学方程式:2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)= 2H2O(l) + BaSO4 (s) H=57.3 kJ/mol D已知白磷转变成红磷时放出热量，且有4P (白,s)+5O2(g)=2P2O 5(s) H1；4P

4、 (红,s)+5O2(g)= 2P2O 5(s) H2，则H1 H2浓硫酸溶于水，硝酸铵浓硫酸溶于水，硝酸铵溶于水溶于水白磷白磷红磷红磷 放热，放热越多放热，放热越多H H越小越小D4反应反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 在一容积可变的密闭在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能增大其反应速率且平衡向逆容器中进行，下列条件的改变能增大其反应速率且平衡向逆反应方向移动的是反应方向移动的是 ( )增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2 保持压强不变，充入N2 保持体积不变，充入H2 升高温度A B C D不影响不影响加压，速率加快，平衡逆移加压，速率加快，平衡

5、逆移不影响不影响速率减慢，平衡正移速率减慢，平衡正移增大其反应速率且平衡向逆反应方向移动增大其反应速率且平衡向逆反应方向移动该反应是吸热反应，升温速率加快，平衡正移该反应是吸热反应，升温速率加快，平衡正移B气体体积增大反应气体体积增大反应5臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ( )气体体积减小反应气体体积减小反应单位错误单位错误催化剂不影响平催化剂不影响平衡移动衡移动放热反应，升放热反应，升温逆移，平衡温逆移，平衡常数减小常数减小A 6下列实验能说明乙酸是弱电解质的是 (

6、)用乙酸溶液做导电试验，灯泡很暗 25时乙酸钠溶液的pH大于7 25时0.1mol/L乙酸的pH约为3 乙酸溶液中存在乙酸分子和醋酸根 同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多 pH=1的乙酸溶液用水稀释1000倍后，pH4 10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 A B C D全部无对比未告诉体积未告诉体积A7下列说法正确的是 ( )A等浓度的氨水和碳酸钠溶液，水的电离程度相等 B已知难溶电解质Ksp(AB2)Ksp(CD2)，则AB2在水中的溶解能力小于CD2C向0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 D将碳酸钠

7、溶液加热蒸干，可得到NaOH一水合氨电离出一水合氨电离出OH-抑制水电离抑制水电离，碳酸钠水解促进水电离碳酸钠水解促进水电离加水稀释酸性减弱，c（OH-）增大碳酸钠8下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A强碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3、CO32 B加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl、SO42 CpH7的溶液中：NH3、NO3、Na+、Ag+ D水电离出来的c(OH)11013 mol/L的溶液中：K+、HCO3、Cl、NO3加H+或加OH-抑制了水的电离9常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 下列说法正确的是 ( )

8、A四种溶液中，水的电离程度 BNa2CO3溶液中，c(OH) c(HCO3)2c(H2CO3)+c(H+) C一定条件下，将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，HClO的电离常数大 DNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同酸性;CH3COOHH2CO3HClOHCO3)水解碱性越强，水解程度越大，水电离程度越大质子守恒10常温下下列四种溶液：pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液 pH=3的盐酸 pH=3的醋酸溶液。下列说法中，正确的是 ( ) A和等体积混合，所得混合溶液的pH小于7 B将等体积的四种溶液分别稀释 100倍，溶液pH大小顺序 C和分别与足量0.1 mol/L

9、 NaOH溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积小于 DV1mL和V2mL混合，所得溶液显中性，则V1V211如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 ( )A B C D12某电池总反应的离子方程式为2Fe3+ Cu =2Fe2+ Cu2+，能实现该反应的原电池是 ( )ABCD正极FeCuCAg负极CuFeCuCu电解质溶液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3FeSO4C13下列叙述正确的是 ( )A把Zn片和Fe片放入稀硫酸中，并用导线连接，观察到铁片上有大量气泡 ，说明此时铁与稀硫酸反应 B红热的铁丝与冷水接触，发生原电

10、池反应，表面形成蓝黑色保护层 C镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 D6.5g锌与过量稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快，而又不影响H2的量14下列实验描述合理的是 ( )A常温下，用pH试纸可测得0.05mol/L硫酸溶液的pH约为1B用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液时，不需另加指示剂，且KMnO4溶液应装在碱式滴定管中C向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加氯化铵溶液，沉淀不溶解D右图构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流CuSO4总反应是15NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图，下列说法正确的是 ( ) APt电极为负

11、极，NiO电极为正极 BO2也能在水溶液中迁移CNiO电极NO - 2e = NO2DPt电极的电极反应式：O2+4e = 2O2NO - 2e +O2= NO216常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，pH变化曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 ( )A由图中信息可知HA为弱酸B当V(MOH)=50mL时，有c(OH)c(H)c(A)c(M) C在N点中性：c(A)=c(M)D在K点：c(M)c(MOH)=2c(A)=0.02 molL1HA强酸，MOH弱碱MA强酸弱碱盐酸性c(OH)c(H)c(M) c(A)电荷守恒

12、n（MA）：n（MOH）=1:1体积增大一倍，c(M)c(MOH)=2c(A)=0.01molL117在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )A容器乙容器乙中，该反应的平衡常数中，该反应的平衡常数K2.0B各容器中反应放出的热量的关系为：各容器中反应放出的热量的关系为：1/2Q1/2Q3 3=Q=Q2 2Q1 1Q4 4C容器丙容器丙中，达到平衡时，中，达到平衡时，X的转化率为的转化率为8 80%D容器丁容器丁中，达到平衡时，中，达到平衡时，b0.06018 8下列溶液中有关微粒的物

13、质的量浓度关系不正确的是下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )A在在Na2C2O4和和NaHC2O4中性中性混合溶液中一定有混合溶液中一定有c(Na)2c(C2O4)+c(HC2O4)B三种溶液三种溶液Na2CO3；NaHCO3；NaOH的的pH均为均为9，则溶液则溶液物质的量物质的量浓度的大小关系为浓度的大小关系为C常温下将常温下将等体积等体积等浓度的氯化铵溶液和盐酸混合，则混合后溶液中：等浓度的氯化铵溶液和盐酸混合，则混合后溶液中：c(Cl)c(H)c( NH4)c(OH)D常温下将常温下将硝酸硝酸、醋酸钠两溶液混合后，溶液呈、醋酸钠两溶液混合后，溶液呈酸性酸性，则混合后溶

14、液中：，则混合后溶液中：c(Na)c(NONO3 3)= =c(CH3COOH)电荷守恒电荷守恒c(Na)+c（H+）2c(C2O4)+c(HC2O4)+c（OH-）NH4Cl HCl 1:1CH3COOH CH3COONa NaNO3 则则c(Na)c(NONO3 3)c(CH3COOH)或或CH3COOH NaNO3 则则c(Na)=c(NONO3 3)= =c(CH3COOH)或或CH3COOH NaNO3 HNO3 则则c(NONO3 3)c(Na)c(CH3COOH)第第IIII卷（非选择题卷（非选择题4646分）分）19（1212分分（1）. . tt时时，测得，测得纯水纯水中中H

15、浓度为浓度为1.010-6 6 mol/L，此时呈，此时呈_(填填“酸性酸性” “中性中性”或或“碱性碱性”)；在此温度下将在此温度下将aLpH=11的的NaOH溶液与溶液与bLpH=2 2的盐酸的盐酸混合混合(体积变化忽略不体积变化忽略不计计)，若所得混合液呈若所得混合液呈中性中性，则，则a:b=_；若所得混合液；若所得混合液pH=1010，则，则a:b=_。（2）物质的量浓度相同的下列溶液：物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4) )2CO3 NH4HCO3，c(CO32)最大的是最大的是_；c(CO32)最小的是最小的是_。(填序号填序号)（3）已知

16、已知KspCu(OH)221020，要使，要使0.02 2mol/ /L硫酸铜溶液中硫酸铜溶液中Cu2沉淀，沉淀，则应则应调节调节溶液溶液pH大于大于 5 。中性ttt时时Kw=Kw=1.010-121:102:920（1010分）分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型装置型装置,如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向，在导线中

17、电子流动方向为为_（用（用a、b 表示）表示）。（2）正正极反应式为极反应式为_，负极区溶液中负极区溶液中pH_ (填填“变小变小” “不变不变”或或“变大变大”)。（3）电极表面镀铂粉的原因）电极表面镀铂粉的原因_。由化学能转变为电能由a到bO2+2H2O+4e-=4OH- 变小增大电极单位面积吸附增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应分子数，加快电极反应速率速率21（12 2分）分）. .用用标准盐酸标准盐酸溶液滴定测量烧碱溶液滴定测量烧碱溶液溶液的的浓度浓度，试根据实验步骤填写下列空白：，试根据实验步骤填写下列空白：（1）准确量取）准确量取20.00mL待测溶液待测溶液于于锥

18、形瓶中锥形瓶中，并加并加几滴甲基橙作指示剂几滴甲基橙作指示剂，将，将标准液标准液装入装入 ，进行滴定。进行滴定。（2）若滴定前仰视读数，终点读法正确，其测定若滴定前仰视读数，终点读法正确，其测定结结果果 (填填“偏高偏高” “偏低偏低”或或“无影响无影响”) ；若滴若滴定前定前尖嘴处有气泡尖嘴处有气泡，滴定滴定终终了无气泡了无气泡，其测得，其测得定定结结果果 。酸式滴定管偏低偏高 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。现测定产品境中稳定。现测定产品Na2S2O35H2O的纯度。准确称取的纯度。准确称取Wg产产品，用适量蒸馏水

19、溶解，以淀粉作指示剂，用品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/ /L碘碘的标准溶液滴定。的标准溶液滴定。反应原理为：反应原理为：2 S2O32+I2S4O62+2I （1）滴定至终点时的现象是：）滴定至终点时的现象是：_。 （2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为体积为_mL，产品的纯度为，产品的纯度为_（设（设Na2S2O35H2O相对分子质量为相对分子质量为M）。）。溶液由无色变蓝色，且溶液由无色变蓝色，且半分钟内不变褪色半分钟内不变褪色 18.1022（12 2分）分）最近雾霾天气肆虐我国大部分地

20、区，其中最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO2是是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法(吸收液为吸收液为Na2 2SO3溶液溶液)可除去可除去SO2。（1）写出）写出H2SO3的第一级电离平衡常数表达式的第一级电离平衡常数表达式_；（2）已知）已知H2SO3的电离常数为的电离常数为K1=1.5410-2，K2=1.0210-7； H2CO3的电离常数为的电离常数为K1=4.310-7，K2=5.610-11；CH3COOH的电离常数为的电离常数为K=1.710-5，则等物质的量浓度：，则等物质的量浓度：Na2SO3 NaHSO3 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa溶液的溶液的pH由大到小的由大到小的顺序为顺序为 _；酸性：H2SO3CH3COOHH2CO3HSO3-HCO3-水解 HSO3-CH3COO-HCO3-SO32-CO