氰化物（课堂PPT）

1、1氰化物氰化物2提到氰化物你最先想到的是提到氰化物你最先想到的是34 一、一、 引入引入 二、氰化物的中毒与解毒机制（结构）二、氰化物的中毒与解毒机制（结构）三、氰化物的工业用途与土壤污染治理三、氰化物的工业用途与土壤污染治理 四、四、 总结总结5 氰化物在英文中称为氰化物在英文中称为cyanidecyanide，由，由cyancyan（青色，蓝紫色）衍生而来。考虑氰（青色，蓝紫色）衍生而来。考虑氰化物的母体化物的母体(CN)2(CN)2是一种气体，故在气部下加青字，得到氰化物是一种有毒是一种气体，故在气部下加青字，得到氰化物是一种有毒的致命物质。通常为人所了解的氰化物都是无机氰化物，俗称山奈

2、（来自英的致命物质。通常为人所了解的氰化物都是无机氰化物，俗称山奈（来自英语音译语音译“Cyanide”Cyanide”），是指包含有氰根离子（），是指包含有氰根离子（CN-CN-）的无机盐，可认为是）的无机盐，可认为是氢氰酸（氢氰酸（HCNHCN）的盐，常见的有氰化钾和氰化钠。它们多有剧毒，故而为世）的盐，常见的有氰化钾和氰化钠。它们多有剧毒，故而为世人熟知。另有有机氰化物，是由氰基通过单键与另外的碳原子结合而成。视人熟知。另有有机氰化物，是由氰基通过单键与另外的碳原子结合而成。视结合方式的不同，有机氰化物可分类为腈（结合方式的不同，有机氰化物可分类为腈（C-CNC-CN）和异腈（）和异腈（

3、C-NCC-NC），相应），相应的，氰基可被称为腈基（的，氰基可被称为腈基（-CN-CN）或异腈基（）或异腈基（-NC-NC）。）。 很多氰化物，凡能在加热或与酸作用后或在空气中与组织中释放出氰化氢或很多氰化物，凡能在加热或与酸作用后或在空气中与组织中释放出氰化氢或氰离子的都具有与氰化氢同样的剧毒作用氰离子的都具有与氰化氢同样的剧毒作用6可怕的毒性可怕的毒性口服氢氰酸致死量为口服氢氰酸致死量为0.70.73.5mg/kg3.5mg/kg；吸入的空气中氢氰酸浓度达吸入的空气中氢氰酸浓度达0.3mg/L0.3mg/L即可致死；口服氰化钠、氰化钾的致即可致死；口服氰化钠、氰化钾的致死量为死量为1 1

4、2mg/kg2mg/kg。成人一次服用苦杏。成人一次服用苦杏仁仁40406060粒、小儿粒、小儿10102020粒可发生中粒可发生中毒乃至死亡。未经处理的木薯致死量毒乃至死亡。未经处理的木薯致死量为为150150300g300g。此外很多含氰化合物。此外很多含氰化合物（如氰化钾、氰化钠和电镀、照相染（如氰化钾、氰化钠和电镀、照相染料所用药物常含氰化物）都可引起急料所用药物常含氰化物）都可引起急性中毒。吸入高浓度氰化氢或吞服大性中毒。吸入高浓度氰化氢或吞服大量氰化物者，可在量氰化物者，可在2 23 3分钟内呼吸停分钟内呼吸停止，呈止，呈“电击样电击样”死亡。死亡。我毒死你们吓死宝宝了啊我死了不慌

5、李嘉盛童鞋会救我们的7中毒者的后果中毒者的后果8 氰化物的另一作用氰化物的另一作用（你没看错氰化物不仅仅能毒死你）（你没看错氰化物不仅仅能毒死你）喊穷的人你们的机会来了氰化物可以用于淘金重要的事情说三遍。详情请参照祁仲夏所讲9下面有请李嘉盛同学为我们继续讲解下面有请李嘉盛同学为我们继续讲解10氰化物的中毒与解毒机制11CN-的化学式氢氰酸氯化氢12氰化物中碳原子与氮原子的杂化轨道 氰化物中碳原子为sp杂化轨道 氰化物中氮原子不是杂化轨道13氰化物来源苦杏仁桃仁银杏果木薯生氰糖苷14氰化物中毒机制氰化物CN-对金属离子具有超强的络合能力，对细胞氧化酶最为敏感。15氰化物经不同途径进入人体后，释放

6、出的CN-可以迅速地与线粒体电子传递链的末端氧化酶（细胞色素C氧化酶）的Fe3+结合，从而抑制细胞色素C氧化酶的活性，阻断呼吸链使组织缺氧。由于有氧代谢被抑制，无氧呼吸占据主导地位产生乳酸等大量酸性物质，最终导致代谢性酸性中毒，进而引起一系列神经系统症状。细胞色素C氧化酶16对人体的毒性在氰化氢含量很低（0.005mg/L）的空气中,很短时间内就会引起人头痛、心悸等症状；当浓度较高（0.1mg/L）时，可以让人快速死亡。氰化物浓度与对应吸入毒性17急性氰化物中毒的临床医疗 解毒剂治疗（这个是我们要讲的！） 氧疗 支持治疗18氰化物的解毒剂 高铁血红蛋白形成剂 硫供体 羰基化合物 含钴化合物19

7、高铁血红蛋白形成剂最传统的氰化物解毒剂，常用有亚硝酸异戊酯（AN）、亚硝酸钠（SN）、4-二甲氨基苯酚（4-DMAP）、对氨基苯丙酮（PAPP）。主要作用机制是将血红蛋白氧化成高铁血红蛋白再与细胞色素C氧化酶竞争CN-形成较稳定的高铁血红蛋白，回复细胞色素C氧化酶活性。亚硝酸异戊酯缺点：高铁血红蛋白与CN-的结合并不牢固，容易再次发挥CN-的毒害作用。亚硝酸钠20硫供体 解毒机理：在体内硫氰酸酶的作用下催化下，硫供体提供的硫原子与体内的CN-结合生成毒性较低的硫氰酸盐（SCN-）随尿排出。硫原子21常见的硫供体硫代硫酸钠（静脉注射）大蒜素（口服）22羰基化合物 氰化物可与羰基发生亲核反应，与醛

8、酮反应生成氰醇后随尿排出。23含钴化合物 含钴化合物可通过与CN-结合形成无毒的氰钴胺随尿液排出。羟钴胺素（与维生素B12类似）钴啉醇酰胺24氰化物的工业制取以及应用25一.工业制取 1.氰化钠的制取 氨钠法、氰熔体 法、天然气氨氧化法(安氏法)、甲醇氨氧化法、轻油 裂解法和丙烯腈副产HCN法等其中氨钠法、氰熔 体法已被国家明令淘汰：甲醇氨氧化法工艺还不成 熟，未进行大规模工业化生产。26 2.氢氰酸的制取 目前氢氰酸制备工艺有3种即丙烯腈副产氢 氰酸法、安氏法和轻油裂解法，最具发展潜力的是轻 油裂解法和目前尚不成熟的甲醇氨氧化法。27二.氰化物的应用 1.氰化钠的应用 黄金及有色金属冶炼行业

9、用氰化钠 化工中间体用氰化钠 农药用氰化钠 电镀用氰化钠。 医药用氰化钠。28 2.氢氰酸的应用 以氢氰酸为原料可以合成一系列价格较高，市场走俏的精细化学品例如己二腈 、 氰化 钠 、丙酮氰醇 、三聚氯氰 、蛋 氨酸 、 乳酸 、甘氨 酸、氮 J I 三 乙酸 、亚氨基二 乙 酸、 乙二胺四乙酸、 二 甲基甲酰胺等29总结 氰化物拥有令人生畏的毒性，然而却广泛存在于自然界，尤其是生物界之中。氰化物可由某些细菌，真菌或藻类制造，并存在于相当多的食物与植物中。氰化物的毒性主要是由于阻断了细胞对氧的利用，但不是通过阻止氧传播发生的，而是阻止电子传递链把电子传递到氧气而导致的。这也就是为什么氰化物对植物甚至酵母都有毒的原因。氰化物污染，真的可以做到寸草不生。 在广义酸碱理论中，氰离子（CN-）被归类为软碱，故而可与软酸类的低价重金属离子形成较强的结合。基于此，氰化物被广泛应用于湿法冶炼金、银，被大量用于黄金开采中，因为金单质由于氰离子的络合作用降低了其氧化电位从而能在碱性条件下被空气中的氧气氧化生成可溶性的金酸盐而溶解，由此可以有效地将金从矿渣中分离出来，然后再用活泼金属比如锌块经过置换反应把金从溶液中还原为金属。30参考文献1左晨艳 杨波波 吴婷 朱君 李芳 陆荣柱 王苏华.氰化