2018年安徽省蚌埠市铁路分局淮南子弟中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2018年安徽省蚌埠市铁路分局淮南子弟中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1 .某粒子含有6个电子、 7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是（） 。A 13Al8 13AlC 13CD 13CC略2 .已知 2Fe3+2I=2Fe2+l2, B2+2Fe2+=2Br+2Fe3+.往含有 FeB2、Feb 的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（ ）A.按I： Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C

2、.原溶液中Br一定被氧化D 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+C【考点】氧化还原反应【分析】由 2Fe3+2I=2Fe2+l2、Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+可知，还原性为 I>Fe2+>Br; 含有FeBr2、 FeI2 的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，可知碘离子全部被氧化，铁离子可能部分氧化或全部被氧化，以此来解答【解答】解：A.由2Fe3+2I =2Fe2+l2、Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，按 H Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱，故 A正确；B,加少量的 KSC

3、N溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B 正确；C.若通入氯气后Fe2+部分被氧化，则Br没有被氧化，故 C错误；Fe2+,即溶液中可能存在Fe2+、D.由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Br；故D正确；故选C.3 .物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A、颜色核R状态D、化学键G原子4 .以Pt为电极，电解含有 0.10 mol M卡和0.1 mol N3 （M > N3+均为金属阳离子）的溶液， 阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中h+为氢离子）（）A

4、. M < H < N3+ B. M >N3 >H +c. n3 < h < m+ d.条件不足，无法确定C试题分析：通电后就有固体生成，当通过电子为0.1mol时，析出固体或气体的物质的量为0.1mol,证明此时析出的固体，而不是氢气（若是氢气，那么氢气的物质的量应该为0.05mol）,第二阶段，失去电子 0.2mol,对应物质0.1mol,可知该物质是氢气，后面失电 子数和物质的量比例保持不变，说明X3+不放电，M+离子先于H+放电，故氧化能力为 M +>H+>N3+o【名师点晴】本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，关键在确定

5、曲线的转折点的含义。根据图象可知，开始即析出固体或气体，有 0.1mol电子通过时，析出固体或气体的物质的量为 0.1mol ，证明此时析出的固体是M ，此后，根据失去电子数和析出物物质的量的关系可知，第二放电的离子是H+, N3+不放电，从而判断离子氧化性。5. 下列物质属于离子化合物是()A、 HClB 、 H2OC、 NaClD、SO2C略6. 向 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在 ,则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )B.一定有2+D.只有FeA.只有 Fe2+和 Cu2+Fe2+、 Cu2+, 可能有Fe3+C. 一定

6、有Fe2+, 可能有Cu2+C略7. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.滴入酚配变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO38. 加入金属Mg有H2产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3，Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K +、Br-D.澄清透明溶液：Cu2+ Na+ NH4+、NO3【详解】A.滴入酚配变红的溶液为碱性溶液，大量存在OH-,则HCO3-因与OH-反应而不能大量共存， A 项错误。B.加入金属Mg有H2产生的溶液是酸性溶液，大量存在H + ,则NO3-在H+作用下能将Fe2+氧化为Fe3+ ，该组离子不能共存，B 项错误；C.Fe3+能够氧化I

7、-,也能与SCN-反应生成络合物Fe（SCN）3,故离子不共存，C项错误；D.澄清透明溶液中Cu2+ Na+ NH4+、NO3这四种离子间不发生反应，满足限定条件，所以可以大量共存， D 项正确。答案选 D 。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2，MnO4-、5072-、CrO,2-等不符合题意；值得注意的是本题 D项限定条件为澄清透明，而不是无色透明，要理解题意，才能做出正确选择。8. 关于金属钠说法正确的是（ ）A 金属钠着火可用水扑灭B 钠可从硫

8、酸镁溶液中置换出大量的镁C 自然界可存在少量的钠单质D 金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3DA 钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故A 错误；B 将钠投入硫酸镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生反应生成难溶性的氢氧化镁白色沉淀，故B 错误；C 钠是活泼金属，在自然界只能以化合物的形式存在，故C 错误；D.金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O, Na2O与水作用生成NaOH , NaOH吸收空气中的水和 CO2生成Na2CO3 XH2O, Na2CO3 XH2O风化脱水生成 Na2CO3,故D正确； 故选 D 。9. 实验室

9、里按下图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体R 可用水吸收，则 R 是（ ）A. O2B. Cl2C. NH3BD. CO2C略10.在标准状况下，在三个烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH、含一半空气的氯化氢气体、NO和O体积比为4 ： 1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的 量浓度之比为（）A. 2 ： 1 ： 2B. 5 ： 5 ： 4C 1 ： 1 ： 1D.无法确定-1,，、一，11. 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L 60mL充分反应后，硝酸的还原产物有NO NO,反应后溶液中所含H+离子为nmol,此时溶液中所含NO的物质的量为A. 0.28molB.

10、 0.31molC. (n+0.2)molD. (n+0.4)molC12. 下列气体中，有刺激性气味、有毒，但可以用碱液吸收的是（）A. CO B. CO2 C. SO2D. N2略13. 用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体C.水 D.稀硫酸B【详解】用一束光照射某液体，会看到一条光亮的 “通路 ”, 是因为胶体粒子对光线进行散射使光波偏离原本的方向而分散传播，所以应该选择胶体。故A 、 C 、 D 不属于胶体， B 属于胶体。正确答案： B 。14.已知短周期主族元素 X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最 大，Y

11、元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n, Z元素的原子L层电子数为m+n ， M 层电子数为 m-n， W 与 Z 同主族， R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2 ： 1。下列叙述错误的是()A. Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，且熔沸点高B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C. Z、 W 、 R 最高价氧化物对应水化物的酸性： R>W>ZD. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1 ： 2BX 的原子半径在短周期主族元素中最大，所以 X 是钠。 Z 元素的原子L 层电子数为m+n ，M层电子数为m-n,说明电子充满L层，L层电子数为

12、m+n=8 ,而Y元素的原子最外层电 子数为m,次外层电子数为 n,说明次外层是第一层且充满电子，所以 n=2, m=6, 丫是 氧， Z 是硅。 W 与 Z 同主族，且W 是短周期元素，所以 W 是碳。 R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2： 1,所以R是硫。A.非金属性：O>S,所以Y的氢化物比R的 氢化物稳定，水分子之间存在氢键，所以水的熔沸点高，故A 正确； B 亚硫酸和碳酸的酸性弱于盐酸，所以RY2、WY2通入BaCl2溶液中均没有白色沉淀生成，故 B错误；C.硫酸是强酸，碳酸、硅酸是弱酸，且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W&

13、gt;Z ,故C正确；D. X与Y形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1 ： 2,故D正确。故选B。点睛：解答本题白难点是选项D,需要明确氧化钠和过氧化钠含有的阴离子分别是O2-和O22。15 .下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）A.化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物C.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物BA、化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力 和斥力。错误；B、离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子

14、键也有 共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。正确；C、完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化镂。错误；D、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝。故选 Bo 点睛：本题主要考查化学键的相关概念。化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈 的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和 共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离 子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16 .掌握仪

15、器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问 题.(1)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号).(2)若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ,的进水口是(填“小.(3)某小组同学欲配制 230mL 0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸 mL .(4)装置n是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：;.(5)下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 .A.容量瓶洗涤后未干燥B.移液时，有少量溶液溅出C.定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D.量筒量取溶液时，仰视刻度线E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出.(1)；(2)温度计；g;(3) 2

16、5.0;(4)应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流；BC【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】(1)具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水；(2)用装置I分离水和酒精的混合物，利用沸点差异分离，需要测定温度;(3)应配制250mL,结合溶液稀释前后溶质的物质的量不变解答；(4)配制250mL、0.4mol/LHCl溶液，应选择相应规格的容量瓶，且转移液体需要引流;(5)根据c=V 并结合溶质的物质的量 n和溶液的体积 V的变化来进行误差分析.【解答】解：(1)具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水，则仪器中，使用时必须检查是否漏水的是，故答案为：

17、；(2)用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器有温度计，蒸储时，冷却水应从下端进入，即g进入，以使水充满冷凝管，充分冷凝，故答案为：温度计；g;25QU.4(3)应配制250mL,则需取用4mol/L盐酸的体积为=25.0 (mL),故答案为：25.0;(4)配制250mL、0.4mol/L盐酸，应选用250mL容量瓶，且转移液体时没有用玻璃棒引 流，故答案为：应该选用 250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流；(5) A.容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；B.移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；C.定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；D.定容时，俯视刻度线，未加

18、到刻度线，溶液浓度增大；E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度；配制过程中导致溶液浓度偏低的操作是BC .故答案为：BC .三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是 .(2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62彳§,则它的化学式是 .(3)无色蒸气是氢气的摩尔质量的 64彳§,则它的化学式是 . 此事实说明硫有.(4 )除去试管中残留的硫粉可选