【化学】化学《溶液》专项习题及答案解析及解析

1、【化学】化学溶液专项习题及答案解析及解析一、选择题M、N两1.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在 图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）A.都升温10c后，M、N点均向右平移B.加水稀释（假设温度都不变）时， M、N点均向下移C.者河等温10c后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D.蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动【答案】DA、该物质的溶解度随温度的升高而增大，升温时，M代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而N

2、点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变 化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，选项正确；B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是 向下移动了，选项正确；C、降温时，M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小， 但溶液仍旧是饱和溶液，因此 M点会沿曲线向左下移；而 N点代表的不饱和溶液则会逐渐 的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此 N点先是向左平移，然后沿曲线向左下移，选项 正确；D、在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此M点不动；而N点代表的不饱和溶液

3、随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数 会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此 N点是先向上位移达到曲线后不再发 生变化，选项错误，故选 Do【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。2.如图是A B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是温度ZA. tiC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>AB.当A中含有少量B时，可以通过冷却热

4、饱和溶液的方法提纯AC. 12c时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质D.将12c时A B、C的饱和溶液同时降温至 tiC后，所得溶液中溶质的质量分数由大到 小的顺序是B> C> A【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，在 tiC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序 是C>B>A,正确；B、A的溶解度随温度的升高而增大，当 A中含有少量 B时，可以通过冷却热饱和溶液的 方法提纯A,正确；C、由于不知道 A和C的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同， 错误；D、由12c降温到tiC , C的溶质质量分数不变，而 A和B的溶解度减小，导致溶质质

5、量 分数减小，由图可知 tiC时B的溶解度大于12c时C的溶解度大于tiC时A的溶解度，因 此B>C>A,正确。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：3. NH4Ci和Na2SO的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（）温度也102030405060濡解J#S/eWMLC133.337.241.445.850.460.296乩240.S484+7,54，。A.甲为 NH4CiB. t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大C,甲、乙饱和溶液从 t3降温到t2,溶质的质量分数都变小D.等质量的甲、乙饱和溶液从 ti升温到t3,为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙

6、固体质量 相等【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化俊的溶解度随温度的升高而增大，所 以乙为氯化俊；B、饱和溶液溶质的质量分数 =溶解度+ （溶解度+100g） M00%,由图可 知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱 和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从 t3降温到2溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、tiC、13c时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从3升温到t3,为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故 D正 确.选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量

7、分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度4 .点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。5 .如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列相关说法中不正确的是（）A.甲、乙、丙三种物质的溶解度都

8、随温度升高而增大B. 12c时，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小C.将tiC时的丙的饱和溶液升温至 t2C,溶质的质量分数减小D,将12c时的甲的不饱和溶液降温，有可能会得到它的饱和溶液【答案】A【解析】A、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；B、12c时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面， 溶解度最小，故正确；C、tiC时的丙的饱和溶液升温至 t2C,丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减 小，故正确；D、由于甲的溶解度随温度升高而增大，将12c时的甲的不饱和溶液降温，可能会达到饱和，故正确。 点睛：固体溶解度曲线的作用可

9、从点、线、面和交点四方面来理解：100g甲、乙饱和溶液的温度从6.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将12c降至tiC,对所得溶液的叙述正确的是（）A.两溶液都仍为饱和溶液B.两物质的溶解度：甲乙C.两溶液的质量：甲乙D.两溶液溶质的质量分数：甲乙【解析】A根据溶解度的变化来判断是否饱和；日根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑；C根据降温后溶质的变化考虑；D根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。解：A将100克甲、乙饱和溶液从 12c降到tiC,甲物质溶解度减小析出晶体，还是饱和溶液，但乙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错；日因为从12c降到tiC时，甲和乙两物质溶解度相等，故

10、B错；C将100克甲、乙饱和溶液从 12c降到tiC时，由于甲物质析出晶体，所以溶液质量减少。乙物质降温后变为不饱和，溶液质量不变，还是 100g,所以甲乙，故 C正确； 常好度D饱和溶液的质量分数：&薜度+10X100%甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用tJC时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照12c时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1C时甲物质溶解度与12c时乙物质的溶解度的大小即可，通过图象可知甲乙，故 D错。故选Co点睛：本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分 数的计算公式。7.

11、KNO和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（温度七Q20406080海解度 SfgKNOjNaCl133il.663.9LIO16935.7J6.036.637.333,4A. ti介于20c -40C之间8. 50c时，溶液的溶质质量分数：KNONaClC.当KNO中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯D. 60c时，30g KNO加入50g水，充分溶解，再降温到20C,会析出晶体14.2g【答案】B【解析】A. tiC,两种物质的溶解度相等，介于 20C-40c之间，正确；B. 50c时，饱和 溶液的溶质质量分数：KNO NaCl,错误；C.溶解度受温度影响较大的物

12、质，用降温结晶的方法提纯，正确； D. 60c时，50g水能溶解 55gKNO, 20C, 50g水能溶解15.8gKNQ, 析出晶体的质量是 30g-15.8g=14.2g ,正确。故选 Bo8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A. tJC时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙B,将tC时甲、丙的饱和溶液升温到tzC,两种溶液中溶质的质量分数相等C.要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法D. 13c时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲丙乙【答案】A【解析】A、tC时，乙的溶解度等于甲，

13、将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲 =乙，故正确；B、将t1C时甲、丙的饱和溶液升温到t2C,甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但12 c是丙的溶解度大于 "C时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；D、13c时三种物质的溶解度关系为甲 乙丙，将13c时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲 乙丙，故错误。点睛：根据

14、固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9 .甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A. tiC时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲二丙B. 12c时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从12c降温到tiC,析出晶体最多的是甲D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶

15、液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，tiC时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲二丙，故A正确；B、12c时，甲物质的溶解度是 50g,所以30g甲物质加入50g水2$更中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为.M00%=33.3%,故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从12c降温到tiC,甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故 C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将 丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故 D正确。故选Bo【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在

16、一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。10 .如图是甲、乙两种固体物质 （不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A. 12c时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为20%B.把tiC时甲、乙的饱和溶液升温至t2 C,均有晶体析出C. M点对应的甲溶液，是12c时甲的不饱和溶液D.把12c时甲、乙的饱和溶液降温至tiC,此时溶液中溶质的质量分数相等。【答案】C逊【解析】A、12c时，乙物质的溶解度等于 20g,乙的饱和

17、溶液中溶质的质量分数为 闷5期 X100%= 16.7%!昔误；B、tiC时，甲、乙的饱和溶液升温至12c时，甲物质的溶解度增大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，会析出固体，错误；C、12c时，N点在溶解度曲线的下方，所以对应的甲的溶液不饱和溶液，正确； D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以12 c的甲、乙饱和溶液降温至 tiC时，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用tiC时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照12 c时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出 tiC时甲物质溶解度与 12c时乙物质的溶

18、解度的大小即可，可知 甲乙，错误。故选 Co点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。ii.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/ C0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾i3.33i.663.9ii0.0!'KG 匕温度七依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B.

19、tiC时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g至35.0 g之间C. 12c时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶 解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，tiC时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；C、丙物质的溶解度随温度白升高而减小，所以12c时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确； D、氯

20、化钾的溶解度受温 度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。故选D。12.向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO,充分反应后恢复到原来温度.下列说法中，正确的是（）A.溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少B.溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加C.溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变D.溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大【答案】C【解析】试题分析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。但由于原溶液为饱和溶液，所以生成氢氧化 钙不会再溶解。且由于水的减少（溶剂减少），原溶液中的氢氧化钙会析出一部分。所以 溶液中的溶质质量会减少。AB项错误。由于溶液的温度没变，即还

21、是该温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数不会发生改变。所以应选 C项。考点：饱和溶液、溶解度13.下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊，则下列说法错误的是（皿母川田4出刷成。40加40 6。温度/七国一3图二A. 10 C时，物质溶解度大小关系为：> >>B. X 为 Ce2（SO）3,Y 不一定是 NHHPOC.若NH阳。中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液 ，再降温结晶除去 D. 20 c时，将40NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5【答案】D 【解析】A、通过分析

22、溶解度曲线可知，10c时，物质溶解度关系为，故A正确；B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，Ce2（SQ）3的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析出的晶体为Ce2（SO4）3；硝酸俊溶于水使溶液温度升高降低，NHH2PO4和NaCl的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析出的晶体是 NHH2PO4或NaCl,故B正确；C、磷酸二氢俊受温度 变化影响较大，所以若 NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，提纯NH4H2PO4可用降温结晶的方 法，故C正确；D、22c时，氯化钠的溶解度是 36g,将40NaCl力口入至ij 100g水中，所得溶 液中溶质和溶剂的质量比是36g:100g=9:25,故D错误。故

23、选D。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。14.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间 的关系如图所示，则下列说法错误的是 （A.反应过程中溶液的 pH逐渐增大IIB. t1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多D. t1t 2速率变化的主要C. t2t3速

24、率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 原因是反应放热使溶液温度升高【答案】B【解析】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故 溶液的pH逐渐增大，故正确；B、tit2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有 增加，故错误；C、t2t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；D tit2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选Bo15 .甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（3）与温度（T）的关系如图所示,A. tiC时，甲和乙两种物质的溶解度相等B. tiC时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量

25、分数相等C. 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 tiCD. 12c时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液【答案】B【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，tiC时，甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数，所以甲和乙两种物质的溶解度相等，故A正确；B、tiC时，甲

26、与乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B不正确；C、tiC时，乙物质的质量分数为20%,乙物质的溶解度是 25g,所以25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 tiC,故C正确；D、通过分析溶解度曲线可知，乙物质的质量分数变化较小，所以12c时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液，故D正确。故选Bo【点睛】判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达 到提纯物质的目的，溶解度随温度变化较大的物质，用降温结晶法，溶解度随温度变化较 小的物质，用蒸发结晶法。16 .甲、乙试管中各盛有 10

27、.0g水，向其中一支试管中加入3.0g NazCQ粉末，另一支试管中加入3.0gNaC1粉末，按图1,2进行实验。下列说法正确的是（）A.甲中加入的粉末是 N32CO3B. 0c时，甲中溶液不一定饱和，乙中溶液一定饱和C. Na2CO3中含有少量NaCl,可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D. 30c时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量 大于乙中加入的溶质质量【答案】C【解析】【详解】A、0c时，碳酸钠的溶解度是 7g,所以10g水中可以溶解0.7g,乙烧杯底部有固体剩余， 所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A错误；B、B、由溶解度曲线可知，甲溶液为氯化钠溶

28、液，0c时NaCl的溶解度为35.7g,故在该温度下10g水里最多可溶解3.57g氯化钠，所以0c时甲溶液一定是不饱和溶液。故 B错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，而碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大。所以碳 酸钠中混有少量的氯化钠，可用冷却热饱和溶液白方法（或降温结晶）提纯碳酸钠。故C正确。D、30c时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。故选Bo17.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）o一度二A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质

29、的溶解度随温度的升高而减小C. aiC时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3: 7D.将a2c 150g甲的饱和溶液降温到 aiC ,有20g固体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、aiC时，乙的溶解度为 30g, aiC时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶 液中溶质与溶剂的质量比 二30g:100g=3:10,错误；D、a2c时，甲的溶解度为 50 g,根据溶解度的意义可知，a2c时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g,溶剂的质量为100g, a/c时

30、，甲的溶解度为 30 g,根据溶解度的意义 可知，&C时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2c 150g甲的饱和溶液降温到 aC ,溶剂 的质量不变，析出晶体的质量 =50g-30g=20g,正确。故选 D。【点睛】溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。18.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A. tC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B. 12c时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C.质量相同的甲、乙饱和溶液，由12c降温到t1C,甲比乙析出晶体的质量多D. 12c时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g【

31、答案】B【解析】【详解】A.由图可知，tiC时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以tiC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；B.由图可知，12c时，甲的溶解度为 50g,则12c时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%,选项错误;50g g 100% 33.3%50g 100gC.由图可知，甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶液，由12c降温到tiC,甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；D.t2c时甲的溶解度为 50g,则12c时50g水中最多溶解甲25g,所以将20g甲物质加入50g水中充分溶解后溶液的质量为70g,选项正确，故选 Bo【点睛】同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。19.甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是（）A. a对应的甲、