生活中常见的盐

1、 生活中常见的盐：生活中常见的盐： 氯化钠氯化钠NaCl 碳酸钠碳酸钠Na2CO3 俗名苏打、纯碱（俗名苏打、纯碱（显碱性显碱性） 碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3 俗名小苏打俗名小苏打 碳酸钙碳酸钙CaCO3 高锰酸钾高锰酸钾KMnO4指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 知识回顾：知识回顾：酸酸H+ + 酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+ OH-盐盐金属离子金属离子+酸

2、根离子酸根离子快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法: 酸酸:第一个字母为第一个字母为H就是酸就是酸,除了水和过氧除了水和过氧化氢；化氢； 碱碱:最后两个字母是最后两个字母是OH； 盐盐:含有金属离子（含有金属离子（NH4+）和酸根离子。）和酸根离子。一、氯化钠一、氯化钠NaCl，食盐的主要成分。白色固体，食盐的主要成分。白色固体，易溶于水，溶液有咸味。易溶于水，溶液有咸味。亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐形状很像食盐。亚硝酸盐。亚硝酸盐不仅是不仅是致癌物质致癌物质，而且摄，而且摄入入0.20.20.5 g0.5

3、g即可引起食即可引起食物中毒，物中毒，3 g3 g可致死。而可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限腌制肉类，但用量严加限制。制。(NaNO2)1、氯化钠的用途、氯化钠的用途（1 1）重要的调味品；）重要的调味品；（2 2）人体正常生理活动不可缺少的物质；）人体正常生理活动不可缺少的物质；（3 3）日常生活中用来腌制食品；）日常生活中用来腌制食品；（4 4）农业上可以用氯化钠溶液来

4、选种；）农业上可以用氯化钠溶液来选种；（5 5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。化钠、氯气和盐酸等。（6 6）公路上的积雪也可以用）公路上的积雪也可以用氯化钠氯化钠来消除。来消除。食盐的食盐的实用价值实用价值 （1 1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。以治喉咙痛牙痛。（2 2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3 3）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （4 4）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜

5、色的衣服，先用5%5%盐水浸泡盐水浸泡1010分钟，然后再分钟，然后再洗，则不易掉色。洗，则不易掉色。（5 5）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%5%的盐水中揉一揉，再用的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（6 6）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（7 7）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐2 2、海水晒盐、海水晒盐: :海水晒盐的原理：海水晒盐的原理：利用风吹日晒使水分蒸发利用

6、风吹日晒使水分蒸发，得到粗盐，但含泥沙、得到粗盐，但含泥沙、MgCl2，CaCl2，MgSO4等杂质易等杂质易潮解潮解，精盐不易潮解。，精盐不易潮解。思考题：思考题：如何除去粗盐中的如何除去粗盐中的不可溶性不可溶性杂质？杂质？粗盐提纯粗盐提纯1. 1.溶解溶解仪器：仪器：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：加快溶解速度加快溶解速度2.2.过滤过滤仪器：仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：引流引流注意：注意：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠3.3.蒸发蒸发仪器：仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、带铁圈的铁架

7、台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅热，造成液滴飞溅注意：待蒸发皿中出现注意：待蒸发皿中出现较多固体较多固体时，时，停止加热，利用停止加热，利用余热余热蒸干。蒸干。4.4.计算产率计算产率提纯后精盐的质量提纯后精盐的质量实际溶解实际溶解的粗盐质量的粗盐质量X 100%实验后出现误差可能是什么原因？实验后出现误差可能是什么原因？偏高偏高:蒸发时未蒸干（有水分）。蒸发时未蒸干（有水分）。偏低偏低:称量时称少了，过滤时有液体洒落，称量时称少了，过滤时有液体洒落， 蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，蒸发时液体溅出，盐粒

8、溅出蒸发皿， 转移固体时氯化钠可能洒出。转移固体时氯化钠可能洒出。产率产率= =玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：转移固体转移固体如何除去粗盐中的如何除去粗盐中的可溶性可溶性杂质？杂质？思考题：思考题：此时得到的精盐是否为纯净物？此时得到的精盐是否为纯净物？物物 质质Na2CO3NaHCO3CaCO3俗俗 名名 色色 态态 水水 溶溶 性性 酸酸 碱碱 性性纯碱纯碱苏打苏打大理石大理石 石灰石石灰石小苏打小苏打二、二、Na2CO3 、NaHCO3 、 CaCO3白色固体白色固体可溶可溶可溶可溶难溶难溶碱性碱性碱性碱性1、几点性质和用途、几点性质和用途 说到说到纯碱纯碱，我们一定要记得一位，我们一定要

9、记得一位我国化学史上的科学家我国化学史上的科学家侯德榜侯德榜，希望大家课后去查查关于他的资料，希望大家课后去查查关于他的资料，碳酸钠为何叫纯碱呢？碳酸钠为何叫纯碱呢？侯德榜（侯德榜（18901974）侯德榜，中国侯德榜，中国化学家化学家，“侯氏制碱法侯氏制碱法”的创始人。侯德的创始人。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔苏尔维维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯侯氏制碱法。第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。氏制碱法。第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。1921年，他在年，他在哥伦比亚大

10、学哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。国。（候氏制碱法）反应分三步进行（候氏制碱法）反应分三步进行 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2名名 称称主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂织、洗涤剂发酵粉发酵粉的主要成分之一，的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作

11、可作补钙剂补钙剂，用于实验室制，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作石用作建筑材料建筑材料【回顾回顾】 写出实验室制取写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【讨论讨论】 根据上述反应，请问根据上述反应，请问Na2CO3和和NaHCO3能否与稀盐酸反应？能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成如果能反应，请问它们又会生成什么物质？什么物质？盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材2、某些盐的化学性质、某些盐的化学性质与酸发生反应与酸发生反应碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐

12、酸现现 象象分分 析析固体溶解，放出使澄清石灰固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体水变浑浊的无色气体它们与盐酸反应生成了它们与盐酸反应生成了CO2【练习练习】请同学们写出上述有关化学方程式。请同学们写出上述有关化学方程式。【实验实验111】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2观察与思考：观察与思考： 观察：三个反应有什么共同特点？观察：三个反应有什么共同特点？ 讨论：由此你发现了什

13、么？讨论：由此你发现了什么？ 归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。离子）的盐的鉴定方法。实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论 检验碳酸盐的方法检验碳酸盐的方法（即（即CO32- 、HCO3-）：）：实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。有无色无味气体有无色无味气体生成，澄清石灰生成，澄清石灰水变浑浊。水变浑浊。该样品是该样品是碳酸盐。碳酸盐。讨论：讨论：某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成

14、一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有有碳酸根离子碳酸根离子，你认为他的结论正确吗，你认为他的结论正确吗?为什么为什么?现象现象分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀应产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验实验11-2：Na2CO3溶液溶液+澄清石灰水，观察现象。澄清石灰水，观察现象。碳酸钠与氢氧化钙反应碳酸钠与氢氧化钙反应（工业纯碱制备烧碱的方法）（工

15、业纯碱制备烧碱的方法）探究：这些化学反应看能发现有什么共同规律？探究：这些化学反应看能发现有什么共同规律？(1) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应成另外两种化合物的反应。表达式：表达式：AB + CD 特特 点：离子双交换，化合价不变。点：离子双交换，化合价不变。AD + CB1、酸和碱作用生成

16、盐和水的中和反应是否也、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？属复分解反应？答：属于复分解反应。答：属于复分解反应。3、分析归纳前面几个酸、碱、盐之间的复、分析归纳前面几个酸、碱、盐之间的复 分解反应，它们的生成物有什么特点？分解反应，它们的生成物有什么特点？答：不一定能。答：不一定能。2、酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？、酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。复分解反应的条件复分解反应的条件生成水生成水 or 生成气体生成气体 or 生成沉淀。生成沉淀。(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)

17、CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3(至少满足上述条件之一）至少满足上述条件之一）现象化学方程式溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀实验实验11-3：BaCl2溶液溶液+CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。 BaCl2 +CuSO4=BaSO4+CuCl2与其它盐溶液反应与其它盐溶液反应现象化学方程式溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀 NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3补充实验补充实验：NaCl溶液溶液+AgNO3溶液，观察现象。溶液，

18、观察现象。想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOHOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）酸碱盐的溶解性口诀：酸

19、碱盐的溶解性口诀：钾、铵、钠钾、铵、钠盐均可溶盐均可溶硝酸盐入水影无踪，硝酸盐入水影无踪，氯化物不溶氯化物不溶AgCl ， 硫酸盐不溶硫酸盐不溶BaSO4，碳酸盐溶碳酸盐溶钾、铵、钠钾、铵、钠 ，碱类只溶碱类只溶钾、铵钾、铵 、钠、钙、钡、钠、钙、钡注意：注意：AgCl、 BaSO4也不溶于稀硝酸，也不溶于稀硝酸，Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3是微溶。是微溶。蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀的颜色沉淀的颜色Cu(OH)Cu(OH)2 2AgCl、 BaSO4 、CaCO3、BaCO3 、Ag2CO3 Mg(OH)2、Al(OH)3几

20、种常见离子的检验：几种常见离子的检验：1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验 C0C03 32 2_ _滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊生成白色浑浊2.铵根离子铵根离子的检验的检验 NHNH4 4+ +滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝试纸变蓝或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验基本反应类型比较：基本反应类型比较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反

21、 应应定定义义由两种或两由两种或两种以上物种以上物质生成另质生成另一种物质一种物质的反应的反应由一种物质生成两由一种物质生成两种或两种以上种或两种以上其它物质的反其它物质的反应应由一种单质与一由一种单质与一种化合物反种化合物反应，生成另应，生成另一种单质与一种单质与另一种化合另一种化合物的反应物的反应由两种化合物互相由两种化合物互相交换成分生成另交换成分生成另外两种化合物的外两种化合物的反应反应类类型型 A+BABABA+B+ AB + CA +BC AB + CD AD+ BC特特征征反应物为多反应物为多种而生成种而生成物只有一物只有一种，种，即即“多变一多变一”反应物只有一种而反应物只有一

22、种而生成物有多种生成物有多种，即即“一变多一变多”反应物与生成物反应物与生成物都是两种，都是两种，且都是单质且都是单质和化合物和化合物反应物和生成物都反应物和生成物都为化合物为化合物【课堂练习】1、判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 CuSO4 Fe(OH)3 白色白色白色白色白色白色蓝色蓝色白色白色红褐色红褐色2、下列物质一定不可以参加复分解反应的是（下列物质一定不可以参加复分解反应的是（ ）A、NaNO3 B、KNO3 C、NaCl D、M

23、gSO4 AB【练习练习】判断是否能发生，写出化学方程式。判断是否能发生，写出化学方程式。1. Cu(NO3)2 + Na2SO4 2. Mg(NO3)2 + ZnSO4 3. Zn + CuSO44. H2SO4 + Na2CO35. NaOH + FeCl36. AgNO3 + NaCl金属金属+ +盐盐 新盐新盐+ +新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属才能

24、把的金属从它的的金属从它的 中置换出来，与氢的位置中置换出来，与氢的位置 关；盐必须关；盐必须是是盐。盐。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu探究盐的化学性质探究盐的化学性质盐盐+ +酸酸 新盐新盐+ +新酸新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水盐盐+ +碱碱 新盐新盐+ +新碱新碱条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2ONa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3

25、+ 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl盐盐+ +盐盐 新盐新盐+ +新盐新盐条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀1、有、有Ba(OH)2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（发生的化学反应共有（ ） A.3个个 B.4个个 C.5个个 D.6个个2、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（ ）A、Ba2+、K+、NO3-、C

26、O32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B3、下列各组中的物质，能在溶液中、下列各组中的物质，能在溶液中共存共存的的是是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3A3、请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上在短线上FeSO4(CuSO4)_NaOH(Na2CO3)_NaNO3(NaCl)_FeCa(OH)2AgNO34、不用其它试

27、剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是顺序是（ ）A、 B、C、 D、B5、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（别的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D6、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里