2018-2019学年湖南省益阳市南县厂窖镇厂窖中学高一化学月考试题含解析

1、2018-2019学年湖南省益阳市南县厂窖镇厂窖中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1.根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A.该反应是吸热反应B.该反应的生成物比反应物稳定C.该反应一定可以设计成为原电池D.该反应向外界放出的热量为 E2-E3B略2. 关于萃取的下列说法中不正确的是（）A.该实验使用的主要仪器是分液漏斗B.用酒精萃取滨水中的澳单质的操作可选用分液漏斗C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D.萃取、分液前需对分液漏斗检漏略3. Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A,在密闭

2、容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到 NH3分子数为NaB. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为 0.1NaC. 1 mol的甲基中含有的电子数为10NaD.标准状况下，22.4L的CHCl 3中含有的分子数为 NaB4. （6分）aAm+、aBn+、cCm，dDn一为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排 布相同，已知m>no请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元 素有关的问题。（排序问题均用 A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数： 原子半径： 离子半径： 族序数： A>

3、 B> C> DA> B> D> C D> C> A> B B> A> C> DA> B> C> DC> D> B> A（2）用一个等式表示 amdn之间的关系： （3）若m、n均大于2,试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定 性：。参考答案：（6分每空 1 分）（1）； ； 。（2） a-m=d+n （3） DHn> CHm略5 .下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（）A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH§液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从

4、枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗6 .共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是A.干冰 B.过氧化钠C.氯化镁D.碘水，使之质量分数为 是（）A . C2 = CiB. C2<2ciC. C2>2ciD.无法确定7 .将百分比浓度为a%,物质的量浓度为ci mol L1的稀H2SO4蒸发掉一定量的 2a%,此时物质的量浓度为C2 mol L_1,则Ci和C2的数值关系元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.0748.下表

5、是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是()+2主要化合价AL2+与 R2C. M与T形成的化合物具有两性+3+2+6、-2-2B.单质与稀盐酸反应的速率为L v QD. R与T2可以直接化合生成 RT3C【分析】短周期元素中，R和T的化合价都有-2价，均处于VI A族，R的最高价为+6价，T无正 价，且R的原子半径较大，则 R为S元素，T为O元素；L和Q的化合价都为+2价，处 于n A族，且L的原子半径大于 Q的，则Q为Be元素，L为Mg元素；M的化合价为+3 价，为周期表第田A族元素，而M原子半径大于硫、小于 Mg,则M为Al元素，据此分 析解答。【详解】根据上述分析，

6、L为Mg元素，M为Al元素，Q为Be元素，R为S元素，T为 O元素。A. Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故 A错误；B.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应越剧烈，相同条件下单质与稀盐酸反应速率为QvL,故B错误；C. M与T形成的化合物是氧化铝，能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水，氧化铝是两性氧化物，故 C正确；D.硫与氧气直接化合生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故 D错误； 答案选C。9.反应CH3OH(l) +NH3(g)=CH 3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的| H|=17 kJ mo1, |NTAS

7、|=17 kJ mol 则下列关系式正确的是A. H>0, AH - T AS<0 B. H<0, AH - T AS>0C. H>0, AH-T AS>0 D. H<0, AH - T AS<0A试题分析：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明H-T4S一定是小于0,根据方程式可知该反应的 S>0,所以如果 HV0,则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热H>0,故选Ao10. 已知： 2Zn（ s）+O2（ g） =2ZnO （ s）AH=-701.0kJ mol-12H

8、g（ l ） +O2（ g） =2HgO（ s ）H =-1181.6kJ - mol则反应 Zn（ s） + HgO（ s ） =ZnO（ s ） + Hg （ l ）的 H 为A. +519.4kJ-1molB. - 519.4kJ-1molC. +259.7 kJ-1molD. - 259.7 kJ-1mol11.已知：25C, 101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下:P （s,白磷）+5/4 02 （g） = 1/4 P 4O0 （s） 放出 755.2kJ 的热P （s,红磷）+5/4 02 （g） = 1/4 P 4O0 （s） 放出 738.5kJ 的热据此

9、判断下列说法中正确的是A.由白磷变红磷是吸热反应B.白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热C.等质量时，白磷比红磷具有的能量高D.等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多C12 . 实验室中要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是A. NaOH溶液 B. Ba（OH）2溶液 C.盐酸 D,氨水13 .下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（A. HF的电子式为B.质子数为35,中子数为45的澳原子:ID35C. Na2O2的电子式为:1 *HD.氯原子的结构示意图为:BA. HF是共价化合物，电子式为缶即，A错误；B.质子数为35

10、,中子数为45的澳原 子：鼠肛B正确；C. Na2O2是离子化合物，电子式为：$ |叫、，C错误;D.氯原子的结构示意图为：, ，D错误，答案选Bo【点睛】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意 图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。难点是电子式书写，首 先要判断含有的化学键类型，其次要注意是单质、化合物还是离子。14 .下列说法正确的是（）A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯B.油脂在酸性条件下的水解又称为皂化反应C油脂水解可得到氨基酸和甘油D.油脂不能使滨水褪色ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质胆矶分子晶体明矶纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐晶

11、体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体15.下列物质的分类正确的是（)B【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；电解质与非电解质.【分析】A .纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是 由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；B.有机物是含碳的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物；C.在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；D.由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体.【解答】

12、解：A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故 A错误；B.苯酚是有机物，纯碱的成分是碳酸钠，属于盐，水属于氧化物，故 B正确；C.液氯是单质，不是化合物，不是非电解质，故 C错误；D .胆矶为蓝色晶体，是五水硫酸铜的俗称，化学式是CuSO4?5H2O,属于离子晶体，故D错误.故选B.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿

13、润的淀粉 KI试 纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高钮酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：写出选用物质的名称：A, B, C(2)烧瓶中反应的离子方程式为烧杯中反应的离子方程式为0根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是(4)B处的实验现象是(5)B处的反应的离子方程式：(1)稀硝酸碳酸钙硅酸的溶液(2) CaCQ；-F2H-=Ca+C0; t +氐如 3"+28二+2氏。=氐$论 J + 2第0;强氧化剂生成弱氧化剂或活叛的非金属单质置授兢不活在的非金属单质(4)湿润的淀粉K工试妖变蓝(6) MTC1-2C1-4工；略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.用化学方程式表示

14、下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种?三氧化硫跟水反应加热高钮酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜(1)SO3+屋O=HSO化合反应(2) 2KMn段K2MnO+ MnO+ QT 分解反应(3) Fe2c3+6HCl=2FeC3+3HO 复分解反应(4) 3CuO+2AAAl2Q+3Cu置换反应18.已知烯姓在强氧化剂如酸性高钮酸钾溶液作用下，可发生如下反应：R资RR”U 母磐* c=o+o=cf曾H裒OH现有某化合物A分子式为G正的建催化加氢得到化合物艮其分子式为. 化合物点艮过量的酸性高镒酸钾作用得到下列三种化合物：|IIII:0。CH3-C-CH2-CH2-C-OH CHn-C-OH一-3由此可判断化合物A的结构简式为CH.CH“；C= CH 二一C'H厂C 二二三一CHnch3CH：y - ch2- oh2-ch=ch-ch3左湿19.某银白色金属单质 A在空气中加热燃烧时发出