2018-2019学年福建省南平市来舟中学高一化学联考试题含解析

1、2018-2019学年福建省南平市来舟中学高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1.标况下，34g CO和CO混合气体的体积为22.4L ,关于该混合气体有下列的说法混合气体中两种气体的分子个数比为5: 3 混合气体中两种气体的质量比为35:33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8: 11混合气体的密度约为1.52g/L ,其中正确的是()A.只有B.只有C.和D.都正确解：标况下，34gC5口 CO混合气体的体积为 22.4L,即混合气体的物质的量是 1mol,根IT据M5知，混合气体的平均摩尔质量是34g

2、/mol ,利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比M,所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10: 6=5: 3,则n (C。='mol, nJ(CO) = %ol,混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为 5:3,故正确；" 28： x 44混合气体中两种气体的质量比 =88=35： 33,故正确；XI+t1 X 1- X 1+ X 2混合气体中碳和氧的原子个数比=(88)：(8 B ) =8： 11,故正确；混合气体的密度=22. 4L/mol=1.52g/L ,故正确；故选D.2.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是()3.将一小块钠投入下列溶液

3、时，既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液 D.氯化钾溶液C4.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取 样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A.加入过量稀硫酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C,加入氯化钢溶液，观察现象D.通适量CO2气体，观察现象2 mL试5.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应:C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有(容器内温度不变混合气体的密度不变2A(g)+B(s) 一)个体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变混合气 C(g)的物质的量浓度不变容器

4、内A、C、D三种气体的浓度之比为2: 1: 10某时刻v(A) = 2v(C)且不等于零单位时间内生成 n mol D,同时生成2n mol AA. 4 B. 5 C. 6 D. 7C该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态； 由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混 合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的 密度不变能说明反应达到平衡状态；该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中 混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混 合气体压强发生变化，达

5、到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说 明反应达到平衡；由于 B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增 大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时 混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量 不变说明反应达到平衡状态； C (g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明 反应达到平衡状态；达到平衡时 A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于 2:1:1, A、C、D三种气体的浓度之比为 2:1:1时反应不一定达到平衡状态；某时刻 u (A) =2u (C)且不等于零，没有指明是正反应速率

6、，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；单位时间内生成 nmolD 一定消耗2nmolA ,同时生成2nmolA , A的浓度不变说明反 应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有，共 6个，答案选Co 点睛：本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：逆向相等，变量不变。逆向相等指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。注意本题中 的B呈固态以及容器为绝热容器。6.下列说法中正确的是A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B.工业上可用含Cu2s的矿石和氧化剂O2反应冶炼C

7、uC.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D.工业电解熔融态的 Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量分析： A. 电解 NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B.工业上可用Cu2s和O2反应制取粗铜，发生白氧化还原反应为Cu2S+Ol2Cu+SQ故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属；D.工业电解熔融态的AI2O3制 Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al 2O3 的熔化温度。详解：A. 电解NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A 错误；B.工业上可用Cu2s和O2反应

8、制取粗铜，发生的氧化还原反应为CU2S+O2 2CU+SQ故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、 Ca等活泼金属，故C错误；D. 工业电解熔融态的Al 2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3 的熔化温度，不能提高 Al 的产量，故D 错误。所以本题答案选 B 。7. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是A.澄清石灰水、浓硫酸 B.酸性高钮酸钾溶液、浓硫酸C.足量滨水、浓硫酸D.浓硫酸、酸性高钮酸钾C略8.向50mL18mol- L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A.等于 0.9molB.大于 0.45mol ,小于 0.

9、9molC.等于 0.45molD,小于 0.45molD9. 在同体积的 KI 、 Na2s、 FeBr2 的溶液中，分别通人足量氯气充分反应后，若反应中消耗氯气的物质的量相同，那么 KI 、 Na2s， FeBr2 三溶液的浓度比A 6： 3： 2B 2： 1 ： 2C 4 ： 2： 3D 3： 2： 110. 某有机物在Q中充分燃烧生成CO和HzO的物质的量之比为1 ： 1,由此可得出 ()A .该有机物分子中C、H、O原子个数比为1 ： 2 ： 3B 该有机物中必定含有氧元素C.该有机物分子中C H原子个数比为1 ： 2D 该有机物化学式为C2H411. 有下列比较中，正确的A 溶解度

10、：NaHC3O>Na2CO3B 热稳定性：K2CO3>KHC3O>H2CO3C 与水反应的剧烈程度： Li>Na>K>RbD.同质量的N&CO和NaHCO汾别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO的体积： Na2CO3>NaHC3OB12 . 下列说法正确的是A 副族中没有非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数D.除短周期外，其他周期均有18种元素13 . 工业上获得乙烯和丙烯的方法是A.石油分储B.煤的干储C.石蜡催化裂化D 重油裂解D14 .下列物质能将Fe3+转化为Fe2

11、+的有新制氯水 . 铁 铜 稀硫酸A B CD 15 .下列关于胶体的认识错误的是A.布朗运动是胶体能稳定存在的原因之一B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米 (1 nm= 10-9 m),因此纳米材料 属于胶体C. Fe(OH)3胶体中胶体粒子是多个Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯B略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .甲、乙、丙、丁、戊分别是 Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶 液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：写出下列物质的化学式：甲：; 乙:; 丙：丁 ： ； X : 0Ba

12、Cl2, HNO3, Ba(NO3)2, Na2SO4, Na2CO3略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .(5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物,与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸18 . （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中 F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题:（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物， A是一种常见的矿石的主要成分，且 A的摩尔质量为1202腐反应的化学方程式（2）若A、B、C、D均为含

13、氮元素的化合物，且 A的一个分子中只含有10个电子,则:A分子式为;反应的离子方程式为取Cu和CU2O的混合物样品12.0g,加入到足量的 D的稀溶液中，用排水法收集产 生的气体，标准状况下其体积为2.24L,则样品中CU2O的质量为 go(1)(2分)（2）NH3； （2 分）生; （2分）4蜂。（2分，40也得分）19. (10分)在真空中将CuOffi硫粉混合加热可生成 S2O和固体A, 1mol CuO反应 电子转移数为1mol。(1)写出上述反应的化学方程式：(2)若将&C12与CuOj口热，在100400c时，也能生成 &O,试写出该反应的化学方 程式：(3) &O在NaOH§液中发生两种歧化反应，生成 S"、Sao"、SO”，请写出这两种歧 化反应的离子反应方程式