北京市海淀区2021-2022学年高考模拟考试化学试题及答案

1、北京市海淀区2021-2022学年模拟考试化学试题202205本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 S32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1中草药“当归”中含有羟基丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是A能发生水解反应B分子式为C能与溴水发生取代和加成反应D能与NaHCO3溶液反应产生CO22氘（）和氚（）是氢的两种同位素，其中仅具有放射性。下列说法正确的是A的相对分子质量为1

2、8B的中子数为1C具有放射性D可用质谱区分H2和3下列说法正确的是A室温下，盐酸中H+的数目约为6.02×1022B标准状况下，中所含C-C1键的数目约为6.02×1023C5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol D室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同4下列方程式能准确解释事实的是A钠在空气中加热生成淡黄色固体：B硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红： C氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液： D氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：5用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是A烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应B烧瓶

3、中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和C烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2O NH3H2ONH4+OH- D烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性6下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是选项实验操作试剂A现象结论A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性B新制氯水黄绿色褪去SO2具有漂白性CH2S溶液出现淡黄色浑浊SO2具有氧化性D盐酸酸化的BaCl2溶液无明显变化，一段时间后产生白色沉淀硫元素从+4价被氧化到+6价7科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如下（图中数字表示键长的数值）。下列说法不正确的是A该过程中，CO2被还原B该

4、过程中发生了3次加成反应C由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响D该过程原子利用率达到100%8氮化硼（BN）晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是A六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键B六方氮化硼可做润滑剂C立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子D立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键9聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如下图。下列有关聚氨酯的说法不正确的是A聚氨酯在一定条件下能发生水解B聚氨酯中只含有酯基C聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度Dm/n的值越大，聚氨酯材

5、料的硬度越大10液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是A放电时，正极反应式为B放电时，物质a为AQDSH2C充电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室D增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量11向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag下列说法不正确的是A中生成白色沉淀的离子方程式为 B中未生成Ag2SO4，证明溶度积： C中的现象体现了Ag+的氧化性D该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的

6、速率12氧化铈是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿（CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质）为原料制备CeO2，的工艺如下图。下列说法不正确的是A滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2B步骤、中均有过滤操作C该过程中，铈元素的化合价变化了两次D步骤反应的离子方程式为13工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如下图。已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。iiiiii下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是AB400后，反应后组分的变化是由的移动导致的C温度升高，的平衡常数K减小D反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投

7、入C的物质的量14某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。已知：下列关于该实验的分析不正确的是A实验无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应B实验中加入NaOH后，溶液中增大C实验表明，乙醛还原的是中的D对比实验和知，形成后氧化性降低第二部分本部分共5题，共58分。15（8分）空燃比是影响发动机油耗和污染物排放量的重要因素。资料：i空燃比是通入空气与燃料质量的比值，按化学计量数反应时的空燃比称为理论空燃比。ii（1）若不完全燃烧时发生反应。与完全燃烧相比，每8不完全燃烧时少放出的能量为_。为减少油耗，实际使用过程中的空燃比_（填“大于”或“小于”）理论空燃比。（2）三元催

8、化转化器可降低汽车尾气中CO、碳氢化合物和氮氧化物的含量。汽车尾气中污染物单位时间的转化率与空燃比的关系如右图（氮氧化物主要是NO）。已知：i空燃比大于15后，空燃比越大，尾气的温度越低。iiCO和NO的反应为放热反应。 三元催化转化器可将CO和NO转化为无害气体，反应的化学方程式为_。空燃比大于15时，尾气中氮氧化物单位时间的转化率接 近于0，可能的原因是_。（写出2条）。16（13分）氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图。（代表糖苷键）（1）基态N的核外电子排布式为_。（2）碱基中的-NH2具有一定的碱性，可以结合H+形成，从结构角度解释可以结合的原因：_。（3）

9、鸟嘌呤是一种常见的碱基。鸟嘌呤中2号N的杂化类型为_。鸟嘌呤中N-H键的平均键长_。（填“大于”“小于”或“等于”）0.29nm。（4）氢键在DNA复制过程中起重要作用碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是_。 下列说法正确的是_（填序号）。a氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成b鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比鸟嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强c碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键（5）一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成-OH。鸟嘌呤异构化后的结构简式为_。鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是。_。17（11分）乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内

10、酯的中间体X合成路线如下图所示（部分反应条件或试剂略去）。（1）B的名称是_。（2）BD的化学方程式是_。（3）已知2DE+A,E的结构简式是_。（4）下列关于有机物I的说法不正确的是_。（填序号）。a可以发生取代反应、加成反应、氧化反应b存在酚类同分异构体c可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键d核磁共振氢谱中有6种信号峰，是手性分子（5）IJ的化学方程式是_。（6）已知： G与L可以在碱性条件下经过如下图所示的多步反应得到X。中间产物1、中间产物3的结构简式是_、_。18（12分）对硝基苯酚（）是应用广泛的精细化工中间体。PNP有毒，工业废水中的PNP需联合采用多种方法进行处理，流程如

11、下。已知：PNP的溶解性与苯酚类似，微溶于水；其化学性质稳定，可被·OH、HClO氧化降解为无机物，但不能与O2反应。（1）在pH>14的废水中，PNP的存在形态为_（用结构简式表示）。（2）絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是_。（3）低浓度PNP废水可通过电解法处理，装置示意图如右图。·OH（氧元素为-1价）由水产生，·OH_在（填“Pt”或“石墨”）电极 产生。产生·OH的电极反应式为_。（4）废水中所含电解质的种类会影响电解法处理PNP的去除率。其它条件相同时，以NaCl和Na2SO4模拟酸性低浓度PNP废水中的电解质，结果如下图。电解质为NaCl

12、时，阳极副反应的电极反应式为_。电解质为NaCl时，PNP去除率较NaSO4高，可能的原因是_。（5）在强碱性条件下，单独使用电解法也可有效去除废水中的PNP。工业上仍联合使用絮凝沉淀法处理PNP废水，目的是节约电能和_。19（14分）实验小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如下已知：i 具有强氧化性，能完全电离，易被还原为； ii淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝；iiiI2可与发生反应：。编号1-11-2实验操作现象无明显现象溶液立即变蓝（1）实验1-1的目的是_。（2）与KI反应的离子方程式为_。为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入

13、下列试剂，并记录变色时间，如下表。编号02mol·L-KI溶液/mL溶液/mL蒸馏水/mL0.4%的淀粉溶液/滴0.2mol·L-1溶液/mL变色时间/s2-1202.820.2立即2-220.80.22230（3）实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有_。（4）加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。猜想1：先与反应，使降低；猜想2：先与KI反应，_。甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，的还原性_（填“强于”或“弱于”）KI的。 乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是_。补全猜想2：_。（5）查阅文献表明猜想2成立。根

14、据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率_（写出计算式）。（6）实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能的原因是_。（写出2条）。 海淀区高三年级第二学期期末练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。题号1234567答案ADADCBD题号891011121314答案DBCBCBC第二部分共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分）。15（8分）（1）1132 kJ高温催化剂（2）大于（3）2CO + 2NO = N2 + 2CO2 CO和碳氢化合物等还原剂被氧气消耗浓度降低，NO难以被还原为N2；尾气温度 低，催化剂活性减弱，NO还原速率降低16（13分）

15、（1）1s22s22p3（1分）（2）N原子可提供孤电子对，H+可提供空轨道，NH2与H+（补）形成配位键（3）sp2（1分） 小于（1分）（4）O、N的电负性大于C ab（5） 胸腺嘧啶17（11分）（1）乙酸（1分）（2）（3）（4）bcd碱（5）+ CH3Cl + HCl（6）中间产物1： 中间产物3： （共2分）18（12分）（1）（2）将转化为微溶的PNP，降低废水中PNP的浓度（3）Pt（1分） H2O - e- = ·OH + H+（4）2Cl- -2e = Cl2NaCl作电解质时产生的Cl2与水反应生成HClO，能更有效地氧化降解PNP（5）回收PNP（1分）19（14分）（1）做对照，排除O2氧化I-的干扰（1分）（2）S2O82- + 2I¯= 2SO42- + I2（3）无Na2S2O3时，生成少量I2后淀粉即变蓝，无法确定S2O82-与I¯反应的浓度变化（4）强于（1分）实验2-2与Na2S2O3完全反应后的溶液中，n(S2O82-)仍高于2-1中起始n(S2O82-