高二第二学期期中试卷定稿

1、高二第二学期期中试卷化学(清华附中高08级)2019.4试卷说明1.本试卷共两部分，满分150分，考试时间120分钟，祝你考试成功！2请将第I部分选择题答案填涂在机读答题卡的相应位置上，请将第n部分(附加题)的选择题答案填涂在机读答题卡的第2637题的位置上。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23第I部分(基础题，满分100分)选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共50分)1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是()2. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响.氢气产生速率的因素是()A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量NaCl固体3. 对于

2、可逆反应A(g)+3B(g)、一2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A. UA)=0.5mol/(Lmin)B.UB)=1.2mol/(Lmin)C.UC)=0.4mol/(Lmin)D.UC)=1.1mol/(Lmin)4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为&9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A. HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX5下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A. 2NO2（g）N2O4；AH0C.N2+3H22

3、NH3;AH06. 1gH2燃烧生成液态水放出142.9K的热量，下列热化学方程式书写正确的是1A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）AH=142.9kJmolB. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）!=571.6kJmol1C. 2H2+O2=2H2OAH=571.61kJmol111D. H2（g）+O2（g）=H2O（1）AH=+285.8kJmol27. 某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡FeCb+3H2O、一Fe（OH）3+3HCl若要使FeCb的水解程度增大，应采取的方法是（）A. 加入N82SO4固体B.加入AgNO3固体C.力卩FeCb固体D.加热8. 在一定条

4、件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A. NH4+2H2O-NH3H2O+H3OB.HCO3+H2OH3O+CO32C.CO2+H2OHCO3一+H+D.CI2+出0H+Cl+HClO9. 下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A.配制CuSO4溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸B. 保存FeSCh溶液时常在溶液中加入少量铁粉C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 合成氨工业采用高压条件10. 以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（）A.硝酸铵自发地溶于水B. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）AH=+56.7kJmol11C. （NH4）2CO3（s）

5、=NH4HCO3（s）+NH3（g）AH=+74.9kJmoD. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=571.6kJmol111. 某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3一3/2H2+1/2N2的平衡常数为（）1/21/222A. aB.aC.aD.a12. 为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()A. NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.Cu(OH)213. pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中c(H+)为(单位：molL1)(

6、)A. X(410_9+1&0_12)5C.5X10一12丄-9-12B. -X8X09+1X1012)5-10D. 5X1014.若溶液中由水电离产生的一定可以大量共存的离子组是A.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AIO2-c(OH-)=1X10-14molL-1，满足此条件的溶液中()B.Al3+Na+NO3-Cl-D.KFe2SO42NO315. 下列事实，可以证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀B. 0.1mol/L的NH4CI溶液的pH约为5C. 铵盐受热易分解D. 0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红16. 某温度下，在一容积可变

7、的密闭容器里，反应2A(g)、一B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是()A.充入1mol稀有气体氦，平衡不发生移动B. 充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C. 将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D. 加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动17. 可逆反应mA(s)+nB(g)、一eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是()A.达平衡后，加入催化剂则C%增大B. 达平衡后

8、，若升温，平衡左移C. 化学方程式中nc(CH3COO)c(H+)c(OH)B.CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4CI溶液中，c(H+)不相等D.pH=3的甲酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，贝c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCOO)25 .关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：醋酸、NaOH、醋酸钠溶液,下列说法不正确的是()A.c(CH3COO):B. 水电离出的c(H+):C.和等体积混合后的溶液:D.和等体积混合后的溶液:c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COO)c

9、(Na+)c(H+)c(OH)非选择题(7小题，共50分)26 .有下列六种物质：氨水氯化铵氯化钠硫酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠(1) 能促进水电离的是;能抑制水电离的是。(2) 若用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH，其正确的操作是;纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。27 .现有可逆反应：A(g)+B(g)、一-3C(g)，下图甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系图(1) 若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，贝u曲线表示无催化剂时的情况，因为;(2) 若乙图中两条曲线分别表示200C和100C时的情况，则该可逆反应的

10、正反应是热反应，因为;(3) 若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线表示压强较大的情况，因为。28 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1) 在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(2) 已知拆开1molHH键，ImolNH键，ImolN三N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与出反应生成NH3的热化学方程式为。(3) 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)H=2220.0kJ/mo

11、l实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为。29.(1)向明矶溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7(填、v、=),离子反应总方程式为。(2)向明矶溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7(填、V、=)，离子反应总方程式为30.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mo1表示。请

12、认真观察下图，然后回答问题。(1)图中反应是(填吸热”或放胄缰活化分子的量低旨瞳反应物的生成物的II户反应物生成物活化分正总能量Er0反应过程热”反应，该反应(填需要”或不需要”提供能量，该反应的凹=(用含Ei、E2的代数式表示)。(2) 已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H20(g)AH=241.8kJ?moV，该反应的活化能为167.2kJ?moT，则其逆反应的活化能为。(3) 对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是。31测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方

13、程式(中和热为57.3kJ/mol):0(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数匚起始温度t/c终止温度t2/C温度差平均值(t2-t1)/CH2SO4NaOH平均值126.226.0126.130.1227.027.427.233.3325.925.925.9:29.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g。则中和热H=(取小数点后一位)。环飛披璃搅拌樟温度计 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏

14、差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度32.(1)已知水在25C和95C时，其电离平衡曲线如右图所示: 则25r时水的电离平衡曲线应为(填“A或“B”请说明理由 95r时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pHi与强碱的pH2之间应满足的关系是。（2）某温度（tC）时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题： 该温度下水的Kw=

15、此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2,贝UVa:Vb=。第n部分（附加题，满分50分）选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共24分，请将选择题答案填涂在机读答题卡的第.2637题的位置上）1下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（C）AMg，0.16molL-1硝酸10mL60BMg，0.13molL-1盐酸10mL60CFe,0.13molL-1盐酸10mL60DMg，0.13molL-硫酸10mL60

16、2. 下列说法错误的是（）A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B. 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C. 反应（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）的熵值增力卩D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程。3. 某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6X0-15若用定义pH一样来规定pD=lgc（D+），则在该温度下，下列叙述正确的是（A.纯净的重水中，pD=7B. 1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2C. 1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D. 纯净的重水中，c（D+）c

17、（OD-）1.0W-144. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀1000/mL释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确.的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C. 若a=4,则A是强酸，B是弱酸D若1a7C. 在c(H+):c(OH)=1:1012的溶液中，Na+、NO3_、SO42-能大量共存D. 0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH-)+c(CO)+c(O42)6已知:H2O(g)=H2O(l);H1=Q

18、1kJmdl-C2H5OH(g)=C2H5OH(l);H2=Q2kJm()l-C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);H3=Q3kJmdl-若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A. Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q11.5Q2+0.5Q3D.1.5Q10.5Q2+0.5Q37. 常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/LNaHY溶液，下列叙述正确的是()A.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为：+2c(Na+)c(HY)c(H+)c(Y2)c(H2Y)B. 若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中

19、粒子浓度关系为：+c(Na+)c(OH)c(H+)c(HY)C. 若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH)+c(Y2)，贝UNaHY的水溶液一定显碱性D. 将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离8. 不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：FeCb、BaCb、MgSO4、AI2(SO4)3AI2(SO4)3、盐酸、BaCb、K2CO3A.只有组可以B.只有组可以C.两组都可以D.两组都不可以9. 向体积为Va的O.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是()A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3CO

20、O_)c(K+)B. Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH_)C. VaVVb时：c(CH3COO_)c(K+)c(OH_)c(H+)D. Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH_)+c(CH3COOJ10已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是()A. c(Na+)c(HRO3_)c(H+)c(RO32_)c(OH_)+2-B. c(Na)+c(H)=c(HRO3)+c(RO3)+c(OH)C. c(H)+c(

21、H2RO3)=c(RO32)+c(OH)D. 两溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等11某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。XYWn(起始状态)/mol21p0nn(平衡状态)/mol10.51.5下列说法正确的是()A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=-B. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D. 该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n(X)=2mol-1_,12. 25C时，在25mL0.1molL-的NaOH溶液中，逐滴加入0.2molL-

22、1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如右图，下列分析正确的是()A. B点的横坐标a=12.5B. C点时溶液中有：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C. D点时溶液中有：c(CH3C00_)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有:c(CH3C00_)c(Na+)c(OH_)c(H+)非选择题（4小题，共26分）13某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管23次 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0刻度以上23mL处 把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

23、 调节液面至“0或“0刻度以下，记下读数 取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴甲基橙试液 把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数请回答下列问题:（1）判断至y达滴定终点的现象是。（2）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为mL（3）根据下列数据：滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L（4）下列实验操作会使实验结果偏高的是A锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液B. 酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液C. 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D. 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡14. 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol若有17g氨气经催化氧化完