十年高考化学分类解析(十九)——氮族元素

1、高考化学分类解析(十九)氮族元素考点阐释1.了解氮气的分子结构和化学性质，了解氮的氧化物（NO、NO2）的性质及其对大气的污染与防止方法，掌握硝酸的物理性质和化学性质。2.掌握氨的分子结构、物理性质、化学性质、实验室制法等，掌握氨水的成分及主要性质（弱碱性），了解铵盐的性质与用途。3.了解磷的同素异形体（白磷、红磷），单质磷的化学性质，磷酸盐和磷肥的性质、用途。试题类编(一)选择题1.（2002年全国理综，13）化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A.B.C.D.2.（2002年上海，22）0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4

2、）混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A.30B.46C.50D.663.（2002年春上海，20）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰4.（2002年春上海，44）合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（相对原子质量：H1 C12 O16 S32）A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.（NH4）2SO45.(2001年春，4)关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是A.在通常情况下其单质均为

3、气体B.其单质均由双原子分子构成C.都属于主族元素D.每种元素仅生成一种氢化物6.(2001年春，6)关于氮族元素(用R代表)的下列叙述正确的是A.最高化合价是+5B.氢化物的通式为RH5C.非金属性由上到下递增D.其含氧酸均为一元强酸7.(2000年全国，7)下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A.Ag B.Cu C.Al D.Fe8.(2000年全国，15)1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A.N共有34个核外电子B.N中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为1D.化合物N5AsF6中F化合价为19.(2

4、000年全国，21)硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成A.S2B.SC.SOD.SO10.(2000年上海，15)由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为A.198个B.199个C.200个D.201个11.(2000年上海，18)对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4H2S

5、=CuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸12.(2000年上海，23)铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A.0.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g13.(2000年广东，4)只含有一种元素的物质A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质14.(1999年全国，2)Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大

6、进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物D.NO是红棕色气体15.(1999年上海，18)将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是A. 0.12 molB. 0.11 molC. 0.09 molD. 0.08 mol16.(1999年上海，2)用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A.测定密度 B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观17.

7、(1998年全国，4)起固定氮作用的化学反应是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO418.(1998年上海，17)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A.B.C.D.不能确定19.(1996年全国，7)关于磷的下列叙述中，正确的是A.红磷没有毒性而白磷有剧毒B.白磷在空气中加热到260 可转变为红磷C.白磷可用于制造安全火柴D.少量白磷应保存在水中20.(1995年全国，8)在体积为V L的密闭容器中通入a

8、 mol NO和b mol O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A.a/bB.a/2bC.D.21.(1995年全国，7)在下图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是22.(1994年全国，24)38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是A.1.0103 molB.1.6103 molC.2.2103 molD.2.4103 mol23.(1994年全国，1)下列气体不会造成大气污染的是A.二

9、氧化硫 B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮24.(1994年上海，26)能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是A.HCl和CO2B.NH3和CH4C.SO2和COD.NO和NO2（二）笔答题25.（2002年新课程理综，28）磷是存在于自然界和生物体内的重要元素，回答下列与磷及其化合物有关的问题。.磷在叶绿体的构成和光合作用中有何作用：答： .(1）磷在自然界里主要以 的形式存在于矿石中。磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的 和无毒的 。（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为： 。而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是： 。（3）磷（相对原子质量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常

10、可用作强干燥剂。制备100 g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L（在标准状况下）。（4）有机磷农药“乐果”的结构简式是：其中所含的双键有 个。26.(2000年春，33)已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：2KNO32KNO2O22Cu（NO3）22CuO4NO2O22AgNO32Ag2NO2O2今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的。通过计算(忽略氧在水中的溶解)回答：(1)该固体是否可能只是由一种盐组成的?若可能，指出是哪种盐。(2)若固体

11、是混合物，指出它的可能组成(物质的量之比)。27.(1999年全国，32)取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。28.(1998年全国，29)下图中分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白。(1)、的化学式分别是 、 、 。(2)与反应的化学方程式是 。29.(1998年上海，34)近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量百分

12、比浓度)。65%HNO3(质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。(1)若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值；(2)蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有(M1+M2)5.0的H2O流失。则投料时，比值应该_(选填“增大”“减小”或“不变”)。30.(1996年全国，35)某化合物的化学式可表示为Co(NH3）xCly(x、y均为正整数)。为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140 g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件

13、下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0 mL 0.100 molL1的AgNO3溶液。在另一份试样中加入足量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0 mL 0.2000 molL1 HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(本题可能用到的相对原子质量：H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)31.(1996年上海，31)化合物E(含两种元素)与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%。由此推断：(1)化合物G的分

14、子式为_；(2)反应消耗1 mol NH3，可生成2 mol H2，组成化合物E的元素是_和_；(3)1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，化合物E的分子式为_。32.(1995年全国，29)一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式 。33.(1995年上海，31)在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名称)_。直接排入空气中，写出有关反应方程式： ，假设NO和NO2物质的量之比恰好为11，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出

15、由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式： 。34.(1994年上海，33)(1)红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为11.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比是_。(2)在V mL氯化钡溶液中，加入一定体积0.05 molL1的硫酸溶液时，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原氯化钡溶液的物质的量浓度是_molL1。注：溶液混合时体积的变化不计。35.(1994年上海，39)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算(1)NaOH溶液

16、的物质的量浓度。(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_ L。(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_ L。答案解析（一）选择题1.答案：A解析：此题利用某元素的相对原子质量是一定值来列式求解。x62n=y17n n=。2.答案：BC解析：可用极值法解此题。如果仅被还原为+4的氮，所得混合物的平均式量最大，为：=55.2 gmol1；如稀硝酸只被还原为NO，则其式量为30。实质为NO、NO2、N2O4的混合气体，所以其式量介于55.2和3

17、0之间。3.答案：B解析：溶解过程中伴随有能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量变化很小。故答案为B。4.答案：A5.答案：C解析：本题考查了几种非金属元素的性质和在周期表中的位置。通常情况下，磷单质为固体，其中白磷分子是由四个磷原子构成的；氧元素可形成多种氢化物，如：H2O和H2O2。故A、B、D都是错误的。6.答案：A解析：此题考查了氮族元素性质的递变规律。氮族元素的最低负价为3价，所以其氢化物的通式为RH3；其非金属性由上到下递减；磷酸为三元酸。故只有A正确。7.答案：AB解析：浓、稀硝酸都

18、具有强氧化性，几乎能和所有的金属反应(Pt、Au除外)。常温下，浓硝酸能钝化Fe、Al等，这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应。Ag、Cu都能和硝酸反应，与浓硝酸反应剧烈，与稀硝酸反应比较缓慢，但都反应彻底，故正确选项为A、B。8.答案：C解析：解本题应从化合物的化学式及N为出发点，N的化合价为+1，则N共有的电子数为：57134，其中N原子间以共用电子对相结合，F元素的非金属性最强，无正化合价，在化合物中只呈1价，所以在N5AsF6中As的价态只能为+5价。9.答案：D解析：本题是一道简单的计算题，主要考查了氧化还原反应中得失电子数关系，另外本题还涉及到

19、有效数字的计算。10.答案：B解析：此题考查的是有机化学中缩聚反应中的脱水规律在无机化学中的应用。每相邻两个分子间脱去一分子水，因此，脱去水分子的数目就是参加反应的单体数目再减去1。也可由氢原子个数进行计算：（20022）2199。11.答案：C解析：Fe、Al块被氧化膜覆盖，并不是铝与浓硝酸不反应。浓硝酸易分解，产生的NO2溶解其中溶液呈黄色。12.答案：B解析：因两金属都是+2价金属，可推知每mol金属还原得2 mol NO2。所以，两金属总的物质的量为：（44803362）448000.115 mol，两种氢氧化物总质量可用金属离子质量加氢氧根离子质量来计算：4.6 g+0.115 mo

20、l217 gmol18.51 g。13.答案：A解析：此题主要是考查了同素异形体的知识，同一元素可组成不同性质的多种单质，如：磷的单质有红磷和白磷，故C、D错；另外同一种元素不可能形成化合物，化合物至少有两种元素构成，故B错。14.答案：D解析：HNO2的酸酐是N2O3，而NO是一种无色气体，其中氮元素呈2价，处于中间价态，所以A、B、C三选项是正确的。15.答案：B解析：铜与HNO3反应时，消耗的HNO3进入Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)0.03 mol；n(气体)0.05 mol；所以共耗HNO3的物质的量n(HNO3）0.03 mol20.05 mol0.11

21、mol。16.答案：D解析：铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但其密度比黄金小，因其含有锌元素，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金却不与硝酸、盐酸反应。17.答案：A18.答案：C解析：设烧瓶的容积为V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的体积为V L，V L的NO2完全反应后，生成了V L的NO气体，形成的溶液的体积为V L，从N原子守恒角度分析，也有V L的NO2转化生成溶质HNO3。所以两溶液的物质的量浓度相等。19.答案：AD解析：白磷有毒，红磷无毒，白磷着火点很低，在空气中加热极易燃烧，被氧化。20.答案：C解析：由质量守恒定律知反应前后原子的个数与种类不变，所以可按反应前两种原

22、子数目计算，又原子的物质的量之比等于原子个数之比，所以n(N)n(O)=a(a+2b)，故选C。21.答案：BD解析：选择b溶液极易吸收a气体且无其他气体生成的。NO2易与水反应但又生成NO，溶液不能充满烧瓶，Cl2在饱和NaCl中溶解度很小基本不被吸收。22.答案：C解析：解法一：根据电子守恒Cu：38.4103 g64 gmol10.6103 mol,与浓硝酸反应若全部生成NO2气体，V(NO2)0.6103mol222.4 Lmol111.210322.4 L。消耗n(HNO3)=(0.620.62）103 mol2.4103 mol；若全部生成NO气体，V(NO)=(0.6103mol

23、222.4 Lmol1)30.410322.4 L，消耗n(HNO3)(0.620.632)103 mol1.6103 mol。已知生成22.4 mL气体，介于二者之间，所以生成的是NO、NO2的混合气体，消耗的HNO3的物质的量也应介于2.4103 mol和1.6103 mol之间，所以选C。解法二：仍然用上述方法判断22.4 mL气体的成分为NO、NO2混合气体。然后根据氮的物质的量反应前后守恒得出如下关系：n(HNO3)=nCu(NO3)22n(NO2)n(NO)=n(Cu)2n(总气体)=38.4103 g64 gmol1222.4103 L22.4 Lmol12.2103 mol23

24、.答案：B解析：SO2、CO、NO都是污染大气的主要有害物质。SO2能使人发生呼吸道疾病，CO和NO能引起血红蛋白中毒，不会造成大气污染的是N2。24.答案：A解析：应选择极易与NaOH反应(或说极易被NaOH吸收)的物质。其中只有A符合。B中的CH4，C中的CO，D中的NO本身都不与NaOH反应，故不选。注：如是混合气，则NO2与NO又为等摩尔混合时也可进行喷泉实验。因NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。（二）笔答题25.答案：.磷是叶绿体双层膜和基粒的构成成分 磷是ATP的成分，ATP在能量转换中起重要作用 磷是叶绿体DNA的构成成分.（1）磷酸盐 白磷 红磷 （2）2P+3C

25、l22PCl3 2P+5Cl22PCl5(3)188（空气中O2含量按21%计算）或197（空气中O2含量按约计算） （4）2解析：此题的综合性很强，既有化学与生物的综合，也有无机化学和有机化学的综合，考查的知识是基本知识，题目难度不大。易出错点有两处，一处是第（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式，有些考生认为氯气不足，产物应是PCl3,而忽略了PCl3更易被氯气氧化，因此，只写了第一步反应的方程式。第二处是第（4）双键数目，有些考生只注意P=S，而忽略了C=O。26.答案：(1)可能；AgNO3 （2）KNO3和Cu（NO3）2或KNO3、Cu（NO3）2和AgNO3。解析：(1)4NO

26、2O22H2O=4HNO32AgNO3=2Ag2NO2O2x mol x mol x/2 mol生成气体的体积可表示为：V3x2。产物中x mol NO2与x4 mol O2反应，余下x/4 mol O2，其体积表示为V。16，符合题意。所以该固体物质可能是纯AgNO3。(2)若由KNO3和Cu（NO3）2按物质的量之比为11组成的混合物也能符合题意。设KNO3和Cu（NO3）2分解得到的气体体积分别为V1和V2。V1（V1V2）16 V25V1。由反应方程式和可知KNO3和Cu（NO3）2的物质的量之比为11。(或由三种盐组成，其中KNO3和Cu（NO3）2的物质的量之比为11，而AgNO3

27、的物质的量可任意变动，这也符合题意)27.答案：(1)Mg3N26H2O=2NH33Mg（OH）2 （2）17解析：解法一：设原混合物中Mg3N2的质量为x,由Mg3N2生成的MgO的质量为yMg3N23MgO100 120x yyx （0.470 gx）x0.486 gx0.080 g17m（Mg3N2）0.080 g1728.答案：(1)NH4HCO3 NH3 O2(2)C+4HNO3=2H2O4NO2+CO229.答案：(1)=0.60 (2)增大解析：由题意可知，蒸馏前后溶液质量不变。所以M1+M2=解得：M1M2=0.60;(2)M1+M2= +0.05(M1+M2)解得：M1/M2

28、=15/170.6。30.答案：Co(NH3）6Cl3解析：用n表示物质的量，用m表示质量。n(NH3)0.200 L24.0103 molL14.80103 molm(NH3)4.8103 mol17 gmol18.16102 gn(Cl)=0.100 molL124.0103 L2.40103 molm(Cl)2.40103 mol35.5 gmol18.52102 gm(Co)=0.2140 g8.16102 g8.52102 g4.72102 gn(Co)=4.72102 g58.9 gmol18.01104 mol所以n(Co)n(NH3)n(Cl)=163即化学式为Co(NH3）6

29、Cl3。31.答案：(1)N3B3H6 (2)硼(B) 氢(H) (3)B2H6解析：(1)B=814010.8=3H=817.41=6N=(81310.86）14=3所以G的分子式为N3B3H6(2)E含两种元素，由E+NH3N3B3H62H2可看出E一定含硼(B)元素，另一元素也只能为H或N。由反应式看出反应后H原子数3，故E中一定由B、H元素构成。(3)由反应式可知1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，反应式为E+2NH3=N3B3H64H2设E分子式为BxHy，由元素守恒得x=2 y=4+86=6所以E分子式为B2H632.答案：4NH36NO5N26H2O解析：由题意NO中

30、+2价氮作氧化剂，NH3中3价的氮作还原剂，NON2，但NH3的氧化产物没给。因该反应属同种元素间的氧化还原反应，所以3价氮的氧化产物的化合价应介于3和0之间(氧化产物价态不能高于还原产物的价态)。所以NH3N2。如此反应物、生成物都已确定，即可写出该反应方程式。(同时要注意提高配平技能)33.答案：N2（或氮气）6NO2+8NH37N212H2O 6NO+4NH35N2+6H2ON2O32NaOH=2NaNO2H2O (NO+NO22NaOH=2NaNO2H2O)解析：N元素的化合价：NO中为+2，NO2中为+4，NH3中为3。发生氧化还原反应，其产物化合价应小于+2，大于3，只能为零价，且

31、N2稳定，无毒。故第一空可解。写方程式略。34.答案：(1)73 (2)5.05104解析：(1)依据反应方程式计算如下：2P+3Cl2= 2PCl3 = 解得x=1.5(mol) y=1(mol)由于Cl2过量1.8 mol1.5 mol=0.3 mol，所以继续发生下面反应：PCl3Cl2 = PCl50.3 0.30.3最终剩余PCl3 1 mol0.3 mol=0.7 mol，n（PCl5）=0.3 mol。二者的物质的量之比为0.70.3=73。(2)依题意知c（H）103 molL1。设BaCl2溶液的摩尔浓度为c，加入H2SO4的体积为x mL，则由反应方程式：BaCl2H2SO

32、4=BaSO4+2HCl = 将代入解得c=5.05104 molL135.答案：(1)5 molL1 (2)15.68 (3)16.8解析：(1)从图上看出：34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应。因为1 mol NaOH1 mol NH3即n(NaOH)=n(NH3)11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，c(NaOH)=n/V=0.5 mol/0.100 L=5 molL1。(2)V(NaOH)=140 mL，因为固体过量，所以V(气)=22.4n(NaOH)=22.450.14015.68（L)(3)V(NaOH)=180 mL，过量，固体51.6 g，由图得出

33、34.4 g/11.2 L=51.6 g/V(气)，V(气)=16.8 L。命题趋向与应试策略（一）重视基础 形成知识规律1.氮及其化合物间的转化关系2.分析理解元素化合物性质的方法规律（1）氮元素的化学活动性与氮分子的稳定性元素的性质取决于元素的原子结构。氮的原子半径小，吸引电子的能力较强，故表现出较强的化学活动性，所以说氮元素是一种较为活泼的非金属元素。氮气的稳定性则取决于氮分子的结构。氮分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成的，氮分子中有共价三键(NN)，它的键能很大（946 kJmol1),当氮气参加化学反应时，必须打开(破坏)分子中的三键，这就需要吸收很高的能量。因此，在通常情况下，

34、氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮分子中的共价键断裂而形成活动性较强的氮原子，才能跟氢气、氧气、金属等物质发生化学反应。(2)由氨的分子结构分析理解氨的性质：NH3分子为三角锥形，NH键具有极性，决定了NH3为极性分子，因而氨易液化(易液化的还有SO2、Cl2等)；氨极易溶于水，其水溶液的密度小于1；NH3分子也极易与酸反应生成铵盐。NH3分子中氮元素呈3价，为氮元素的最低价态，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化：4NH35O24NO6H2O 2NH33Cl2=N26HCl2NH33CuO3CuN

35、23H2O（3）关于硝酸性质的分析理解方法从属类去分析HNO3具有酸的通性。从硝酸中5价氮元素去分析HNO3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。要注意，由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气，在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时，浓硝酸还原产物为NO2，稀HNO3还原产物为NO，(但不能认为稀HNO3的氧化性比浓硝酸强)；在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化；浓硝酸和浓盐酸体积之比为13组成的混合物称为王水，氧化性很强，能氧化一些不溶于硝酸的金属，如：P、Au等。硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解。由于分解生成的NO2溶于硝酸而使硝

36、酸呈黄色。实验室里为防止硝酸分解，常将硝酸盛放在棕色瓶内，贮放在黑暗而且温度低的地方。3.氮的氧化物溶于水计算规律（1）关系式法NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2O22H2O=4HNO3可知，当体积比NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NOO2=2NO2，4NO2O22H2O=4HNO3，总式为：4NO3O22H2O=4HNO3值得注意的是：4NO2O2和4NO3O2从组成上均相当于2N2O5的组成。即(2)(3)两情况中的总反应式都与N2O5H2O=2HNO3等效。这不仅是记忆二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：(2)电子守

37、恒法当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。4.磷及其化合物的重要性质（二）分析热点 把握命题趋向氮、磷及其化合物知识内容丰富，涉及面较广，是历年高考命题的热点之一，试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合。考查的内容主要有：氮气分子的稳定性；氨分子结构与水溶性；铵盐及NH的检验；硝酸的性质；白磷的分子结构；磷酸与碱反应产物的判定；常见磷肥的制备；环境保护等。由于氮族各元素大都能形成多价态的化合物，其中硝酸具有强氧化性，而磷酸是三元酸，可以形成三种盐，使氮磷部分的知识显得较复杂，在高考中占有相当的地位。试题类型主要是选择题、填空题和推断