1.3《化学键》PPT课件)

1、 第三节第三节 化学键化学键第一章 物质结构 元素周期律 一、离子键一、离子键实验1：氯化钠的形成动画11. 概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键2. 概念要点:成键微粒 阴阳离子键的实质 静电作用成键范围 活泼金属(IA IIA)与非金属(VIA VIIA)离子键常见常见阳阳离子离子金属离子：金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 +铵根离子：铵根离子：NH4 +常见常见阴阴离子离子 Cl-、S2- 、 OH- CO32- 、 SO42- 、 NO3-离子化合物离子化合物：阴、阳离子通过离子键结：阴、阳离子通过离子键结 合而形成的化合物。合而形成的化合物。在元素符号周围用小黑点在元素符号周

2、围用小黑点 (或或)来表来表示原子的示原子的最外层电子最外层电子。这种式子叫做。这种式子叫做电子电子式式。电子式电子式表示原子：表示原子： Na Mg Cl O 练习 Al Si P S H阳离子：Na+ Mg2+ Al3+阴离子： S2-2- Cl- - O2-2-表示简单离子：表示简单离子：练习：Ca2+ Br K+ F原子原子：离子离子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物离子化合物： Mg2ClO2-2-Na用电子式表示离子化合物的形成1.1.电子式电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 2、用电子式表示离子化合物

3、的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：动画3 1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷； 2.阴离子要用方括号括起来； 3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 4.不能把“”写成“=”； 5.用箭头标明电子转移方向。书写要点：书写要点：Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习( A )( A )2. 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

4、用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na(1)Na2 2O (2)MgBrO (2)MgBr2 2（1）与上面）与上面A相似相似 （2）3.下列电子式有误的是 （ ）A氯原子 Cl B.硫离子SC溴离子 Br D.钙离子Ca2+BC4下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-BD思考题思考题判断下列作用属于化学键的是：判断下列作用属于化学键的是：(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用(2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用(3). 冰中，水分子与水分子之间的作用(4). NaCl中, 钠离子与氯离子

5、之间的作用 （1）活泼的金属元素和活泼非金属元活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，素化合时形成离子键。请思考， 试试分析氢分析氢和氯的原子结构，你认为和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的的形成和形成和NaCl一样吗？一样吗？非金属元素之间化合非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论（2）以）以

6、HCl的形成为例，说明非金属元素的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？会以什么形式结合？本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例非金属元素之间的成键情况？双方都不想失去电子。HCl我是非金属，我是非金属，我很少失

7、电子我很少失电子我才不会失我才不会失电子给你电子给你解决方法 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl的动画演示的动画演示点燃点燃共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子成键微粒：原子相互作用：共用电子对相互作用：共用电子对成键元素：成键元素：同种或同种或 不同种不同种含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物二、共价键二、共价键非金属非金属元素元素不同种非金属元不同种非金属元素的原子间形成素的原子间形成极性共价键极性共价键同种非金属元素同种非

8、金属元素的原子间形成非的原子间形成非极性共价键极性共价键形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。共价键的形成 概念：原子之间通过共用电子对形成的化学键C Cl lH HCl原子最外层8电子H原子最外层2电子分子中只含有共价键的化合物叫做共价化

9、合物共价化合物 碘碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程用电子式表示下列共价分子的形成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。 + HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根

10、离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：Na Na +2-例如：O2结构式:O=O氧和氧原子之间的双键是非极性键H2O结构式: H-O-HO-H键是极性键Na2O2：Na+ O O 2-Na+由Na+和过氧根离子构成，含有离子键过氧根离子中氧和氧原子有共用电子，含有一个非极性键极性共价键与非极性共价键极性共价键与非极性共价键离子键与共价键的比离子键与共价键的比较较离子键共价键概念成键粒子实质存在范围大多数强碱、盐及金属大多数强碱、盐及金属氧化物中氧化物中电子式阴、阳离子间的静电作阴、阳离子间

11、的静电作用用原子间通过共用电子对原子间通过共用电子对所形成的相互作用所形成的相互作用离子离子分子分子阴、阳离子间的电性作阴、阳离子间的电性作用用两原子核与共用电子对两原子核与共用电子对之间的电性作用之间的电性作用非金属元素之间（除铵非金属元素之间（除铵盐外）盐外） O HH离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念粒子间的作粒子间的作用力用力熔沸点熔沸点硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力实例实例含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物离子键离子键分子内是共价键，分分子内是

12、共价键，分子间是分子间作用力子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化物、非金属的氢化物非金属的氢化物较高较高一般较低，个别很大一般较低，个别很大较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电熔融时不导电、水熔融时不导电、水溶液部分导电溶液部分导电一般破坏离子键，一般破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力一般只破坏分子间作用力含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价

13、化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键共价化合物中一定不含离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键离子化合物中可能是含有共价键定义：相邻的两个或多个原子定义：相邻的两个或多个原子(或离子或离子)之间强烈的相互作用之间强烈的相互作用叫做化学键。叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键原子之间通过共用电子对所形成的化

14、学键叫共价键三、化学键三、化学键从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种叫做化学键。叫做化学键。化学键稀有气体单质中不存在；稀有

15、气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化，共价化合物中不存在离子键；合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，离子化合物可由非金属构成，如：如：NH4NO3、NH4Cl 。化学键的存在：化学键的存在： 一个化学反应的的过程，本质上就是旧一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键断裂和新化学键形成的过程。思考：用化学键的观

16、点来用化学键的观点来分析化学分析化学反应的本质反应的本质是什么？是什么？化学反应的本质：化学反应的本质：四、四、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质，而化学键主要影响物质的的化学性质化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在

17、于由分子构成的物质分子构成的物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有只有分子间的距离很小时才有。分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的熔、沸点，物质的熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2Cl

18、Cl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100 150150200200250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系n应用：应用：对于四对于四氟化碳、四氯化氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔四碘化碳，其熔沸点如何变化？沸点如何变化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001

19、50150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系归纳归纳:分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性质和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间无化学键分子之间无化学键 为什为什么么HF、H2O和和NH3的沸的沸点会反点会反常呢？常呢？讨讨论：论：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点2.氢键氢键1)形成条件形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子半径较小，非金属性很强的原子原子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子很强的原子Y （N、O、F），在分子间），在分子间H与与Y产生较强的静电