2017九年级化学总复习第九单元

1、第九单元溶液【思维导图【思维导图】一、溶液的形成一、溶液的形成1.1.溶液：溶液：(1)(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_的、的、_的混合物。的混合物。(2)(2)特征：特征：_性、性、_性。性。均一均一稳定稳定均一均一稳定稳定(3)(3)组成。组成。溶质：溶质：_的物质，状态可以是的物质，状态可以是_。溶剂：能溶剂：能_的物质，的物质，_是最常用的溶是最常用的溶剂。剂。(4)(4)影响物质溶解性的因素：影响物质溶解性的因素：_的性质。的性质。被溶解被溶解固体、液体或固体、液体或气体气体溶解其他物质溶解其他物质水水溶剂和溶质溶剂和溶

2、质2.2.溶解时的吸热或放热现象：溶解时的吸热或放热现象：(1)(1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有溶于水时，溶液温度明显升高的物质有_、_等。等。(2)(2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有溶于水时，溶液温度明显降低的物质有_等。等。(3)(3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有_等。等。浓硫酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钠硝酸铵硝酸铵氯化钠氯化钠3.3.乳浊液与乳化现象：乳浊液与乳化现象：(1)(1)乳浊液。乳浊液。概念：概念：_分散到液体里形成的混合物。分散到液体里形成的混合物。特征：特征：_、_，即静置后出现分层现象。，即静置后出现分层现象。(2)(

3、2)乳化现象：洗涤剂使植物油在水中分散成无数乳化现象：洗涤剂使植物油在水中分散成无数_，使油和水不再分层的现象；其特点是，使油和水不再分层的现象；其特点是能能_。小液滴小液滴不均一不均一不稳定不稳定细小的液滴细小的液滴稳定存在稳定存在【微点拨【微点拨】(1)(1)溶液都是透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶溶液都是透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，碘酒是棕黄色的。液是蓝色的，碘酒是棕黄色的。(2)(2)溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的液体不一定溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的液体不一定是溶液。是溶液。二、饱和溶液与不饱和溶液二、饱和溶液与不饱和溶液1.1.饱和溶液和不饱和溶液

4、的判断和转化：饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化：(1)(1)判断依据。判断依据。不饱和不饱和饱和饱和(2)(2)二者转化的条件和方法。二者转化的条件和方法。对于大多数物质：对于大多数物质：增加增加升高升高增加增加蒸发蒸发降低降低增加增加升高升高2.2.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：(1)(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀是从不同角溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然关系；浓溶液度对溶液进行分类的，两者没有必然关系；浓溶液_是饱和溶液，稀溶液也是饱和溶液，稀溶液也_是不饱和溶是不饱和溶液。液。(

5、(填填“一定一定”或或“不一定不一定”) )(2)(2)在一定温度、同种溶剂的条件下，同种溶质的饱在一定温度、同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。和溶液要比不饱和溶液浓。不一定不一定不一定不一定3.3.结晶：结晶：(1)(1)定义：溶质从溶液中以定义：溶质从溶液中以_的形式析出的过程。的形式析出的过程。(2)(2)常用方法。常用方法。蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响_的物的物质。质。冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响_的物质。的物质。晶体晶体不大不大较大较大三、溶解度三、溶解度1.1.固体物质的

6、溶解度：固体物质的溶解度：(1)(1)概念：在概念：在_，某固体物质在，某固体物质在_溶剂溶剂里达到里达到_时所溶解的质量。时所溶解的质量。一定温度下一定温度下100 g100 g饱和状态饱和状态【微点拨【微点拨】溶解度的概念要有四要素：温度、溶剂溶解度的概念要有四要素：温度、溶剂100 g100 g、饱和状、饱和状态、单位克，四者缺一不可。态、单位克，四者缺一不可。(2)(2)影响因素。影响因素。内因：内因：_的性质。的性质。外因：外因：_。(3)(3)溶解度与溶解性的关系。溶解度与溶解性的关系。溶质和溶剂溶质和溶剂温度温度溶解度溶解度/g/g(20)(20)10101 110100.010

7、.011 10.01 丙丙D.tD.t1 1时，时，60 g60 g水中溶解水中溶解18 g18 g甲可得到其饱和溶液甲可得到其饱和溶液【解析【解析】选选C C。A A、甲物质的溶解度受温度影响变化较、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，故法进行提纯，故A A正确；正确；B B、t t3 3时，将甲、丙的饱和时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分

8、数减小，丙不变，故不变，故B B正确；正确；C C、t t2 2时，甲、丙溶液的状态不能时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故C C错误；错误；D D、t t1 1时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是30 g30 g，所以，所以60 g60 g水中溶水中溶解解18 g18 g甲可得到其饱和溶液，故甲可得到其饱和溶液，故D D正确。正确。3.(20153.(2015东营中考东营中考) )如图是甲、乙两种固体物质的溶如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：解度曲线。据图回答：(1)P(1)P点的含义是点的含义是_。(2)(2

9、)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有法有_(_(写出一种写出一种) )，当甲中含有少量乙时，可，当甲中含有少量乙时，可采用采用_的方法提纯甲。的方法提纯甲。(3)30(3)30时，将时，将40 g40 g甲物质放入盛有甲物质放入盛有50 g50 g水的烧杯中，水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为_。若将烧杯内物。若将烧杯内物质升温到质升温到50(50(不考虑水蒸发不考虑水蒸发) )，溶液中变化的是，溶液中变化的是_(_(选填序号选填序号) )。a.a.溶剂的质量溶剂的质量b.b.溶液的质量溶液的质量c.c.溶质的

10、质量分数溶质的质量分数(4)(4)从图中还可获得的信息是从图中还可获得的信息是_(_(答出一条答出一条) )。【解析【解析】(1)(1)根据溶解度曲线中的点的含义可知，根据溶解度曲线中的点的含义可知，P P点点表示表示3030时，甲的溶解度为时，甲的溶解度为60 g60 g。(2)(2)甲的溶解度随温甲的溶解度随温度升高而变大，故使其不饱和溶液变为饱和溶液可以度升高而变大，故使其不饱和溶液变为饱和溶液可以采用降低温度或增加溶质的方法；甲的溶解度受温度采用降低温度或增加溶质的方法；甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含少影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含少量乙时可

11、以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。量乙时可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。(3)30(3)30时甲的溶解度为时甲的溶解度为60 g60 g，故，故50 g50 g水中最多溶解水中最多溶解30 g30 g，所得溶液的质量为，所得溶液的质量为80 g80 g，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为30 g/80 g30 g/80 g100%=37.5%100%=37.5%，升温到，升温到5050时，溶解度增大，时，溶解度增大，未溶解的物质溶解，溶质的质量增大，溶液的质量增未溶解的物质溶解，溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数也增大，溶剂的质量没有发生变大，溶质的质量分数也增大，溶剂的质量没

12、有发生变化。化。答案：答案：(1)30(1)30时，甲的溶解度是时，甲的溶解度是60 g60 g(2)(2)降低温度或增加溶质冷却甲的热饱和溶液降低温度或增加溶质冷却甲的热饱和溶液(3)37.5%(3)37.5%b b、c c(4)(4)甲物质的溶解度受温度影响比乙大；甲物质的溶解度受温度影响比乙大；tt时，甲、时，甲、乙两物质的溶解度相等；温度低于乙两物质的溶解度相等；温度低于tt时，乙物质的溶时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于解度大于甲物质的溶解度；温度高于tt时，乙物质的时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度等答出一条即可溶解度小于甲物质的溶解度等答出一条即可【方法归纳【方法归

13、纳】根据溶解度曲线的变化趋势选择结晶的根据溶解度曲线的变化趋势选择结晶的方法或进行物质的分离提纯方法或进行物质的分离提纯(1)(1)陡升型：从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶陡升型：从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶的方法，并可采取降温的方法，使该物质的不饱和溶的方法，并可采取降温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。液变为饱和溶液。(2)(2)缓升型：从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶缓升型：从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶的方法，并可采取蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱的方法，并可采取蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。和溶液变为饱和溶液。(3)(3)下降型：从溶

14、液中析出该物质时，可采用升温结晶下降型：从溶液中析出该物质时，可采用升温结晶的方法，并可通过升温的方法，使该物质的不饱和溶的方法，并可通过升温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。液变为饱和溶液。(4)(4)陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的物质中含有少量降温结晶的方法进行提纯；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。考点二考点二 溶质的质量分数及相关计算溶质的质量分数及相关计算1.1.常用公式：常用公式：(1)(1)溶质的质量分数溶质

15、的质量分数= = 100%100%= = 100%100%(2)(2)饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数= = 100%100%2.2.溶液的稀释计算：溶液的稀释计算：A Aa%=Ba%=Bb%=(A+mb%=(A+m水水) )b%(Ab%(A、B B分别为稀释前后溶液分别为稀释前后溶液的质量；的质量；a%a%、b%b%分别为稀释前后溶质的质量分数，分别为稀释前后溶质的质量分数，m m水水表示加入水的质量表示加入水的质量) )3.3.与化学方程式结合的计算：与化学方程式结合的计算：(1)(1)解题关键：认真分析反应前后溶液的组成情况，结解题关键：认真分析反应前后溶液的组成情况，结

16、合化学方程式计算出所需的溶质的质量，根据质量守合化学方程式计算出所需的溶质的质量，根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量是解答此类题的关键。恒定律计算出反应后溶液的质量是解答此类题的关键。(2)(2)注意问题：若反应过程中有气体、沉淀或反应物中注意问题：若反应过程中有气体、沉淀或反应物中有不参加反应的杂质等情况时，可以利用质量守恒法有不参加反应的杂质等情况时，可以利用质量守恒法求反应后溶液的质量。即：溶液的质量求反应后溶液的质量。即：溶液的质量= =反应前各物质反应前各物质的质量总和的质量总和- -生成沉淀的质量生成沉淀的质量- -生成气体的质量生成气体的质量- -反应物反应物中不溶性固体杂质

17、的质量。中不溶性固体杂质的质量。【题组过关【题组过关】1.(20151.(2015泉州中考泉州中考) )农业生产上通常用溶质质量分数农业生产上通常用溶质质量分数为为10%10%20%20%的食盐溶液来选种。的食盐溶液来选种。(1)(1)现要配制现要配制120 kg120 kg溶质质量分数为溶质质量分数为20%20%的食盐溶液，的食盐溶液，需要取用固体食盐需要取用固体食盐_kg_kg；(2)(2)用用60 kg60 kg溶质质量分数为溶质质量分数为20%20%的食盐溶液，可稀释成的食盐溶液，可稀释成12%12%的食盐溶液的食盐溶液_kg_kg。【解析【解析】(1)(1)溶质质量溶质质量= =溶液

18、质量溶液质量溶质的质量分数，溶质的质量分数，配制配制120 kg120 kg溶质质量分数为溶质质量分数为20%20%的食盐溶液，需要取用的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为固体食盐的质量为120 kg120 kg20%=24 kg20%=24 kg。(2)(2)设稀释成设稀释成12%12%的食盐溶液的质量为的食盐溶液的质量为x x，根据溶液稀释，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则前后，溶质的质量不变，则60 kg60 kg20%=x20%=x12%12%，解得，解得x=100 kgx=100 kg。答案：答案：(1)24(1)24(2)100(2)1002.(20162.(2016遂宁中考遂

19、宁中考) )某校学习小组的同学为了测定某某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g10 g加入烧杯中，再把加入烧杯中，再把80 g80 g稀盐酸分四次加入，实验稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表过程所得数据如下表( (已知石灰石样品中含有的杂质既已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应不溶于水，也不与稀盐酸反应) )：实验次数实验次数第第1 1次次第第2 2次次第第3 3次次第第4 4次次加入稀盐酸加入稀盐酸的质量的质量/g/g2020202020202020剩余固体的剩余固体的质量质量/g/

20、g7 74 42.62.6m m分析表中数据，完成下列问题：分析表中数据，完成下列问题：(1)(1)表中表中m m的数值为的数值为_。(2)(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。(3)(3)计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数数( (计算结果精确到计算结果精确到0.1%)0.1%)。【解析【解析】(1)(1)第第1 1、2 2次加入盐酸后，固体质量都减少次加入盐酸后，固体质量都减少3 g3 g，第三次加入盐酸后固体质量减少，第三次加入盐酸后固体质量减少1.4 g1.4 g，所以碳，所以碳酸钙与盐酸已完全反

21、应，所以酸钙与盐酸已完全反应，所以m m的数值是的数值是2.62.6。(2)(2)石灰石灰石样品中碳酸钙的质量分数为石样品中碳酸钙的质量分数为 100%=74%100%=74%。(3)(3)第一次实验反应结束后反应掉碳酸钙的质量为第一次实验反应结束后反应掉碳酸钙的质量为3 g3 g，代入化学方程式可求得生成的氯化钙及二氧化，代入化学方程式可求得生成的氯化钙及二氧化碳的质量，进而求出所得溶液的溶质质量分数。碳的质量，进而求出所得溶液的溶质质量分数。10 g2.6 g10 g答案：答案：(1)2.6(1)2.6(2)74%(2)74%(3)(3)设第一次实验生成氯化钙的质量为设第一次实验生成氯化钙

22、的质量为x x，生成二氧化，生成二氧化碳的质量为碳的质量为y yCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2100100 111 111 44 443 g3 g x x y y x=3.33 g x=3.33 gy=1.32 gy=1.32 g100111443 gxy所以第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数所以第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为为 100%15.4%100%15.4%。答：第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数答：第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为为15.4%15.4%。3.33 g20

23、 g3 g 1.32 g实验实验 配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液1.1.必记基础知识：必记基础知识：(1)(1)一定溶质质量分数溶液的配制。一定溶质质量分数溶液的配制。配制配制方法方法用固体和水配制用固体和水配制用浓溶液和水配制用浓溶液和水配制( (浓浓溶液稀释溶液稀释) )操作操作步骤步骤_溶解溶解_常用常用仪器仪器_、_、_、_、药匙、药匙_、_、胶头、胶头滴管、滴管、_计算计算称量称量量取量取计算计算量取量取混匀混匀托盘天平托盘天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒(2)(2)用固体与水配制的实验装置。用固体与水配制的实验装置。(3)(3)用浓

24、溶液配制稀溶液时，计算的依据是溶液稀释前用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是溶液稀释前后，溶液中后，溶液中_不变。不变。溶质质量溶质质量2.2.注意事项：注意事项：(1)(1)溶质为固体时计算所需的质量精确到溶质为固体时计算所需的质量精确到0.1 g(0.1 g(托盘天托盘天平只能准确到平只能准确到0.1 g)0.1 g)。(2)(2)用托盘天平称量时要遵循用托盘天平称量时要遵循“左物右码左物右码”的原则，且的原则，且左右两盘上要垫上相同的纸片。左右两盘上要垫上相同的纸片。(3)(3)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准确运用体积、用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准确运用体积、质量、密度的关系式。质量

25、、密度的关系式。3.3.误差分析误差分析( (用固体与水配制溶液用固体与水配制溶液) )：(1)(1)溶质质量分数偏小的可能原因。溶质质量分数偏小的可能原因。称量时，药品和砝码位置放反；量水时仰视读数；溶称量时，药品和砝码位置放反；量水时仰视读数；溶解时，所用烧杯内有水。解时，所用烧杯内有水。(2)(2)溶质质量分数偏大的可能原因。溶质质量分数偏大的可能原因。称量时，右盘放纸左盘没放纸；调整平衡时，天平指称量时，右盘放纸左盘没放纸；调整平衡时，天平指针偏右；量水时俯视读数；向烧杯内倒水时将少量水针偏右；量水时俯视读数；向烧杯内倒水时将少量水洒出等。洒出等。【题组过关【题组过关】1.(20161

26、.(2016扬州中考扬州中考) )在在“配制一定溶质质量分数的氯配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液化钠溶液”实验中，下列操作正确的是实验中，下列操作正确的是( () )A.A.甲图表示称取甲图表示称取7.5 g7.5 g氯化钠氯化钠B.B.乙图表示量取乙图表示量取42.5 mL42.5 mL水水C.C.丙图表示溶解氯化钠丙图表示溶解氯化钠D.D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液丁图表示向试剂瓶中转移溶液【解析【解析】选选C C。托盘天平的使用要遵循。托盘天平的使用要遵循“左物右码左物右码”的的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A A错误；错误；量取量取42

27、.5 mL42.5 mL水，应用量筒，水，应用量筒，B B错误；溶解时，在烧杯错误；溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，中进行，用玻璃棒进行搅拌，C C正确；向试剂瓶中转移正确；向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，溶液时，瓶塞要倒放，D D错误。错误。2.(20152.(2015滨州中考滨州中考) )如图是配制溶质质量分数为如图是配制溶质质量分数为10%10%的的NaClNaCl溶液的实验操作示意图：溶液的实验操作示意图：(1)(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序_；(2)(2)图图中用来取用中用来取用NaClNaCl的仪器是的仪器是_；(3)(3)称量称量NaClNaCl时，天平平衡后的状态如图时，天平平衡后的状态如图所示，游码所示，游码在标尺位置见下图，则称取的在标尺位置见下图，则称取的NaClNaCl质量为质量为_g_g；(4)NaCl(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现称量完毕放回砝码时，发现10 g10 g的砝码有缺损，的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_(_(选填选填“大于大