《化学计量在实验中的应用》精品课件(共119张PPT)

1、第二节化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标：情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重点教学重点：物质的量及其单位。一、物质的量的单位一、物质的

2、量的单位摩尔摩尔化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用(3)(3)构成物质的微粒有哪些？构成物质的微粒有哪些？设问：设问：分子、原子、离子。（肉眼看不见）分子、原子、离子。（肉眼看不见）2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃宏观角度：宏观角度： 微观角度：微观角度：物质之间发生物质之间发生化学反应的实质：化学反应的实质：以微观粒子进行。以微观粒子进行。4 g 32 g 36 g2个氢分子个氢分子 1个氧分子个氧分子 2个水分子个水分子物质的量是把微观粒子和宏观物物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的质联系起来的 一座桥梁。一座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物

3、质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量国际单位制（国际单位制（SISI）的）的7 7个基本单位个基本单位物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒s电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd物质的量物质的量摩摩尔尔mol一、一、物质的量物质的量的单位的单位摩尔摩尔1. 物质的量：物质的量： 概念：物质的量是一种基本概念：物质的量是一种基本物理量物理量，它表示含有一，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为定数目粒子的集体，符号为n，单位为，单位为mol。设问设问: :物质的量能否以物质的量

4、能否以“个个”为单位为单位? ?27 g27 g18 g18 g物质的特定质量物质的特定质量27274.4854.4851010-23 -23 g gAlAl特定质量的物质所含特定质量的物质所含的分子或原子的数目的分子或原子的数目1818相对原子质量或相对相对原子质量或相对分子质量分子质量2.9902.9901010-23 -23 g g一个原子或分子的质一个原子或分子的质量量H H2 2O O6.026.02101023 23 个个6.026.02101023 23 个个生活小常识12支铅笔称一打支铅笔称一打是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一,符号为符号为n 。物质

5、的量物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。是表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电子、分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等质子、原子团、中子等使用范围使用范围:单位单位 摩尔摩尔 简称摩简称摩符号为符号为 mol 。【课堂练习课堂练习】1.判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。A.1mol氢氢B. 1mol CO2C. 1mol大米大米错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。错误。大米不是微观粒错误。大米不是微观粒子子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注注意意 必须指明粒

6、子的种类，如原子、分子、离子等。必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。1. 物质的量：物质的量：使用时要注意：使用时要注意：“物质的量物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。加任何字。只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等等微观粒子微观粒子或它们的特定组合或它们的特定组合。使用使用“molmol”为单位时，要指明粒子的为单位时，要指明粒子的种类种类。一、一、物质的量物质的量的单位的单位摩尔摩尔1. 物质的量：物质的量： 概念：物质的量是一种基本概念：物质的量是一种基本物理量物理量，它实际上表示，它实

7、际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为单位为mol。课堂练习课堂练习()（）()()（）1.1.判断下列说法是否正确，并说明理由。判断下列说法是否正确，并说明理由。1mol1mol氧氧0.25mol CO0.25mol CO2 2摩尔是七个基本物理量之一摩尔是七个基本物理量之一 0.25mol H0.25mol H2 2中含有中含有3.013.0110102323个氢分子个氢分子3mol NH3mol NH3 3中含有中含有3 molN3 molN和和9molH9molH课堂练习：课堂练习：（6 6）1mol1mol细菌细菌 ()采用采用“mol”来计量

8、数目巨大的粒子是非常方便的。例如：来计量数目巨大的粒子是非常方便的。例如：1mol H2O 的质量是的质量是18g，含有，含有6.021023个水分子；个水分子；0.5mol H2O 的质量是的质量是9g，含有，含有3.011023个水分子；个水分子；1mol Al 的质量是的质量是27g，含有，含有6.021023个铝原子；个铝原子；2mol Al 的质量是的质量是54g，含有，含有1.2041024个铝原子。个铝原子。 大量实验证明：任何粒子或物质的质量实验证明：任何粒子或物质的质量以克为以克为单位单位，在，在数值上数值上与该粒子的相对原子质量或相对分与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相

9、等时，所含的粒子数都是子质量相等时，所含的粒子数都是6.021023。 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 6.026.0210102323 mol mol-1-1叫做阿伏加德罗常数，是个叫做阿伏加德罗常数，是个物理物理量量，符号为，符号为N NA A。 同同0.0120.012千克千克1212C C中所含的碳原子中所含的碳原子的数目相同的数目相同 1 1摩尔摩尔1mol任何粒子的集合体都含有约任何粒子的集合体都含有约6.021023 个粒子。个粒子。规定：规定：6.021023 mol1叫做叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是它是个物理量，其是单位是mol1，符号为符号为NA

10、 。NA 6.021023 mol1 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 6.026.0210102323 mol mol-1-1叫做阿伏加德罗常数，是个叫做阿伏加德罗常数，是个物理物理量量，符号为，符号为N NA A。课堂练习：课堂练习： 1 mol O中约含 个O； 4 mol O2中 含 mol O； 3 mol H2SO4中约含 个H2SO4， 可电离出 mol H+； 10 mol Na+约含 个Na+。6.021023 8 1.8061024 66.021024 物质的量（物质的量（n n）、粒子数目（）、粒子数目（N N）、）、阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）的关系：）的

11、关系：NNAn =2、摩尔质量 老师：通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或物质的粒子数是6.021023个，同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量。 n1mol几种物质的质量例如：例如：MgMg的摩尔质量是的摩尔质量是24 g/mol24 g/mol；SOSO2 2的摩尔质量是的摩尔质量是64 g/mol64 g/mol；KClKCl的摩尔质量是的摩尔质量是74.5 g/mol74.5 g/mol；NaNa+ +的摩尔质量是的摩尔质量是23 g/mol23 g/mol；COCO3 32-2-的摩尔质量是的摩尔质量是

12、60 g/mol60 g/mol。摩尔质量摩尔质量3.摩尔质量摩尔质量 1mol粒子的质量 1 mol 任何粒子或物质的质量任何粒子或物质的质量以克为单位以克为单位，在数值，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔 质量。符号为质量。符号为M。 单位：单位：g/mol（或（或gmol-1）数值：等于相对原子质量或相对分子质量数值：等于相对原子质量或相对分子质量物质的量物质的量(n)、质量、质量(m)和摩尔质量和摩尔质量(M)之间的关系

13、：之间的关系：mMn =例题例题：求下列物质的物质的量 90 g H2O 56g N2解：解： n(H2O)m(H2O)M(H2O)90g18g/mol n(N2)m(N2)M(N2)5 mol56g28g/mol2 mol小结：1.1.物质的量物质的量是一种基本是一种基本物理量物理量，它实际上表示含有一定，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为数目粒子的集体，符号为n n。2 2. .摩尔是摩尔是物质的量的物质的量的单位单位，含有，含有6.026.0210102323 个粒子的任个粒子的任何粒子集体计量为何粒子集体计量为1 1摩尔。摩尔简称摩，符号为摩尔。摩尔简称摩，符号为molmol。

14、3.6.023.6.0210102323 mol mol-1-1叫做叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，是个物理量，是个物理量，符号为符号为N NA A。4.4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量摩尔质量, ,符符号为号为M M。任何物质的摩尔质量以。任何物质的摩尔质量以g/molg/mol为单位时，在为单位时，在数值数值上上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.5.粒子数粒子数(N)(N)、物质的量、物质的量(n)(n)和质量和质量(m)(m)之间的关系：之间的关系：小结：NNAn =mM =课堂练习

15、：课堂练习：1下列对于下列对于“摩尔摩尔”的理解正确的是（的理解正确的是（ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量 联系起来联系起来 D国际上规定，国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数碳原子所含有的碳原子数 目为目为1摩摩课堂练习：课堂练习：2下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的摩尔质量就物质式量的6

16、.021023倍倍 CHNO3的摩尔质量是的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等硫酸和磷酸的摩尔质量相等BD1、1mol H2所含氢气分子的个数为所含氢气分子的个数为 个。个。2、2mol H2含含 个氢原子。个氢原子。3、1mol SO42可表示为可表示为 NA 个个SO42；所带的电荷数为；所带的电荷数为 NA，为，为 个。个。 课堂练习：课堂练习：6.021023 2.4081024 2 11.2041024 第一课时作业设计第一课时作业设计 1“物质的量”是指（ ） A物质的质量 B.物质的微观粒子数 C物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物

17、理量 2.下列说法中正确地是（ ） A1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉 3.在1 molH2O中( ) A.含1 molH B.含6.021023个氢原子 C.含6.021023个水分子 D.含3.011023个氧原子 4.在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+数约为( ) A.3.011023 B.6.021023 C.0.5 D. 1 5.1 mol下列气体中所含原子数最多的是( ) A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O2 6.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) ( ) A.1 molN2和1molCO所含的分子数都是NA B

18、.1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NA C. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA D. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA 7. 下列说法不正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g10-2kg/mol 8. 下列气体中所含分子数目最多的是( ) A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3化学计量在实验中的应用(2)二、气体摩尔体积复习巩固质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA（m）（n）（N）分子分子离

19、子离子电子电子原子原子质子质子中子中子微粒微粒1、 1mol 物质的体积固体物质固体物质固体物质1mol铁铁1mol铝铝1mol铅铅6.021023个原子个原子56克克6.021023个原子个原子27克克6.021023个原子个原子207 克克7.2cm310cm318.3cm3液体物质液体物质1mol水水1mol硫酸硫酸6.021023个分子个分子98克克6.021023个分子个分子18克克18.0cm353.6cm3结论：结论：对于固体物质或液态物质来说，对于固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的不同物质的体积是不同的固体物质固体物质液体物质液体物质构成固态结构微粒间的距离

20、很小构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小构成液态结构微粒间的距离也小决定物质体积大小的因素有三个：决定物质体积大小的因素有三个：物质的粒子数目；物质的粒子数目；粒子的大小；粒子的大小；粒子之间的距离；粒子之间的距离； 固体、液体物质粒子间间隔很小，在固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数微粒数目相同目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。本身大小决定。 而同条件而同条件1mol气态物气态物质的体积又如何？质的体积又如何？ 同条件同条件1mol固态、液态物固态、液态物质所具有的体积各不相同质所具有的体积各不相同填写下表：填写

21、下表：物质物质状状态态1mol物质物质粒子数粒子数1mol物质物质质量质量 /g标准状况下标准状况下密度密度/g L-1标准状况下标准状况下体积体积 / L H2气气体体0.0899 O2气气体体 1.429 CO2气气体体 1.9776.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.30。C，101.325kPa(即即1个标准大气压）个标准大气压）小结：小结： 对于气体物质来说，对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相同不同气体的体积大约相同标准状况标准状况时时都都约约是是22.4L2、气体摩尔体积气体摩尔体积 22.4L(标准状

22、况）标准状况）v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：单位物质的量气体所占的体积。概念：单位物质的量气体所占的体积。在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol在标准状况下,22.4mL任何气体中都含有6.02102323个分子标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol) A标准状况下的气体标准状况下的气体摩尔体积示意图摩尔体积示意图 理解要点：理解要点：v条件：条件：v对象：对象：v物质的量：物质的量：v体积：体积：1mol任何气体任何气体标准状况（标准状况（S.T.P）0、 10

23、1kPa 特别注意：22.4L22.4L(标准状况）标准状况）思考：思考： 对于气体物质来说，对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相同不同气体的体积大约相同标准状况标准状况时时都都约约是是22.4L水从液态变化到气态时的体积变化水从液态变化到气态时的体积变化1mol H2O(l)18.0ml约约1700倍倍10050100H2O(g)3.06104ml 1mol探究：物质在不同状态时的体积差别探究：物质在不同状态时的体积差别分子间距离分子间距离较大较大, ,约是约是分子直径的分子直径的1010倍倍固体干冰固体干冰COCO2 2气体气体分子间距离较小分子间距离较小与分子直径接近与分子直径

24、接近影响物质体积大小的因素：影响物质体积大小的因素：(1)(1)物质所含微粒的物质所含微粒的物质的量物质的量 n n(2）微粒的大小）微粒的大小固体、固体、液体体积液体体积 决定决定(4)(4)物质所含微粒的物质所含微粒的物质的量物质的量 n n(5)(5)微粒间的距离微粒间的距离(6)(6)温度、压强温度、压强 决定决定 影响影响气体气体体积体积气体分子间的平均距离由什么决定？气体分子间的平均距离由什么决定？温度温度固固体体气气体体气体分子间的平均距离由什么决定？气体分子间的平均距离由什么决定？压强压强固固体体气气体体从微观角度分析从微观角度分析, ,决定物质体积的三个因素决定物质体积的三个

25、因素A 因素因素状态状态粒子个数粒子个数粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液液 体体气气 体体N主要因素主要因素次要因素次要因素主要因素主要因素N次要因素次要因素忽忽 略略 -这个结论也叫阿伏加德罗定律这个结论也叫阿伏加德罗定律结论结论： 因为粒子大小是不相同的，所以，因为粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态、不同的固态、液态物质的体积是不同的。液态物质的体积是不同的。 而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体

26、积。相同的体积。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。含有相同数目的粒子。可以说：也体现五同：同温、同压、同体积、 同粒子数、同物质的量*3、阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德罗定律及其推论：=公式表示公式表示：在同温同压下，相同体积的任何气体在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。都含有相同数目的分子。推论: (1)(2) 在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比（相对分子质量），即（相对分子质量），即: =在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量在

27、同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量（相对分子质量）比（相对分子质量）比: (“D”为气体1 对气体2 的相对密度）= D推论:(3)(4)=在同温同压下，等质量的两种气体的在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比体积比与摩尔质量成反比:在同温同体积下，两种不同气体的压在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比：强比等于物质的量之比：=本节小结:1.在标准状况下，在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积，此体积称为气体摩尔体积 。用。用Vm表示表示 单位单位: 升升/摩摩 符号：符号：L/mol物质的

28、量（摩）物质的量（摩） = 标准状况下气体体积（升）标准状况下气体体积（升）气体摩尔体积（升气体摩尔体积（升/摩）摩）2. 表示表示： n = V / Vm3.阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。同数目的分子数。 V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2思考题相同相同相同相同正正1、在同温同压下，相同分子数的、在同温同压下，相同分子数的CO2 、CO，其体积（其体积（ ）。）。2、在同温同压下，体积相同的、在同温同压下，体积相同的O2 和和 H2，其分子数（其分子数（ ） ，物质的量

29、（，物质的量（ ）。）。3、在同温同压下，气体体积的大小与分子、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（数目成（ ）比。）比。相同相同练习一练习一1. 标准状况，标准状况，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体错，物质应是气体2. 1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。 （错，标准状况）（错，标准状况）3. 标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约混合气体的体积约为为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4. 22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体气体 所含的分

30、子数。所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）（错，未指明是否在相同条件）5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/mol）6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为约为22.4L/mol。 （错，不一定）（错，不一定）练习二练习二填写下列空白：填写下列空白：（1）标准状况下，）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是，占有的体积约是 （2）标准状况下，）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是的物质的量是 （3）标准状况下，）标准状况下，16gO2 的体积约

31、是的体积约是 （4）标准状况下，）标准状况下，11.2LN2 中含有的中含有的N2 的分子数是的分子数是 11.2L0.2mol11.2L3.01x1023练习三练习三 现有现有3.4 g H2S和和3.2g O2哪个分子数较多哪个分子数较多? 相同条件下，哪个该用较大的容器装相同条件下，哪个该用较大的容器装? 解答：解答：因为两者物质的量均为因为两者物质的量均为0.1 mol，所以，所以两者分子数目相等。相同条件下物质的量相两者分子数目相等。相同条件下物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。 推论：同温同压下，推论：同温同压下，气体气体体积比

32、等于物质的量比。体积比等于物质的量比。 练习四练习四 在相同温度下，某容器充入在相同温度下，某容器充入16g CH4 时时 压强为压强为1.01105Pa，若改为充入，若改为充入16g 氧气，氧气， 则容器的压强是多少？则容器的压强是多少？ 解答：解答： CH4 物质的量为物质的量为1mol， O2物质的量为物质的量为0.5mol，压强为，压强为5.05104Pa。 推论：同温同体积下，气体的推论：同温同体积下，气体的 压强比等于物质的量比。压强比等于物质的量比。 练习五练习五1、1、在同温同压下，相同质量的气体，占有、在同温同压下，相同质量的气体，占有的体积由大到小的顺序是：的体积由大到小的

33、顺序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2 正确的序号：正确的序号： 依据依据 V1/V2=n1/n2 ，同时，同时n=m/M 而而m 是相同的，故是相同的，故V1/V2=M2/M1。练习五练习五2、2、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？克氢气的体积相等？ 解：由阿伏加德罗定律可知，在标况下，解：由阿伏加德罗定律可知，在标况下，对气体有：对气体有： V1/V2=n1/n2 ，V相等，相等， 则则 n也是相等的，由也是相等的，由n=m/M 就有：就有： m1/m2=M1/M2 m1/4 =44/2 所以所以 m1= 88 g4、有关气体

34、摩尔体积的计算、有关气体摩尔体积的计算 ：请大家以物质的量（请大家以物质的量（n）为中心，总结一下）为中心，总结一下有关气体的体积（有关气体的体积（V）、质量（）、质量（m）以及分）以及分子个数（子个数（N）之间的关系：）之间的关系： 质量质量（m）物质的量物质的量 (n)气体体积气体体积 (V) (标准状况标准状况)微粒数微粒数 ( N ) M M Vm Vm NA NA另外另外 m 与与 V、M 与与 Vm 的关系为的关系为：质量质量（m）体积体积（V） 摩尔质量摩尔质量（M）摩尔体积摩尔体积（Vm） 即：即： M = Vm m = V 例例题一：题一： 在标准状况下，测得在标准状况下，测

35、得1.92g 的某气体的体积的某气体的体积为为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质。计算该气体在此条件下的相对分子质量。量。 解法一：在标况下，该气体的密度为解法一：在标况下，该气体的密度为 = m / V = 1.92g / 0.672 L =2.86 g/L 则有：则有： M = Vm = 2.86 g/L 22.4 L/mol = 64.1 g/mol 答：答： （略）（略）例例题一：题一：解法二 在标准状况下，测得在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积的某气体的体积为为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质。计算该气体在此条件下的相对分子质量。量。解法二：在标况下，

36、该气体的物质的量为解法二：在标况下，该气体的物质的量为 n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol =0.03 mol 故它的摩尔质量为：故它的摩尔质量为： M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol =64.1 g/mol 答：略答：略例例题二：题二： 标准状况下，标准状况下，5. 6LCO2中含有多少摩尔中含有多少摩尔CO2分子？分子？ 约约 含有多少个含有多少个CO2分子？分子？ 它的质量是多少？它的质量是多少？ 1个个 CO2分子的质量分子约是多少克？分子的质量分子约是多少克？ 解：解： CO2的式量是的式量是44, CO2的摩尔质量是的摩尔质量

37、是 44g/mol ，则有，则有 n (CO2) = 5. 6 L / （22. 4L/mol ）= 0. 25 mol N (CO2) 0. 25mol （ 6.02 1023）mol-1 = 1.51 1023 m (CO2) = 0. 25 mol 44g/mol = 11 g 1个个CO2 分子的质量分子的质量 (44g)/(6.02 1023) = 7.31 1023 g 答：略答：略例例题三：题三： 标准状况下，标准状况下，11. 2L CO2 所含分子数与多所含分子数与多少克少克 NH3 中所含氢原子数相等。中所含氢原子数相等。 解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的解：由题设可

38、知的物质的量与氨中氢原子的 物质的量是相等的（物质的量是相等的（N1 / N2= n1 /n2），）， 则可设氨的质量为则可设氨的质量为 X g，就有，就有 CO2 NH3 n1=11. 2L / 22.4L/mol = 3x / 17g/mol=n2 所以所以 x = 2. 83 g 答：答： 略略【练习练习1】 试计算试计算5. 5克氨在标准状况时体积是多少克氨在标准状况时体积是多少?解：氨的式量是解：氨的式量是17，氨的摩尔质量是，氨的摩尔质量是 17g/mol ，则有：则有：n（NH3） = m / M = 5.5g / 17g/mol = 0.32 mol 所以所以 V（NH3）=

39、n Vm = 0.32mol 22.4L/mol = 7.2 L 答：（略）答：（略）【练习练习2】 在标准状况时在标准状况时, 0. 2 L的容器里所含一氧化碳的容器里所含一氧化碳的质量为的质量为 0. 25g , 计算一氧化碳的式量。计算一氧化碳的式量。 解：一氧化碳的式量在数值上是等于它的摩尔解：一氧化碳的式量在数值上是等于它的摩尔质量的，故：质量的，故：M = m / n = m / ( V / Vm ) = 0.25g / ( 0.2L / 22.4L/mol) =28 g/mol所以一氧化碳的式量就应为所以一氧化碳的式量就应为答：（略）答：（略）【练习练习3】 在标准状况下，1.6

40、g 某气态氧化物 RO2 的体积为 0.56 L试求：该气体的物质的量和摩尔质量；的相对原子质量，并说出其元素名称。 解：在标况下，由n = V / Vm 有 n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol R 的摩尔质量为：X = M 216 g/mol = (64 32) g/mol = 32 g/mol R 的相对原子质量为32 所以R 是硫元素【练习练习4】 标准状况下标准状况下CO和和CO的混和气的混和气体体 5g 所占体积为所占体积为 3. 36L。求。求CO的质量、的质量、

41、CO2的体积及混和气体的平均式量。的体积及混和气体的平均式量。 解：可设解：可设 CO 的物质的量为的物质的量为 x mol，CO2 的物质的物质 的量为的量为 y mol，则有：，则有： (28 g/mol) x (44 g/mol) y = 5 g ( x + y) 22.4L/mol = 3.36L 由两个方程有：由两个方程有：x = 0.1mol ,y = 0.05mol 所以：所以：m(co) = nM = (0.1 28) = 2.8 g V(co2) = nVm= (0.05 22.4) L= 1.12 L M（平均）（平均）= 5 g/(0.1+0.05)mol = 33.3

42、g/ mol本节小结:1.在标准状况下，在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积，此体积称为气体摩尔体积 。用。用Vm表示表示 单位单位: 升升/摩摩 符号：符号：L/mol物质的量（摩）物质的量（摩） = 标准状况下气体体积（升）标准状况下气体体积（升）气体摩尔体积（升气体摩尔体积（升/摩）摩）2.符号表示：符号表示： n = V / Vm3.阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。同数目的分子数。 V1 / V2 = N1 / N2 =

43、n1 / n2化学计量在实验中的应用(3)三、物质的量浓度复习巩固质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA（m）（n）（N）VmVm气体体积气体体积（V）在标准状况下在标准状况下Vm约为约为22.4L/mol三、物质的量浓度三、物质的量浓度1、物质的量浓度、物质的量浓度l含义：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量来表示的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。l单位： mol / L l物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量（mol)mol)溶液的体积溶液的体积（L)L)cB=n

44、 nB BV Vaqaqc(B) =n(B)n(B) V Vaqaq或或思考与练习： mol/L0.40.450.60.5N,n,m,VN,n,m,V，c c之间的相互转化之间的相互转化质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA（m）（n）（N）VmVm气体体积气体体积（V）溶液浓度溶液浓度（cB）VV2、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液的配制(1)步骤及所用仪器步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒） 转移转移( ( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒） 洗涤洗涤( ( 烧杯、玻璃棒）烧杯、玻璃棒） 定

45、容（胶头滴管）定容（胶头滴管） 摇匀摇匀 装瓶装瓶( (试剂瓶、贴签试剂瓶、贴签) )配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL 计算计算n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol=5.85g称量称量用托盘天平称取固体溶质的质量或用用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积量筒量取液体溶质的体积称量时能将称量时能将NaCl固体固体直接放置于托盘上吗直接放置于托盘上吗?用滤纸，用滤纸，a等具腐蚀性的应用等具腐蚀性的应用表面皿或烧杯表面皿或烧杯溶解

46、溶解将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯, ,加入适量的水搅拌加入适量的水搅拌溶解溶解, ,冷却致室温冷却致室温. .某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为水为10mL，你认为可以吗，你认为可以吗?不可以，只能用适量不可以，只能用适量5.8g NaCl转移转移将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转入指定容积的转入指定容积的，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒璃棒2 23 3次，将洗涤液一并注入容量次，将洗涤液一并注入容量瓶。瓶。如何将烧杯中的液体转移到容如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？量瓶中？玻棒引流玻棒引流常用容量瓶的规格常用容量瓶的

47、规格50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml容量瓶使用前应查是否检容量瓶使用前应查是否检漏水漏水不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解注意问题注意问题洗涤洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 23 3次，次，将洗涤液一并注入容量瓶。将洗涤液一并注入容量瓶。思考思考:将上述烧杯中的氯化钠将上述烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁

48、和玻璃棒上的氯化钠未被转移。还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。次。定容定容在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线1 12cm2cm处，改用胶头滴管滴加至处，改用胶头滴管滴加至刻度刻度（）。）。100mL为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。过刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？么办？能用胶头滴

49、管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制俯视俯视仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响摇匀摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。湿容量瓶瓶口磨砂处所致。装瓶装瓶 容量瓶中容量瓶中不能存放溶液，不能存放溶液，因此要把配制因此要把配制好的溶液转移好的溶液转移到试剂瓶中到试剂瓶中,

50、贴贴好标签好标签,注明溶注明溶液的名称和浓液的名称和浓度。度。实验仪器实验仪器:托盘天平托盘天平或或量筒量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶容量瓶、胶头滴管胶头滴管、 一定物质的量浓度溶液配置一定物质的量浓度溶液配置操作步骤：操作步骤：(1)(1)计算；计算；(2)(2)称量称量（或量取）；（或量取）；(3)(3)稀释稀释（或溶解）；（或溶解）；( (注意注意: :浓浓H H2 2SOSO4 4稀释的稀释的操作方法操作方法) )(4)(4)转移；转移；(5)(5)洗涤；洗涤；(6)(6)定容；定容；(7)(7)摇匀；摇匀；(8)(8)装瓶。装瓶。(2)实验过程中的误差分析实验过程中的误差分

51、析 练习练习下列操作下列操作,对实验结果有何影响对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低

52、）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）误差分析：误差分析：c（）（）称量产生误差称量产生误差1 1）称量时左盘高称量时左盘高, ,右盘低右盘低）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘而砝码放在左盘溶解、转移、洗涤产生误差溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯定溶误差定溶误差9 9

53、）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度俯视俯视仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓刻度线对溶液浓度的影响度的影响 俯视俯视刻度线，实际加水量未到刻度刻度线，实际加水量未到刻度线线 (相当于相当于n不变，不变，V偏小偏小) ，使溶液，使溶液的的物质的量浓度物质的量浓度( )； 仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度刻度线，实际加水量超过刻度线线(相当于相当于n不变，不变，V偏大偏大) ，使溶液的，使溶液的物质的量浓度物质的量浓度( )偏大偏大偏小偏小定溶误差定溶误差9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线

54、定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水其它因素的影响其它因素的影响14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响3、有关物质的量浓度的计算、有关物质的量浓度的计算(1)有关物质的量浓度概念的计算有关物质的量浓度概念的计

55、算例例1例例1把把ga固体溶解于水中配成的溶液，固体溶解于水中配成的溶液，请求出）这溶液中请求出）这溶液中a的物质的量是多少？的物质的量是多少？）每升溶液中含有）每升溶液中含有a的物质的量是多少？的物质的量是多少？mol.mol练习：练习：1、2、3、4、把、把.85g的的al固体溶于水中配成的溶液，固体溶于水中配成的溶液，其物质的量浓度是多少？其物质的量浓度是多少？.01mol、把、把.4的的l气体溶解在水中配成的盐酸气体溶解在水中配成的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？.5mol、从、从1L浓度为浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出100

56、ml,取出的取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？溶液中蔗糖的物质的量是多少？.1mol、如何从一瓶物质的量浓度为、如何从一瓶物质的量浓度为mol的的a溶液中溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有取出一部分溶液，并要求溶液中含有g的的a。计算多少升溶液中含有计算多少升溶液中含有g的的a.1用量筒量取用量筒量取.1体积的该溶液体积的该溶液练习5、6、75、 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少mol H2SO4，其质量是多少克？6、 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？7、 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？(2)溶液中溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数与与溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度的换算的换算例例2 2例例2 2：市售浓硫酸中溶质的质量分数：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%98%，密度为，密度为1.84 1.84 g/mLg/mL。计算市售浓硫酸中。计算市售浓硫酸中H H2 2SOSO4 4的物质的