第八章第一节弱电解质的电离平衡(编)

1、第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离考点考点1010年年1111年年1212年年1313年年KwKw水的电离水的电离电离常数电离常数电离平衡移动电离平衡移动导练1、下列物质中，属于电解质的是、下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是属于非电解质的是 。 铜铜 氨水氨水 NH3H2O 盐酸盐酸 石墨石墨 酒精酒精 碳酸钠碳酸钠 蔗糖蔗糖 醋酸醋酸 熔融的硫酸钾熔融的硫酸钾 COCO2 2 辨析辨析：能导电的物质能导电的物质就是电解质，不属于电解质的就是就是电解质，不属于电解质的就是非电解质？非电解质？（ X ）水溶液水溶液熔融熔融都都物质

2、物质纯净物纯净物电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物混合物混合物单质单质氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐本身导电吗，什么条件下本身导电吗，什么条件下为什么能导电？为什么能导电？有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物化合物常见化合物常见有哪几种分有哪几种分类类（一般研究的是电解质水溶液）（一般研究的是电解质水溶液）强强弱弱化合物化合物化合物化合物 D D再再 练练 电解质溶液导电解质溶液导电能力强弱取决电能力强弱取决于离子浓度大小于离子浓度大小 电解质的电解质的强弱强弱并不是指其溶液导电能力的强弱，而是指在并不是指其溶液导电能力的强弱，而是指在一定条件下一定

3、条件下能否完全电离能否完全电离（故故强电解质溶液的导电能力不一定强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强）比弱电解质溶液的导电能力强） 可溶性强碱可溶性强碱溶于水能完全电离的强酸强酸可溶性盐可溶性盐难溶性盐难溶性盐金属氧化物金属氧化物2、强强电解质和电解质和弱弱电解质电解质（1）强强电解质：在电解质：在水溶液水溶液中中完全完全电离的电解质电离的电解质（2）弱弱电解质：在水溶液中电解质：在水溶液中部分部分电离的电解质电离的电解质 NaCl = Na+Cl-大多数盐类大多数盐类: : BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、NH4ClHAc H+Ac- 水水都是电解质（都是电解质（化

4、合化合物物），在水溶液中），在水溶液中都能电离为离子，都能电离为离子，与溶解度无关与溶解度无关不不同同点点化学键化学键离子键或强极性键离子键或强极性键一般为弱极性键一般为弱极性键化合物类别化合物类别离子化合物、某些离子化合物、某些强极性键的共价化强极性键的共价化合物合物某些弱极性键的共某些弱极性键的共价化合物价化合物电离程度电离程度完全完全电离电离部分部分电离电离活泼金属氧化物思考：相同思考：相同PH、相同体积的盐酸与醋酸的比较、相同体积的盐酸与醋酸的比较小小少少少少大大多多多多相相 等等慢慢快快H2CO3 H ， HFe(OH)3 Fe33OH 3HCO23CO3HCOK1K2K1 K2电离

5、成离子电离成离子离子结合成分子离子结合成分子v(离解离解)v(结合结合)0 分子、离子的浓度保持不变分子、离子的浓度保持不变2.弱电解质的电离平衡的弱电解质的电离平衡的特点：特点： 弱电解质的电离是弱电解质的电离是吸热（吸热（ H0 ） 越稀越电离越稀越电离（电离度越大）（电离度越大） 弱电解质的电离程度是弱电解质的电离程度是“微弱微弱”的的(溶液中离溶液中离子浓度小于分子浓度子浓度小于分子浓度) 弱电解质溶液：弱电解质弱电解质溶液：弱电解质分子和离子共存分子和离子共存反思归纳反思归纳（个性）（个性）：五个字五个字（共性）（共性） 练习：对于练习：对于0.1mol/L CH0.1mol/L C

6、H3 3COOHCOOH溶液，下列叙述溶液，下列叙述正确的是正确的是( )( )A A加入水时，电离平衡向逆反应方向移动加入水时，电离平衡向逆反应方向移动B B加入少量的加入少量的NaOHNaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C C加入少量加入少量0.1 mol/L HCl0.1 mol/L HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(Hc(H) )减小减小D D加热，电离程度减小，平衡正向移动加热，电离程度减小，平衡正向移动BCH3COOH CH3COOHH0 电离电离增大增大吸热吸热电离电离增大增大增大增大左左减小减小减小减小增大增大 加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡

7、向电离的加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小度时弱电解质的电离程度减小 思考：用水分别稀释盐酸和思考：用水分别稀释盐酸和冰醋酸时，离子浓度随加水冰醋酸时，离子浓度随加水量的变化曲线有何区别？量的变化曲线有何区别？解析冰醋酸为解析冰醋酸为纯净的乙酸纯净的乙酸，没有水作溶剂，难以电，没有水作溶剂，难以电离出离子。随着水的加入，在离出离子。随着水的加入，在极性试剂极性试剂作用下：作用下：CH3COOHHCH3COO。离子浓度不断增大离子浓度不断增大，稀释

8、到稀释到一定程度一定程度，成为醋酸的，成为醋酸的稀溶液稀溶液，则随水的增加，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大体积增大为主为主要因素，所以溶液中要因素，所以溶液中离子的浓度又离子的浓度又逐渐逐渐减小减小。 离离子子浓浓度度动动手动动手：写出水的电离平衡常数：写出水的电离平衡常数P P126126 即时应用即时应用 2 2A温度温度增大增大醋酸醋酸碳酸硼酸碳酸硼酸P126即时应用即时应用C(3)a、b、c三点三点pH由小到大的顺序是由小到大的顺序是_(4)a、b、c三点电离程度最大的是三点电离程度最大的是_，其理由是，其理由是_(2

9、) n(Hn(H+ +) )最大最大 ， c(Hc(H+ +) )最大是最大是在一定温度下，冰醋酸加水稀释过在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，程中，溶液的导电能力如图所示，研研究图中究图中 a 、b 、c三点三点请回答：请回答：(1)“O”点导电能力为点导电能力为“0”的理由是的理由是_。冰醋酸中无自由移动的阴阳离子冰醋酸中无自由移动的阴阳离子ba7。目录目录(2012高考浙江卷高考浙江卷)下列说法正确的是下列说法正确的是()A常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶倍后，溶液的液的pH4B为确定某酸为确定某酸H2A是强酸

10、还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的溶液的pH。若若pH7，则，则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，则，则H2A是强酸是强酸C用用0.200 0 molL1NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HCl与与CH3COOH的的混合液混合液(混合液中两种酸的浓度均约为混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，至中性时，溶液中的酸未被完全中和，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸蒸馏水、馏水、0.1 molL1盐酸、盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，硝酸

11、银溶液中，Ag浓度：浓度：例例2目录目录【答案答案】C目录目录目录目录4(2011高考福建卷高考福建卷)常温下常温下0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHa，下列能使溶液下列能使溶液pH(a1)的措施是的措施是()A将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍B加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体C加入等体积入等体积0.2 molL1盐酸盐酸D提高溶液的温度提高溶液的温度解析：选解析：选B。本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由由a变成变成a1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电倍，若电离平衡不

12、移动，则溶液离平衡不移动，则溶液pH由由a变成变成a1，但由于电离平衡会发，但由于电离平衡会发生移动，故生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液溶液pH增大，增大，B项正确。项正确。目录目录知能演练高分跨栏知能演练高分跨栏目录目录本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放目录目录等等物质的量物质

13、的量浓度浓度的的盐酸盐酸a与与醋酸醋酸b 如如0.1mol.L-1等等pH 的的盐酸盐酸a与与醋酸醋酸b如如pH=1 pH 或或 物质的量浓度物质的量浓度pH: a b物质的量浓度：物质的量浓度： a b溶液导电性溶液导电性a ba b水的电离程度水的电离程度a ba bC(Cl-)与与C(Ac-)大小大小C(Cl-) C(Ac-)C(Cl-) C(Ac-)等体积溶液中和等体积溶液中和NaOH的量的量a ba b分别加该酸的钠盐固分别加该酸的钠盐固体后体后pH变化变化a ba b开始与金属开始与金属反应的速率反应的速率a ba b等体积溶液与过量活等体积溶液与过量活泼金属产生泼金属产生H2的量的量a ba b=不变不变不变不变变大变大变大变大中和能力及置换中和能力及置换H2能力能力的强弱与的强弱与_有关有关,与酸的强弱无关与酸的强弱无关;反应速率反应速率的快慢与的快慢与_有关，与酸有关，与酸的强弱无必然联系。的强弱无必然联系。H+的的总总物质的量物质的量（已电离）（已电离）H+的浓度的浓度目录目录【导练导练7】0.1mol/L的的CH3COOH CH3COO + H+，在下列几种情况下能否引起电离平衡移动？在下列几种情况下能否引起电离平衡移动？若移动，指明向哪