第一节化学反应速率

1、第一节第一节 化学反应速率化学反应速率人教版选修人教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理快慢差别很大的化学反应快慢差别很大的化学反应浓度常用浓度常用mol.L-1，时间常用，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：化学反应的速率单位为： molL-1min-1 或或 molL-1s-1数学表达式为：数学表达式为：表示方法表示方法：用单位时间内反应物浓度的减：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加少或生成物浓度的增加（均取正值）（均取正值）（单位由浓度和时间的单位决定）（单位由浓度和时间的单位决定）(B ) c(B)t化学反应速率及其表示方法化学反应速率及其表示方法1.1.化学反应速

2、率为化学反应速率为正值正值。2.2.化学反应速率是化学反应速率是平均速率平均速率，不是瞬不是瞬时速率。时速率。3.3.化学反应速率化学反应速率不能用固体或纯液体不能用固体或纯液体表示表示。4.4.同一反应的反应速率用不同物质的浓度变化同一反应的反应速率用不同物质的浓度变化来表示；其数值可能相同，也可能不同，但其来表示；其数值可能相同，也可能不同，但其意义相同；意义相同；其数值之比等于化学方程式的系数其数值之比等于化学方程式的系数比。比。注意注意 A (g) + 2 B(g) = 3C(g)起始浓度（起始浓度（molL-1） 1.0 1.2 0变化浓度（变化浓度（molL-1） 2min时浓度时

3、浓度(molL-1) 0.8 例：在一体积固定为例：在一体积固定为2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2mol的的A与与2.4mol的的B，发生了，发生了A(g) + 2B(g) = 3C(g)的反应，的反应，2分分钟后钟后A剩余了剩余了1.6mol.(1)求求2分钟后分钟后B、C的浓度。的浓度。(2)(A) ,(B) ,(C)0.20.4 0.60.8 0.6 v(A) = 0.2molL-1/2min =0.1mol （Lmin）-1 v(B) = 0.4molL-1/2min =0.2mol （Lmin）-1 v(C) = 0.6molL-1/2min =0.3mol （Lmin）-

4、1 v(A): v(B): v(C)= 1:2:3对于可逆反应对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的下列各项所表示的反应速率最快的是（反应速率最快的是（ ）AV(N2)=0.01mol(Ls)-1BV(H2)=0.2mol(Ls)-1CV(H2)=1.8mol(Lmin)-1DV(NH3)=1.2mol(Lmin)-1练练 习习B单位要同一、标准要同一单位要同一、标准要同一用化学反应速率来比较不同反应进行用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，的快慢时，应选择同一物质来比较应选择同一物质来比较。注意注意测定方法有测定

5、方法有 、直接观察某些性质（如气体的、直接观察某些性质（如气体的体积和压强）；体积和压强）；、科学仪器测定（如导电能力、科学仪器测定（如导电能力等）；等）；、溶液中，常利用颜色深浅和显、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。反应的过程和测量反应速率。如何测定化学反应速率如何测定化学反应速率实验实验一一步步骤：骤：1 1、连接实验装置、连接实验装置2 2、检查装置的气密性、检查装置的气密性3 3、先向锥形瓶中加入锌粒，然、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏后再向分液漏斗中加入稀硫酸斗中加入稀硫酸4 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌

6、粒反应、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5 5、观察收集、观察收集10mLH10mLH2 2所用的时间或所用的时间或1 1分钟收集到分钟收集到的的H H2 2的体积的体积定量描述定量描述小结小结 1.1.化学反应速率为化学反应速率为正值正值。2.2.化学反应速率化学反应速率是平均速率是平均速率，不是瞬时速率。，不是瞬时速率。3.3.化学反应速率化学反应速率不能用固体或纯液体表示不能用固体或纯液体表示。4.4.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选应选择同一物质来比较择同一物质来比较。5.5.同一反应的反应速率用不同物质的浓度变化同一反应的反应速率