高三化学一轮复习习题(含答案)

1、课时彳业(一)第1讲 物质的量 气体摩尔体积基础热身1 .判断正误。(1)物质的量就是物质的质量()(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位()(3)标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数()(5)SO2一的摩尔质量是 98 g mol 1()(6)等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2 ： 3()(7)1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3Na()(8)1 g O2和1 g O3所含有的原子数相同()(9)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为心个()(10)1.7 g H2O

2、2中含有的电子数为 0.9Na()(11)标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数约为2Na()(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O所含分子数和原子总数相等 ()(13)质量相等密度不等的 N2和C2H4,所含有的分子数相等()(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比()(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比()能力提升2 . 2011黄冈中学2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京 居庸关长城北烽火台成功采集。亚运会火炬“潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水 和二

3、氧化碳，更加低碳、环保、安全。Na表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是()A. 11.2 L丙烷中含有的分子数为0.5NaB.丙烷的摩尔质量是 44 gC.常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D. 2.2 g丙烷分子中所含 C-H键的个数为0.5Na3. 同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体 积比是()A . 3 ： 2B. 1 ： 3C. 2 ： 3D. 1 ： 24. 2011临沂模拟下列说法正确的是()A. 2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3 X 6.02 X 1023B. 1.8 g NH 4含有的质子数为6.0

4、2 X 1023C. 30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4X 6.02 X 1023D. 7.8 g W2O2中含有的阴离子数为0.2X 6.02X 10235. 2011杭州*II拟标准状况下，若 V L氢气含有的氢分子数.为N,则阿伏加德罗常数 可表不为()22.4N1 VN 1A. -V- molB.22-4molVN 111.2N1C.112 mol D. v mol6.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,则300 mL该溶液中氯离子的物质的量为()A . 0.37 molB. 0.63 molC. 0.74 molD.1.5 mol

5、7. 2011东北师大附中下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等， 与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是（）A. NaHCO3和 KHCO3B. Na2CO3 和 K2CO3C. CaCO3 和 KHCO 3D. CaCO3和 BaCO38. 2011乌鲁木齐模拟设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A ,标准状况下，Na个SO3分子所占的体积约为 22.4 LB .在标准状况下，1 L庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为猊C. 16.9 g过氧化钢（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3NaD . 7 g CnH2n中含有的氢原子

6、数目为 Na9. 2011和田二模在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容 器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D .甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等11. 2011宁夏一中用Na表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 （）A . 1.8 g重水（D2O）中含有的质子

7、数为1.0NaB. 500 C、30 MPa 下：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） AH = - 38.6 kJ mo1；将 1.5Na 的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量为 19.3 kJC,标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NaD. 60 g石英晶体中含有的 Si O键数目为2Na12 . 2011合肥一中下列数量的各物质所含原子数由大到小的顺序是（）0.5 mol NH 3 4 g氨气（标准况）4 C时9 mL水 0.2 mol H 3PO4A.B.C.D,13 . 2011黄冈*II拟在体积相同的两个密闭容器中分别充满

8、。2、。3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B ,。2比。3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等14 .在120 c时分别进行如下四个反应：A . 2H2S+O2=2S+2H2OB. 2H2S+ 3O2=2SO2+ 2H2OC . C2H4+3。2 2CO2+2H2OD. C4H8+6O24CO2+4H2O（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系 式d前=后和p前p后的是;符合关系式d前=后和p前=p后的是（请填写反 应的代号）。（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内

9、进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前V后的是;符合关系式d前d后和V前V后的是（请 填写反应的代号）。15 .某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 , 1.01 x 105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。导管a(一)甲组同学拟设计如图 K1-1甲所示的装置完成实验。写出装置 I 中发生反应的化学方程式(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫 酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？ 。(4)烧瓶

10、中残留的氢气对实验结果是否有影响？ (填“有” “没有”或“不能判 断”)，请简述理由：。(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成 氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的 导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。(1)装置中导管a的作用是。(2)实验中准确测出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积%=。挑战自我16 .钻(CO)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钻化合物CO(NH 3

11、)xClyClz的组成，进行如下实验：称取样品0.501 0 g,加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到 A。 产生的氨用50.00 mL 0.500 0 mol L11的盐酸完全吸收并用蒸储水定容至 100 mL ,得溶液B。 取 B 溶液 20.00 mL ,用 0.100 0 mol L1NaOH 滴定，消耗 NaOH 溶?夜 30.00 mL。向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+一Co2+ I2(未配平)。反应完诙后，用蒸储水稀释，用Na2s2。3溶液滴定析出的 以消耗0.100 0 mol L1Na2S2O3 溶液 20.00 mL。反

12、应方程式为：L+2Na2s2O3=2NaI + Na2s4。6。另称取该物质样品 0.250 5 g,溶于水，以0.100 0 mol L1AgNO 3溶液滴定至恰好反应 完全，消耗 AgNO3溶液20.00 mL。相应反应式为：Co(NH 3)xClyClz+ zAgNO 3=Co(NH 3)xCly(NO3)z+ zAgCl J通过计算求：(1)Co(NH 3)xClyClz中氮元素的质量分数；(2)该钻化合物的化学式。基础热身课时彳业(二)第2讲 物质的量在化学实验和化学计算中的应用17 判断正误；(1)1 mol LNaCl 溶液表示 1 L 水中含有 NaCl 58.5 g( )(2

13、)0.1 mol L 1 100 mL 硫酸溶液含有 SO4 为 0.1 mol()(3)0.1 mol L 1 100 mL 醋酸溶液含有 CH3COO 为 0.01 mol()(4)100 mL 0.5 mol LL的 NaCl 溶液与 300 mL 0.25 mol L 1 的 CaCl2 溶液中 Cl 的物质 的量浓度相等()(5)将质量分数分别为 5x%与x%的两硫酸溶液等体积混合，混合溶液中溶质的质量分数大于3x%()(6)配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液，需 62.5 g 胆矶()(7)容量瓶用蒸储水洗净以后，还需要用待配溶液润洗()(8)在托盘天平两

14、个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将 NaOH放在纸上称量()(9)将称好的NaOH放入盛有适量蒸储水的烧杯中，溶解、冷却，再将溶液注入容量瓶中()(10)用蒸储水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也转入容量瓶中()(11)沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸储水，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切()(12)1 L 1 mol/L FeCl 3溶液中Fe”的数目小于Na ()(13)定容时，不慎加蒸储水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的水吸出()(14)常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2Na()(15)称量时，祛码和物质放置颠倒，所配溶液浓度一定偏低()能力提升18 用

15、1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其 单位是mol kg -1。5 mol kg -1的硫酸的密度是1.289 4 g cm 3,则其物质的量浓度是 ()A . 3.56 mol LB. 5.23 mol L 1C. 4.33 mol L:D. 5.00 mol L3.某 NaCl 和 CaCl2 的混合溶液中，c(Ca2+)=0.2 mol L:1, c(Cl ) = 0.7 mol L11,那么 c(Na + )为()A . 0.1 mol L71B. 0.2 mol L：11 1C. 0.3 mol l, D . 0.4 mol L-4.在a L

16、 Al2(SO4)3和(NH4”SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl 2,恰好使溶液中的 SO4一完 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al"的浓度(mol-1)为()2b cB. 丁2b cD. 6a2b cA. 2a2bcC. 3a5,向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的 Fe粉，充分反应后，剩余的 固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻8 g,此时溶液中c(Fe2+)是原混合液中c(Cu”)的2倍(反应前后体积没有变化)，溶液中c(SO4一)与c(C)之比是( )A.1：2 B.2：1 C, 1 ：

17、3 D.1：46.以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()A .等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钢溶液反应。若生成的硫酸 根沉淀的质量比为1 ： 2 ： 3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1 ： 2 ： 3B . 150 mL 1 mol L -1的氯化钾溶液中的c(Cl 一)与50 mL 1 mol L的氯化铝溶液中的c(Cl 一)相等C. 20 C时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g cm 3,物质的量浓度为 4.0 mol L 1,则此溶液中KCl的质量分数为74.5><4.0 X100%1.174X 1 000D. 20 C时，100 g水可溶解34.

18、2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为 34.2%7 .对于1 mol L- 1的氨水，下列叙述正确的是（）1A.将标准状况下 22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，即可得 1 mol L 的氨水8. 1 mol L,1的氨水的质量分数小于1.7%C,将1 mol L1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol L 1D,将1 mol匕1的氨水与3 mol L"的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为-12 mol L8.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A. 0.3 mol L1的Na2SO4溶液中含有Na卡和SO2T的总物质的量为0.9 mol

19、 L 1B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol L 1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是 1 mol L 1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na卡和SO4一的物质的量相等，则 K+和Cl的物质的量浓度一定相同D. 10 C时，100 mL 0.35 mol L1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 c时，其体 积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol L 19.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH 4、Na、Mg2 +阴离子OH、NO3、SO2取等质量的三种化合

20、物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙）,则乙物质可能是（）1 MgSO4 NaOH （NH82SO4 Mg（NO 3）2 NH4NO3A.B.C. D.10 .在硫酸铝、硫酸钾和明矶的混合溶液中，如果SO4一的浓度为0.40 mol/L ,当加入等体积0.40 mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中Y的浓度最接近于（）A. 0.25 mol/LB. 0.45 mol/LC. 0.50 mol/LD. 0.90 mol/L硫酸化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g

21、/cm3 质量分数：98% 图 K2 111 .2011桐城*II拟图K2-1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的 部分内容。据此下列说法正确的是（）A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L12 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L13 . 2011哈尔滨模拟某同学帮助水质检测站配制980 mL 0.5 mol L 1的NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择 mL的容量瓶。（2）其操作步骤如图 K2 2所示，则如图K22操作

22、应在图K23中的（填选项字母)之间。 图 K2 2图 K2 3A.与 B.与 C.与(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 (填“偏大” “偏小”或“无影 响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸储水，浓度会 。14 .实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元 素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反 应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol L 挑战自我的NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图K2 4所示。则：图 K2 4B与

23、A的差值为 mol。(2)C点对应的溶液体积为 mL。原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式课时彳业（三）第3讲 物质的分类基础热身15 判断正误。（1）只由一种元素组成的物质一定是纯净物（）（2）依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液（）（3）含有金属元素的离子不一定是阳离子（）（4）金属氧化物一定是碱性氧化物（）（5）雾是气溶胶，在阳光下可观察丁达尔效应（）（6）酸酎一定是氧化物 （）（7）酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸（）（8）Na2CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性

24、（）（9）AgI胶体在电场中自由运动 （）（10）布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、 悬浊液区分开（）（11）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解（）（12）光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应（）（13）Fe（OH） 3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至沼液呈现红褐色（）（14）渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大（）（15）电泳实验说明Fe（OH）3胶体带正电荷（）能力提升16 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不 .正确的是（）A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B

25、.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物17 下列物质分类正确的是 （）A. Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C. NH4C1组成中不含金属离子，不属于盐D. HCl气体溶于水电离成 H卡和Cl ,属于离子化合物18 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物混合物A.B.C.D.19 下列说法中正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和

26、氧化物B.蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源20 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B .与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应21 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）金属单质 碱性氧化物 碱非金属单质 酸性氧化物 酸A. B.C. D.全部22 下列叙述合理的是 ()A .金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体8 .棉、麻、丝

27、、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC,向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应9 .下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A .胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体10 .下列关于胶体的认识错误的是()A ,鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 -9 、一B .纳米材料粒子

28、直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm = 10 m),因此纳米材料属于胶体C,往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷11 .下列说法都正确的是()江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“银餐”中使用的硫酸钢是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B.C. D.12 .下列事实与胶体性质无关的是()A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海

29、处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀13 .无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)图K3 1所示的物质分类方法名称是 。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_ Ba(OH)2 Na2CO3CO2 Na2O2(3)写出转化为的化学方程式 。(4)呼吸面具中用作为 O2来源的反应原理为： 反应的离子方程式为(5)实验室制备常用 和 反应，检验该气体的方法是 ,14 ,取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到

30、棕黄色的 FeCl3溶液。用此溶液做以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为(2)在小烧杯中加入25 mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体；(3)另取一小烧杯也加入 25 mL蒸储水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均 匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照 射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应，此实验可以区别,(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定

31、量的稀盐酸，边滴边振 荡，可以看到的现象是 ,此变化的离子方程式为 ;(5)已知明矶能净水，理由是 。15 .对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代 的。现有下列6种物质：SO2、SiO2、Ca。、Mg。、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准， 它们中有一种物质与其他 5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方 法)：(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧 化 还 原 反 应 的 方 程 式： (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者

32、之间的关系： 。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的 和 ,用可以鉴别(填化学专用名词)。挑战自我16 .从2009年2月1日起，国家实行牙膏新标准。 对牙膏中成分的探究要用到许多化学 知识。(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏两向".骨佳洁士牙膏中华牙哥摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两 性氢氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 (填“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 高温 人 加水I |加Na2

33、CO3溶液1r山吟户江石灰石> |生石灰石灰水 > 碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型。(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案， 依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：如石灰石 ;你设计的方案的优点为 。课时彳业(四)第4讲离子反应基础热身1.判断正误。(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(2)氨水导电，液氨不导电，所以氨气是电解质 ()(3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解 质()(4)SO2溶液导电，SO2是电解质()(5)BaS

34、O4难溶于水，故BaSO4是非电解质()(6)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质()H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性()(8)AlCl 3熔融状态不导电，AlCl 3溶液导电，故 AlCl 3是共价化合物()(9)AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al3 +4NH 3 H2O=AlO 2 + 4NH 4 + 2心0()(10)氨气和氨水与盐酸反应都生成NH4C1 ,故二者的离子方程式相同 ()(11)Ca(OH) 2是微溶物，在书写离子方程式时应写成化学式()(12)NH ；、CO2水解溶液分别呈酸、碱性，故二者在溶液中不能共存()(13)Al3+与AlO 2不能共

35、存，由此可知 Fe"与AlO 2也不能共存()(14)Fe2+、Cl。' C、NO3在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中可以共存()(15)等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和 NaOH 溶液混合 Ca2 + + 2HCO 3 + 2OH=CaCO3( + CO3 +2"O( )能力提升2 .下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是()A. NaCl HF Cl 2B. NaHCO3 NH3 H2O CCl4C. Ba(OH) 2 HCl CuD. AgCl H2SO4 C2H50H3 .在同一溶液中，

36、含有 NH4、Ba”、C等离子，则该溶液的 pH和介质是()A. pH=1,稀硝酸为介质B. pH = 3, H2SO4溶液为介质C. pH = 8,次氯酸钠溶液为介质D. pH =12,氨水为介质E. Fe*、SO：、Mg”和X四种离子以物质的量之比1 ： 2 ： 1 ： 1大量共存于同一溶液中，X可能是()A . NH4B. OHC. CO2D. Cl5.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. NH4HSO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合力口热：NH4 + H + +SO2 +2OH =NH3 t + SO2 +2H2OB,次氯酸钙溶液中通入过量CO2： 2ClO +CO2+ H2O=

37、2HClO +CO2C,在硫酸工业中，尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH 3 H2O+SO2=NH； +HSO3D.1 mol L11 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L7 的盐酸等体积混合：2A1O2 + 5H+ =Al(OH) 3 + Al 3 + H2O6,含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通入 C过程中，溶液内发 生反应的离子方程式，其中不 正确的是(2+.3+-一A. x=0.4a,2Fe +Cl2=2Fe + 2ClB. x=0.6a,2Br + Cl2=Br2+2ClC. x=a,2Fe2 +2Br +2Cl2=Br2+ 2F

38、e3+ + 4ClD. x=1.5a,2Fe2 +4Br + 3Cl2=2Brz+2Fe3 + 6Cl7 .下列离子方程式中，正确的是 ()A. NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH =BaCO3+ 2H2O8 .氢氧化铜沉淀溶解在浓氨水中：Cu2+ + 4NH3H2O=Cu(NH3)2+ + 4H2。C. NaNO2溶液中加入酸性 KMnO 4溶液：2MnO4 + 5NO2 + 6H+=2Mn2 + +5NO3+3H2OD. Fe(NO3)3溶液加入过量的 HI 溶液：2Fe3+ 2I =2Fe2+ I28 .某溶液中只可能含有下列离子中的几

39、种 (不考虑溶液中含的较少的 H卡和OH)：Na卡、 NH4、SO2 > CO2 > NO3。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验 1: 第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2:第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液,A.该溶液中可能含有 B.该溶液中肯定含有 C.该溶液中一定不含 D.该溶液中一定含有十NaNH4、SO4、CO3、NO3Na+,且 c(Na+)>o.i得固体2.33 go下列说法正确的是(NO 31mol L ,9 . 2011黄冈质检下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()在含

40、大量 Fe”的溶液中：NH4、Na C、SCN使pH试纸变深蓝的溶液中：K +、CO，、Na+、AlO 2水电离的 c(H+)=10 13 mol/L 的溶液中：ClO、CO2、NO3、NH4、SO2在加入铝粉能产生 H2的溶液中：NH 4、Fe2+、SO4 > NO3使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO4 > Na Fe3+能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na NH 4、S2 > BrA.B.C. D.10 .类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()已知A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+ Cu2 =Cu + Fe2+将Na加入到C

41、uSO4溶液中2Na + Cu”十=Cu + 2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性 2H +SO2 + Ba2+ + 20H =BaSO4 J + 2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH) 2溶液反应至中性 2H + SO4 + Ba2 + 2OH =BaSO4 +2H2OC 点燃铁和氯气反应 2Fe+3Cl2=2FeCl 3点燃铁和碘单质反应 2Fe+ 3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2： Ca2 + 2ClO +CO2+ "O=CaCO3 J + 2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2： Ca2 + 2ClO + SO2 + "

42、O=CaSO3 J + 2HClO11.点滴板是带有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化学定性分析中做显色或沉淀点滴 实验时用便于做对照实验。在图K4-1点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写不正确的是 ()ZCHCOOH-KOHNH.HCOj + NaOl LCD ®/0点俄板®出口式硫酸酸化)_ A1C1J N丁0 (过量)/图 K4 1A . a 反应：CH3COOH+OH =CH3COO +H2OB . b 反应：NH4 + HCO3 + 2OH =CO3 +NH3H2O + H2OC. c 反应：Fe2 + 2H +H2O2=Fe3 +2H2

43、OD. d 反应：Al" + 3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J + 3NH 412 .现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有 1、Ag +、 Na > Ba2+、Fe2+> A产;阴离子分别有 Cl、OH、AlO 2、NO3、SO4、CO2。将它们分 别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：测得溶液 A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C, E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钻玻璃观察)；向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶

44、液无明显现象。(1)写出A、D、E、F的化学式：A; D; E; F。(2)用离子方程式解释 C溶液的碱性： 。(3)写出实验中反应的离子方程式： 。13 .今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、Al"、Fe"、Mg2+、Ba2+、NH4、Cl、CO3、SO2 ,现取三份100 mL溶液进行如下实验:第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量 NaOH溶液加热后，只收集到气体 0.02 mol,无沉淀生成，同时得到溶 液甲。在甲溶液中通入过量 CO2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02 go第三份加足量 BaCl2溶液后，得白色沉

45、淀，沉淀经足量盐酸洗涤、 干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1) 一定不存在的离子是 ,不能确定是否存在的离子是 。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号,浓度离子符号,浓度,离子符号,浓度O试确定K *是否存在(填“是”或“否”)，判断的理由是挑战自我14 .今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量):阳离子k+、NH4、h +、Ba2+阴离子Cl、co3、so4、OH现取三份上述澄清溶液各100 mL,分别进行以下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加入足量 NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。第三份

46、加入足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀 质量为2.33 go请回答下列问题：(1)100 mL 溶液中 c(SO2 ) =。(2)第个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表 示) 。(3)上述澄清溶液中除 SO4一以外，一定大量存在的离子是 。课时彳业(五)第5讲氧化还原反应基础热身15 判断正误。Cu2+比Fe*氧化性强，所以 Cu比Fe还原性强()(2)失电子难的原子获得电子的能力一定强()原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱()(4)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性()(5)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(6)强氧化剂遇到强还原

47、剂不一定能发生氧化还原反应()B一的还原性大于 A的A2 + 2B =B2+2A 反应中，A2的氧化性大于 B2的氧化性,还原性()(8)含1 mol X2O7一的溶液与含3 mol SO2一的溶液恰好完全反应，SO2一被氧化成SO：,则X在还原产物中白化合价为0价()(9)某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原()(10)MnO 2与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气，而 KMnO 4与浓盐酸反应则不需要加热就可以产生氯气，说明KMnO 4的氧化性强于 MnO2()(11)NO 3在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强()(12)浓硝酸与铜反应的还原产

48、物NO2中N的化合价为+ 4,而稀硝酸与铜反应的还原产物NO本N的化合价为+ 2,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强()(13)少量氯气通入FeBr2溶液中，先氧化 Fe2+()(14)CuS + HNO3>Cu(NO3"+NO T + H2O+S J ,配平后的化学计量数从左到右依次为3 8 3 2 4 3()(15)相同条件下，溶液中Fe3' Cu2+> Zn"的氧化性依次减弱()能力提升16 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()高温A . CO + H 2O(g)=CO2+ H 2B. 3NO2 + H2O=2HNO 3+ NOC. 2Na2

49、O2+2HzO=4NaOH+O2TD. 2F2+2H2O=4HF+O23.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl +NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO3C. NaClO、NaClO3D. NaClO3、NaClO44. 2011和田二模三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+ HNO3 + 9HFo下列有关说法正确的是 ()A . NF3是氧化剂，H 2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：

50、1C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5,在浓盐酸中 H3ASO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12C+2H3AsO3 + 6H + =2As + 3SnCl 6 + 6M 0关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3ASO3还原性：Cl >As每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为 0.3molM为OH- SnCl1是氧化产物A.B.C.D.6.做实验时不小心粘了一些高镒酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O2 +H + >CO

51、2T+ Mn2+ + |,关于此反应的叙述正确的是 ()、_ 、 、.一9A.该反应的氧化剂是 C2O2B.该反应右边方框内的产物是OH一C.该反应电子转移总数是5eD.配平该反应式后，年的化学计量数是167 .有Fe2/、NO3、Fe3 +、NH4、H*和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的 反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 88 .该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.若有1 mol NO 3发生氧化反应，则转移 8 mol eD.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e =Fe3+8 .赤铜矿的成分是 CU2。，辉铜

52、矿的成分是 CU2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反 应：2CU2O+Cu2s=6Cu+SO2 T ,对于该反应，下列说法正确的是()A.该反应的氧化剂只有 CU2OB . Cu既是氧化产物，又是还原产物C. Cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1 ： 69 .在室温下，发生下列几种反应： 16H + + 10Z + 2XO 4 =2X2+ +5Z2+8H2O 2A 2+ + B2=2A3+ + 2B 2B +Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A .溶液中可发生：Z2+ 2A2 =2A3 + 2ZB. Z2在、反应中作还原剂C.氧化性

53、强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>A3+D. X2+是XO4的还原产物10.已知铅+ 2 价稳定，6 种物质：H2。、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO 4、HNO3 和 Mn(NO 3)2 可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是()A.反应物中发生氧化反应的物质是PbO2B.被还原的元素是 Mn(NO3)2中的MnC.反应中1 mol氧化剂得到5 mol电子D.将化学反应方程式配平后的PbO2与Mn(NO 3)2的化学计量数之比为 5 : 211.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1 ： 1的是()A , F2+H2OB. Li +。2(条件点燃)C. CO2+ MgD. NO2+H2O12. 2011南昌五校联考现有M、N、P、E四种单质，有以下反应：(1)在水溶液中， M + N2+=M2+N, (2)P+2H2O(l)=P(OH) 2+H2T , (3)N、E 相连浸入稀 H2SO4 中,电极 反应：N2e=N2+, 2H+ + 2e=H2,判断四种单质的还原性由强到弱的顺序是()A. M、N、P、EB. M、N、E、PC. P、M、