九年级化学一轮复习

1、稳定稳定空空气气的的成成分分及及用用途途氮气氮气空气的组成空气的组成空气的污染与防治空气的污染与防治稀有气体稀有气体比较稳定比较稳定物理性质：物理性质：无色无味气体；密度比空气略小；难溶于水；无色无味气体；密度比空气略小；难溶于水；在一定条件下有三态变化在一定条件下有三态变化化学性质：化学性质：物理性质：物理性质：无色无味气体无色无味气体化学性质：化学性质：板块一第板块一第1讲讲 空气和氧气空气和氧气一、一、 空气空气空气的组成空气的组成组成的测定组成的测定各组分体积分数各组分体积分数氮气（氮气（N N2 2）:78%:78%氧气（氧气（O O2 2）:21%:21%稀有气体：稀有气体：0.9

2、4%0.94%二氧化碳（二氧化碳（COCO2 2）:0.03%:0.03%其他气体和杂质：其他气体和杂质：0.03%0.03%结论：结论：O O2 2约占空气体积的约占空气体积的原理：原理：P+OP+O2 2 P P2 2O O5 5点燃点燃空气的污染与防治空气的污染与防治污染物污染物粉尘：可吸入颗粒物粉尘：可吸入颗粒物煤的燃烧、汽车排放的尾气、工厂排放的废气等煤的燃烧、汽车排放的尾气、工厂排放的废气等防治：防治：有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳污染来源：污染来源：加强空气质量监测、使用清洁能源、植树造林等加强空气质量监测、使用清洁能源、植树造林等H

3、 H2 2O O2 2 O O2 2+H+H2 2O OMnOMnO2 2比较活泼，具有氧化性，常做氧化剂比较活泼，具有氧化性，常做氧化剂氧气氧气性质性质无色无味气体；密度比空气略大；不易溶无色无味气体；密度比空气略大；不易溶于水；在一定条件下有三态变化于水；在一定条件下有三态变化物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：氧化反应氧化反应C+OC+O2 2 = CO = CO2 2点燃点燃S+OS+O2 2 SOSO2 2点燃点燃Fe+OFe+O2 2 FeFe3 3O O4 4点燃点燃石蜡石蜡+O+O2 2 COCO2 2+H+H2 2O O点燃点燃制法制法实验室制法实验室制法工业制法：工业制

4、法：分离液态空气分离液态空气2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2分解反分解反应：一应：一变多变多原理原理带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃验满：验满：用途用途供给呼吸供给呼吸支持燃烧支持燃烧化合反应：多变一化合反应：多变一KClOKClO3 3 KCl+O KCl+O2 2MnOMnO2 2 二、氧气二、氧气化合反应与氧化反应的区别与联系化合反应与氧化反应的区别与联系 反应反应类型类型项目项目化合反应化合反应氧化反应氧化反应区区别别 分类依据分类依据特征特征举例举例联联 系系 根据反应物和生成物的种

5、类根据反应物和生成物的种类是否与氧发生反应是否与氧发生反应“多变一多变一”，不一定有氧参加，不一定有氧参加一定有氧参加一定有氧参加氧化钙氧化钙+ +水水 氢氧化钙氢氧化钙碳碳+ +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃（1 1）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。二者没有必然的联系。反应。二者没有必然的联系。（2 2）物质与氧结合且生成物只有一种的反应既是氧化反应又是）物质与氧结合且生成物只有一种的反应既是氧化反应又是化合反应。化合反应。如：氧化钙如：氧化钙+ +水水氢氧化钙，是化合反应，但不是氧化反应；氢氧化钙，是化合反应，但不

6、是氧化反应；酒精氧气酒精氧气-二氧化碳二氧化碳+ +水，是氧化反应，但不是化合反应。水，是氧化反应，但不是化合反应。点燃点燃如：碳如：碳+ +氧气氧气 二氧化碳，既是氧化反应又是化合反应。二氧化碳，既是氧化反应又是化合反应。 点燃点燃现象现象化学反应文字表达式化学反应文字表达式反应前反应前在空气在空气中燃烧中燃烧在氧气在氧气中燃烧中燃烧反应后反应后木炭木炭硫硫蜡烛蜡烛铁丝铁丝黑色黑色固体固体发出发出红光红光燃烧更旺，燃烧更旺，发出白光发出白光生成使澄清石生成使澄清石灰水变浑浊的灰水变浑浊的气体气体黄色黄色固体固体发出发出淡蓝色淡蓝色火焰火焰明亮的蓝明亮的蓝紫色火焰紫色火焰生成有刺激性生成有刺激

7、性气味的气体气味的气体块状块状固体固体银白色银白色固体固体发红发红发热发热发出发出红光红光发出发出白光白光集气瓶内部出集气瓶内部出现水雾现水雾生成黑色固体生成黑色固体剧烈燃烧，剧烈燃烧，火星四射火星四射碳碳+ +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃硫硫+ +氧气氧气二氧化硫二氧化硫点燃点燃石蜡石蜡+ +氧气氧气二氧化碳二氧化碳+ +水水点燃点燃点燃点燃铁铁+ +氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁氧气的化学性质氧气的化学性质 高温高温2Fe2Fe2 2O O3 3+3C=4Fe+3CO+3C=4Fe+3CO2 2单质单质碳单质碳单质化学性质化学性质硬度大，熔点高硬度大，熔点高金刚石：金刚石：石墨：石墨

8、： 质软，有良好的导电性质软，有良好的导电性C C6060： 新发现的分子，应用于材料科学、超导体新发现的分子，应用于材料科学、超导体常温下很稳定，与日光和水接触，不易起变化常温下很稳定，与日光和水接触，不易起变化与非金属反应与非金属反应还原性还原性 点燃点燃2C+O2C+O2 2=2CO(O=2CO(O2 2不充足不充足) ) 点燃点燃C+OC+O2 2=CO=CO2 2(O(O2 2充足充足) ) 高温高温2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2第第2讲讲 碳和碳的化合物碳和碳的化合物一、碳单质一、碳单质 颜色、颜色、 状态状态硬度硬度导电性导电性导热性导热性润滑性润滑性

9、用途用途金刚石金刚石石墨石墨制电极、铅笔芯、制电极、铅笔芯、润滑剂等润滑剂等无色、透明无色、透明的正八面体的正八面体形状的固体形状的固体深灰色有金深灰色有金属光泽，不属光泽，不透明的细鳞透明的细鳞片状固体片状固体最硬最硬不导电不导电无无无无划玻璃、切割划玻璃、切割金属、制钻探金属、制钻探机钻头、制装机钻头、制装饰品等饰品等质软质软导电性导电性优良优良良好良好有有金刚石与石墨物理性质的比较金刚石与石墨物理性质的比较COCO 高温高温CuO+CO CuO+CO = Cu+CO= Cu+CO2 2物理性质：物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小度比空气略小

10、化学化学性质性质与血红蛋白结合，使人缺氧窒息与血红蛋白结合，使人缺氧窒息 点燃点燃2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2毒性：毒性：可燃性：可燃性：还原性：还原性：二、一氧化碳二、一氧化碳COCOCO2 2灭火，灭火，“干冰干冰”可作制冷剂，用于人工降雨可作制冷剂，用于人工降雨性质性质化学化学性质性质通常状况下是无色气体，密度比空气大，通常状况下是无色气体，密度比空气大，能能溶于水溶于水不能燃烧，也不能支持燃烧不能燃烧，也不能支持燃烧COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O

11、O实验室实验室制法制法CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2向上排空气法向上排空气法将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满物理性质：物理性质：用途：用途：原理：原理：收集：收集：验满：验满：三、二氧化碳三、二氧化碳COCO2 2碳及其化合物间的相互转化碳及其化合物间的相互转化CCO2H2CO3COCaCO3金刚石金刚石石墨石墨C60原子排列原子排列方式不同方式不同完全燃烧完全燃烧不完全燃烧不完全燃烧+CuO(或或Fe2O3)高温高温+C点燃点燃(或或+CuO)Ca(OH)2高温高温(

12、或或+HCl)+H2O物质物质一氧化碳一氧化碳二氧化碳二氧化碳物理物理性质性质化化学学性性质质毒性毒性无色、无味气体无色、无味气体色态味色态味密度密度水溶性水溶性可燃性可燃性还原性还原性与水反应与水反应与石灰水与石灰水反应反应无色、无味气体无色、无味气体比空气小比空气小比空气大比空气大难溶于水难溶于水能溶于水能溶于水 点燃点燃2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2在一般情况下，既不能燃在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧烧也不能支持燃烧 CO+CuOCO+CuO=Cu+CO=Cu+CO2 2无无不反应不反应COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3不反应不反应CO

13、CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O OCOCO和和COCO2 2的比较的比较有毒有毒无无主要用途主要用途联系联系燃料、冶炼金属燃料、冶炼金属灭火、制汽水、温室肥料、灭火、制汽水、温室肥料、化工原料等化工原料等 高温高温COCO2 2+C=2CO+C=2CO相互转化相互转化 点燃点燃2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2 项项 目目 制取氧气制取氧气(O(O2 2) )制制 取取 二二 氧氧 化化 碳碳(CO(CO2 2) )反应反应原料原料反应原理反应原理反应物状态反应物状态反应条件反应条件气体密度气体密度气体水溶性气体水溶性能

14、否与水反应能否与水反应1.1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合过氧化氢溶液与二氧化锰混合2.2.氯酸钾与二氧化锰混合或用高锰酸钾氯酸钾与二氧化锰混合或用高锰酸钾大理石或石灰石与稀盐酸大理石或石灰石与稀盐酸CaCOCaCO3 32HCl =CaCl2HCl =CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 22KClO2KClO3 3=2KCl=2KCl3O3O2 2 MnOMnO2 22KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4MnOMnO2 2O O2 22H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O O O2 2MnOMnO2 2 液体与固体或固体液体与固体或固体固体与液体固体与液

15、体常温或加热常温或加热常温常温密度比空气大密度比空气大密度比空气大密度比空气大微溶于水微溶于水能溶于水能溶于水不与水反应不与水反应与水反应与水反应比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法方法方法现象与结论现象与结论鉴别鉴别COCO和和COCO2 2的方法的方法能使暗红色的鸡血变成鲜红色的能使暗红色的鸡血变成鲜红色的是一氧化碳，另一种气体是二氧是一氧化碳，另一种气体是二氧化碳化碳把一根燃着的小木条分别伸到集把一根燃着的小木条分别伸到集气瓶口气瓶口火焰熄灭的是二氧化碳，气体被火焰熄灭的是二氧化碳，气体被点燃的是一氧化碳点燃的是一氧化碳将两种气体分别通过灼热的氧化

16、铜将两种气体分别通过灼热的氧化铜能使黑色的氧化铜变成光亮的红能使黑色的氧化铜变成光亮的红色的气体是一氧化碳，另一种气色的气体是一氧化碳，另一种气体是二氧化碳体是二氧化碳用湿润的紫色石蕊试纸检验气体用湿润的紫色石蕊试纸检验气体能使试纸变红色的二氧化碳，另能使试纸变红色的二氧化碳，另一种气体是一氧化碳一种气体是一氧化碳将气体分别通入新鲜的鸡血中将气体分别通入新鲜的鸡血中将气体分别跟石灰水作用将气体分别跟石灰水作用能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，另一种气体为一氧化碳另一种气体为一氧化碳性质性质水水组成组成由氢、氧两种元素组成由氢、氧两种元素组成水水 氧气氧气+ +氢气氢气

17、通电通电探究实验：探究实验：常温下为无色液体，熔点常温下为无色液体，熔点0 0 ，沸点，沸点100 100 物理性质：物理性质： 水水 氧气氧气+ +氢气氢气 H H2 2O OO O2 2 H H2 2通电通电无色、无味、难溶于无色、无味、难溶于水的气体水的气体物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：具有可燃性具有可燃性（H H2 2+O+O2 2 H H2 2O O）点燃点燃化学性质：化学性质：一、水的组成一、水的组成第第3讲讲 自然界中的水自然界中的水实验内容实验内容给水通直流电给水通直流电实验装置实验装置实验现象实验现象气体检验气体检验结论结论负极上产生气泡速率快液面负极上产生气泡速率

18、快液面下降快下降快电解水验证水的组成电解水验证水的组成正极上产生气泡速率慢液面下正极上产生气泡速率慢液面下降慢降慢 负极与正极试管中产生气体体积比为负极与正极试管中产生气体体积比为21 21 正极产生的气体能使带火星的正极产生的气体能使带火星的木条复燃木条复燃, ,证明该气体是氧气证明该气体是氧气 负极产生的气体能燃烧负极产生的气体能燃烧( (淡蓝淡蓝色火焰色火焰) )，证明该气体是氢气，证明该气体是氢气水是由氢、氧元素组成的水是由氢、氧元素组成的实验室中：实验室中：水水的的净净化化除去不溶除去不溶性杂质性杂质除去可溶除去可溶性杂质性杂质加入明矾、活性炭加入明矾、活性炭沉淀法：沉淀法：静置静置

19、吸附法：吸附法：过滤法过滤法仪器：仪器：过滤操作：过滤操作：可溶性钙、镁可溶性钙、镁化合物含量化合物含量硬水硬水软水软水鉴定：鉴定：方法方法生活中：生活中：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠用肥皂水用肥皂水煮沸煮沸蒸馏蒸馏二、水的净化二、水的净化几种净化水的方法比较几种净化水的方法比较净化方法净化方法原理原理作用作用沉淀沉淀过滤过滤吸附吸附蒸馏蒸馏硬水软化硬水软化静置，使不溶性杂质与水分层静置，使不溶性杂质与水分层除去不溶性杂质除去不溶性杂质把液体与不溶性杂质分离把液体与不溶性杂质分离除去不溶性杂质除去不溶性杂质利用木炭或活性炭的吸

20、附作利用木炭或活性炭的吸附作用，把自然水中一些可溶性用，把自然水中一些可溶性杂质吸附在其表面杂质吸附在其表面除去可溶性杂质除去可溶性杂质通过加热，使硬水中的通过加热，使硬水中的钙、镁离子生成沉淀钙、镁离子生成沉淀硬水、软水、纯水、自然水的区别硬水、软水、纯水、自然水的区别区别区别鉴别鉴别关系关系硬水硬水软水软水纯水纯水自然水自然水含较多的可溶性钙、镁化含较多的可溶性钙、镁化合物合物不含或含较少可溶性钙、不含或含较少可溶性钙、镁化合物镁化合物加肥皂水加肥皂水加热加热纯净物、澄清透明纯净物、澄清透明混合物、浑浊混合物、浑浊观察是否观察是否澄清透明澄清透明硬水硬水 软水软水煮沸煮沸或蒸馏或蒸馏自然水

21、自然水 纯水纯水沉淀、过滤沉淀、过滤吸附、蒸馏吸附、蒸馏防治措施：防治措施：水水 资资 源源全球总量：全球总量：1.391.39101018 18 m m3 3爱护水资源爱护水资源占全球储水量的占全球储水量的96.5%96.5%，目前不能被大量淡化，目前不能被大量淡化占全球储水量的占全球储水量的2.53%2.53%，（可利用其中的，（可利用其中的30.4%30.4%，其余在冰川，永久冻土层中），其余在冰川，永久冻土层中）陆地咸水：陆地咸水：节约用水节约用水预防和治预防和治理水污染理水污染污染源：污染源：海水：海水：淡水淡水：占全球储水量的占全球储水量的0.97%0.97%工业三废、生活污水、农

22、业上滥用工业三废、生活污水、农业上滥用农药和化肥农药和化肥切断污染源、植树造林等切断污染源、植树造林等三、水资源的储量与保护三、水资源的储量与保护一种或几种物质一种或几种物质另一种物质另一种物质形成形成均一、稳定的混合物均一、稳定的混合物溶液溶液分散到分散到溶质溶质 被溶解被溶解 的物质的物质固体固体气体气体液体液体溶剂溶剂水是最常用的溶剂水是最常用的溶剂能溶解其他能溶解其他 物质的物质物质的物质第第4讲讲 常见溶液常见溶液一、溶液的形成一、溶液的形成溶液溶液乳浊液乳浊液分散物质的溶解性分散物质的溶解性分散物质原来的状态分散物质原来的状态分散粒子分散粒子特征特征相同点相同点溶液和乳浊液的比较溶

23、液和乳浊液的比较溶溶不溶不溶固态、液态、气态固态、液态、气态液态液态分子或离子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体都是混合物都是混合物均一、稳定均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定溶质质量分数溶质质量分数概念：概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比溶液中溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数溶质的质量分数=(=(溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量) )100%100%计算公式：计算公式： 是溶液浓度的定量表示是溶液浓度的定量表示, ,溶质的质量分数越大溶质的质量分数越大, ,表示溶液越浓表示溶液越浓与溶液浓度的关系与溶液浓度的关系: :有关计算有关计算(1)(1)已知溶质、溶剂的质量已知溶质、

24、溶剂的质量, ,求溶质的质量分数求溶质的质量分数(2)(2)已知溶液的质量和溶质质量分数已知溶液的质量和溶质质量分数, ,求溶质和溶剂的质量求溶质和溶剂的质量(3)(3)溶液稀释的相关计算溶液稀释的相关计算(4)(4)结合化学方程式进行计算结合化学方程式进行计算二、溶液的质量分数二、溶液的质量分数配制方法配制方法用固体和水配制用固体和水配制用浓溶液和水配用浓溶液和水配制制操作步骤操作步骤常用仪器常用仪器溶液的配制方法及步骤溶液的配制方法及步骤称量称量计算计算溶解溶解 贮存贮存计算计算 量取量取配制配制 贮存贮存烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒量筒量筒和药匙和药匙托盘天平托盘天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒

25、胶头滴管胶头滴管、增加溶质、增加溶质饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和饱和溶液溶液不饱和溶液不饱和溶液( (对于对于大多大多数物质数物质) )、增加溶剂、增加溶剂升高升高温度温度降低降低温度温度、蒸发溶剂、蒸发溶剂三、溶解度三、溶解度一定温度一定温度100 g 100 g 溶剂溶剂饱和状态饱和状态质量质量(g)(g)溶解度溶解度固体物质固体物质的溶解度的溶解度定义：定义：在在一定温度一定温度下下, ,某固态物质在某固态物质在100g100g溶剂溶剂里达里达到到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量四要素四要素: :物质的溶解度随温度变化的曲线物质的溶解度随温度变化的

26、曲线溶解度曲线溶解度曲线: :压强越大压强越大, ,气体溶解度越大气体溶解度越大气体的溶气体的溶解度解度定义定义: :在压强为在压强为101 101 kPakPa和一定温度时和一定温度时, ,气体溶解在气体溶解在1 1体积水里达到饱和状态时的气体体积体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素影响因素温度温度: :压强压强: :温度越高温度越高, ,气体溶解度越小气体溶解度越小饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液浓溶液与稀溶液区区别别含义含义不同不同温度温度影响影响联联系系饱和溶液、不饱和溶液及与浓、稀溶液的关系饱和溶液、不饱和溶液及与浓、稀溶液的关系溶液是否饱和取决于溶质在一溶

27、液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里，溶解定温度、一定量溶剂里，溶解的溶质的量是否达到最大限度的溶质的量是否达到最大限度溶液的浓与稀取决于溶溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含质在一定量的溶液里含量的多少量的多少受温度影响，必须指明温度受温度影响，必须指明温度与温度无关与温度无关溶液的饱和或不饱和与溶液的浓或稀没有必然关系；溶液的饱和或不饱和与溶液的浓或稀没有必然关系；对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；定是

28、不饱和溶液；对于同种溶质，在相同条件时，饱和溶液要比不饱和溶对于同种溶质，在相同条件时，饱和溶液要比不饱和溶液浓液浓溶解度溶解度溶质的质量分数溶质的质量分数意义意义温度温度溶剂量溶剂量溶液是溶液是否饱和否饱和单位单位关系式关系式溶解度与溶质质量分数的比较溶解度与溶质质量分数的比较表示溶液中溶质质量的多少表示溶液中溶质质量的多少, ,不受外界条件限制不受外界条件限制是物质溶解性的度量是物质溶解性的度量, ,受受外界温度、压强等影响外界温度、压强等影响不一定不一定 一定一定不一定不一定 100 g100 g不一定不一定一定达到饱和一定达到饱和无无 g g饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量

29、分数= =100%100 g溶解度溶解度金金属属的的化化学学性性质质与氧气反应与氧气反应与稀硫酸（或与稀硫酸（或盐酸）反应盐酸）反应与盐溶液反应与盐溶液反应规律：规律： 生成对应的金属氧化物生成对应的金属氧化物常见金属与氧气的反应：常见金属与氧气的反应：4Al+3O4Al+3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3=点燃点燃规律：规律：生成盐和氢气（仅活泼金属）生成盐和氢气（仅活泼金属）常见金属与酸的反应常见金属与酸的反应2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 22Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+

30、3H+3H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2规律：规律： 生成一种新金属与盐生成一种新金属与盐Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4举例举例Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=2Ag+Cu(NO=2Ag+Cu(NO3 3) )2 2置换反应：置换反应：A + BC = B + ACA + BC = B + AC（通式）（通式）单质单质 化合物化合物 单质单质 化合物化合物3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4=点燃点燃2M

31、g+O2Mg+O2 2 2MgO2MgO=点燃点燃第第4讲金属与金属材料讲金属与金属材料一、金属的化学性质一、金属的化学性质探究金属活动性顺序的实验设计探究金属活动性顺序的实验设计判断依据判断依据实验设计实验设计判断方法判断方法金属能否与金属能否与酸酸反应反应将金属放入相同浓度的将金属放入相同浓度的酸溶液中酸溶液中能反应则金属位于金属活动性能反应则金属位于金属活动性顺序中氢前；不能反应则位于顺序中氢前；不能反应则位于氢后氢后金属与酸溶液金属与酸溶液反应速率反应速率的大小的大小取相同质量的金属放入取相同质量的金属放入到相同浓度的酸溶液中到相同浓度的酸溶液中反应速率大的金属更活泼反应速率大的金属更

32、活泼金属与另一金属的金属与另一金属的盐溶盐溶液液能否反应能否反应将金属放入到另一种金将金属放入到另一种金属的盐溶液中属的盐溶液中若若A A能置换能置换B B，则，则A A的活动性的活动性比比B B的强；若不能置换，则的强；若不能置换，则B B的活动性比的活动性比A A的强的强 有关不纯物质的量的计算有关不纯物质的量的计算铁合金铁合金生铁生铁钢：钢： 含碳量：含碳量：0.03%0.03%2%2%含碳量含碳量2%2%4.3%4.3%冶炼冶炼原料原料铁矿石铁矿石赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）菱铁矿（菱铁矿（FeCOFeCO3 3）黄铁矿（黄铁

33、矿（FeSFeS2 2）空气空气焦炭焦炭石灰石石灰石原理：原理：设备：设备： 炼铁高炉炼铁高炉3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2( (以冶炼赤铁矿为例以冶炼赤铁矿为例) )高温高温二、金属资源的利用和保护二、金属资源的利用和保护酸酸 常见的酸常见的酸酸酸HH+ + +酸根离子酸根离子酸：酸：车用电池、化肥、农药、精炼石油等车用电池、化肥、农药、精炼石油等浓盐酸浓盐酸( (HClHCl) )无色、有刺激性气味的液体、易挥无色、有刺激性气味的液体、易挥发、有强腐蚀性发、有强腐蚀性金属除锈、电镀、食品、化工生产等金属除锈、电镀、食品、化工生产等浓硫酸浓硫

34、酸(H(H2 2SOSO4 4) )无色、黏稠、油状液体、密度大无色、黏稠、油状液体、密度大于水、吸水性、脱水性、强腐蚀于水、吸水性、脱水性、强腐蚀性、溶于水时放热性、溶于水时放热酸的化酸的化学通性学通性溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色酸酸+ +活泼金属活泼金属盐盐+ +氢气氢气酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐溶于水生成的阳离子全部是溶于水生成的阳离子全部是氢离子氢离子（H+）物理性质物理性质: :用途：用途：物理性质：物理性质：用途：用途：具有化学通性的原因具有化学通性的原因: :第第6讲酸和碱讲酸和碱一

35、、酸一、酸酸的通性酸的通性通性通性规律性规律性举例举例(1)(1)与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应(2)(2)与活泼金属反应与活泼金属反应(3)(3)与金属氧化物反应与金属氧化物反应(4)(4)与碱发生中和反应与碱发生中和反应(5)(5)与某些盐反应与某些盐反应使紫色石蕊试液使紫色石蕊试液变红变红，使无色酚酞试液使无色酚酞试液不变色不变色 一般规律：一般规律：酸酸+ +金属金属盐盐+ +氢气氢气H H2 2SOSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O一般规律：一般规律：酸酸

36、+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水H H2 2SOSO4 4+Mg(OH)+Mg(OH)2 2=MgSO=MgSO4 4+2H+2H2 2O O一般规律：一般规律：酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2一般规律：一般规律：酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐碱碱 做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、处理污水等处理污水等碱碱: : 碱碱金属离子金属离子( (或铵根离子或铵根离子)+OH)+OH- -常见的碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钠( (NaOHNaOH) )氢氧化钙氢氧

37、化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 俗称俗称: : 火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠物理性质：物理性质： 白色固体、极易溶于水、溶于水时白色固体、极易溶于水、溶于水时放热、易潮解、有强腐蚀性放热、易潮解、有强腐蚀性用途用途: :制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等制石油等俗称：俗称：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰物理性质：物理性质：白色粉末、微溶于水、有腐蚀性白色粉末、微溶于水、有腐蚀性用途：用途：溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红碱碱+ +某些非金属氧化物某些非金属氧化物盐盐+ +水水碱碱+ +盐盐新

38、碱新碱+ +新盐新盐碱的化学通性碱的化学通性溶于水生成的阴离子全部是氢氧根离子溶于水生成的阴离子全部是氢氧根离子具有化学通性的原因：具有化学通性的原因：二、碱二、碱通性通性规律性规律性举例举例(1)(1)与酸碱指示剂与酸碱指示剂反应反应(2)(2)与非金属氧化与非金属氧化物反应物反应(3)(3)与酸发生中和与酸发生中和反应反应(4)(4)与某些盐反应与某些盐反应碱的通性碱的通性使紫色石蕊试液变蓝，使使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红无色酚酞试液变红Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐

39、新盐一般规律：一般规律：酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水一般规律：一般规律：碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水2NaOH+SO2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+2HNO+2HNO3 3=Ca(NO=Ca(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O O判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断依据判断依据注意事项注意事项方方法法一一方方法法二二方方法法三三借助酸碱指示剂的颜色变化借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时）（若用酸中和碱时）先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液先在碱溶液中滴加

40、几滴酚酞试液为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡拌或振荡当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和全中和借助反应中的温度变化借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时）（若用酸中和碱时） 先测量加入烧杯中的碱溶液的温度先测量加入烧杯中的碱溶液的温度边加酸溶液，边不断搅拌并及时测边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度量、记录溶液的温度借助反应中溶液借助反应中溶液pHpH的变化的变化（若用碱中和酸时）（若用碱中和酸时）先测出酸溶液的先测出酸溶液的pHpH逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定

41、溶液定溶液pHpH须保证溶液的须保证溶液的pH7pH7，才能证明反应发生，才能证明反应发生了了盐盐 盐盐金属离子金属离子( (包括包括NHNH4 4+ +)+)+酸根离子酸根离子化学性质化学性质盐盐+ +金属金属新盐新盐+ +新金属新金属盐盐+ +酸酸新盐新盐+ +新酸新酸盐盐+ +碱碱新盐新盐+ +新碱新碱盐盐1+1+盐盐22新盐新盐1+1+新盐新盐2 2复分解反应复分解反应AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB表达式：表达式：生成物中有沉淀生成物中有沉淀( (难溶物难溶物) )、气体或水、气体或水发生条件：发生条件：盐：盐：常见的盐常见的盐请点击此处查看内容请点击此处查看内容第第7讲

42、讲 盐盐 化肥化肥一、盐一、盐 氯化钠氯化钠NaCl粗盐提纯粗盐提纯用溶解、过滤的方法除去不溶性杂质，用溶解、过滤的方法除去不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐然后蒸发水分得到较纯净的精盐原理：原理：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发计算产率计算产率步骤：步骤：重要调味品；农业选种；医疗上配制生理盐水等重要调味品；农业选种；医疗上配制生理盐水等用途：用途：碳酸钠碳酸钠Na2CO3用途：用途：物理性质：物理性质：碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3发酵粉的主要成分；医疗上治疗胃酸过多发酵粉的主要成分；医疗上治疗胃酸过多白色细小晶体，易溶于水白色细小晶体，易溶于水物理性质：物理性质：用途：用途：碳酸钙碳酸钙Ca

43、CO3重要的建筑材料；用作补钙剂等重要的建筑材料；用作补钙剂等白色晶体或粉末白色晶体或粉末物理性质：物理性质：用途：用途：常常见见的的盐盐白色粉末、易溶于水白色粉末、易溶于水用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等不同氮肥的区别不同氮肥的区别氮氮 肥肥硫酸铵、氯化铵、硝酸铵硫酸铵、氯化铵、硝酸铵尿素尿素硫酸铵硫酸铵硝酸铵、氯化铵硝酸铵、氯化铵氯化铵氯化铵硝酸铵硝酸铵无氨味无氨味 加碱加碱有氨味有氨味加硝酸钡溶液加硝酸钡溶液有白色沉淀有白色沉淀无沉淀无沉淀加硝酸银溶液加硝酸银溶液 有白色沉淀有白色沉淀 无沉淀无沉淀 二、化肥二、化肥鉴别方法鉴别方法氮肥氮肥钾肥钾肥

44、磷肥磷肥看外观看外观白色晶体白色晶体灰白色粉状灰白色粉状加水加水全部溶于水全部溶于水大多不溶于大多不溶于水或部分溶水或部分溶于水于水无具有刺激无具有刺激性气味的性气味的氨气放出氨气放出加熟石加熟石灰研磨灰研磨放出具有放出具有刺激性气刺激性气味的氨气味的氨气区分氮肥、钾肥、磷肥区分氮肥、钾肥、磷肥 酸酸碱碱盐盐物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物氧化物氧化物由两种或由两种或两种以上两种以上元素组成元素组成金属单质：金属单质：FeFe、CuCu、MgMg非金属单质：非金属单质：C C、S S、P P、I I2 2金属氧化物：金属氧化物：FeFe2 2O O3 3、CuOCuO非金属

45、氧化物：非金属氧化物：COCO、SOSO2 2、P P2 2O O5 5溶液溶液乳浊液乳浊液悬浊液悬浊液板块二板块二 第第1讲讲 物质分类物质分类纯净物与混合物的比较纯净物与混合物的比较混合物混合物纯净物纯净物组成组成表示方法表示方法性质性质举例举例联系联系混合混合由多种物质组成，组成不固定由多种物质组成，组成不固定由一种物质组成，组成固定由一种物质组成，组成固定无固定符号无固定符号用专门的符号表示，如氮气（用专门的符号表示，如氮气（N N2 2）等等无固定的物理性质，各物质都无固定的物理性质，各物质都保持各自的化学性质保持各自的化学性质有固定的物理性质和化学性质有固定的物理性质和化学性质空气

46、、海水、糖水等空气、海水、糖水等氧气（氧气（O O2 2）、二氧化碳）、二氧化碳（COCO2 2）等）等混合物混合物纯净物纯净物分离分离氧化物与含氧化合物的比较氧化物与含氧化合物的比较氧化物氧化物含氧化合物含氧化合物概念概念不同不同点点相同相同点点联系联系氧化物属于含氧化合物氧化物属于含氧化合物由两种元素组成，其中一由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物种是氧元素的化合物含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物，包括氧化物包括氧化物只含两种元素只含两种元素可含两种元素，也可含可含两种元素，也可含两种以上元素两种以上元素都是化合物，都含氧元素都是化合物，都含氧元素质子数、元素符号、元素名称、相对

47、原子质量质子数、元素符号、元素名称、相对原子质量元素元素定义：定义：符号符号表示一种元素，表示这种元素的一个原子，由原子直接构表示一种元素，表示这种元素的一个原子，由原子直接构成的物质还可以表示这种物质成的物质还可以表示这种物质分类分类HeHe、NeNe、ArAr等都是等都是“气气”（气态）（气态）元素周期表元素周期表具有相同核电荷数的一类原子的总称具有相同核电荷数的一类原子的总称表示方法：表示方法：写法：写法：意义：意义：用拉丁文名称的第一个字母表示用拉丁文名称的第一个字母表示一个字母的大写，两个字母的一大（写）二小（写）一个字母的大写，两个字母的一大（写）二小（写）金属元素：金属元素： “

48、钅钅”（汞、金除外）（汞、金除外）非金属元素：非金属元素： “石石”（固态）、（固态）、“氵氵”（液态）、（液态）、“气气”（气态）（气态）稀有气体：稀有气体：编写依据：编写依据：表格信息：表格信息：按质子数递增的顺序按质子数递增的顺序第第2讲讲 物质的组成与构成物质的组成与构成一、元素一、元素物物质质的的构构成成分子：分子：原子原子离子离子由原子构成由原子构成结构示意图：结构示意图：最外层电子数与最外层电子数与化学性质的关系化学性质的关系分类分类阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：原子和离子的关系：原子和离子的关系：稀有气体：稀有气体：金属元素：金属元素：非金属元素：非金属元素：a a4 4，易

49、失电子达到稳定结构，生成阳离子，易失电子达到稳定结构，生成阳离子a4a4，易得电子达到稳定结构，生成阴离子，易得电子达到稳定结构，生成阴离子稳定结构，稳定结构，a a等于等于8 8（氦为（氦为2 2）带正电荷，质子数带正电荷，质子数 核外电子数核外电子数带负电荷，质子数带负电荷，质子数 核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数显负电性显负电性不显电性不显电性显正电性显正电性用元素符号表示，用元素符号表示，如如NaNa、S S用离子符号表用离子符号表示，如示，如NaNa用离子符号表用离子符号表示，如示，如S S2-2-+n -n+n -nX X或或X X，标在元素符号的正上

50、方，先写符号，再写数字，标在元素符号的正上方，先写符号，再写数字化化 合合 价价定义：定义：规则：规则：标法：标法：应用：应用：元素的原子相互化合时的一种性质元素的原子相互化合时的一种性质有正价和负价之分；化合物中正负化合价的代数和为零；有正价和负价之分；化合物中正负化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零单质中元素的化合价为零判断化学式的正误；写化学式；根据化学式求某元素的化合价判断化学式的正误；写化学式；根据化学式求某元素的化合价第第3讲讲 化合价与化学式化合价与化学式一、一、 化合价化合价 表示构成这种分子的原子个数；表示构成这种分子的原子个数；求相对分子质量；求组成该物质的各元素的质

51、求相对分子质量；求组成该物质的各元素的质量比；求该物质中某元素的质量分数量比；求该物质中某元素的质量分数化化 学学 式式定义：定义：意义意义写法写法读法读法根据化学式的计算：根据化学式的计算：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子微观：微观：宏观：宏观： 表示构成这种物质；表示组成这种物质的元素种类表示构成这种物质；表示组成这种物质的元素种类表示组成这种物质的各元素的原子个数比表示组成这种物质的各元素的原子个数比单质：单质：化合物：化合物：由单原子构成，直接用元素符号；由多原子构成，在元素符号右下角加数字由单原子构成，直接用元素符号；由多原子构成，在元

52、素符号右下角加数字氧化物中其他元素在前，氧元素在后；其他化合物中金属元素在前，其他元素在后氧化物中其他元素在前，氧元素在后；其他化合物中金属元素在前，其他元素在后单质单质化合物：化合物：稀有气体、双原子分子：稀有气体、双原子分子：在元素名称后加在元素名称后加“气气”字字其他：其他： 读出元素符号的名称读出元素符号的名称某化某、几氧化几某、某酸、氢氧化某、某酸某等某化某、几氧化几某、某酸、氢氧化某、某酸某等表示构成这种物质的一个分子；表示构成这种物质的一个分子；二、化学式二、化学式符号或图符号或图( (带有带有“2”2”字字) )微粒的意义微粒的意义“2”2”字表示的意义字表示的意义2H2HH

53、H2 22CO2COCOCO2 2CaCa2+2+S S2-2-+2 -2+2 -2CaOCaO不同位置不同位置2 2的意义的意义镁原子核外第一、第三电子层的电子镁原子核外第一、第三电子层的电子数是数是2 2两个氢原子两个氢原子氢原子的个数是氢原子的个数是2 2一个氢分子一个氢分子构成构成1 1个氢分子的氢原子数是个氢分子的氢原子数是2 2两个一氧化碳分子两个一氧化碳分子一氧化碳分子的个数是一氧化碳分子的个数是2 2一个二氧化碳分子一个二氧化碳分子构成构成1 1个二氧化碳分子的氧原子数是个二氧化碳分子的氧原子数是2 2一个钙离子一个钙离子1 1个钙离子带的正电荷数是个钙离子带的正电荷数是2 2

54、一个硫离子一个硫离子1 1个硫离子带的负电荷数是个硫离子带的负电荷数是2 2氧化钙氧化钙CaCa的化合价是的化合价是+2+2，O O的化合价是的化合价是-2-2镁原子镁原子有新物质生成的变化有新物质生成的变化物物 质质性质性质变化变化不需要发生化学变化就表现出来的性质不需要发生化学变化就表现出来的性质物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质决决定定物理变化：物理变化：化学变化：化学变化：无新物质生成的变化无新物质生成的变化反反映映板块三板块三 第第1讲讲 物质的变化和性质物质的变化和性质物理性质物理性质化学性质化学性质概念概念性质确定

55、性质确定性质内容性质内容物理性质和化学性质物理性质和化学性质可燃性、还原性、氧化性、可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性、稳定性、酸性、碱性、毒性等毒性等物质不需要发生化学变化物质不需要发生化学变化就表现出来的性质就表现出来的性质物质在化学变化中表现物质在化学变化中表现出来的性质出来的性质由感觉器官直接感知或仪由感觉器官直接感知或仪器测知器测知通过化学变化可知通过化学变化可知颜色，状态，气味，熔点，颜色，状态，气味，熔点，沸点，密度，硬度，溶解沸点，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导性，挥发性，导电性，导热性，延展性等热性，延展性等物质的变化比较物质的变化比较物理变化物理变化 化学变

56、化化学变化 概念概念本质区本质区别别伴随现伴随现象象相互联相互联系系实例实例说明说明没有生成新物质的变化没有生成新物质的变化生成新物质的变化生成新物质的变化变化时是否有新物质生成变化时是否有新物质生成物质的状态，形状发物质的状态，形状发生改变生改变伴随能量的变化，发光、伴随能量的变化，发光、放热、颜色改变、生成气放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等体、产生沉淀等化学变化中一定伴随物理变化化学变化中一定伴随物理变化矿石粉碎，水蒸发，汽矿石粉碎，水蒸发，汽油挥发等油挥发等木炭燃烧，铁生锈，食木炭燃烧，铁生锈，食物腐烂等物腐烂等化学变化常伴随发光发热等现象发生，但发光发热化学变化常伴随发光发热等现象

57、发生，但发光发热等现象产生的变化却不一定是化学变化等现象产生的变化却不一定是化学变化进行有关的计算进行有关的计算推测一些物质的组成推测一些物质的组成解释一些实验事实解释一些实验事实质量守恒定质量守恒定律律内容：内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和微观解释微观解释原子种类没有改变原子种类没有改变原子数目没有增减原子数目没有增减原子质量没有变化原子质量没有变化应用应用第第2讲讲 质量守恒定律质量守恒定律对质量守恒定律宏观、微观的理解对质量守恒定律宏观、微观的理解五个不变五个不变两个肯定变两个肯定变两个可能

58、变两个可能变宏观宏观微观微观（1 1）反应物、生成物）反应物、生成物的总质量的总质量（2 2）元素的种类和质量）元素的种类和质量物质的种类物质的种类元素化合价元素化合价（3 3）原子的种类）原子的种类（4 4）原子的数目）原子的数目（5 5）原子的质量）原子的质量分子（构成物质分子（构成物质的粒子）的种类的粒子）的种类分子的数目分子的数目1.1.表示化学反应表示化学反应2.2.根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算3.3.计算题格式：设、方、关、比、算、答计算题格式：设、方、关、比、算、答化学方程式化学方程式概念：概念： 用化学式来表示化学反应的式子用化学式来表示化学反应的式子涵义涵义表

59、示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物之间的质量比表示反应物、生成物之间的质量比书写原则书写原则以客观事实为依据以客观事实为依据遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律书写步骤书写步骤应用应用1.1.写写方法方法质量守恒定律质量守恒定律最小公倍数法、观察法等最小公倍数法、观察法等5.5.查查检查化学方程式检查化学方程式4.4.注注注明条件以及生成物的状态注明条件以及生成物的状态“、”将短线改为等号将短线改为等号3.3.等等2.2.配配依据依据短线左边反应物，右边生成物短线左边反应物，右边生成物第第3讲讲 质量守恒定律质量守恒定律化学方程式的涵义化学方程式的涵义涵义涵义

60、实例：实例：S+OS+O2 2=SO=SO2 2点燃点燃表示反应物、生成物及反应表示反应物、生成物及反应条件条件反应物是硫、氧气，生成物是反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃二氧化硫，反应条件是点燃表示反应物、生成物之表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）间的质量关系（即质量比）表示反应物、生成物之间的粒表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）子数关系（粒子个数比） 点燃点燃S+OS+O2 2 = SO= SO2 211 111 1 点燃点燃S + OS + O2 2 = SO= SO2 232 32 （16162 2）（32+1632+162 2）32 32 64